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3+ 5+
高一化学 6 月月考化学试题答案 C．P 比P 多一个电子层，所以P
3+的半径大于P5+的半径，故 C 错误；
D．基态 P 原子的电子排布式为[Ne]3s 23p 3的，电子排布为[Ne]3s13p4的 P 原子处于激发态，故 D
1. A2.C3.B4.B5.D6.C7.B8.A9C10D11C12D13AB14C15AB
正确；
(1)分子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
（2）Ca3PCl3；
(2) 分子晶体
151
(3) 金刚石>MgO>碘单质＞冰 (3) 4 N a3A 10
30
(4) 小于 MgO 晶体中离子所带的电荷数大于 NaCl 晶体中离子所带的电荷数，且 (4) 12 K3ClO
r(Mg2+ )4
（5）根据晶体结构，每个 P 原子形成 1.5 个共价键，31g 磷的物质的量是 1mol，形成 1.5mol (2) 8 分子晶体
共价键；石墨是混合晶体，所以黑磷晶体是混合型晶体。 (3) 2 +4
17(1) 四 ⅦB Cr (4)bd
(5)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分
(2) MnO2 降低 A
2 子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高(3) 正四面体形 sp
(4)FDCA 形成的分子间氢键更多 4 207 32 956(6) 6 g cm -3或 g cm -3
NA (594 10
10) 3 NA (594 10
10) 3
18．(1) (7) 4 四面体形 bde
（7）根据LiOH的晶胞结构及其 x 轴方向投影图可知，在晶胞中 Li位于 8 个顶点和上、下底面
(2) 平面三角形 sp3杂化
的 2 个面心，O位于前、后、左、右 4 个侧面上，晶体为层状结构。①晶体中与一个 O 紧邻的
v
(3) 4 24v Li有 4 个，①晶体中与一个Li紧邻的 O 也有 4 个；②因为∠O-Li-O=129°，故一个Li与所有紧1
19．选 AD【详解】（1）A．基态 P 原子价电子排布式为 3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的 3 邻 O 形成的空间结构为四面体形而非正四面体形；③由于 O 无法提供价层孤电子对，且层间距
个电子自旋方向相同，故 A 正确； 离远，OH 间不能形成氢键；LiOH为离子化合物，不存在金属键；Li 与OH 间存在离子键；
B．基态 As 原子价电子排布式为 4s24p3，As3+ 的价电子排布式为 4s2，最外层电子数为 2，故 B 根据LiOH晶体呈层状结构，层间存在范德华力；O-H 属于极性共价键；故晶体中微粒间作用力
错误； 有 bde。
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{#{QQABRYSEggCgAABAABgCQQV4CgCQkACCCSoGhAAUsAABAQFABAA=}#}高一化学 6 月月考化学试题
可能用到的相对原子质量．Nb：93 O：16 P：31 Sn:79 K:39 Mn:55 F:19 Pb: 207 S;32 Y 与 M 同主族，Y 与 Z 核电荷数相差 2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍。
一单选题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分） 下列说法不．正．确．的是
1．下列属于极性分子的是 A YX+ -．键角： 3 >YX3 B．分子的极性：Y2X2 >X2Z2
A．HCl B． N2 C．He D．CH4 C．共价晶体熔点：Y M D．热稳定性：YX4 >MX4
2．下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H O 形成氢键的是 8．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 组成(结构如图)。2
X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和 W 能形成两种
A．CH3CH3 B CH2 =CHBr C CH3COOH． ． D．CH3CH2NH2
室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
3．我国学者在碳化硅 SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A．SiC是离子化合物 B．SiC晶体的熔点高、硬度大
C 14．核素 C的质子数为 8 D．石墨烯属于烯烃
4．科学家发现宇宙中存在 100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是
A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H
A．第一电离能：Y Z Q B．该化合物中 Q 和 W 之间可形成氢键
C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
C．X 与 Al 元素有相似的性质 D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
5．白磷 P4 是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 9．黄金按质量分数分级，纯金为 24K 。Au-Cu 合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。
A．分子中每个P 原子的孤电子对数均为 1 下列说法错误的是
B．常保存于水中，说明白磷密度大于1g cm 3
C．难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子
D．熔点低，是因为P4分子内的P P键弱
6．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3 +XZ2 +W2Z QWXZ3 +YW4R ， A．I 为18K 金
B．Ⅱ中Au 的配位数是 12
其中 W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
C．Ⅲ中最小核间距Au-CuA．原子半径：WZCu 原子个数比依次为1:1、1:3、3:1
C．单质沸点： D．电负性：
10．NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为 anm，P 的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为 NA，
7．X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，
1
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下列说法正确的是 13．某化合物Fe NH3 Cl2 2 的晶胞如图所示，下列说法正．确．的是
A．晶体类型为混合晶体 B．NH3与二价铁形成配位键
C．该化合物与水反应无难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl2 高
A．Nb 2的配位数是 6 B．Nb 和 O 最短距离为 anm
2
6 93 16 14．如图所示的铼配合物离子能电催化还原
WY2 。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标
ρ g / cm3 1 1 1 C．晶体密度 3 D．M 的分数坐标为N a 10 21
，，
2 2 2 A
准状况下，WY 和X2 是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是
二、不定项选择（每题有 1-2 个选项符合题意。只选对一个 2 分，错选不得分，每题 4 分）11．过氧化
脲[ CO NH2 H2O2 2 ]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢( H2O2 )和脲 CO NH2 2 加合而成，代表性
结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是
A．第一电离能：X Y B．图中 X 原子的杂化方式为 sp2
C．Z元素以原子的形态与Re2 配位 D．Y 的电负性大于W, WY 中的化学键是极性键
15．储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为 NA 。
A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2 价 下列说法正确的是
C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键
12．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知 R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大
的短周期主族元素，Z 和 Y 同族，则下列说法正确的是：
A．H -的配位数为 3 B．晶胞中含有 2 个Mg2+
2M 2 2
C 3 a +2c．晶体密度的计算式为 g/cm 2+N a 2c D．Mg (i)和Mg
2+ (ii)之间的距离为 nm
A 2
三、填空题（60 分）
16．(1)判断下列晶体类型.
A．沸点：ZR3 ①SiI4：熔点为 120.5℃，沸点为 271.5℃，易水解，为 .
C - 2-．第一电离能：Z2
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③硒：熔点为 217℃，沸点为 685℃，溶于氯仿，为 . (3)[BMIM]+BF- - 64 (见图)是MnOx 晶型转变的诱导剂。BF4 的空间构型为 ；[BMIM]+ 中咪唑环存在 π5
④锑：熔点为 630.74℃，沸点为 1750℃，可导电，为 .
大 π键，则 N 原子采取的轨道杂化方式为 。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为 282℃，沸点为 315℃，在 300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙
醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为 (填晶体类型).
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
(4)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞结构相同，NaCl 晶体的熔点 (填“大于”或“小于”)MgO 晶体的熔点， (4) MnOx 可作HMF 转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF ，除相对分子质量存在
原因是 。
差异外，另一重要原因是 。
(5)黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，每一层内 P 原子
形成六元环彼此相接，结构(如图)所示。
18．锡(Sn )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1)Sn位于元素周期表的第 5 周期第 IVA 族。写出Sn的基态原子最外层轨道表示式： 。
(2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。
31g 黑磷有 mol共价键，黑磷属于 晶体。
17．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1) Mn 在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn 多的元 ①SnCl2分子的VSEPR 模型名称是 。
素是 (填元素符号)。 ②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的 轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ键。
(2) Mn 如某种氧化物MnOx 的四方晶胞及其在 xy 平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 。 (3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金
刚石结构。
当MnOx 晶体有 O 原子脱出时，出现 O 空位，Mn 的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O 空位
的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。
①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 个。
A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO
3
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②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 v1nm
3
和 v2nm
3
，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。
ⅣA 族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
19．磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
(3)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价
(1)关于ⅤA 族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
为 。
A．基态 P 原子3p 轨道上的电子自旋方向相同B．As3+ 的最外层电子数为 18
(4) CaC 俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。
C．P3+ 的半径小于P5+的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的 P
2
原子处于激发态
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(2)某化合物的晶胞如图。
(5)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/ C 442 -34 29 143
(6)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb 的配位数为 。设NA 为
①化学式是 ；
阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g cm -3 (列出计算式)。
(3) KMnF 立方晶胞如图，晶胞参数为 apm3 ，该晶体中与一个F 紧邻的K 有 个。已知 NA 为阿伏
加德罗常数的值，晶体密度为 g cm 3 (用含 a、NA 的代数式表示)。
(7) LiOH的晶胞结构如图所示。
(4)某化合物的晶胞如图 1，Cl- 的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，
20．Ni CO 4 (四羰合镍，沸点 43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下
列问题：
①晶体中与一个 O 紧邻的Li有 个。
(1)Ni 基态原子价电子的轨道表示式为 。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为 a3 ，镍原子
②一个Li与所有紧邻 O 形成的空间结构为 。
半径为 。
③晶体中微粒间作用力有 。(填标号)
(2) Ni CO 4 结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为 ，Ni CO 4 晶体的类型为 。 a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键
4
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