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【中考超车卷】2025年中考化学超车卷（宁夏专用）
九年级化学
（本试卷共：18小题 考试时间：60分钟 试卷满分：65分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 (选择题 共22分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-14 Ca-40 Zn-65 Fe-56
一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分）
1．2025年2月7日至14日，第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨市举行。在运动会开幕式上的下列环节中一定包含化学变化的是（ ）
A．漫天烟花竞相绽放 B．光影交织出绚丽图案
C．会徽“超越”光芒四射 D．五星红旗迎风飘扬
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ）
A．常见的合金：黄铜 生铁 钢
B．常见的混合物：空气 海水 合金
C．常见的氧化物：水 硫酸 二氧化碳
D．常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
3．在“氧气的实验室制取”实验中，不需要标记的图标是（ ）
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
4．崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列科学家与研究贡献对应不正确的一组是（ ）
A．徐寿——合译《化学鉴原》，对许多金属元素进行了中文命名
B．屠呦呦——发现抗疟疾药物青蒿素并获得诺贝尔生理学或医学奖
C．闵恩泽——研发多种催化剂用于石油化工生产
D．侯德榜——发明侯氏制碱法，该碱指的是氢氧化钠。
5．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发
6．实验可以认识化学本质，下列是某同学的实验笔记，其中有错误的是（ ）
A．实验操作：倾倒液体时，将取下的瓶塞倒放在桌面上
B．安全规则：点燃氢气、甲烷之前要先检验其纯度
C．实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．事故处理：洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氮气用作保护气 B．二氧化碳用于灭火
C．用稀盐酸鉴别真假黄金 D．铁制成铁锅
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染
B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点
C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调小灶具的进风口
D．非处方药（OTC）可以随意服用
9．推理和归纳是学习化学的重要方法，下列归纳推理不正确的是（ ）
A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B．金属锰能与稀盐酸反应，所以锰也能与硫酸铜溶液反应
C．酸性溶液能使石蕊溶液变红，则白醋能使紫色石蕊试液变红
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水一定是中和反应
10．下列做法不能达到目的的是（ ）
选项 目的 方法或操作
A 区分稀硫酸和蒸馏水 取样后测导电性
B 鉴别铁粉和木炭粉 用磁铁吸引
C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量的锌粒，充分反应后过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
11．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
验证酸和碱能否发生反应 探究燃烧的条件 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律
A B C D
第Ⅱ卷 (选择题 共43分)
二、填空题（共3小题，12分）
12．（4分）2025年1月7日，我国成功将“实践二十五号卫星”发射升空。卫星的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
(1)纯铜可制作卫星电缆，主要利用了其优良的 性。
(2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
(3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 。
(4)废旧金属回收利用的意义在于 。(合理即可)(写一条)。
13．（4分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)记录：古代用墨书写典籍保存至今而不褪色，体现了碳在常温时 。
(2)取暖：古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人常用天然气代替炭火，更加环保。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 。
(3)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水。如今使用高铁酸钾（）不仅能净水还能消毒，其中反应的化学方程式是，则X的化学式为 。
(4)生活：合理膳食是古今中国智慧的劳动人民健康的基本保障。“游在宁夏，吃在吴忠”有口皆碑，手抓羊肉作为吴忠特色美食，曾四上国宴。羊肉中富含 （填一种主要营养物质）。
14．（4分）如图是、的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)在℃时，的溶解度为 。
(2)℃时分别将、的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系： （填“>”“=”或“<”）。
(3)若X是或中的一种。时，将加入到水中，充分溶解后降温至，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图，则为 。
(4)若硝酸钾中含有少量氯化钾，可通过 提纯硝酸钾。
三、应用题（本大题共2题，共13分）
15．（6分）请结合下图回答以下问题：
(1)请写出图1中仪器①的名称： ；若选择装置AD制取氧气，则反应的化学方程式为： 。
(2)实验室制取二氧化碳时选择图1中装置C的优点是 。
(3)若用G装置收集较纯净的氧气，应在瓶中装满水后由 （填“a”或“b”）导管进气。
(4)家用制氧如图2，下列说法不正确的是________（填序号）
A．反应仓可能是溶液在催化下产生
B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气作燃料切割金属
C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢
D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿度
16．（7分）某同学利用将6.0g大理石加入到50.0g稀盐酸中充分反应（杂质不与稀盐酸反应，固体有剩余），反应后剩余物总质量为53.8g，请回答以下问题。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸 大理石
50.0 6.0 53.8
(1)反应生成的二氧化碳的质量为 g；
(2)试计算该盐酸溶质质量分数。
四、实验探究题（本大题共2题，共18分）
17．（8分）金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对铁的锈蚀条件、工业炼铁、金属材料的成分及金属资源的保护进行了探究。
活动一：探究铁锈蚀的条件
为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验：
(1)通过对比实验 (填序号)可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。
(2)为防止铁制品锈蚀，生活中铁制品常采用的防锈措施是 (写一种)。
活动二：探究工业炼铁
工业炼铁方法之一是将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉。
(3)其中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。
(4)炼铁过程中，焦炭的作用是 。
活动三：探究金属材料的成分
“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。共享单车有很多金属部件。同学在老师的指导下对废弃共享单车的某金属部件的成分进行探究。已知该金属材料中可能含有铁、铜两种金属。
【进行实验】
(5)填空：
实验步骤 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，观察现象 固体部分溶解， 金属材料中一定含有
活动四：金属资源的保护
(6)保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有 (写一种)。
18．（10分）小廷发现校园花圃里月季花生长缓慢，花开的少，花圃中的土壤板结且表面出现白色固体物质。通过学习知道土壤的酸碱性会对植物生长产生影响。他和同学们探究土壤酸碱性对月季花生长的影响，并初步制定土壤改良方案。
(1)任务一：测定土壤的酸碱性
【实验步骤】
1．在花圃不同位置取三份样土，每份于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液；
2．用玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴加到试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
【实验记录】
同学们分别进行了三次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下：
样品 浸出液1 浸出液2 浸出液3
测得的 8 8
①不同位置取样，进行三次测定的目的是 。
②表中， 数据记录不合理。
【实验结论】花圃中的土壤呈 性。
(2)任务二：检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】Ⅰ．土壤的在范围内，月季能高效吸收氮、磷、钾及铁、镁等微量元素，促进根系发育和开花。Ⅱ．宁夏地处黄河中上游盐渍土，本区盐渍土主要盐分为碳酸盐。土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、板结。Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有氯化钠，可能含有和中的一种或两种。Ⅳ．溶液呈中性。
【实验步骤】
取花圃土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
实验步骤 现象 结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有
②向试管中继续滴加适量 溶液 产生白色沉淀 含有
写出步骤②反应的化学方程式： 。
【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有、和。
(3)任务三：制定土壤改良方案
经过讨论，同学们确定月季花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。3个月后，再次测得土壤。土壤酸碱性改变的原因是 （用化学方程式表示）。
【交流反思】
若不改变土壤的酸碱性，以下植物中，最适合在该土壤中种植的是 。
植物 薰衣草 黄花首蓿 桃树 草莓绝密★启用前
【中考超车卷】2025年中考化学超车卷（宁夏专用）
九年级化学
（本试卷共：18小题 考试时间：60分钟 试卷满分：65分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 (选择题 共22分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-14 Ca-40 Zn-65 Fe-56
一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分）
1．2025年2月7日至14日，第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨市举行。在运动会开幕式上的下列环节中一定包含化学变化的是（ ）
A．漫天烟花竞相绽放 B．光影交织出绚丽图案
C．会徽“超越”光芒四射 D．五星红旗迎风飘扬
【答案】A
【详解】A、烟花的绽放过程中，烟花中的火药等物质发生燃烧反应，会生成新的物质，属于化学变化，符合题意；
B、光影交织出绚丽图案利用了光的传播、反射、投影等物理原理，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、会徽“超越”光芒四射是光的传播过程中产生的现象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、五星红旗迎风飘扬是因为空气的流动使旗帜运动，只是物体的位置和状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ）
A．常见的合金：黄铜 生铁 钢
B．常见的混合物：空气 海水 合金
C．常见的氧化物：水 硫酸 二氧化碳
D．常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
【答案】C
【详解】A、黄铜是铜锌合金、 生铁、 钢均是铁和碳的合金，都属于合金，故选项正确；
B、空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，海水中含有水和其他物质，属于混合物，合金中含有纯金属和其他金属(或非金属)，属于混合物，故选项正确；
C、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，水是由氢、氧元素组成，属于氧化物，硫酸是由氢、氧、硫3种元素组成，不是氧化物，二氧化硫是由氧、硫元素组成，属于氧化物，故选项错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，故选项正确。
故选C。
3．在“氧气的实验室制取”实验中，不需要标记的图标是（ ）
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
【答案】D
【详解】A、在氧气的实验室制取的实验中，需要戴好护目镜，以保护眼睛，不符合题意；
B、在氧气的实验室制取的实验中，使用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时，需要加热，防止烫伤，不符合题意；
C、在氧气的实验室制取的实验中，使用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时，需要加热，需要特别注意明火，不符合题意；
D、在氧气的实验室制取的实验中，实验本身并不直接涉及用电问题，符合题意；
故选：D。
4．崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列科学家与研究贡献对应不正确的一组是（ ）
A．徐寿——合译《化学鉴原》，对许多金属元素进行了中文命名
B．屠呦呦——发现抗疟疾药物青蒿素并获得诺贝尔生理学或医学奖
C．闵恩泽——研发多种催化剂用于石油化工生产
D．侯德榜——发明侯氏制碱法，该碱指的是氢氧化钠。
【答案】D
【详解】A、徐寿被称为“中国近代化学之父”，合译了《化学鉴原》，对许多金属元素进行了中文命名，不符合题意；
B、屠呦呦发现并提取了抗疟疾药物青蒿素并获得诺贝尔生理或医学奖，不符合题意；
C、闵恩泽研发多种催化剂用于石油化工生产，推动了中国石油化工技术的进步，不符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，该碱指的是碳酸钠，不是氢氧化钠，符合题意。
故选D。
5．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发
【答案】B
【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；
B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；
C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确；
D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。
故选B。
6．实验可以认识化学本质，下列是某同学的实验笔记，其中有错误的是（ ）
A．实验操作：倾倒液体时，将取下的瓶塞倒放在桌面上
B．安全规则：点燃氢气、甲烷之前要先检验其纯度
C．实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．事故处理：洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖
【答案】C
【详解】A、倾倒液体时，将瓶塞倒放在桌面上，可防止瓶塞沾上桌面的杂质从而污染试剂，该描述正确；
B、氢气、甲烷等可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃前要先检验纯度，该描述正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，不是白雾，该描述错误；
D、洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖，可隔绝氧气从而灭火，该描述正确。
故选C。
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氮气用作保护气 B．二氧化碳用于灭火
C．用稀盐酸鉴别真假黄金 D．铁制成铁锅
【答案】D
【详解】A、氮气用作保护气，是利用氮气的稳定性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A不符合题意；
B、二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧的性质，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B不符合题意；
C、用稀盐酸鉴别真假黄金，是因为稀盐酸能与黄铜中的锌发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C不符合题意；
D、铁制成铁锅，是利用了铁的导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D符合题意。
故选D。
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染
B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点
C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调小灶具的进风口
D．非处方药（OTC）可以随意服用
【答案】A
【详解】A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，选项正确；
B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，选项错误；
C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，选项错误；
D、非处方药（OTC）虽然不需要医生处方即可购买，但仍需按照说明书或药师建议服用。随意服用可能导致用药过量、副作用或药物相互作用。选项错误；
故选A。
9．推理和归纳是学习化学的重要方法，下列归纳推理不正确的是（ ）
A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B．金属锰能与稀盐酸反应，所以锰也能与硫酸铜溶液反应
C．酸性溶液能使石蕊溶液变红，则白醋能使紫色石蕊试液变红
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水一定是中和反应
【答案】D
【详解】A、化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确；
B、金属锰能与稀盐酸反应，说明金属锰的活动顺序排在氢前，则锰的活动顺序排在铜前，所以锰也能与硫酸铜溶液反应，选项正确；
C、酸性溶液能使石蕊溶液变红，白醋显酸性，所以白醋能使紫色石蕊试液变红，选项正确；
D、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误；
故选D。
10．下列做法不能达到目的的是（ ）
选项 目的 方法或操作
A 区分稀硫酸和蒸馏水 取样后测导电性
B 鉴别铁粉和木炭粉 用磁铁吸引
C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量的锌粒，充分反应后过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
【答案】C
【详解】A、稀硫酸中含有能自由移动的离子（H+和），具有导电性；蒸馏水几乎不导电。取样后测导电性，可以区分稀硫酸和蒸馏水，能达到目的；
B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以鉴别铁粉和木炭粉，能达到目的；
C、在氯化亚铁溶液和氯化铜溶液中加入足量锌粒，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，这样不但除去了氯化铜，也把氯化亚铁反应掉了，还引入了新的杂质氯化锌，不能达到目的；
D、打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增大水与空气的接触面积，使更多的氧气溶解在水中，能增加鱼池中的氧气含量，能达到目的。
故选C。
11．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
验证酸和碱能否发生反应 探究燃烧的条件 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律
A B C D
【答案】A
【详解】A、碱性溶液能使酚酞变红，酸性或中性溶液不能使酚酞溶液变色。含有无色酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着稀盐酸的滴加，可观察到溶液逐渐由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生反应，故A正确；
B、铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷也不燃烧，不能探究燃烧的条件，故B错误；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，使装置内气压变化不明显，不能测定空气中氧气的含量，故C错误；
D、硝酸钾与氯化钠不反应，不能验证质量守恒定律，故D错误。
故选A。
第Ⅱ卷 (选择题 共43分)
二、填空题（共3小题，12分）
12．（4分）2025年1月7日，我国成功将“实践二十五号卫星”发射升空。卫星的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
(1)纯铜可制作卫星电缆，主要利用了其优良的 性。
(2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
(3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 。
(4)废旧金属回收利用的意义在于 。(合理即可)(写一条)。
【答案】(1)导电
(2)
(3)铁的合金硬度比纯铁大（或抗腐蚀性能比纯铁强等合理答案 ）
(4)节约金属资源（或减少环境污染等合理答案 ）
【详解】（1）纯铜可制作卫星电缆，是利用铜能传导电流的性质，即优良的导电性。
（2）赤铁矿主要成分是Fe2O3，一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）合金与纯金属相比，性能上有很多优势，比如硬度更大、抗腐蚀性能更强等，所以铁的合金比纯铁应用更广泛。
（4）废旧金属回收利用，可以将废弃金属重新加工利用，节约金属资源；同时减少了金属冶炼过程中产生的污染等，意义重大，答案合理即可。
13．（4分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)记录：古代用墨书写典籍保存至今而不褪色，体现了碳在常温时 。
(2)取暖：古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人常用天然气代替炭火，更加环保。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 。
(3)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水。如今使用高铁酸钾（）不仅能净水还能消毒，其中反应的化学方程式是，则X的化学式为 。
(4)生活：合理膳食是古今中国智慧的劳动人民健康的基本保障。“游在宁夏，吃在吴忠”有口皆碑，手抓羊肉作为吴忠特色美食，曾四上国宴。羊肉中富含 （填一种主要营养物质）。
【答案】(1)化学性质稳定
(2)
(3)H2O
(4)蛋白质
【详解】（1）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，说明常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。故填：化学性质稳定；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类个数都不变，反应前有8个K原子、4个Fe原子、16个O原子以及10X中的原子，反应后有8个K原子、4个Fe原子、26个O原子、20个H原子，因此10X中包含10个O原子和20个H原子，X中包含1个O原子和2个H原子，X的化学式为H2O；
（4）动物的肌肉中富含蛋白质，故羊肉中富含的主要营养物质是蛋白质。
14．（4分）如图是、的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)在℃时，的溶解度为 。
(2)℃时分别将、的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系： （填“>”“=”或“<”）。
(3)若X是或中的一种。时，将加入到水中，充分溶解后降温至，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图，则为 。
(4)若硝酸钾中含有少量氯化钾，可通过 提纯硝酸钾。
【答案】(1)110g
(2)=
(3)硝酸钾/KNO3
(4)降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】（1）由溶解度曲线可知，在t2℃时，KNO3的溶解度为 110g；
（2）根据图示可知，t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等；硝酸钾和氯化钾的溶解度均是随温度升高而升高，将t1℃时的二者的饱和溶液升温到t2℃时，二者溶解度均增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，所以二者的溶质质量分数仍保持不变，二者溶质质量分数相等；
（3）根据图示可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度远小于110g，所以此时将90g的X加入100g的水中，硝酸钾形成不饱和溶液，氯化钾形成饱和溶液。根据图2可知，该溶液刚开始的一段时间内降温没有析出晶体，说明此时的溶液为不饱和溶液，即X为硝酸钾（或KNO3）。
（4）因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钾的溶解度随温度变化较小，所以若硝酸钾中含有少量氯化钾，可通过 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法提纯硝酸钾。
三、应用题（本大题共2题，共13分）
15．（6分）请结合下图回答以下问题：
(1)请写出图1中仪器①的名称： ；若选择装置AD制取氧气，则反应的化学方程式为： 。
(2)实验室制取二氧化碳时选择图1中装置C的优点是 。
(3)若用G装置收集较纯净的氧气，应在瓶中装满水后由 （填“a”或“b”）导管进气。
(4)家用制氧如图2，下列说法不正确的是________（填序号）
A．反应仓可能是溶液在催化下产生
B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气作燃料切割金属
C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢
D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿度
【答案】(1) 长颈漏斗
(2)可以控制反应发生的速率
(3)b
(4)B
【详解】（1）由图可知，图1中仪器①的名称是长颈漏斗；A装置适用于固体加热型，且试管口有棉花团，D装置为向上排空气法，则装置AD适用于高锰酸钾制氧气并收集，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：长颈漏斗；；
（2）装置C中使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故填：可以控制反应发生的速率；
（3）氧气不易溶于水，则若用G装置收集较纯净的氧气，应在瓶中装满水后由b导管进气，故填：b；
（4）A、反应仓适用于固-液常温型反应制取气体，可能是H2O2溶液在MnO2催化下产生，故A不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故B符合题意；
C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，故C不符合题意；
D、加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润，故D不符合题意。
故选B。
16．（7分）某同学利用将6.0g大理石加入到50.0g稀盐酸中充分反应（杂质不与稀盐酸反应，固体有剩余），反应后剩余物总质量为53.8g，请回答以下问题。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸 大理石
50.0 6.0 53.8
(1)反应生成的二氧化碳的质量为 g；
(2)试计算该盐酸溶质质量分数。
【答案】(1)2.2
(2)解：设参加反应盐酸溶质的质量为x。
解得：
则该盐酸溶质质量分数为
答：该盐酸溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为，故填：2.2；
（2）详见答案。
四、实验探究题（本大题共2题，共18分）
17．（8分）金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对铁的锈蚀条件、工业炼铁、金属材料的成分及金属资源的保护进行了探究。
活动一：探究铁锈蚀的条件
为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验：
(1)通过对比实验 (填序号)可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。
(2)为防止铁制品锈蚀，生活中铁制品常采用的防锈措施是 (写一种)。
活动二：探究工业炼铁
工业炼铁方法之一是将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉。
(3)其中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。
(4)炼铁过程中，焦炭的作用是 。
活动三：探究金属材料的成分
“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。共享单车有很多金属部件。同学在老师的指导下对废弃共享单车的某金属部件的成分进行探究。已知该金属材料中可能含有铁、铜两种金属。
【进行实验】
(5)填空：
实验步骤 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，观察现象 固体部分溶解， 金属材料中一定含有
活动四：金属资源的保护
(6)保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有 (写一种)。
【答案】(1)A和B
(2)涂油（合理即可）
(3)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(4)提供热量和产生还原剂CO
(5) 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 铁、铜 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(6)回收利用废旧金属（合理即可）
【详解】（1）A中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉生锈，B中的铁钉只能与水接触，不生锈，因此对比实验A、B可知，铁生锈需要与氧气接触；故填：A和B；
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，为防止铁制品锈蚀，生活中铁制品常采用的防锈措施是涂油、刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故填：涂油（合理即可）；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
（4）在高炉炼铁中，焦炭燃烧放出大量的热，为炼铁提供热量；同时焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁的还原剂，故填：提供热量和产生还原剂CO；
（5）已知该金属材料中可能含有铁、铜两种金属。取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，得出金属材料中一定含有铁、铜，由于铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，还会观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；铁、铜；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（6）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等，故填：回收利用废旧金属（合理即可）。
18．（10分）小廷发现校园花圃里月季花生长缓慢，花开的少，花圃中的土壤板结且表面出现白色固体物质。通过学习知道土壤的酸碱性会对植物生长产生影响。他和同学们探究土壤酸碱性对月季花生长的影响，并初步制定土壤改良方案。
(1)任务一：测定土壤的酸碱性
【实验步骤】
1．在花圃不同位置取三份样土，每份于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液；
2．用玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴加到试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
【实验记录】
同学们分别进行了三次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下：
样品 浸出液1 浸出液2 浸出液3
测得的 8 8
①不同位置取样，进行三次测定的目的是 。
②表中， 数据记录不合理。
【实验结论】花圃中的土壤呈 性。
(2)任务二：检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】Ⅰ．土壤的在范围内，月季能高效吸收氮、磷、钾及铁、镁等微量元素，促进根系发育和开花。Ⅱ．宁夏地处黄河中上游盐渍土，本区盐渍土主要盐分为碳酸盐。土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、板结。Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有氯化钠，可能含有和中的一种或两种。Ⅳ．溶液呈中性。
【实验步骤】
取花圃土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
实验步骤 现象 结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有
②向试管中继续滴加适量 溶液 产生白色沉淀 含有
写出步骤②反应的化学方程式： 。
【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有、和。
(3)任务三：制定土壤改良方案
经过讨论，同学们确定月季花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。3个月后，再次测得土壤。土壤酸碱性改变的原因是 （用化学方程式表示）。
【交流反思】
若不改变土壤的酸碱性，以下植物中，最适合在该土壤中种植的是 。
植物 薰衣草 黄花首蓿 桃树 草莓
【答案】(1) 避免测量误差 浸出液1 碱
(2) 有气泡产生 氯化钡
(3) 薰衣草
【详解】（1）①不同位置取样，进行三次测定的目的是避免测量误差；
②用试纸测得溶液的一般为整数，因此表中浸出液1数据记录不合理；由表格数据可知，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以花圃中的土壤呈碱性；
（2）根据结论含有，则步骤①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生；
根据结论含有且实验现象为产生白色沉淀，则步骤②向试管中继续滴加适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
步骤②中发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（3）硫粉在微生物和水的共同作用下生成硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，从而使土壤的pH值减小；
若不改变土壤的酸碱性，则该土壤的pH大于7.6，结合表中数据可知，最适合在该土壤中种植的是薰衣草。

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