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2025年初中学生学业水平考试模拟试题（二）
化学
2025.5
注意事项：
1.本试卷分第1卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40
一、选择题（本题包括 15小题，1-10 每小题 2分，11-15每小题 3分，共 35 分。每小题只有一个正确答案）
1. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是
A. 大力推广燃煤发电
B. 加强新能源汽车的研发和推广应用
C. 积极开展植树造林
D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活
2. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是
A. 金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石
B. 酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠
C. 碱：火碱、熟石灰、氨水
D. 氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧
3. 正确的化学实验操作技能是进行科学研究的基础。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 旋紧橡皮塞
C. 收集二氧化碳 D. 过滤黄泥水
4. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不正确的是
A. 铷原子的核内质子数是37
B. 铷元素属于金属元素
C. 氯化物的化学式为RbCl2
D. 铷原子的相对原子质量为85.47
5. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是
选项 劳动项目 化学解释
A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
B 同学们用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈
C 农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料 为农作物补充需要的N元素和P元素
D 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能
A. A B. B C. C D. D
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子间的间隔变小
B 过氧化氢分解生成水和氧气 化学反应前后原子种类改变
C 水和过氧化氢的化学性质不同 构成二者的分子不同
D 氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质 两种溶液中都含有OH-
A. A B. B C. C D. D
7. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
B. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D. 活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
8. 防控新冠肺炎疫情期间，很多医院使用“来苏水”进行杀菌消毒，“来苏水”的主要成分之一是对甲基苯酚（化学式为：C7H8O）。下列有关对甲基苯酚的叙述正确的是
A. 质量观：对甲基苯酚中氧元素的质量分数最小
B. 元素观：对甲基苯酚由7个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成
C. 微粒观：对甲基苯酚分子由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
D. 变化观：对甲基苯酚在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水
9. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中错误的是
A. 化学与生活：用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金
B. 化学与农业：将熟石灰与氯化铵化肥混合施用，提高肥效
C. 化学与环境：垃圾分类投放，将塑料瓶单独放入可回收垃圾箱
D. 化学与健康：幼儿患佝偻病和老年人骨质疏松都是因为钙元素摄入过低
10. 多角度认识物质是学习化学的重要思路。下列说法不正确的是
A. 物质的组成：电解水和氢气燃烧都能探究水的组成
B. 物质的结构：金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同
C. 物质的性质：木炭和CuO反应中体现CuO的还原性
D. 物质的变化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
11. 通过下列图示实验分析得出的结论中不正确的是
A. 图1所示实验证明二氧化碳密度比空气大
B. 图2所示实验既说明水在通电条件下发生分解反应，又证明水是由氢元素和氧元素组成的
C. 图3所示实验既说明甲烷具有可燃性，又证明甲烷中含有碳、氢两种元素
D. 图4所示实验证明氢氧化钠固体溶于水放出热量
12. 化学技术驱动“碳达峰，碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ，Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
B. 为反应的催化剂
C. 过程Ⅰ的化学方程式为
D. 总反应可表示为
13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D. 在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
14. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 实验室电解水
二、非选择题（共6小题，65分）
16. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
I．氨的合成
（1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)
②催化剂可用Fe3O4.高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ．氨的应用
（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变是___________(从微观角度解释)。
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是___________(填元素符号)。
Ⅲ．氨氮测定
（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)。
17. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）人体胃液中含有的帮助消化的酸是_____（填标号，下同），人体剧烈运动时，肌肉里产生_____过多，会导致肌肉酸痛。
A.稀硫酸 B.乳酸 C.碳酸 D.稀盐酸
（2）如图所示，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体（忽略实验过程中水的损失）。
①上述溶液中一定属于饱和溶液的是_____（填“乙”或“丙”）。
②上述实验中丙溶液的溶质质量分数为_____（写出计算式即可）。
③列举NaOH在生活中的一种用途：______。
（3）下图所示是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图。
①写出该反应的化学方程式：_____。
②下列说法错误的是_____（填标号）。
A.氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子、水分子
B.该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
C.该反应的基本类型属于中和反应
D.反应前后，钠离子和氯离子的数量和浓度都没有发生变化
18. 气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据装置完成下列问题。
（1）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写装置字母序号）。
②该反应的化学方程式为______。
③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的_____（填选项序号）。
A B.溶液 C.酚酞试液
Ⅱ.实验室制备甲烷气体。
④在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是____（填字母序号）；
若用H装置收集甲烷，气体应从____口进入（填“a”或“b”）。
（2）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷（）燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下图的实验探究。
已知：水遇无水硫酸铜变蓝
该组将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过 A-F 装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断出甲烷（CH4）燃烧的产物为_____。
②该组装置中，装置F的作用是_____。
③从安全角度考虑，气球的作用是_____。
19. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括_____、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成_________（填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为_____。
②生成CH4的总反应化学方程式为________。
20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）二氧化硅属于__________（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有__________。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是__________。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是__________（简述试剂、用量及操作）。
21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。
任务一 分析铜锈的成分
【查阅文献】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。
【实验探究】
（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。
A. B. C. 、
任务二 模拟的生成
【查阅文献】铜在的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为。
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】CuCl转化为分两个阶段：
（2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为______。
②第10~20分钟：部分Cu2O酸性溶液中，吸收常见气体______（填化学式）生成。
任务三 探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。
【查阅文献】抛光总反应为
【实验探究】实验操作及现象如下：
试管 试剂 现象
① 铜丝+1mL稀 无明显现象
② 铜丝+10mL 30%的 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO
③ 铜丝+10mL 30%的+1mL稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝
【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，
（3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为______。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为______（填化学式）。
任务四 探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响
【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。
【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下：
试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成的速率（mL/min）
第3min 第6min 第9min 第12min
④ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 30%的 3.0 3.5 3.6 3.6
⑤ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 10%的 2.0 2.3 2.4 2.4
【得出结论】
（4）不同浓度的对分解速率的影响是______。
【反思改进】
（5）某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的、1mL 14%的溶液之外，还应该加入的试剂为______（填用量和试剂名称）。
2025年初中学生学业水平考试模拟试题（二）
化学
2025.5
注意事项：
1.本试卷分第1卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40
一、选择题（本题包括 15小题，1-10 每小题 2分，11-15每小题 3分，共 35 分。每小题只有一个正确答案）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题（共6小题，65分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 升高
（2）氨气分子间的间隙
（3）N （4）设吸收氨气的质量为x
=
x=0.34g
氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g
废水中的氮元素含量==1.4g L-1
答：废水中的氮元素含量为1.4g L-1。
【17题答案】
【答案】（1） ①. D ②. B
（2） ①. 丙 ②. ③. 制取肥皂，作炉具清洁剂等
（3） ①. ②. CD
【18题答案】
【答案】（1） ①. BCF ②. ③. B ④. A ⑤. b
（2） ①. 水、二氧化碳、一氧化碳 ②. 检验一氧化碳生成的二氧化碳 ③. 收集尾气，防止一氧化碳污染空气
【19题答案】
【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应
（2） ①. NH3 ②. 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气
（3） ①. 催化 ②.
【20题答案】
【答案】（1）化合物 （2）烧杯、漏斗和玻璃棒
（3）##
（4）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应
（5）向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）
【21题答案】
【答案】（1）C （2） ①. ②. O2
（3） ①. ②.
（4）相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快
（5）1mL 50%的硫酸（合理即可）

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