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四川省内江市威远中学2025届高三下学期一模考试化学试题
1．（2025·威远模拟）安庆别称“宜城”，是国家级历史文化名城，下列说法错误的是
A．“振风塔”上的灯光与原子核外电子跃迁有关
B．桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品
C．怀宁“贡糕”成分中的麻油属于高分子化合物
D．岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理
2．（2025·威远模拟）下列化学用语的表达正确的是
A．的电子式为：
B．基态氧离子价层电子的轨道表示式：
C．分子的空间结构为直线形
D．顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：
3．（2025·威远模拟）次磷酸镍在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是
A．基态价电子排布式为
B．基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
C．化学镀镍可能发生的反应：
D．还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性
4．（2025·威远模拟）用下列装置进行实验，能达成相应目的的是
实验目的 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔
实验装置
实验目的 C．制备硝基苯 D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·威远模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．溶于稀溶液中：
B．向饱和碳酸钠溶液中加入固体：
C．用惰性电极电解溶液：
D．向溶液中通入足量：
6．（2025·威远模拟）我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是
A．有机物Ⅰ中含有3个手性碳原子
B．有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同
C．有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应
D．等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为
7．（2025·威远模拟）利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．该离子液体能导电
B．的空间构型为正四面体形
C．该物质中碳原子的杂化类型为
D．电解沉积金属时，金属在阴极析出
8．（2025·威远模拟）苹果醋主要成分有苹果酸(2-羟基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol苹果酸与足量的Na反应，产生0.15mol氢气
B．60g乙酸中键有
C．的电子式为：
D．1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目为
9．（2025·威远模拟）利用下列实验装置可以达到实验目的的是
A．利用甲装置制备、和
B．利用乙装置可证明的小于的
C．利用丙装置测定醋酸浓度
D．利用丁装置可以证明溶液对分解的催化作用
10．（2025·威远模拟）X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y
B．第一电离能：Z>Y>X
C．该化合物中Y原子为杂化
D．X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物
11．（2025·威远模拟）是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为、及少量、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．滤渣1主要成分是
B．沉淀时的反应为
C．实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行
D．产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同
12．（2025·威远模拟）据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时，移动方向从右往左
B．充电时，M与外电源正极相连
C．放电时，N极反应为：
D．充电时，若外电路有电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g
13．（2025·威远模拟）钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是
A．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
B．反应过程中被氧化
C．脱硝反应为
D．是反应中间体
14．（2025·威远模拟）北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．Cd的配位数为4
B．相邻两个Te的核间距为
C．晶体的密度为
D．若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙
15．（2025·威远模拟）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．a点有沉淀生成，无沉淀生成
B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D．时，饱和溶液中
16．（2025·威远模拟）可用于催化剂载体及功能材料的制备。某独居石矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示(不考虑其它杂质对流程的影响)：
（1）气体X为　 　(填化学式)，若在实验室进行“焙烧”时宜采用的仪器为　 　。
a．玻璃仪器 b．铅制仪器 c．聚四氟乙烯仪器
（2）滤渣1的主要成分有、　 　(填化学式)，“加入氨水调pH”时发生的主要反应的离子方程式为：　 　。
（3）“沉铈”过程中会有一种气体产生，该气体是　 　(填化学式)。已知溶液显弱碱性，则、、三者相对大小是　 　。
（4）与、在高温下反应可得到用于制备电极材料的，写出相应的化学方程式　 　。
（5）已知常温下、，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中为　 　。
17．（2025·威远模拟）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：
实验步骤：
①取15g铁粉，用，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备()晶体。
②取9g精制的，缓慢加入溶液，静置40min后有大量沉淀析出，过滤洗涤，得晶体。
③在烧杯中加入6g柠檬酸、80mL水、边加热边搅拌至晶体析出，过滤洗涤干燥得晶体。
回答下列问题：
（1）请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因　 　。
（2）溶液制备晶体常用两种方法：
方法ⅰ：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、　 　(从下列仪器中选择并填写名称，后一问相同要求)等，再将浓缩液冷却至室温，用　 　(仪器名称)过滤，其优点是　 　。
方法ⅱ：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体晶体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用　 　。
（3）写出制备碳酸亚铁的离子方程式　 　。
（4）利用邻二氮菲与生成稳定橙红色配合物，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测含量，某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则晶体质量为　 　g。
18．（2025·威远模拟）1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热 a
已知：，则　 　。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为　 　，判断依据为　 　。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的　 　。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变　 　0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为　 　。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。
①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为　 　(列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有　 　(填标号)。
A． B． C． D．C3H4
19．（2025·威远模拟）新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：
回答下列有关问题：
（1）D的化学名称是　 　。
（2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为　 　。
（3）中官能团名称是　 　。
（4）G→H的反应类型是　 　。
（5）C与E反应生成F的化学反应方程式为　 　。
（6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为　 　。
①能发生银镜反应；②能与反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。
（7）某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中M和N的结构简式分别为　 　和　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；分液和萃取；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．霓虹灯光是激发态原子转化为基态原子过程中释放能量，从而放出可见光，与原子核外电子的跃迁有关，A正确；
B．玻璃、水泥和陶瓷均属于硅酸盐产品，因此桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品，B正确；
C．麻油属于油脂，属于有机小分子化合物，不属于高分子化合物， C错误；
D．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所形成的溶液中提取出来的过程，因此岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理，D正确；
故答案为：C
【分析】A、霓虹灯光是由于电子跃迁过程中释放的能量以光能形式体现的。
B、“六尺巷”的重建过程中需涉及大量的硅酸盐产品。
C、油脂不属于高分子化合物。
D、浸泡过程中涉及萃取操作。
2．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；烯烃；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．为共价化合物，H与S之间存在共用电子对，因此其电子式为，A错误；
B．基态氧离子价层电子总数为8，其轨道表示式为，B错误；
C．HClO分子的中心原子为氧原子，价层电子对数为4，其中含有两个孤对电子对，因此HClO的空间结构为V形，C错误；
D．两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，因此顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：，D正确；
故答案为：D
【分析】A、H2S分子中H与S之间存在共用电子对，属于共价化合物， 据此确定其电子式。
B、基态O2－的价层电子排布式为2s22p6，据此确定其轨道表示式。
C、HClO的中心原子为O原子，结合其价层电子对数和孤电子对数确定其空间结构。
D、相同的原子或原子团在双键的同侧，则为顺式结构，据此书写顺－2，3－二氯－2－丁烯的结构简式。
3．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；电镀
【解析】【解答】A．Ni为28号元素，基态Ni的价电子排布式为3d84s2，因此基态Ni2+价电子排布式为3d8，故A错误；
B．基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，3p轨道上有三个未成对电子，是同周期元素中未成对电子数最多的原子，故B正确；
C．化学镀镍的过程中，Ni2+发生得电子的还原为单质；被氧化为，因此过程中可能发生的反应为，故C正确；
D．H3PO2中P元素的化合价为+1价，具有还原性，因此可用于化学镀镀银，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、基态Ni2＋是由Ni失去最外层2个电子形成的，据此确定基态Ni2＋的价电子排布式。
B、基态P原子的价电子排布式为3s23p3，含有3个孤电子。
C、化学镀镍过程中给，Ni2＋转化为Ni，H2PO2－具有还原性。
D、H3PO2中P元素为＋1价，具有还原性，可用于化学镀银。
4．【答案】C
【知识点】苯的结构与性质；蒸馏与分馏；苯酚的化学性质；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．将含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，因此导管末端不能够伸入液面下，故A错误；
B．电石与饱和食盐水的反应速率快，电石遇水粉化，不能控制，且反应放出大量的热，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，因此不能用简易启普发生器进行实验，故B错误；
C．浓硫酸作用下苯与浓硝酸在60℃水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯，温度计测的是水浴的温度，因此题给装置能达到制备硝基苯的实验目的，故C正确；
D．蒸馏提纯硝基苯时温度计应放在支管口附近测定硝基苯蒸汽的温度，不能插入混合溶液中，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、制备乙酸乙酯时，导管末端不能伸入液面下，防止溶液发生倒吸。
B、制备乙炔的反应为放热反应，且反应剧烈，因此不能用启普发生器类的装置。
C、制备硝基苯的反应温度为60℃，因此温度计测量的是水浴的温度。
D、蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计的水银球应在蒸馏邵品的支管口处。
5．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．HNO3具有氧化性，因此与溶液反应生成、水和NO，该反应的离子方程式为：，故A项错误；
B．饱和碳酸钠溶液与CaSO4反应生成碳酸钙和硫酸钠，该反应的离子方程式为：，故B项正确；
C．用惰性电极电解溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－发生反应，生成Cu和Cl2，该反应的离子方程式为：，故C项错误；
D．Cl2具有氧化性，HSO3－具有还原性，因此溶液与足量反应的离子方程式为：，故D项错误；
故答案为：B
【分析】A、HNO3具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原生成NO。
B、CaCO3比CaSO4更难溶，因此CaSO4可转化为CaCO3。
C、惰性电极电解CuCl2溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－反应生成Cu和Cl2。
D、Cl2具有氧化性，能将HSO3－氧化生成SO42－和Cl－。
6．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图有机物Ⅰ中的手性碳原子为，因此含有5个手性碳原子，A错误；
B．有机物Ⅱ中碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理分别是发生氧化反应和加成反应，B错误；
C．有机物Ⅲ中含有酯基能发生水解反应，含有碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，C正确；
D．碳碳双键可以与氢气发生加成反应，因此等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为，D错误；
故答案为：C
【分析】A、连接有4个不同的原子或原子团的碳原子，为手性碳原子。
B、碳碳双键使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应。
C、酯基可发生水解反应，碳碳双键可发生加成反应和氧化反应。
D、碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不能发生加成反应。
7．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．离子液体中含有可以自由移动的离子，因此该离子液体可以导电，A正确；
B．中心原子的的价层电子对为4，因此其空间构型为正四面体形，B正确；
C．由结构图可知，碳原子周围连有4个单键，因此碳原子采用杂化；环上含与3个原子相连的C原子采用sp2杂化，C错误；
D．电解时，金属阳离子在阴极发生得电子的还原反应，生成金属单质，D正确；
故答案为：C
【分析】A、离子液体中含有可自由移动的离子，具有导电性。
B、根据中心原子的价层电子对数确定其空间结构。
C、根据碳原子的成键情况，确定其杂化方式。
D、电解时，金属阳离子在阴极发生得电子的还原反应罐，生成相应的金属单质。
8．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．羟基、羧基都能与Na反应生生成H2，已知苹果酸即(2-羟基丁二酸)中含有一个羟基和两个羧基，因此0.1mol苹果酸与足量的Na反应，产生mol=0.15mol氢气，A正确；
B．一分子乙酸中含有7个键，因此60g乙酸中键的个数为=，B错误；
C．CO2为共价化合物，碳氧原子间形成2对共用电子对，因此CO2的电子式为：，C错误；
D．由于NaCl溶液中含有水分子、H+、Na+、Cl-和OH-等微粒，因此1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目大于，D错误；
故答案为：A
【分析】A、2-羟基丁二酸的结构简式为HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，其中－OH和－COOH都能与Na反应生成H2。
B、一个CH3COOH分子中含有7个σ键。
C、根据CO2的成键情况确定CO2的电子式。
D、NaCl溶液中还存在H2O电离产生的H＋和OH－。
9．【答案】C
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．甲装置下端电极与电源正极相连，为阳极。阳极上Cl－发生失电子的氧化反应生成Cl2；上端为阴极，在阴极上阴极上H2O电离产生的H＋发生得电子的还原反应生成H2，同时得到NaOH。因此甲装置产生的在上升过程中会和溶液反应产生、NaCl和水，A错误；
B．加入的直接和结合得到沉淀，并非由转化为，不存在沉淀的转化，因此无法证明二者的相对大小，B错误；
C．标准溶液测定醋酸浓度时，应用碱式滴定管，滴定终点溶液显碱性，因此用酚酞做指示剂，C正确；
D．加热时也会产生大量气泡，会干扰实验，D错误；
故答案为：C
【分析】A、装置下端电极产生的Cl2能与NaOH溶液反应。
B、加入的CuSO4直接与过量的NaOH反应，无沉淀的转化。
C、NaOH溶液滴定醋酸后所得溶液显碱性，应用酚酞做指示剂。
D、加热也会促进H2O2的分解，影响实验。
10．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大。因此原子半径，A错误；
B．同一周期元素，核电荷数越大，第一电离能逐渐增大；但第ⅤA族反常强于第ⅥA族，因此第一电离能N大于O，B错误；
C．中中心氮原子的价层电子对数为4，采用杂化，C错误；
D．H可与N形成离子化合物，D正确；
故答案为：D
【分析】X可形成一个共价键，且原子序数小，因此X为H。Y形成4个共价键，且形成带一个正电荷的离子，因此Y为N。M形成5个共价键，因此M为P。Z形成2个共价键，因此Z为O。据此结合元素周期律分析选项。
11．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；蒸馏与分馏；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．SiO2与盐酸不反应，因此滤渣1主要成分是SiO2，A错误；
B．H2S为弱酸，在离子方程式中保留化学式，因此沉淀时的反应离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误；
C．氟化操作中使用了HF，烧瓶为玻璃仪器，与玻璃中的SiO2会反应而腐蚀玻璃，故实验室模拟氟化操作不可以在烧瓶中进行，应该在塑料瓶中进行，C错误；
D．蒸馏适用于分离互溶但沸点不同的液体，故产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明SbF5与SbCl5沸点不同，D正确；
故答案为：D
【分析】“浸出”过程中，盐酸与Sb2O3、Sb2O5、CuO反应生成可溶性SbCl3、SbCl5和CuCl2；SiO2与盐酸不反应，形成滤渣1。“沉淀”过程中加入H2S，与Cu2＋反应生成CuS沉淀，形成滤渣2。“氯化”过程中加入Cl2，溶液中的SbCl3转化为SbCl5；“氟化”过程中加入HF，SbCl5转化为SbF5。据此结合选项分析。
12．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．放电时Mg作负极，在原电池中，阳离子移向正极，因此Li＋由左向右移动， A错误；
B．放电时N电极为正极，则充电过程中给N电极为阳极，因此充电时N与外电源正极相连，B错误；
C．放电时，N是正极发生还原反应，因此其电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故C错误；
D．由电荷守恒可得，导线上每通过0.2mol e-，左室中就有0.1mol Mg2＋放电生成Mg，同时又有0.2mol Li＋从右室移向左室。因此左室溶液质量减少：0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1.0g，D正确；
故答案为：D
【分析】放电过程为原电池装置，M电极材料为金属Mg，做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋。N电极为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4。充电过程为电解池装置，M电极为阴极，其电极反应式为Mg2＋＋2e－=Mg。N电极为阳极，其电极反应式为LiFePO4-xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋。据此结合选项分析。
13．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】A．反应过程中存在O=O键和N-H的断裂，同时有氮氮三键和H-O键的形成，A正确；
B．反应过程中中的V元素由+4价变为+5价，化合价升高，发生氧化反应，B正确；
C．由转化示意图可知，整个过程中参与反应的物质有NH3、NO、O2；生成的物质有N2和H2O。因此该反应的化学方程式为，C错误；
D．由转化示意图可知，物质在反应过程中生成后又被消耗，因此属于反应的中间体，D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据图示反应过程中化学键的变化分析。
B、根据反应过程中V元素化合价变化分析，元素化合价升高，发生氧化反应。
C、根据图示反应过程确定反应物和生成物，从而得到反应的化学方程式。
D、反应过程中生成后又消耗的物质，为反应的中间体。
14．【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．由题干晶胞甲图所示信息可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内。Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数，因此共有4个，A正确；
B．由题干晶胞甲图所示信息可知，相邻两个Te的核间距为面对角线的一半。因此相邻两个Te的核间距为，B错误；
C．由题干晶胞甲图所示信息可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，因此一个晶胞中含有Cd个数为：=4，Te原子个数为4个。所以一个晶胞的质量为：g，晶胞参数为apm，则一个晶胞的体积为：(a×10-10)3，故晶体的密度为，C错误；
D．由题干晶胞甲图所示信息可知，若按图乙虚线方向切甲，可得到图示为：，体心位置上没有原子，D错误；
故答案为：A
【分析】A、根据晶胞结构分析，Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数。
B、相邻两个Te的核间距为面对角线的一半，据此计算。
C、根据晶胞结构，结合公式计算晶体密度。
D、根据晶胞结构分析。
15．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．a点溶液的Qc大于，因此属于的过饱和溶液，此时有沉淀析出。a点的Qc小于，因此属于的不饱和溶液，此时没有沉淀析出，A不符合题意；
B．表示在纯水中溶解度的点为，即，在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意；
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意；
D．当溶液中时，饱和溶液中所以，D符合题意；
故答案为：D
【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。
16．【答案】（1）HF；bc
（2）；
（3）；
（4）
（5）0.2
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）向独居石中加入浓硫酸“酸浸”时，浓硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体。氟化氢气体可以和玻璃仪器反应，所以应该选择铅制仪器和聚四氟乙烯仪器。
故答案为：；bc
（2）加水“水浸”时，氧化铁与稀硫酸反应分别生成硫酸铁，过滤得到滤液和含有硫酸钙的滤渣1；“加入氨水调pH”时，氨水可以和铁离子反应。
故答案为：；
（3）“沉铈”时与反应，生成碳酸铈的同时放出；根据碳酸氢铵显碱性可知，水解程度小于，碳酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，碳酸氢铵溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子的，则一水合氨的电离程度大于碳酸的一级电离程度，故一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，所以电离常数的大小顺序为：。
故答案为：；
（4）由题意可知，碳酸锂、磷酸铁、草酸在高温下反应生成磷酸亚铁锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：
（5）根据，解出；根据，，。
故答案为：
【分析】（1）加入浓硫酸，反应生成的气体为HF。”焙烧“产生的HF能与硅酸盐反应，因此不能选用硅酸盐仪器。
（2）加入浓硫酸后，CaF2与H2SO4反应生成CaSO4微溶物。“加入氨水调节pH”的过程中，溶液中的Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀，据此写出反应的离子方程式。
（3）“沉铈”过程中HCO3－与Ce3＋转化为Ce2(CO3)3沉淀，H＋进一步与HCO3－反应生成CO2气体。NH4HCO3溶液显弱碱性，说明HCO3－的水解程度大于NH4＋的水解程度，据此判断NH3·H2O、H2CO3的电离常数大小。
（4）高温条件下FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4、CO2和H2O，据此写出反应的化学方程式。
（5）根据平衡常数的表达式进行计算。
（1）向独居石中加入浓硫酸“酸浸”时，浓硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体。氟化氢气体可以和玻璃仪器反应，所以应该选择铅制仪器和聚四氟乙烯仪器。答案为：；bc。
（2）加水“水浸”时，氧化铁与稀硫酸反应分别生成硫酸铁，过滤得到滤液和含有硫酸钙的滤渣1；“加入氨水调pH”时，氨水可以和铁离子反应。故答案为：；。
（3）“沉铈”时与反应，生成碳酸铈的同时放出；根据碳酸氢铵显碱性可知，水解程度小于，碳酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，碳酸氢铵溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子的，则一水合氨的电离程度大于碳酸的一级电离程度，故一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，所以电离常数的大小顺序为：。
（4）由题意可知，碳酸锂、磷酸铁、草酸在高温下反应生成磷酸亚铁锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）根据，解出；根据，，，答案为：。
17．【答案】（1）基态铁离子价电子排布式为3d5，基态亚铁离子价电子排布式为3d6，前者为半充满结构、更稳定
（2）蒸发皿；布氏漏斗；减压过滤速度快，减少二价铁的氧化，可得更纯净的晶体；玻璃棒摩擦烧杯壁会形成微小晶核，便于晶体结晶
（3）
（4）6.15g
【知识点】原子核外电子排布；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）基态铁离子价电子排布式为3d5，基态亚铁离子价电子排布式为3d6，前者为半充满结构、更稳定。
故答案为：基态铁离子价电子排布式为3d5，基态亚铁离子价电子排布式为3d6，前者为半充满结构、更稳定
（2）将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，再将浓缩液冷却至室温，用布氏漏斗仪器进行减压过滤，其优点是：减压过滤速度快，减少二价铁的氧化，可得更纯净的晶体。结晶时用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体出现。则用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用：玻璃棒摩擦烧杯壁会形成微小晶核，便于晶体结晶。
故答案为：蒸发皿；布氏漏斗；减压过滤速度快，减少二价铁的氧化，可得更纯净的晶体；玻璃棒摩擦烧杯壁会形成微小晶核，便于晶体结晶
（3）取9g精制的，缓慢加入溶液，静置40min后有大量FeCO3生成，碳酸氢根转变为碳酸根产生沉淀的同时，释放出的氢离子与碳酸氢根能产生二氧化碳，则制备碳酸亚铁的离子方程式为：。
故答案为：
（4）利用邻二氮菲与Fe2+生成稳定橙红色配合物，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测Fe2+含量，某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则按关系式3~ Fe2+~~可知，晶体的物质的量为0.025L×3mol/L=0.025mol，质量为0.025mol×246g/mol=6.15g。
故答案为：6.15g
【分析】（1）三价铁的价电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，结构更稳定。
（2）结合蒸发浓缩操作确定所需的玻璃仪器。二价铁易被氧化，通过布氏漏斗减压过滤，可加快过滤速率，防止产品被氧化。玻璃棒摩擦可加速晶体的结晶速率。
（3）制备FeCO3沉淀时，Fe2＋与HCO3－反应生成FeCO3、H2O和CO2，据此写出反应的离子方程式。
（4）结合关系式3~ Fe2+~~进行计算。
（1）基态铁离子价电子排布式为3d5，基态亚铁离子价电子排布式为3d6，前者为半充满结构、更稳定。
（2）将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，再将浓缩液冷却至室温，用布氏漏斗仪器进行减压过滤，其优点是：减压过滤速度快，减少二价铁的氧化，可得更纯净的晶体。结晶时用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体出现。则用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用：玻璃棒摩擦烧杯壁会形成微小晶核，便于晶体结晶。
（3）取9g精制的，缓慢加入溶液，静置40min后有大量FeCO3生成，碳酸氢根转变为碳酸根产生沉淀的同时，释放出的氢离子与碳酸氢根能产生二氧化碳，则制备碳酸亚铁的离子方程式为：。
（4）利用邻二氮菲与Fe2+生成稳定橙红色配合物，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测Fe2+含量，某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则按关系式3~ Fe2+~~可知，晶体的物质的量为0.025L×3mol/L=0.025mol，质量为0.025mol×246g/mol=6.15g。
18．【答案】-2718；；反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高；；<；；；BD
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表：
①
②
③
由盖斯定律，③-①-②得反应，则a=-2718kJ/mol。
故答案为： -2718
（2）①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为。
故答案为：； 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高
②由图，温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则：
总的物质的量为1.3mol，则、、分压分别为、、，该反应的。
故答案为：
（3）溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变<0；以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：。
故答案为：＜；
（4）①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，结合反应，则生成丁二烯的物质的量为。
故答案为：
②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。
故答案为：BD
【分析】（1）根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
（2）①根据温度对平衡移动的影响分析；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
②根据三段式，结合平衡常数的表达式进行计算。
（3）C2H2吸附在催化剂表面，使得熵减小。C2H2在阴极发生得电子的还原反应，生成CH2=CHCH=CH2，据此写出电极反应式。
（4）①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，据此计算。
②阴极发生得电子的还原反应，存在元素化合价降低，据此分析。
19．【答案】（1）对甲醚苯甲醛
（2）
（3）氨基、氨基、碳氯键
（4）取代反应
（5）+HCl
（6）、
（7）；
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）D的化学名称：对甲醚苯甲醛。
故答案为：对甲醚苯甲醛
（2）H、C和O的电负性由大到小的顺序：。
故答案为：
（3）中官能团名称：氨基、碳氯键。
故答案为：氨基、碳氯键
（4）对比G和H结构简式可知，反应类型为取代反应。
故答案为：取代反应
（5）C与E反应生成F的化学反应方程式：+HCl。
故答案为：+HCl
（6）B的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸羧基或甲酸某酯基；②能与反应放出气体，说明含羧基；③1molB最多能与2molNaOH反应，说明含1个羧基，1个甲酸某酯基；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6，说明有2个等效甲基，则符合要求的结构：、。
故答案为：、
（7）第一步发生反应，羧基变酯基，说明发生酯化反应，则M为醇类有机物：；第二步氨基与羧基发生取代反应生成酰胺类有机物：。
故答案为：；
【分析】（1）D中苯环上含有-CHO和-OCH3，据此确定D的名称。
（2）同周期元素，核电荷数越大，电负性越强。
（3）根据有机物的结构简式确定其所含的官能团。
（4）根据G和H的结构简式确定反映过断键和成键的位置，从而确定反应类型。
（5）C与E反应生成F的同时，生成HCl，据此写出反应的化学方程式。
（6）根据限定条件确定同分异构体的基本结构单元，结合核磁共振氢谱氢原子的个数确定同分异构体的结构简式。
（7）结合反应物和生成物的结构简式确定M的结构简式。
（1）D的化学名称：对甲醚苯甲醛；
（2）H、C和O的电负性由大到小的顺序：；
（3）中官能团名称：氨基、碳氯键；
（4）对比G和H结构简式可知，反应类型为取代反应；
（5）C与E反应生成F的化学反应方程式：+HCl；
（6）B的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸羧基或甲酸某酯基；②能与反应放出气体，说明含羧基；③1molB最多能与2molNaOH反应，说明含1个羧基，1个甲酸某酯基；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6，说明有2个等效甲基，则符合要求的结构：、；
（7）第一步发生反应，羧基变酯基，说明发生酯化反应，则M为醇类有机物：；第二步氨基与羧基发生取代反应生成酰胺类有机物：；
1 / 1四川省内江市威远中学2025届高三下学期一模考试化学试题
1．（2025·威远模拟）安庆别称“宜城”，是国家级历史文化名城，下列说法错误的是
A．“振风塔”上的灯光与原子核外电子跃迁有关
B．桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品
C．怀宁“贡糕”成分中的麻油属于高分子化合物
D．岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理
【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；分液和萃取；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．霓虹灯光是激发态原子转化为基态原子过程中释放能量，从而放出可见光，与原子核外电子的跃迁有关，A正确；
B．玻璃、水泥和陶瓷均属于硅酸盐产品，因此桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品，B正确；
C．麻油属于油脂，属于有机小分子化合物，不属于高分子化合物， C错误；
D．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所形成的溶液中提取出来的过程，因此岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理，D正确；
故答案为：C
【分析】A、霓虹灯光是由于电子跃迁过程中释放的能量以光能形式体现的。
B、“六尺巷”的重建过程中需涉及大量的硅酸盐产品。
C、油脂不属于高分子化合物。
D、浸泡过程中涉及萃取操作。
2．（2025·威远模拟）下列化学用语的表达正确的是
A．的电子式为：
B．基态氧离子价层电子的轨道表示式：
C．分子的空间结构为直线形
D．顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；烯烃；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．为共价化合物，H与S之间存在共用电子对，因此其电子式为，A错误；
B．基态氧离子价层电子总数为8，其轨道表示式为，B错误；
C．HClO分子的中心原子为氧原子，价层电子对数为4，其中含有两个孤对电子对，因此HClO的空间结构为V形，C错误；
D．两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，因此顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：，D正确；
故答案为：D
【分析】A、H2S分子中H与S之间存在共用电子对，属于共价化合物， 据此确定其电子式。
B、基态O2－的价层电子排布式为2s22p6，据此确定其轨道表示式。
C、HClO的中心原子为O原子，结合其价层电子对数和孤电子对数确定其空间结构。
D、相同的原子或原子团在双键的同侧，则为顺式结构，据此书写顺－2，3－二氯－2－丁烯的结构简式。
3．（2025·威远模拟）次磷酸镍在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是
A．基态价电子排布式为
B．基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
C．化学镀镍可能发生的反应：
D．还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；电镀
【解析】【解答】A．Ni为28号元素，基态Ni的价电子排布式为3d84s2，因此基态Ni2+价电子排布式为3d8，故A错误；
B．基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，3p轨道上有三个未成对电子，是同周期元素中未成对电子数最多的原子，故B正确；
C．化学镀镍的过程中，Ni2+发生得电子的还原为单质；被氧化为，因此过程中可能发生的反应为，故C正确；
D．H3PO2中P元素的化合价为+1价，具有还原性，因此可用于化学镀镀银，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、基态Ni2＋是由Ni失去最外层2个电子形成的，据此确定基态Ni2＋的价电子排布式。
B、基态P原子的价电子排布式为3s23p3，含有3个孤电子。
C、化学镀镍过程中给，Ni2＋转化为Ni，H2PO2－具有还原性。
D、H3PO2中P元素为＋1价，具有还原性，可用于化学镀银。
4．（2025·威远模拟）用下列装置进行实验，能达成相应目的的是
实验目的 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔
实验装置
实验目的 C．制备硝基苯 D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】苯的结构与性质；蒸馏与分馏；苯酚的化学性质；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．将含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，因此导管末端不能够伸入液面下，故A错误；
B．电石与饱和食盐水的反应速率快，电石遇水粉化，不能控制，且反应放出大量的热，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，因此不能用简易启普发生器进行实验，故B错误；
C．浓硫酸作用下苯与浓硝酸在60℃水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯，温度计测的是水浴的温度，因此题给装置能达到制备硝基苯的实验目的，故C正确；
D．蒸馏提纯硝基苯时温度计应放在支管口附近测定硝基苯蒸汽的温度，不能插入混合溶液中，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、制备乙酸乙酯时，导管末端不能伸入液面下，防止溶液发生倒吸。
B、制备乙炔的反应为放热反应，且反应剧烈，因此不能用启普发生器类的装置。
C、制备硝基苯的反应温度为60℃，因此温度计测量的是水浴的温度。
D、蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计的水银球应在蒸馏邵品的支管口处。
5．（2025·威远模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．溶于稀溶液中：
B．向饱和碳酸钠溶液中加入固体：
C．用惰性电极电解溶液：
D．向溶液中通入足量：
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．HNO3具有氧化性，因此与溶液反应生成、水和NO，该反应的离子方程式为：，故A项错误；
B．饱和碳酸钠溶液与CaSO4反应生成碳酸钙和硫酸钠，该反应的离子方程式为：，故B项正确；
C．用惰性电极电解溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－发生反应，生成Cu和Cl2，该反应的离子方程式为：，故C项错误；
D．Cl2具有氧化性，HSO3－具有还原性，因此溶液与足量反应的离子方程式为：，故D项错误；
故答案为：B
【分析】A、HNO3具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原生成NO。
B、CaCO3比CaSO4更难溶，因此CaSO4可转化为CaCO3。
C、惰性电极电解CuCl2溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－反应生成Cu和Cl2。
D、Cl2具有氧化性，能将HSO3－氧化生成SO42－和Cl－。
6．（2025·威远模拟）我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是
A．有机物Ⅰ中含有3个手性碳原子
B．有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同
C．有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应
D．等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为
【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图有机物Ⅰ中的手性碳原子为，因此含有5个手性碳原子，A错误；
B．有机物Ⅱ中碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理分别是发生氧化反应和加成反应，B错误；
C．有机物Ⅲ中含有酯基能发生水解反应，含有碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，C正确；
D．碳碳双键可以与氢气发生加成反应，因此等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为，D错误；
故答案为：C
【分析】A、连接有4个不同的原子或原子团的碳原子，为手性碳原子。
B、碳碳双键使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应。
C、酯基可发生水解反应，碳碳双键可发生加成反应和氧化反应。
D、碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不能发生加成反应。
7．（2025·威远模拟）利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．该离子液体能导电
B．的空间构型为正四面体形
C．该物质中碳原子的杂化类型为
D．电解沉积金属时，金属在阴极析出
【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．离子液体中含有可以自由移动的离子，因此该离子液体可以导电，A正确；
B．中心原子的的价层电子对为4，因此其空间构型为正四面体形，B正确；
C．由结构图可知，碳原子周围连有4个单键，因此碳原子采用杂化；环上含与3个原子相连的C原子采用sp2杂化，C错误；
D．电解时，金属阳离子在阴极发生得电子的还原反应，生成金属单质，D正确；
故答案为：C
【分析】A、离子液体中含有可自由移动的离子，具有导电性。
B、根据中心原子的价层电子对数确定其空间结构。
C、根据碳原子的成键情况，确定其杂化方式。
D、电解时，金属阳离子在阴极发生得电子的还原反应罐，生成相应的金属单质。
8．（2025·威远模拟）苹果醋主要成分有苹果酸(2-羟基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol苹果酸与足量的Na反应，产生0.15mol氢气
B．60g乙酸中键有
C．的电子式为：
D．1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目为
【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．羟基、羧基都能与Na反应生生成H2，已知苹果酸即(2-羟基丁二酸)中含有一个羟基和两个羧基，因此0.1mol苹果酸与足量的Na反应，产生mol=0.15mol氢气，A正确；
B．一分子乙酸中含有7个键，因此60g乙酸中键的个数为=，B错误；
C．CO2为共价化合物，碳氧原子间形成2对共用电子对，因此CO2的电子式为：，C错误；
D．由于NaCl溶液中含有水分子、H+、Na+、Cl-和OH-等微粒，因此1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目大于，D错误；
故答案为：A
【分析】A、2-羟基丁二酸的结构简式为HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，其中－OH和－COOH都能与Na反应生成H2。
B、一个CH3COOH分子中含有7个σ键。
C、根据CO2的成键情况确定CO2的电子式。
D、NaCl溶液中还存在H2O电离产生的H＋和OH－。
9．（2025·威远模拟）利用下列实验装置可以达到实验目的的是
A．利用甲装置制备、和
B．利用乙装置可证明的小于的
C．利用丙装置测定醋酸浓度
D．利用丁装置可以证明溶液对分解的催化作用
【答案】C
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．甲装置下端电极与电源正极相连，为阳极。阳极上Cl－发生失电子的氧化反应生成Cl2；上端为阴极，在阴极上阴极上H2O电离产生的H＋发生得电子的还原反应生成H2，同时得到NaOH。因此甲装置产生的在上升过程中会和溶液反应产生、NaCl和水，A错误；
B．加入的直接和结合得到沉淀，并非由转化为，不存在沉淀的转化，因此无法证明二者的相对大小，B错误；
C．标准溶液测定醋酸浓度时，应用碱式滴定管，滴定终点溶液显碱性，因此用酚酞做指示剂，C正确；
D．加热时也会产生大量气泡，会干扰实验，D错误；
故答案为：C
【分析】A、装置下端电极产生的Cl2能与NaOH溶液反应。
B、加入的CuSO4直接与过量的NaOH反应，无沉淀的转化。
C、NaOH溶液滴定醋酸后所得溶液显碱性，应用酚酞做指示剂。
D、加热也会促进H2O2的分解，影响实验。
10．（2025·威远模拟）X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y
B．第一电离能：Z>Y>X
C．该化合物中Y原子为杂化
D．X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大。因此原子半径，A错误；
B．同一周期元素，核电荷数越大，第一电离能逐渐增大；但第ⅤA族反常强于第ⅥA族，因此第一电离能N大于O，B错误；
C．中中心氮原子的价层电子对数为4，采用杂化，C错误；
D．H可与N形成离子化合物，D正确；
故答案为：D
【分析】X可形成一个共价键，且原子序数小，因此X为H。Y形成4个共价键，且形成带一个正电荷的离子，因此Y为N。M形成5个共价键，因此M为P。Z形成2个共价键，因此Z为O。据此结合元素周期律分析选项。
11．（2025·威远模拟）是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为、及少量、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．滤渣1主要成分是
B．沉淀时的反应为
C．实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行
D．产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；蒸馏与分馏；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．SiO2与盐酸不反应，因此滤渣1主要成分是SiO2，A错误；
B．H2S为弱酸，在离子方程式中保留化学式，因此沉淀时的反应离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误；
C．氟化操作中使用了HF，烧瓶为玻璃仪器，与玻璃中的SiO2会反应而腐蚀玻璃，故实验室模拟氟化操作不可以在烧瓶中进行，应该在塑料瓶中进行，C错误；
D．蒸馏适用于分离互溶但沸点不同的液体，故产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明SbF5与SbCl5沸点不同，D正确；
故答案为：D
【分析】“浸出”过程中，盐酸与Sb2O3、Sb2O5、CuO反应生成可溶性SbCl3、SbCl5和CuCl2；SiO2与盐酸不反应，形成滤渣1。“沉淀”过程中加入H2S，与Cu2＋反应生成CuS沉淀，形成滤渣2。“氯化”过程中加入Cl2，溶液中的SbCl3转化为SbCl5；“氟化”过程中加入HF，SbCl5转化为SbF5。据此结合选项分析。
12．（2025·威远模拟）据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时，移动方向从右往左
B．充电时，M与外电源正极相连
C．放电时，N极反应为：
D．充电时，若外电路有电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．放电时Mg作负极，在原电池中，阳离子移向正极，因此Li＋由左向右移动， A错误；
B．放电时N电极为正极，则充电过程中给N电极为阳极，因此充电时N与外电源正极相连，B错误；
C．放电时，N是正极发生还原反应，因此其电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故C错误；
D．由电荷守恒可得，导线上每通过0.2mol e-，左室中就有0.1mol Mg2＋放电生成Mg，同时又有0.2mol Li＋从右室移向左室。因此左室溶液质量减少：0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1.0g，D正确；
故答案为：D
【分析】放电过程为原电池装置，M电极材料为金属Mg，做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋。N电极为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4。充电过程为电解池装置，M电极为阴极，其电极反应式为Mg2＋＋2e－=Mg。N电极为阳极，其电极反应式为LiFePO4-xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋。据此结合选项分析。
13．（2025·威远模拟）钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是
A．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
B．反应过程中被氧化
C．脱硝反应为
D．是反应中间体
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】A．反应过程中存在O=O键和N-H的断裂，同时有氮氮三键和H-O键的形成，A正确；
B．反应过程中中的V元素由+4价变为+5价，化合价升高，发生氧化反应，B正确；
C．由转化示意图可知，整个过程中参与反应的物质有NH3、NO、O2；生成的物质有N2和H2O。因此该反应的化学方程式为，C错误；
D．由转化示意图可知，物质在反应过程中生成后又被消耗，因此属于反应的中间体，D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据图示反应过程中化学键的变化分析。
B、根据反应过程中V元素化合价变化分析，元素化合价升高，发生氧化反应。
C、根据图示反应过程确定反应物和生成物，从而得到反应的化学方程式。
D、反应过程中生成后又消耗的物质，为反应的中间体。
14．（2025·威远模拟）北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．Cd的配位数为4
B．相邻两个Te的核间距为
C．晶体的密度为
D．若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙
【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．由题干晶胞甲图所示信息可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内。Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数，因此共有4个，A正确；
B．由题干晶胞甲图所示信息可知，相邻两个Te的核间距为面对角线的一半。因此相邻两个Te的核间距为，B错误；
C．由题干晶胞甲图所示信息可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，因此一个晶胞中含有Cd个数为：=4，Te原子个数为4个。所以一个晶胞的质量为：g，晶胞参数为apm，则一个晶胞的体积为：(a×10-10)3，故晶体的密度为，C错误；
D．由题干晶胞甲图所示信息可知，若按图乙虚线方向切甲，可得到图示为：，体心位置上没有原子，D错误；
故答案为：A
【分析】A、根据晶胞结构分析，Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数。
B、相邻两个Te的核间距为面对角线的一半，据此计算。
C、根据晶胞结构，结合公式计算晶体密度。
D、根据晶胞结构分析。
15．（2025·威远模拟）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．a点有沉淀生成，无沉淀生成
B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D．时，饱和溶液中
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．a点溶液的Qc大于，因此属于的过饱和溶液，此时有沉淀析出。a点的Qc小于，因此属于的不饱和溶液，此时没有沉淀析出，A不符合题意；
B．表示在纯水中溶解度的点为，即，在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意；
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意；
D．当溶液中时，饱和溶液中所以，D符合题意；
故答案为：D
【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。
16．（2025·威远模拟）可用于催化剂载体及功能材料的制备。某独居石矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示(不考虑其它杂质对流程的影响)：
（1）气体X为　 　(填化学式)，若在实验室进行“焙烧”时宜采用的仪器为　 　。
a．玻璃仪器 b．铅制仪器 c．聚四氟乙烯仪器
（2）滤渣1的主要成分有、　 　(填化学式)，“加入氨水调pH”时发生的主要反应的离子方程式为：　 　。
（3）“沉铈”过程中会有一种气体产生，该气体是　 　(填化学式)。已知溶液显弱碱性，则、、三者相对大小是　 　。
（4）与、在高温下反应可得到用于制备电极材料的，写出相应的化学方程式　 　。
（5）已知常温下、，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中为　 　。
【答案】（1）HF；bc
（2）；
（3）；
（4）
（5）0.2
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）向独居石中加入浓硫酸“酸浸”时，浓硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体。氟化氢气体可以和玻璃仪器反应，所以应该选择铅制仪器和聚四氟乙烯仪器。
故答案为：；bc
（2）加水“水浸”时，氧化铁与稀硫酸反应分别生成硫酸铁，过滤得到滤液和含有硫酸钙的滤渣1；“加入氨水调pH”时，氨水可以和铁离子反应。
故答案为：；
（3）“沉铈”时与反应，生成碳酸铈的同时放出；根据碳酸氢铵显碱性可知，水解程度小于，碳酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，碳酸氢铵溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子的，则一水合氨的电离程度大于碳酸的一级电离程度，故一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，所以电离常数的大小顺序为：。
故答案为：；
（4）由题意可知，碳酸锂、磷酸铁、草酸在高温下反应生成磷酸亚铁锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：
（5）根据，解出；根据，，。
故答案为：
【分析】（1）加入浓硫酸，反应生成的气体为HF。”焙烧“产生的HF能与硅酸盐反应，因此不能选用硅酸盐仪器。
（2）加入浓硫酸后，CaF2与H2SO4反应生成CaSO4微溶物。“加入氨水调节pH”的过程中，溶液中的Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀，据此写出反应的离子方程式。
（3）“沉铈”过程中HCO3－与Ce3＋转化为Ce2(CO3)3沉淀，H＋进一步与HCO3－反应生成CO2气体。NH4HCO3溶液显弱碱性，说明HCO3－的水解程度大于NH4＋的水解程度，据此判断NH3·H2O、H2CO3的电离常数大小。
（4）高温条件下FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4、CO2和H2O，据此写出反应的化学方程式。
（5）根据平衡常数的表达式进行计算。
（1）向独居石中加入浓硫酸“酸浸”时，浓硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体。氟化氢气体可以和玻璃仪器反应，所以应该选择铅制仪器和聚四氟乙烯仪器。答案为：；bc。
（2）加水“水浸”时，氧化铁与稀硫酸反应分别生成硫酸铁，过滤得到滤液和含有硫酸钙的滤渣1；“加入氨水调pH”时，氨水可以和铁离子反应。故答案为：；。
（3）“沉铈”时与反应，生成碳酸铈的同时放出；根据碳酸氢铵显碱性可知，水解程度小于，碳酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，碳酸氢铵溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子的，则一水合氨的电离程度大于碳酸的一级电离程度，故一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，所以电离常数的大小顺序为：。
（4）由题意可知，碳酸锂、磷酸铁、草酸在高温下反应生成磷酸亚铁锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）根据，解出；根据，，，答案为：。
17．（2025·威远模拟）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：
实验步骤：
①取15g铁粉，用，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备()晶体。
②取9g精制的，缓慢加入溶液，静置40min后有大量沉淀析出，过滤洗涤，得晶体。
③在烧杯中加入6g柠檬酸、80mL水、边加热边搅拌至晶体析出，过滤洗涤干燥得晶体。
回答下列问题：
（1）请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因　 　。
（2）溶液制备晶体常用两种方法：
方法ⅰ：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、　 　(从下列仪器中选择并填写名称，后一问相同要求)等，再将浓缩液冷却至室温，用　 　(仪器名称)过滤，其优点是　 　。
方法ⅱ：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体晶体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用　 　。
（3）写出制备碳酸亚铁的离子方程式　 　。
（4）利用邻二氮菲与生成稳定橙红色配合物，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测含量，某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则晶体质量为　 　g。
【答案】（1）基态铁离子价电子排布式为3d5，基态亚铁离子价电子排布式为3d6，前者为半充满结构、更稳定
（2）蒸发皿；布氏漏斗；减压过滤速度快，减少二价铁的氧化，可得更纯净的晶体；玻璃棒摩擦烧杯壁会形成微小晶核，便于晶体结晶
（3）
（4）6.15g
【知识点】原子核外电子排布；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）基态铁离子价电子排布式为3d5，基态亚铁离子价电子排布式为3d6，前者为半充满结构、更稳定。
故答案为：基态铁离子价电子排布式为3d5，基态亚铁离子价电子排布式为3d6，前者为半充满结构、更稳定
（2）将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，再将浓缩液冷却至室温，用布氏漏斗仪器进行减压过滤，其优点是：减压过滤速度快，减少二价铁的氧化，可得更纯净的晶体。结晶时用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体出现。则用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用：玻璃棒摩擦烧杯壁会形成微小晶核，便于晶体结晶。
故答案为：蒸发皿；布氏漏斗；减压过滤速度快，减少二价铁的氧化，可得更纯净的晶体；玻璃棒摩擦烧杯壁会形成微小晶核，便于晶体结晶
（3）取9g精制的，缓慢加入溶液，静置40min后有大量FeCO3生成，碳酸氢根转变为碳酸根产生沉淀的同时，释放出的氢离子与碳酸氢根能产生二氧化碳，则制备碳酸亚铁的离子方程式为：。
故答案为：
（4）利用邻二氮菲与Fe2+生成稳定橙红色配合物，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测Fe2+含量，某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则按关系式3~ Fe2+~~可知，晶体的物质的量为0.025L×3mol/L=0.025mol，质量为0.025mol×246g/mol=6.15g。
故答案为：6.15g
【分析】（1）三价铁的价电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，结构更稳定。
（2）结合蒸发浓缩操作确定所需的玻璃仪器。二价铁易被氧化，通过布氏漏斗减压过滤，可加快过滤速率，防止产品被氧化。玻璃棒摩擦可加速晶体的结晶速率。
（3）制备FeCO3沉淀时，Fe2＋与HCO3－反应生成FeCO3、H2O和CO2，据此写出反应的离子方程式。
（4）结合关系式3~ Fe2+~~进行计算。
（1）基态铁离子价电子排布式为3d5，基态亚铁离子价电子排布式为3d6，前者为半充满结构、更稳定。
（2）将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，再将浓缩液冷却至室温，用布氏漏斗仪器进行减压过滤，其优点是：减压过滤速度快，减少二价铁的氧化，可得更纯净的晶体。结晶时用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体出现。则用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用：玻璃棒摩擦烧杯壁会形成微小晶核，便于晶体结晶。
（3）取9g精制的，缓慢加入溶液，静置40min后有大量FeCO3生成，碳酸氢根转变为碳酸根产生沉淀的同时，释放出的氢离子与碳酸氢根能产生二氧化碳，则制备碳酸亚铁的离子方程式为：。
（4）利用邻二氮菲与Fe2+生成稳定橙红色配合物，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测Fe2+含量，某同学将上述所制晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则按关系式3~ Fe2+~~可知，晶体的物质的量为0.025L×3mol/L=0.025mol，质量为0.025mol×246g/mol=6.15g。
18．（2025·威远模拟）1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热 a
已知：，则　 　。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为　 　，判断依据为　 　。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的　 　。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变　 　0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为　 　。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。
①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为　 　(列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有　 　(填标号)。
A． B． C． D．C3H4
【答案】-2718；；反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高；；<；；；BD
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表：
①
②
③
由盖斯定律，③-①-②得反应，则a=-2718kJ/mol。
故答案为： -2718
（2）①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为。
故答案为：； 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高
②由图，温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则：
总的物质的量为1.3mol，则、、分压分别为、、，该反应的。
故答案为：
（3）溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变<0；以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：。
故答案为：＜；
（4）①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，结合反应，则生成丁二烯的物质的量为。
故答案为：
②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。
故答案为：BD
【分析】（1）根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
（2）①根据温度对平衡移动的影响分析；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
②根据三段式，结合平衡常数的表达式进行计算。
（3）C2H2吸附在催化剂表面，使得熵减小。C2H2在阴极发生得电子的还原反应，生成CH2=CHCH=CH2，据此写出电极反应式。
（4）①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，据此计算。
②阴极发生得电子的还原反应，存在元素化合价降低，据此分析。
19．（2025·威远模拟）新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：
回答下列有关问题：
（1）D的化学名称是　 　。
（2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为　 　。
（3）中官能团名称是　 　。
（4）G→H的反应类型是　 　。
（5）C与E反应生成F的化学反应方程式为　 　。
（6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为　 　。
①能发生银镜反应；②能与反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。
（7）某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中M和N的结构简式分别为　 　和　 　。
【答案】（1）对甲醚苯甲醛
（2）
（3）氨基、氨基、碳氯键
（4）取代反应
（5）+HCl
（6）、
（7）；
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）D的化学名称：对甲醚苯甲醛。
故答案为：对甲醚苯甲醛
（2）H、C和O的电负性由大到小的顺序：。
故答案为：
（3）中官能团名称：氨基、碳氯键。
故答案为：氨基、碳氯键
（4）对比G和H结构简式可知，反应类型为取代反应。
故答案为：取代反应
（5）C与E反应生成F的化学反应方程式：+HCl。
故答案为：+HCl
（6）B的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸羧基或甲酸某酯基；②能与反应放出气体，说明含羧基；③1molB最多能与2molNaOH反应，说明含1个羧基，1个甲酸某酯基；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6，说明有2个等效甲基，则符合要求的结构：、。
故答案为：、
（7）第一步发生反应，羧基变酯基，说明发生酯化反应，则M为醇类有机物：；第二步氨基与羧基发生取代反应生成酰胺类有机物：。
故答案为：；
【分析】（1）D中苯环上含有-CHO和-OCH3，据此确定D的名称。
（2）同周期元素，核电荷数越大，电负性越强。
（3）根据有机物的结构简式确定其所含的官能团。
（4）根据G和H的结构简式确定反映过断键和成键的位置，从而确定反应类型。
（5）C与E反应生成F的同时，生成HCl，据此写出反应的化学方程式。
（6）根据限定条件确定同分异构体的基本结构单元，结合核磁共振氢谱氢原子的个数确定同分异构体的结构简式。
（7）结合反应物和生成物的结构简式确定M的结构简式。
（1）D的化学名称：对甲醚苯甲醛；
（2）H、C和O的电负性由大到小的顺序：；
（3）中官能团名称：氨基、碳氯键；
（4）对比G和H结构简式可知，反应类型为取代反应；
（5）C与E反应生成F的化学反应方程式：+HCl；
（6）B的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸羧基或甲酸某酯基；②能与反应放出气体，说明含羧基；③1molB最多能与2molNaOH反应，说明含1个羧基，1个甲酸某酯基；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6，说明有2个等效甲基，则符合要求的结构：、；
（7）第一步发生反应，羧基变酯基，说明发生酯化反应，则M为醇类有机物：；第二步氨基与羧基发生取代反应生成酰胺类有机物：；
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