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2025年初中毕业年级教学质量检测
化学学科试卷
（满分60分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. 2025年中国南通马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是
A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 维生素 D. 水
2. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是
A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉
C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶
3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作正确的是
A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤 D. 蒸发
4. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是
A. 艾绒是可燃物 B. 和氧气接触是艾绒燃烧的条件之一
C. 阳燧作用是降低可燃物的着火点 D. 该过程中涉及将太阳能转化为内能
5. 2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是
A. 某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放
B. 推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗
C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放
D. 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤
6. 某件服装标签的部分内容如图所示。下列有关该服装的说法中不正确的是
成分：面料：羊毛80% 涤纶20% 里料：涤纶100%
A. 羊毛属于天然高分子材料
B. 涤纶和羊毛可以用灼烧法区分
C. 该服装的里料和面料都属于有机物
D. 多年后该服装无法作为再生资源回收利用
7. 如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸。下列说法合理的是
A. 丙烯酸是氧化物
B 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C. 丙烯酸分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1
D. 丙烯酸中氢元素质量分数最大
8. 下列关于用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验说法正确的是
A. 该实验中不涉及对比实验
B. Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊
C. 使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳
D. 实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的少量气体 将混合气体通过足量溶液
B 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液
C 鉴别酒精和蒸馏水 闻气味
D 利用排空气法收集二氧化碳时，检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放到集气瓶口处观察是否熄灭
A. A B. B C. C D. D
10. 化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中的变化如图所示。下列说法错误的
A. 分析曲线可知，废液成分为和
B. 点的实验现象为有气泡产生
C. 点到点溶液中钠元素的质量不变
D. 点对应溶液中溶质为、
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11. 古诗词中蕴含着许多化学知识。
（1）“西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥”，鳜鱼为一种味道鲜美的淡水鱼，其富含的营养物质为________。
（2）“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”古代以牛羊肉佐酒，从物质分类来看白酒属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作肥料，碳酸钾属于________肥。
（4）“花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观的角度解释“花气袭人”的原因是__________。
（5）于谦在《石灰吟》中有“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石的主要成分是________。
12. 2025年春晚舞台上，16台人形机器人穿着花棉袄与新疆舞者共跳《秧BOT》，手绢翻飞间完美融合秧歌韵律与科技精度，更彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。
（1）制造机器人外壳的高性能塑料属于________（选填“无机非金属材料”或“合成材料”）。
（2）人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯铝相比熔点更________（填“高”或“低”）。
（3）AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为，其中为价，则其中Co的化合价为________。
（4）机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷法，请完成该反应的化学方程式：________。
13. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图，其中催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。回答下列问题。
（1）采用分离液态空气法获取时，利用了物质的________（填“沸点”或“密度”）不同。
（2）图1获取的两条途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）根据图1所示，写出“合成塔”内的化学反应方程式为：________
（4）图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为________（用字母序号表示）。
14. 海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中，采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶法。
（2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4
①图中曲线________（填“甲”或“乙”）表示KCl的溶解度曲线。
②40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。
③t2℃时，将等质量的KCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量的大小关系：KCl________MgSO4（填“>”、“<”或“=”）。
④现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为________。
15. 完成实验报告。
实验 1 2 3 4
目的 验证不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制________氯化钠溶液 验证可燃物燃烧需要和接触
操作 已知：
现象 ________ ①变红，②不变色 固体全部溶解 两处红磷均不燃烧
（1）实验1中，现象是_________。
（2）实验2中，试剂a为________。
（3）补全实验3的目的：配制50克溶质质量分数为________的氯化钠溶液。
（4）该实验_______（填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要与接触，理由_________。
16. 我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，随意丢弃废旧手机不但会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。
（1）操作I的名称是_____。
（2）写出滤渣②中物质的化学式________。
（3）Fe、Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是________。
（4）写出滤液③与足量铁粉发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。
（5）操作III可采用的物理方法是__________。
17. 超市卖的“自热米饭”，撕掉发热包的外包装塑料袋后，加入冷水即可迅速升温至150℃，蒸汽达到200℃，只需一杯冷水，即可得到热气腾腾的米饭且保温时间长达2小时。化学兴趣小组在进行项目式学习活动中对发热包展开探究：
[品名]食品专用发热包 [主要成分]焙烧硅藻土、生石灰、铝粉、碳酸钠 [使用方法]撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水 [贮存方法] [注意事项]使用时要远离明火，严禁密闭场所中使用
【查阅资料】①焙烧硅藻土具有吸附性，有利于各种有效成分附着、充分接触并发生化学反应。
②铝能与溶液反应且缓慢放出大量热，生成偏铝酸钠（）和氢气。
探究一：探究发热原理
（1）“追梦”小组同学们经认真阅读说明书，认为热量主要来自于生石灰与水反应，该反应的化学方程式为_________。
（2）大家猜测，自热米饭能持久保温2个小时，应该还有持续进行的其他放热反应。由查阅的资料推断，应该是铝与溶液发生反应。同学们发现发热包主要成分中并无，该发热包在发热过程中是如何产生的________？
【讨论分析】
（3）发热包的[使用方法]中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是_______。
（4）发热包的[注意事项]中为什么要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，你认为原因是__________。
探究二：探究使用后的发热包中结块固体成分
（5）“圆梦”小组的同学们发现使用后的发热包中产生结块固体，他们想知道结块固体成分中是否还含有铝粉？
方案设计及实验 实验现象 结论
实验一：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝粉
实验二：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液 ________ 没有铝粉
【反思评价】
（6）同学们经过讨论认为实验一方案设计不合理，理由是_________。
（7）请同学们补充发热包标签中的贮存方法_________。
18. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲所示，向硫酸溶液中缓缓注入质量分数为的氢氧化钠溶液，测得溶液的与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。
2025年初中毕业年级教学质量检测
化学学科试卷
（满分60分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
【11题答案】
【答案】（1）蛋白质 （2）混合物 （3）钾 （4）分子在不断运动
（5）碳酸钙##CaCO3
【12题答案】
【答案】（1）合成材料
（2）低 （3）
（4）HCl
【13题答案】
【答案】（1）沸点 （2）Ⅱ
（3）
（4）cab
【14题答案】
【答案】（1）蒸发 （2） ①. 甲 ②. 2:5 ③. = ④. 先不变后变小
【15题答案】
【答案】（1）蜡烛熄灭
（2）酚酞溶液 （3）6%
（4） ①. 不能 ②. 两处红磷温度均未达到着火点，均未燃烧
【16题答案】
【答案】（1）过滤 （2）Ag
（3）Fe、Ni、Cu、Ag或。
（4）或
（5）用磁铁吸引，剩余金属为铜
【17题答案】
【答案】（1）
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠
（3）热水与氧化钙反应剧烈，放热快容易造成炸裂烫伤
（4）使用过程中会产生氢气，在密闭场所中遇明火易发生爆炸
（5）无气泡产生 （6）结块固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应也会产生气泡
（7）密闭干燥贮存
【18题答案】
【答案】（1）偏大 （2）设参加反应的硫酸的质量为x
硫酸溶液中溶质的质量分数为。
答：硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%。

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