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麓山国际25届高三二模化学考试试卷
高三年级化学试卷
总分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：C12 H1 N14 O16 S32 Ag108
1. 化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是
A. 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素
B. 光催化分解水是将太阳能转化为化学能
C. 化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源
D. 煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应”
2. 下列说法不正确的是
A. 空间结构为平面四边形
B. 蟹、虾的坚硬外壳是主要成分甲壳质，是一种多糖
C. 共价键的键长越短，其对应的键能不一定越大
D. 含有三个原子的分子或离子，若空间结构相同，则价电子总数也相同
3. 下列情况处理方法不合理的是
情况 处理方法
A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口
B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液
C 电器着火 泡沫灭火器灭火
D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗
A. A B. B C. C D. D
4. 下列说法错误的
A. 双原子分子的化合物一定是极性分子
B. 分子晶体中只含有分子，离子晶体中只含有离子，共价晶体中只含有原子
C. 只含有非极性键的分子通常是非极性分子
D. …Y三个原子不在一条直线上，也能形成氢键
5. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：
下列说法正确的是
A. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
B 催化聚合也可生成W
C. 生成W的反应③为缩聚反应，同时生成
D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解
6. 下列离子方程式符合反应事实的是
A. 氯化铜溶液中滴入少量氨水：
B. NaCl溶液滴入酸性溶液：
C. 用铝热法还原金属：
D. 固体中加入、氨水转化成：
7. 下列实验操作正确且能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A． 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成
B． 配制250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容
C． 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液
D． 验证HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去
A. A B. B C. C D. D
8. 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是
A. 装置中活塞的作用是防止倒吸
B. 通入时，容器壁会变热，说明存在的过程
C. 若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂
D. 若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大
9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. 已知 ， ，则
B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定
C. 已知在一定条件下， ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量
D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=-114.6kJ/mol
10. DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：YB. 最简单氢化物的稳定性：Z>M
C. 最简单氢化物的键角：YD. X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性
11. 通过电解法可制备氢碘酸，电解装置如图所示，其中双极膜(BPM)为阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和；A、B为离子交换膜，过程中极少量的因浓度差通过BPM膜。下列说法不正确的是
A. X电极产生氧气，Y电极产生氢气
B. 当两电极共释放出33.6L气体时(标准状况)，可获得4molHI
C. B膜最好选择交换膜
D. 若撤去A膜，I-会在阳极失电子生成碘单质，沉积在阳极表面
12. 碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是
A. 型和型的化学式均为 B. 型转化为型的
C. 导电性增加与结构中的空位有关 D. 碘化银汞导电主要由于的迁移
13. 常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。
下列叙述错误的是
A. L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B.
C. V=10时溶液中 D. V=5时溶液pH<7
14. 如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是
A. 2与3相连，b电极周围pH增大
B. 1与2相连，电池反应为
C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D. 1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极
二、非选择题（每空2分，共58分）
15. 叠氮化钠（）在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠（）制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。
已知：①氨基钠（）熔点为208℃，易潮解和氧化；
②有强氧化性，不与酸、碱反应；
③Sn的常见化合价为、。
回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为a→______→c→d→______→b（仪器不能重复使用，每空1分）。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式________，实现装置D的作用还可选择的试剂（装置任选）为______（填序号）。
①硅胶 ② ③NaOH溶液 ④
（2）制备时，正确的操作顺序是______（填序号）。
①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞
③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热
（3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是__________。
（4）纯度测定：取mg反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度（原理为：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度）。
反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：
已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有，，，；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。
ⅱ.对四价钒（）具有高选择性，且萃取而不萃取。
ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 81
完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1
回答下列问题：
（1）“中和还原”时，参与反应离子方程式：__________。
（2）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为______。若在得到多钒酸铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是__________。
（3）流程中可循环使用的物质有______。
（4）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整_______（可选用的试剂：、NaClO、MnO、、）。
已知、的分别为、，当“沉钙”后mol·L-1时，理论上______mol·L-1。
17. 化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为______，分子中最多有______个原子在同一个平面。
（2）化合物B的官能团名称为______。
（3）写出化合物G的结构简式为______。
（4）反应⑤的化学方程式为_________。
（5）⑦反应类型分别是______。
（6）化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有______种（不考虑立体异构）。
ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L
ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
（7）某药物中间的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中N、Z的结构简式分别为______、______。
18. 和的重整制氢涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）______，该反应能______（填“高温”或“低温”）自发进行。
（2）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的发生反应Ⅰ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是______。
A. b、c点的
B. 正反应速率
C. a点所示条件下满足
D. 在a点再通入，平衡后的转化率将增大
（3）在恒压下按组成通入混合气体，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
[已知：的收率，的收率]
①时，的体积分数为______，在范围内，其他条件不变，随着温度升高，的体积分数先增大而后减小，其原因可能是______。
②计算，的收率______。保持恒压和投料比不变，不通入，则相同温度下转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以。计算时反应Ⅰ的相对压力平衡常数为______（列式表示）。
麓山国际25届高三二模化学考试试卷
高三年级化学试卷
总分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：C12 H1 N14 O16 S32 Ag108
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题（每空2分，共58分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. g→h（或h→g） ②. e→f ③. ④. ①④
（2）①②④⑤③ （3）
（4）偏高
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 温度：820℃左右（800℃~830℃之间均可）；硫酸加入量：6%（6%~6.5%之间均可） ②. 降低多钒酸铵的溶解度，减少损失
（3）（或氨水）、有机溶剂
（4） ①. MnO ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 14
（2）羧基、碳氯键 （3）
（4） （5）取代反应
（6）6 （7） ① ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）BC
（3） ①. ②. 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗多 ③. 20% ④. 减小 ⑤.

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