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2024级高一（下）第二次学情调研测试
化 学 试 题 答 案
选择题（每题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A B B C C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C D A A C C D C
非选择题（共40分）
（1）羟基（1分） 取代反应（2分）
（2）CH3CH2CHO（2分） CH3CH2COOCH(CH3)2（2分）
（3）HBr（2分）
（4）
nCH3CH=CH2 — CH—CH2— （2分）
CH3
（5）abc （3分）
（除标注3分外，其余每空2分）
（1）坩埚 将焙烧后的烧渣粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（任写一种即可）
（2）温度过低，反应速率慢；温度过高，H2O2会分解。
4Fe2 + + O2 + 4H + = 4Fe3 + + 2H2O (3分）
（3）Al2（SO4)3、(NH4)2SO4
（4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3 +完全转化；若溶液变红，则未完全转化 。（3分）
23、（每空3分）
（1）2NH3+2O2====N2O+3H2O （2）A C
（3）① 3HClO + 2NO + H2O = 3Cl- + 2NO3- + 5H+
②溶液pH越小，HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高。2024 级高一（下）第二次学情调研测试化学试题
注意事项：
1.考试时间：75分钟，试卷满分 100分。
2.答题前，请务必将班级、姓名、考试号等信息填涂写在答题纸和答题卡上。
3.请用 0.5毫米黑色墨水的签字笔按题号在答题纸上指定区域内作答；在其它位置作答一律无
效；考试结束后，请将答题纸、卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共 60分）一、选择题（本题共 20小题，
每题 3分，共 60分，每题只有一个选项符合题意）
1. 科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是( )
A. “神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料
B. “福建舰”防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
C. “祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃
D.“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为 10 的氧原子：108O
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3.下列说法不正确的是( )
A. 16O2和 18O3互为同位素 B. 金刚石和 C60 互为同素异形体
C. CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体 D. CH4与 CH3CH(CH3)CH3互为同系物
4. 我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的
是（ ）
A. 锂位于周期表中第 2 周期 IA 族 B. 在第 3 周期的金属元素中，铝的金属性最强
C. 铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都高 D.“天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导
电的性质
5.下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl
B.CH2==CH2＋HBr CH3 C H2 Br
C.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D.CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH
6.下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
A..糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂是热值最高的营养物质，可用于制造肥皂和油
漆
C 医用消毒酒精的浓度为 95% D.蔗糖、淀粉和纤维素都是天然高分子
7.下列说法正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物均属于有机化合物 B．乙烷和乙烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色
高一化学试卷 第 1 页，共
C．乙酸的酸性比碳酸强 D．石油的分馏、煤的气化均属于化学变化
8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．HNO3 可以制化肥、农药 B．NH3 作制冷剂
C．Fe3O4 用作红色油漆和涂料 D．还原性铁粉作抗氧化剂
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
丁
甲 乙 丙 A．利用甲装置分离碘酒中的碘和酒精 B．利用乙装置实验室制氨气
C．利用丙装置除去 Cl2 中的 HCl D．利用丁装置排水法收集 NO
10.下列有关甲烷、乙烯、苯的说法正确的是（ ）
A.甲烷化学性质稳定，不能发生氧化反应
B.乙烯化学性质活泼，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯分子中含有 3 个碳碳双键，所以 1mol 苯能与 3molH2 发生加成反应
D.甲烷、乙烯、苯通常状况下都是气体
11.下列物质不能用来鉴别乙醇与乙酸的是（ ）
A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.蒸馏水 D.酸性高锰酸钾溶液
12.一定温度下，将 2molSO2 和 1molO2 充入某密闭恒容容器中反应：2SO2+O2 2SO3，达平衡
时，下列说法中正确的是（ ）
A. 升高温度或充入一定量 O2 均能加快化学反应速率
B. SO2 的消耗速率与 SO3 的生成速率相等时，反应达到平衡状态
C. 平衡状态时，SO2、O2、SO3 物质的量之比一定为 2﹕1﹕2
D. 达到平衡状态时，SO3 的物质的量等于 2mol
13.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．通入氯气可除去 FeCl2溶液中含有的 FeCl3 B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用浓硫酸干燥二氧化硫 D．向蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解
14．化合物 M 的结构如图所示，下列有关 M 的说法错误的是（ ）
A．化合物 M 中含有 2 种官能团 B．在一定条件下能发生取代反应
C．能与碱发生反应 D．1molM 中含有 5mol 双键
15.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH—=CH COO－3 + H2O
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
高一化学试卷第 2 页，共
C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH－=［Al(OH) －4］
D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3 + 2H+ = CO2↑ + H +2O + 2Na
16.现有如下实验方案中，可以达到相应实验目的的是( )
A B C D
验证不同催化剂对化学反
分离乙醇和水 收集乙酸乙酯 蒸馏石油
应速率的影响
17．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是( )
A．稀 HNO3 NO 2 N O Cu H2O B．石油 裂解 CH3CH3 CBCrl24
(l) CH2BrCH2Br
O2
3 NH 3
催化 剂
．NH4HCONO D．油脂 NaOH 溶液 葡萄糖银氨溶液 银镜
C
18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯
B 向试管中加入 3mL 稀 KMnO4 酸性溶液，再通入 SO2 气体， SO2 具有漂白性
紫红色褪去
C 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶 Fe3+的氧化性比 I2
液，溶液变蓝色 的强
1.0
0.3
HCl(g)
0. 1 O 2( g)
t1 t 2 t 3
时间 /min
D 淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无 说明淀粉没有水解
银镜出现
19．在 2.0L 恒温恒容密闭容器中充入 1.0mol HCl 和 0.3mol
O2，加入催化剂发生反应：
催化剂
4HCl(g)+O2(g) △ 2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2 的物质的量随时间变化如右图所示。下
列说法正确的是（ ）
A．t2 时，v(正)＝v(逆)
B．加入催化剂反应速率不变
C．t3 时，容器中 c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L-1
D．t1 时容器内气体的总压强比 t2 时的大
高一化学试卷第 3 页，共
2
溶于强碱时生成
20．已知 Zn Zn OH 4 ．利用废旧镀锌铁皮制备 Fe3O4胶体粒子的流程如
下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“酸溶”时用 98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率
C．“氧化”时反应的离子方程式为 2Fe2 2H H O 2Fe3 2 2 2H2O
D．“氧化”后溶液中的阳离子只有 H 、Fe3
第Ⅱ卷非选择题（共 40分）二、填空题（本大题包括 3小题，
共 40分）
21.（14 分）化合物 G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
(1)化 合物 B 中官能团的名称是 ，E → F 的反应类型是 。
(2) 化合物 C、 G 的结构简式分别是 、 。
(3)A →E 是加成反应，物质 X 的化学式是 。
(4)化合物 A 在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是
。
(5)下列关于化合物 B、D 的说法正确的是
a.均能和 Na 反应放出 H2 b.均溶
于水
c.均能和 O2 在一定条件发生氧化反应 d.均能
和
NaHCO3
反应放
出 CO2
22.(14 分)以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：
已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为 FeO、Fe2O3，还含有少量 SiO2、Al2O3 杂质。
(1) 实验室进行“焙烧”操作时，盛装硫铁矿的实验仪器名称为__________。
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“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________________________(任写一种)。
(2)向“滤液 1”中加入 H2O2 时需要控制反应温度 35℃~38℃，原因是
若用 O2 代替 H2O2，其离子方程式为
(3)“混合液”中加入氨水调节 pH，可使 Fe3+沉淀而 Al3+不沉淀，“滤液 2”中主要成分为
(填化学式)。
(4)检验“还原”时 Fe3+是否完全转化的实验操作是
。
23.(12 分)N2O、NO 和 NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。
NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为
。
(2)NO 和 NO2 的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为
①NO+NO2+2OH ==2NO －2 +H2O ②2NO2+2OH ==NO － －2 +NO3 +H2O 下列措施能提高尾气中
NO 和 NO2 去除率的有 （填字母）。
A.通入适量的氧气
B．加快通入尾气的速率
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液
(3)NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，
NO 转化为 NO －3 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH 的变化如题 23 图所示。
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl 和 NO －3 ，其离子方程式为
②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。
其原因是
题 23 图
高一化学试卷第 5 页，共 5 页

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