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黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题
一、单选题
1．2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是
A．该推进剂完全反应后的产物对环境友好
B．无氧环境下不影响该推进剂的使用
C．若反应物都是气态的，反应的将变大
D．的
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：
B．的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
D．的电子式：
3．关于反应，下列表示的反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
4．下列有关有机化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．乙醇易溶于水，可用于医疗消毒
B．甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料
C．乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂
D．葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，可用于制作热水瓶胆
5．某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是
选项 A B C D
正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒
负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒
电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于碰撞理论的说法中错误的是
A．反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应
B．催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子
C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．增大压强使活化分子的百分数增大
7．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．制铝：电解熔融
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制铜：“曾青（）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应
D．制钠：电解溶液获得金属Na
8．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应
9．下列说法正确的是
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
10．已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A． B． C． D．
11．下列图示实验错误的是
A．图A是除去甲烷中的乙烯 B．图B是乙酸乙酯制备
C．图C是甲烷和氯气光照后实验现象 D．图D是制取并收集NH3
12．某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，其装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是
已知：乙醛的沸点为20.8℃，能与水互溶。
A．实验开始时，需要检查装置气密性
B．实验时，试管甲处需要用温水浴加热
C．实验中，可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象
D．实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量减小
13．一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②
B．该温度下，反应③的平衡常数大于1
C．时，B的消耗速率小于生成速率
D．升高温度，时体系中B的含量增大
14．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①；
②；
③
④
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是
A．
B．
C．
D．
15．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．负极的电极反应式为
B．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L
D．电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极
二、解答题
16．铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。据此回答下列问题。
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有 性。
(3)反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有 性。
(4)浸溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，是 。
(5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的 （填“>”或“<”）5.6，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
(6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 ，观察是否有白色沉淀生成。
17．回答下列问题：
(1)肼是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。
①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为 ，消耗液态肼放出的热量为 。
②已知： ，键能数据如下表：
化学键
键能/（） 193 391 497 463
则氮氮三键的键能为 。
(2)已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题：
①仪器的名称是 ，作用是 。
②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是 。
③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值 。
18．以淀粉为主要原料可以制得多种有机物，其合成路线如图所示：
已知：A属于单糖，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2。
回答下列问题：
(1)A的分子式为 ，其中官能团的名称为 ；C的结构简式为 。
(2)⑤的反应类型为 。
(3)简述实验室中检验物质A的实验试剂、操作和现象 。
(4)写出反应③的化学方程式： 。
(5)与E具有相同官能团且互为同分异构体的有机物有3种，其中一种为HCOOCH2CH2CH3，另外两种物质的结构简式为 。
19．回答下列问题：
(1)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填标号）。
A．单位时间内生成的同时消耗
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)有科学家经过研究发现，用和在210 290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下，反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂 （填“Ⅰ”“Ⅰ”或“Ⅲ”）。点(正) （填“>”“<”或“=”）(逆)。此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因是 。
(3)已知容器内的起始压强为，则图中点对应温度下反应的平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
(4)一定条件下，和也可以发生反应 ，一定温度下，在容积可变的密闭容器中，已知与反应时间变化曲线如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．D
5．A
6．D
7．B
8．D
9．C
10．D
11．A
12．D
13．B
14．D
15．A
16．(1)
(2) 褪色 漂白性
(3)还原性
(4)NaOH
(5) < 酸雨
(6)BaCl2溶液
17．(1) 321kJ 946
(2) 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 实验中会不可避免有少量热量损失 偏小 偏大
18．(1) C6H12O6 羟基、醛基 CH3CHO
(2)酯化反应(或取代反应)
(3)取少量A置于试管中配成溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2
19．(1)BD
(2) Ⅰ > 该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低
(3)
(4) 加入了催化剂 将容器的体积快速压缩至2L

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