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2025年中考适应性填涂训练九年级化学试卷
说明：1.本试卷共 6页，满分 100分，考试时间 100分钟。请将答案填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列属于纯净物的
A．赤铁矿 B．金刚石 C．稀硫酸 D．苏打水
2．镇江香醋生产过程中涉及到化学变化的是
A．入坛发酵 B．搅拌混匀 C．清洗原料 D．成品装瓶
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用活性炭脱色素 B．用石墨制铅笔芯
C．用金刚石裁玻璃 D．用小苏打作发泡剂
4． 反应 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O 用于制备冰晶石。其中属于酸的是
A．HF B．Na2CO3 C．Al(OH)3 D．CO2
5．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 常见合金 生铁、黄铜、水银
B 清洁能源 风能、太阳能、氢能
C 合成材料 聚乙烯、碳纤维、涤纶
D 常见溶液 液氨、糖水、食盐水
6．用 NaOH 配制溶液并检验铵盐，下列操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．倾倒 D．检验 NH3
7．下列实验方法正确的是 A．用碱石灰干燥 CO2 B．用淀
粉溶液检验加碘盐
C．用灼烧方法区分羊毛和蚕丝 D．用加热区分 NaCl 和 NH4HCO3 粉末
8．下列排序正确的是
O2 N2 CO2 SO3 S H2S A．空气中气体含量： 由多到少 B．硫元素的化合价： 由高到低
C．溶液的 pH： 汽水 糖水 肥皂水 D．溶解时放出热量： NH4NO3 NaCl NaOH 由大到
小 由多到少
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
点燃
A．除去 CO2 中少量的 CO：2CO+O2 2CO2 B．铜器上铜绿的形成：
2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2 C．氢氧化铝中和胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
高温
D．生石灰与焦炭制备碳化钙（CaC2）：CaO+3C CaC2 +CO↑
10．石灰氮（CaCN2）是一种长效化肥（CaCN2+3H2O= CaCO3↓+2NH3↑），下列有关石灰氮
的说法不．正确的是
A．是一种复合肥 B. 储存和运输时要密封防潮
C．加入稀盐酸会有气泡 D. 在酸性土壤中施用,固氮效果更好 11．铝元素在元素
周期表中的信息如图所示。下列说法不．正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝元素的相对原子质量为 26.98
C．铝的硬度比硬铝的硬度小 D．Al3+核外有 10 个电子 12．下图表示甲
转化为丙的微观过程。 下列有关说
法不．正确的是 H 2 O2
转化 ②
O2 点燃 氢原子 转化 ① 氧原子
硫原子
甲 乙 丙
A．转化②为化合反应 B．转化①中甲与 O2 的分子个数比为 3︰2
C．丙的稀溶液可用于除铁锈 D．整个转化过程中硫元素化合价升高
13．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），是一种增氧剂。用右下图装置研究
“鱼浮灵”与稀 H2SO4 的反应。下列说法中不．正确的是
A．③中变黑，说明①中有 O2 生成
B．④中变浑浊，说明①中有 CO2 生成
C．取①中反应后的溶液适量，滴入 BaCl2 溶
液，有白色沉淀生成，说明稀 H2SO4 已过量
鱼浮灵
石灰水
D．装置④调到装置①和②之间，先滴入稀 H2SO4， 后点燃酒精灯，不会影响 O2 和
CO2 的检验 ① ② ③ ④
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
稀盐酸 ． ． HCl CO A FeO FeCl3 B NH3 NH4Cl C．BaCl2 2 BaCO3
O 、点燃
D． Fe 2 Fe2O3
15. 下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 除去 CuSO4 中的 H2SO4 加入过量 CuO,充分反应后过滤
B 比较 Zn、Cu、Ag 金属活动性 分别加入稀盐酸，观察气泡产生情况
C 检验空气中的氧气 用带火星的木条，观察复燃现象
D 鉴别葡萄糖和砂糖 灼烧，观察有无黑色固体残留
16．右图为 O2 的转化和资源化利用。下列说法正确的是 Na2O2
A．转化①在电源负极产生 O2 ④ CO2
B．转化②中 C6H12O6、CO2 都属于有机物 H2O 通电① O2 Cu、稀 Δ③H 2SO4 CuSO 溶
液 4
C．转化③后的溶液 pH 增大 ② 葡萄糖
（C H O ）
D．转 吸收 CO +H O 化④的另一产物是 Na 2 3 2 2
CO ， 4.4gCO ，可生成 3.2g O 则完全 6 12 6 2 2
17．右图是 MgSO4 和 KCl 的溶解度曲线。下列说法不．正确的 溶解度/ g
60 KCl
55
是 A．T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 50 MgSO 4
B．T2℃时， 将 MgSO4 饱和溶液蒸发
40
10g 水，会析出
3 0
5.5g MgSO4 晶体
C．两物质的饱和溶液由 T3℃降温至 T2℃，只有 KCl 析出晶体
0 T1 T2 T3 T4 温度/℃
D．T2℃时，分别将 55gKCl 和 MgSO4 加入到 100g 水中，充分溶解后升温
到 T4℃的过程中，所得 MgSO4 溶液的质量始终大于 KCl 18．某溶液中
含 NaOH、NaCl、Na2CO3 中一种或几种，依次进行如下实验，下列说法
不．正确的是
A．取样，滴入 2～3 滴酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含 NaOH
B. 再取样，加入过量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 Na2CO3
C. 取 B 上层清液,滴入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含 NaCl
D. 取 B 上层清液，通入 CO2，生成白色沉淀，则原溶液中一定含 NaOH
19. 为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了右下图所示方案并进行以下实验。
实验①：取 A、B 烧杯中液体少量，分别滴入 2～3 滴无色酚酞溶液，
实验②：向烧杯 B 中加入足量 Na2CO3 溶液，充分反
稀盐酸
应。 50g7.3%的下列说法中不．正确的是
A．实验①之前，观察到的现象是：A 中浑浊，B中澄
清，证明两者能反应
B．实验①中，A 中酚酞变红，B 中不变色，证明两者能
反应
C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 A B
D．实验①之前，烧杯 B 中温度明显高于 A 中，是因为中和反应会放热
△
20．发酵粉的成分有 NaHCO3 和 NH4HCO3，已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
称取 NaHCO3 和 NH4HCO3 固体混合物 16.3g，充分加热至固体质量不再减小，冷却，
称得剩余固体质量为 5.3g。下列说法中不．正确的是
A．固体混合物中含钠元素 2.3g
B．混合物中 NaHCO3 和 NH4HCO3 质量比为 84:79
C．加热后产生的气体被浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重 4.4g
D．取两份等质量的原混合物，一份充分加热，另一份加入足量稀 HCl，两者产生 CO2 的
质量相等
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
21．（4 分）用化学符号表示：
（1）硅元素 ▲ ； （2）由 2 个硫原子构成的硫分子 ▲ ；
（3）2 个铵根离子 ▲ ； （4）老人缺少 ▲ 元素易得骨质疏松。
22．（6 分）选择下列适当的物质填空（填字母）：
A．稀硫酸 B．铁粉 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵
E．氯化铁 F．石灰石 G．熟石灰 H．武德合金
（1）改良酸性土壤的是 ▲ ； （2）可用于高炉炼铁的是 ▲ ；
（3）农业作复合肥的是 ▲ ； （4）可用作保险丝的是 ▲ ；
（5）作食品脱氧剂的是 ▲ ； （6）作净水絮凝剂的是 ▲ 。 23．（7 分）天然气
（主要成分 CH4）是生活中的气体燃料，也是工业制氢的原料。
Ⅰ、家庭燃料
（1）燃气灶通过电子打火点燃 CH4，“电子打火”满足了燃烧条件中的 ▲ ，
（2）当天然气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需调节灶具进风口，其目的是 ▲ ，
（3）为检验甲烷完全燃烧的产物：点燃已验纯的甲烷， ▲ （填写实验操作过程和现象）。
（4）甲烷“化学链燃烧”是利用氧化镍（NiO）作为载体，实现燃料在较低温度下燃烧，其
过程如题 23 图-1 所示：
N2 H2O 和 CO2 CO2
CO Fe
NiO
反应器 反应器 2 空气 CH 4
Ni Ni
C FeO
CH4 CO
题 23 图-1 H2 题 23 图-2
①写出反应器 2 中发生反应的化学方程式 ▲ ，
②与直接燃烧甲烷相比，其优点是 ▲ （填一点即可）。
Ⅱ、甲烷催化制 H2 和 CO，其过程如题 23 图-2 所示。
（1）理论上，该过程制得 H2 和 CO 的分子个数比为 ▲ ，
（2）催化剂（Ni）表面的积碳过多会导致催化能力下降，可在高温下将其置于 ▲ （填化学
式）气流中除去。
24．（6 分）工业上以菱铁矿石（FeCO3，含少量 SiO2）为原料制取铁粉的流程如下：
H 2 SO4 CO 2 C (N H ) C O 粉 4 2 3 溶液
菱铁矿石 酸浸 操作 沉铁 FeCO 焙烧 Fe 粉 3
SiO 2
资料：①FeCO3 加热分解生成 FeO 和 CO2，
②高于 70℃时，(NH4)2CO3 在水溶液中开始分解。
（1） 为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施有 ▲ （任写一种）。
（2） “操作”用到的玻璃仪器有 ▲ 、烧杯、玻璃棒等。
（3） 酸浸时，H2SO4 不能过量太多，一是节约试剂 H2SO4，二是 ▲ 。
（4） “沉铁”时温度控制在 70℃，其原因是 ▲ 。
（5） 若“焙烧”密闭，把 FeO 还原成 Fe 的主要反应化学方程式是 ▲ ，把“酸浸”生成的
CO2 用于“焙烧”中，实现了“碳减排”，优点还有 ▲ 。
25．（10 分）请结合如图回答问
题：
①
A B C D E
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取 O2，应选用的发生装置是 ▲ （填序号），反应的化
学方程式为 ▲ 。
稀盐酸 K2
（3）用题 25 图-1 装置制取 CO2 并验证相关性质。
①装置 F 中反应的化学方程式为 ▲ ，
关闭 K1，打开 K2，装置Ⅰ中溶液变浑浊。
装置 G 中溶液不变浑浊的原因是 ▲ ， H 装置 F G H I
题25图-1 的作用
▲ （用化学方程式表示）。（4）用题 25图-2装置进行氢氧化钠固体和湿润
的二氧化碳反应，先打开湿度传感器，再打开分液漏斗活塞。题 25 图-3 测
出
一段时间内湿度（可表示水蒸气含
量）。
①用稀硫酸制取 CO2，不用稀盐酸的
原因是 ▲ ，
②曲线 AB 下降的原因是 ▲ 。
③C 点湿度比 A 点湿度高原因是
▲ 。
26．(7 分)以下是对 KMnO4 开展的探
究活动。
步骤一：KMnO4 的性质探究 稀
KMnO4 溶液进行右图所示实验（燃着小木条的一头蘸有硫粉），
片刻后取出木条，震荡烧杯，观察到的现象是 ▲ 。
题 26图 1
步骤二：用高锰酸钾制 O2 并回收 MnO2 资料：①K2MnO4，MnSO4 能溶于水，MnO2、
Mn(OH)2、MnCO3 均不溶于水；
② 3 K2 MnO 4 +2H 2 SO 4 2 KMnO4 + MnO 2↓ + 2 K2 SO 4+ 2 H 2O
回收途径： +H 2O 后续操作
悬浊液
MnO2
加热 固体
KMnO
途径 Ⅰ
4
混合物 + H2 SO4
悬浊液 后续操作 MnO2
途径 Ⅱ
（1）为获得纯净、干燥的 MnO2，“后续操作”是指 ▲ （填操作名称）。
（2）等质量的两份 KMnO4 粉末，两种途径得到 MnO2 的质量比= ▲ 。
步骤三：以 MnO2 为原料制取 MnCO3（如 26 题图 2）。
①关闭活塞 b，打开活塞 a，通入 SO2 气体，得到
MnSO4 溶液；
②关闭活塞 a,打开活塞 b，充分反应，经过滤，洗涤、
干燥，得到 MnCO3 固体。
（1）用 MnO2 悬浊液而不用其粉末的原因是 ▲ ，
（2）若用碱性更强的 Na2CO3 替换 NaHCO3 溶液，会导致
MnCO3 的纯度降低，其可能原因是 ▲ ，
（3）用石灰乳并通入氧气的方法吸收尾气的 SO2，可生产石膏 磁力搅拌器
（主要成分 CaSO4），此反应的化学方程式是 ▲ 。 题 26 图 2
（4）经检测，石膏中还含部分 CaCO3，写出 MnSO4 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式
▲ 。
27．（6 分） 以下是研究金属 Mg 与 H2O 反应的实验。
资料：活泼金属与水反应生成相应的碱和氢气。
步骤Ⅰ：取一段光亮镁带，加入到滴有酚酞溶液的蒸馏水试管中，镁带表面缓慢产生少量气
泡，数分钟后停止，试管中溶液呈淡红色。
步骤Ⅱ：将实验 1 的试管进行 60℃水浴中加热，镁带表面气泡增多，试管中溶液颜色加深，
试管底部有少量白色固体。
步骤Ⅲ：向实验Ⅰ试管中加入过量 NH4Cl 溶液（PH≈5.2），镁带表面出现大量气泡，溶液变
为无色，试管底部无固体残留。
（1）写出 Mg 与 H2O 反应的方程式 ▲ ，
（2）步骤Ⅰ中，“数分钟后反应停止”，其原因可能是 ▲ ，
（3）步骤Ⅱ中，“溶液颜色加深”，其原因可能是 ▲ ，（4）步骤Ⅲ中，“大量气泡”
中有 H2、H2O 和 ▲ 。
（5）步骤Ⅲ得到的无色溶液中溶质有（酚酞除外）NH4Cl 和 ▲ ，检验该溶质存在的方法
是： ▲ （填写实验操作过程和现象）。
28．（14 分）铁及其化合物在生产生活有广泛应用。
一、铁的有关知识
（1） 《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”。“剂钢”是合金钢，说明钢的硬度
比纯铁 ▲ （填“大”或“小”）。
（2） 《天工开物》中记载“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，目的为降低 ▲ 元素含量。
（3） 蒸汽眼罩利用热量促进眼部血液循环。蒸汽眼罩填充物有铁粉、食盐和活性炭等，原
理是铁粉生锈。可知铁生锈 ▲ （填“吸收”或“放出”）热量，食盐的作用是 ▲ 。
（4） 在一定条件下，从赤泥（含 Fe2O3）中提取铁的原理如图 1 所示。
①从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②该方法中的实验数据如图 2 所示。反应从开始至 10 分钟，提取铁的质量为 ▲ g。
二、制备草酸亚铁晶体
以 FeSO4 溶液制备草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）的实验流程如下。
氨水 H2C2O4 溶液 蒸馏水
4 FeC2 O 4 2 H 2 O FeSO 沉淀 洗涤 烘干 溶液 Fe(OH)2 FeC转化 粗产品
精产品 2O4 2 H2O
X 溶液
（1）“X”为“沉淀”的另一产物，其化学式为 ▲ 。
（2）Fe(OH)2 固体需保持干燥，原因是：Fe(OH)2 在潮湿空气中易氧化为 Fe(OH)3，该转化的
化学方程式为 ▲ 。
（3）H2C2O4 溶液 pH ▲ 7（填＞、＜或＝），“转化”时总反应的基本类型为 ▲ 反应。
（4）检验“精产品”已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，用 ▲ 测定其 PH＝7，则已
洗净。
三、测定三草酸合铁酸钾晶体分解率
准确称取 50.0 g 三草酸合铁酸钾晶体样品（化学式为 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，相对分子质量
为 491），可用作感光剂，其光解反应生成 K2C2O4 的质量为 24.9g。
已知：①2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4 +3K2C2O4+2CO2↑。②FeC2O4 受热分解生成三种氧化物。
（1）该样品的分解率为 ▲ %。
（2）称取 27.0 g 草酸亚铁晶体加热至完全反应，剩余固体质量为 10.8g，写出草酸亚铁晶
体分解的化学方程式为 ▲ 。2025年中考适应性填涂训练
九年级化学试卷
说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列属于纯净物的
A．赤铁矿 B．金刚石 C．稀硫酸 D．苏打水
2．镇江香醋生产过程中涉及到化学变化的是
A．入坛发酵 B．搅拌混匀 C．清洗原料 D．成品装瓶
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用活性炭脱色素 B．用石墨制铅笔芯
C．用金刚石裁玻璃 D．用小苏打作发泡剂
4．反应12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O用于制备冰晶石。其中属于酸的是
A．HF B．Na2CO3 C．Al(OH)3 D．CO2
5．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 常见合金 生铁、黄铜、水银
B 清洁能源 风能、太阳能、氢能
C 合成材料 聚乙烯、碳纤维、涤纶
D 常见溶液 液氨、糖水、食盐水
6．用NaOH配制溶液并检验铵盐，下列操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．倾倒 D．检验NH3
7．下列实验方法正确的是
A．用碱石灰干燥CO2 B．用淀粉溶液检验加碘盐
C．用灼烧方法区分羊毛和蚕丝 D．用加热区分NaCl和NH4HCO3粉末
(
A．
空气
中气体含量：
O
2
N
2
CO
2
CO
2
由多到少
B．
硫
元素的化合价：
由高到低
SO
3
S H
2
S
C．
溶液的
pH
：
汽水 糖水 肥皂水
由大到小
D．
溶解时放出热量
：
NH
4
NO
3
NaCl NaOH
由多到少
)8．下列排序正确的是
(
点燃
)9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．除去CO2中少量的CO：2CO+O2 2CO2
B．铜器上铜绿的形成：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2
(
高温
)C．氢氧化铝中和胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
D．生石灰与焦炭制备碳化钙（CaC2）：CaO+3C CaC2 +CO↑
10．石灰氮（CaCN2）是一种长效化肥（CaCN2+3H2O= CaCO3↓+2NH3↑），下列有关
石灰氮的说法不正确的是
A．是一种复合肥 B. 储存和运输时要密封防潮
C．加入稀盐酸会有气泡 D. 在酸性土壤中施用,固氮效果更好
11．铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝的硬度比硬铝的硬度小 D．Al3+核外有10个电子
(
甲
乙 丙
氢原子
氧原子
硫原子
O
2
点燃
转化
①
H
2
O
2
转化
②
)12．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是
A．转化②为化合反应 B．转化①中甲与O2的分子个数比为3︰2
C．丙的稀溶液可用于除铁锈 D．整个转化过程中硫元素化合价升高
13．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），是一种增氧剂。用右下图装置研究“鱼浮灵”与稀H2SO4的反应。下列说法中不正确的是
(
②
③
④
鱼浮灵
浓硫
酸
石灰水
Cu
网
稀
H
2
SO
4
)A．③中变黑，说明①中有O2生成
B．④中变浑浊，说明①中有CO2生成
C．取①中反应后的溶液适量，滴入BaCl2溶液，
有白色沉淀生成，说明稀H2SO4已过量
D．装置④调到装置①和②之间，先滴入稀H2SO4，
后点燃酒精灯，不会影响O2和CO2的检验
(
O
2
、
点燃
D．
Fe
Fe
2
O
3
C
．
Ba
Cl
2
B
a
C
O
3
CO
2
B．
NH
3
NH
4
Cl
A．Fe
O
FeCl
3
稀盐酸
HCl
)14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 除去CuSO4中的H2SO4 加入过量CuO,充分反应后过滤
B 比较Zn、Cu、Ag金属活动性 分别加入稀盐酸，观察气泡产生情况
C 检验空气中的氧气 用带火星的木条，观察复燃现象
D 鉴别葡萄糖和砂糖 灼烧，观察有无黑色固体残留
(
O
2
④
Na
2
O
2
CO
2
CO
2
+
H
2
O
H
2
O
①
通电
②
葡萄糖
（
C
6
H
12
O
6
）
Cu
、稀
H
2
SO
4
Δ
③
①
CuSO
4
溶液
)16．右图为O2的转化和资源化利用。下列说法正确的是
A．转化①在电源负极产生O2
B．转化②中C6H12O6、CO2都属于有机物
C．转化③后的溶液pH增大
D．转化④的另一产物是Na2CO3，则完全
(
溶解度
/
g
0
T
1
T
2
T
3
T
4
50
40
60
3
0
55
KCl
MgSO
4
温度
/
℃
)吸收 4.4gCO2，可生成3.2g O2
17．右图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．T2℃时， 将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出
5.5g MgSO4晶体
C．两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，只有KCl析出晶体
D．T2℃时，分别将55gKCl和MgSO4加入到100g水中，
充分溶解后升温到T4℃的过程中，所得MgSO4溶液的质量始终大于KCl
18．某溶液中含NaOH、NaCl、Na2CO3中一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是
A．取样，滴入2～3滴酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含NaOH
B. 再取样，加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Na2CO3
C. 取B上层清液,滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含NaCl
D. 取B上层清液，通入CO2，生成白色沉淀，则原溶液中一定含NaOH
19. 为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了右下图所示方案并进行以下实验。
(
A
B
50g水
50g7.3%
的
稀盐酸
3.0g
熟石灰
)实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2～3滴无色酚酞溶液，
实验②：向烧杯B中加入足量Na2CO3溶液，充分反应。
下列说法中不正确的是
A．实验①之前，观察到的现象是：A中浑浊，B中澄清，
证明两者能反应
B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应
C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应
(
△
)D．实验①之前，烧杯B中温度明显高于A中，是因为中和反应会放热
20．发酵粉的成分有NaHCO3和NH4HCO3，已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
称取NaHCO3和NH4HCO3固体混合物16.3g，充分加热至固体质量不再减小，冷却，称得剩余固体质量为5.3g。下列说法中不正确的是
A．固体混合物中含钠元素2.3g
B．混合物中NaHCO3和NH4HCO3质量比为84:79
C．加热后产生的气体被浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重4.4g
D．取两份等质量的原混合物，一份充分加热，另一份加入足量稀HCl，两者产生CO2的质量相等
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）硅元素 ▲ ； （2）由2个硫原子构成的硫分子 ▲ ；
（3）2个铵根离子 ▲ ； （4）老人缺少 ▲ 元素易得骨质疏松。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母）：
A．稀硫酸 B．铁粉 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵
E．氯化铁 F．石灰石 G．熟石灰 H．武德合金
（1）改良酸性土壤的是 ▲ ； （2）可用于高炉炼铁的是 ▲ ；
（3）农业作复合肥的是 ▲ ； （4）可用作保险丝的是 ▲ ；
（5）作食品脱氧剂的是 ▲ ； （6）作净水絮凝剂的是 ▲ 。
23．（7分）天然气（主要成分CH4）是生活中的气体燃料，也是工业制氢的原料。
Ⅰ、家庭燃料
（1）燃气灶通过电子打火点燃CH4，“电子打火”满足了燃烧条件中的 ▲ ，
（2）当天然气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需调节灶具进风口，其目的是 ▲ ，
（3）为检验甲烷完全燃烧的产物：点燃已验纯的甲烷， ▲ （填写实验操作过程和现象）。
（4）甲烷“化学链燃烧”是利用氧化镍（NiO）作为载体，实现燃料在较低温度下燃烧，其过程如题23图-1所示：
(
题23图-2
CO
CO
2
FeO
Fe
CO
C
H
2
CH
4
Ni
) (
题23图-1
空气
反应器
1
N
2
NiO
Ni
反应器
2
CH
4
H
2
O
和
C
O
2
)
①写出反应器2中发生反应的化学方程式 ▲ ，
②与直接燃烧甲烷相比，其优点是 ▲ （填一点即可）。
Ⅱ、甲烷催化制H2和CO，其过程如题23图-2所示。
（1）理论上，该过程制得H2和CO的分子个数比为 ▲ ，
（2）催化剂（Ni）表面的积碳过多会导致催化能力下降，可在高温下将其置于 ▲ （填化学式）气流中除去。
(
Fe粉
焙烧
C粉
FeCO
3
(NH
4
)
2
CO
3
溶液
C
O
2
操作
H
2
SO
4
菱铁矿石
酸浸
Si
O
2
沉铁
)24．（6分）工业上以菱铁矿石（FeCO3，含少量SiO2）为原料制取铁粉的流程如下：
资料：①FeCO3加热分解生成FeO和CO2，
②高于70℃时，(NH4)2CO3在水溶液中开始分解。
（1）为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施有 ▲ （任写一种）。
（2）“操作”用到的玻璃仪器有 ▲ 、烧杯、玻璃棒等。
（3）酸浸时，H2SO4不能过量太多，一是节约试剂H2SO4，二是 ▲ 。
（4）“沉铁”时温度控制在70℃，其原因是 ▲ 。
（5）若“焙烧”密闭，把FeO还原成Fe的主要反应化学方程式是 ▲ ，把“酸浸”生成的CO2用于“焙烧”中，实现了“碳减排”，优点还有 ▲ 。
(
②
A
B
C D
E
①
)25．（10分）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：①　 ▲ 　，②　 ▲ 　。
(
题25图-1
稀盐酸
F
G
H I
澄清
石灰水
澄清
石灰水
饱和
NaHCO
3
有孔
隔板
K
1
K
2
石灰石
)（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取O2，应选用的发生装置是 ▲ （填序号），反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）用题25图-1装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中反应的化学方程式为 ▲ ，
②关闭K2，打开K1，装置G中溶液不变浑浊；
关闭K1，打开K2，装置Ⅰ中溶液变浑浊。
装置G中溶液不变浑浊的原因是 ▲ ， H装置
的作用　 ▲ （用化学方程式表示）。
(
题25图-2
稀硫酸
Na
2
CO
3
NaOH
固体
湿度
传感器
)（4）用题25图-2装置进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应，先打开湿度传感器，再打开分液漏斗活塞。题25图-3测出
一段时间内湿度（可表示水蒸气含量）。
①用稀硫酸制取CO2，不用稀盐酸的
原因是 ▲ ，
②曲线AB下降的原因是 ▲ 。
③C点湿度比A点湿度高原因是 ▲ 。
(
题26图1
稀
KMnO
4
溶液
)26．(7分)以下是对KMnO4开展的探究活动。
步骤一：KMnO4的性质探究
稀KMnO4溶液进行右图所示实验（燃着小木条的一头蘸有硫粉），
片刻后取出木条，震荡烧杯，观察到的现象是 ▲ 。
步骤二：用高锰酸钾制O2并回收MnO2
资料：①K2MnO4，MnSO4能溶于水，MnO2、Mn(OH)2、MnCO3均不溶于水；
(
后续操作
MnO
2
MnO
2
悬浊液
固体
混合物
KMnO
4
加热
途径
Ⅰ
+H
2
O
途径
Ⅱ
+H
2
SO
4
悬浊液
后续操作
)②3K2MnO4+2H2SO4 2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
回收途径：
（1）为获得纯净、干燥的MnO2，“后续操作”是指 ▲ （填操作名称）。
（2）等质量的两份KMnO4粉末，两种途径得到MnO2的质量比= ▲ 。
(
b
MnO
2
和
H
2
O
NaHCO
3
溶液
题2
6
图
2
磁力搅拌器
a
SO
22
2
2
尾气处理
)步骤三：以MnO2为原料制取MnCO3（如26题图2）。
①关闭活塞b，打开活塞a，通入SO2气体，得到MnSO4溶液；
②关闭活塞a,打开活塞b，充分反应，经过滤，洗涤、
干燥，得到MnCO3固体。
（1）用MnO2悬浊液而不用其粉末的原因是 ▲ ，
（2）若用碱性更强的Na2CO3替换NaHCO3溶液，会导致MnCO3
的纯度降低，其可能原因是 ▲ ，
（3）用石灰乳并通入氧气的方法吸收尾气的SO2，可生产石膏
（主要成分CaSO4），此反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）经检测，石膏中还含部分CaCO3，写出MnSO4与NaHCO3溶液反应的化学方程式 ▲ 。
27．（6分） 以下是研究金属Mg与H2O反应的实验。
资料：活泼金属与水反应生成相应的碱和氢气。
步骤Ⅰ：取一段光亮镁带，加入到滴有酚酞溶液的蒸馏水试管中，镁带表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止，试管中溶液呈淡红色。
步骤Ⅱ：将实验1的试管进行60℃水浴中加热，镁带表面气泡增多，试管中溶液颜色加深，试管底部有少量白色固体。
步骤Ⅲ：向实验Ⅰ试管中加入过量NH4Cl溶液（PH≈5.2），镁带表面出现大量气泡，溶液变为无色，试管底部无固体残留。
（1）写出Mg与H2O反应的方程式 ▲ ，
（2）步骤Ⅰ中，“数分钟后反应停止”，其原因可能是 ▲ ，
（3）步骤Ⅱ中，“溶液颜色加深”，其原因可能是 ▲ ，
（4）步骤Ⅲ中，“大量气泡”中有H2、H2O和 ▲ 。
（5）步骤Ⅲ得到的无色溶液中溶质有（酚酞除外）NH4Cl和 ▲ ，检验该溶质存在的方法是： ▲ （填写实验操作过程和现象）。
28．（14分）铁及其化合物在生产生活有广泛应用。
一、铁的有关知识
（1）《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”。“剂钢”是合金钢，说明钢的硬度比纯铁 ▲ （填“大”或“小”）。
（2）《天工开物》中记载“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，目的为降低 ▲ 元素含量。
（3）蒸汽眼罩利用热量促进眼部血液循环。蒸汽眼罩填充物有铁粉、食盐和活性炭等，原理是铁粉生锈。可知铁生锈 ▲ （填“吸收”或“放出”）热量，食盐的作用是 ▲ 。
（4）在一定条件下，从赤泥（含Fe2O3）中提取铁的原理如图1所示。
①从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②该方法中的实验数据如图2所示。反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 ▲ g。
二、制备草酸亚铁晶体
以FeSO4溶液制备草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）的实验流程如下。
(
FeSO
4
溶液
FeC
2
O
4

2H
2
O
精产品
FeC
2
O
4

2H
2
O
粗产品
烘干
洗涤
蒸馏水
H
2
C
2
O
4
溶液
转化
Fe(OH)
2
氨水
X
溶液
沉淀
)
（1）“X”为“沉淀”的另一产物，其化学式为 ▲ 。
（2）Fe(OH)2固体需保持干燥，原因是：Fe(OH)2在潮湿空气中易氧化为Fe(OH)3，该转化的
化学方程式为 ▲ 。
（3）H2C2O4溶液pH ▲ 7（填＞、＜或＝），“转化”时总反应的基本类型为 ▲ 反应。
（4）检验“精产品”已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，用 ▲ 测定其PH＝7，则已洗净。
三、测定三草酸合铁酸钾晶体分解率
准确称取50.0 g三草酸合铁酸钾晶体样品（化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，相对分子质量为491），可用作感光剂，其光解反应生成K2C2O4的质量为24.9g。
已知：①2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4+2CO2↑。②FeC2O4受热分解生成三种氧化物。
（1）该样品的分解率为 ▲ %。
（2）称取27.0 g草酸亚铁晶体加热至完全反应，剩余固体质量为10.8g，写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式为 ▲ 。2025年中考适应性填涂训练
九年级化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分；
未注明反应条件或注明错误，每错一个扣 0.5 分；未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.B 2.A 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.A
11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（共4分，每空1分）
（1）Si （2）S2 （3）2NH4+ （4）Ca
22.（共6分，每空1分）
（1）G （2）F （3）C （4）H （5）B （6）E
23．（共7分，每空1分）
Ⅰ、（1）温度达到可燃物的着火点
（2）增大氧气（或空气）进气量，使天然气充分（或完全）燃烧
（3）将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，现象分别是变蓝，变浑浊。
或在火焰上方罩干冷烧杯，有水雾，倒转烧杯，倒入少量石灰水，震荡，变浑浊。
（4） ①4NiO+CH4=4Ni+2H2O+CO2
②能源利用率高（或较安全，减少爆炸风险、减少大气污染物排放等，合理即可）
Ⅱ、（1）1:1； （2）CO2或O2
24．（共6分，每空1分）
（1）将烧渣粉碎；适当增大硫酸的浓度；适当升高酸浸温度等（合理即可）
（2）漏斗
（3）节约(NH4)2CO3溶液用量
（4）温度高于70℃，(NH4)2CO3受热会分解，温度低于70℃，反应速率较慢
(
高温
)（1 分，各 0.5 分）
（5）CO+FeO Fe+CO2 ；生成更多的CO，加快焙烧速率。或能使C完全反应，提高Fe粉纯度
25. （共10分，每空1分）
（1）酒精灯 分液漏斗
（2）A 2KClO3 2KCl + 3O2↑
（3）①CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑
②CO2混有HCl ③NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
①盐酸挥发出的HCl会与NaOH反应（只写挥发性，不得分），对实验造成干扰。
②氢氧化钠固体吸收容器内空气中的水蒸气
③氢氧化钠固体与CO2反应有水生成，且此时温度高，水受热易变成水蒸气（提到有水生成即给分）
26.（共7分，每空1分）
步骤一：稀KMnO4溶液褪色或颜色变淡
步骤二：（1）过滤、洗涤、干燥
（2）3:4或4:3
步骤三：（1）充分接触，提高SO2的吸收率
（2）会生成Mn(OH)2，导致MnCO3不纯
（3）2Ca(OH)2+2SO2+O2==== 2CaSO4+2H2O
（4）MnSO4+2NaHCO3==== MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2↑
27.（共6分，每空1分）
（1）Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
（2）生成的Mg(OH)2覆盖在镁带表面，阻止了反应的进行
（3）温度升高，镁与水反应速度加快，生成更多的Mg(OH)2。或温度升高，Mg(OH)2在水中的溶解度增大
（4）NH3
（5）MgCl2
取反应后的溶液适量，滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则含有MgCl2
或取反应后的溶液适量，加入肥皂水，搅拌，泡沫少，则含有MgCl2。
28.（共14分，除注明外，每空1分）
一、铁的有关知识
（1）大 （2）碳或C （3）放出 (
一定条件
) 加快铁的生锈速率
（4） ①3H2+Fe2O3 3H2O+2Fe
②2.58
二、制备草酸亚铁晶体
（1）(NH4)2SO4
（2）4Fe(OH)2+2H2O+O2==== 4Fe(OH)3
（3）＜ 化合
（4）PH试纸或PH计
三、测定三草酸合铁酸钾晶体分解率
（1）98.2（2分）
（2）FeC2O4·2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑2025 年中考适应性填涂训练九年级化学试卷参考答案及评分
标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分；
未注明反应条件或注明错误，每错一个扣 0.5 分；未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣
分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
单项选择题：共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个．．．．选项最符合题意。
1.B 2.A 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.A
11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D
第Ⅱ卷（非选择题
共 60 分）
21.（共 4 分，每空 1 分）
（1） Si （2）S2 （3）2NH +4 （4）Ca
22.（共 6 分，每空 1 分）
（1）G （2）F （3）C （4）H （5）B （6）E
23．（共 7 分，每空 1 分） Ⅰ、（1）温度达到可燃物的着火点
（2） 增大氧气（或空气）进气量，使天然气充分（或完全）燃烧
（3） 将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，现象分别是变蓝，变浑浊。或
在火焰上方罩干冷烧杯，有水雾，倒转烧杯，倒入少量石灰水，震荡，变浑浊。
（4） ①4NiO+CH4=4Ni+2H2O+CO2
②能源利用率高（或较安全，减少爆炸风险、减少大气污染物排放等，合理即
可） Ⅱ、（1）1:1； （2）CO2 或 O2
24．（共 6 分，每空 1 分）
（1） 将烧渣粉碎；适当增大硫酸的浓度；适当升高酸浸温度等（合理即可）
（2） 漏斗
（3） 节约(NH4)2CO3 溶液用量
（4） 温度高于 70℃，(NH4)2CO3 受热会分解，温度低于 70℃，反应速率较慢
（1 分，各 0.5 分）高温
（5）CO+FeO Fe+CO2 ；生成更多的 CO，加快焙烧速率。或能使 C 完全反应，提
高 Fe 粉纯度
25. （共 10 分，每空 1 分）
（1）酒精灯 分液漏斗
（2）A 2KClO3 2KCl + 3O2↑
（3） ①CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 化学试题参考答
案及评分标准 第 1页（共 2页）
{#{QQABZYQowgqQkgSACB5KRQ0YCQqQkIAjLcoEBRAZqAQrAINIBIA=}#}
②CO2 混有 HCl ③NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
（4） ①盐酸挥发出的 HCl 会与 NaOH 反应（只写挥发性，不得分），对
实验造成干扰。
②氢氧化钠固体吸收容器内空气中的水蒸气
③氢氧化钠固体与 CO2 反应有水生成，且此时温度高，水受热易变成水蒸气（提
到有水生成即给分）
26.（共 7 分，每空 1 分）步骤一：稀
KMnO4 溶液褪色或颜色变淡
步骤二：（1）过滤、洗涤、干燥
（2）3:4 或 4:3
步骤三：（1）充分接触，提高 SO2 的吸收率
（2） 会生成 Mn(OH)2，导致 MnCO3 不纯
（3） 2Ca(OH)2+2SO2+O2==== 2CaSO4+2H2O
（4） MnSO4+2NaHCO3==== MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2↑
27.（共 6 分，每空 1 分）
（1） Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
（2） 生成的 Mg(OH)2 覆盖在镁带表面，阻止了反应的进行
（3） 温度升高，镁与水反应速度加快，生成更多的 Mg(OH)2。或温度升高，Mg(OH)2
在水中的溶解度增大
（4） NH3
（5） MgCl2
取反应后的溶液适量，滴加足量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，则含有 MgCl2 或
取反应后的溶液适量，加入肥皂水，搅拌，泡沫少，则含有 MgCl2。
28.（共 14 分，除注明外，每空 1 分）一、铁的有关知
识
（1）大 （2）碳或 C （3）放出 加快铁的生锈速率一定条件
（4） ①3H2+Fe2O3 3H2O+2Fe
②2.58
二、 制备草酸亚铁晶体
（1） (NH4)2SO4
（2） 4Fe(OH)2+2H2O+O2==== 4Fe(OH)3
（3） ＜ 化合
（4） PH 试纸或 PH 计
三、 测定三草酸合铁酸钾晶体分解率
（1）98.2（2 分）
（2）FeC2O4·2H2O FeO+2H2O+CO2↑+CO↑
化学试题参考答案及评分标准 第 2页（共 2页）
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