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2025年山东省高考化学练习卷
一、单选题：本大题共12小题，共28分。
1.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，其键线式为，可用乙酸与过氧化氢在一定条件制得。下列说法正确的是( )
A. 过氧乙酸中氧元素的化合价有价和价
B. 制备过氧乙酸的反应是氧化还原反应
C. 过氧化氢的电子式是：：：：，是非极性分子
D. 过氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是杂化
2.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
3.下列化学用语不正确的是( )
A. 次氯酸的电子式： B. 正丁烷的球棍模型：
C. 乙烯的结构简式： D. 中碳的杂化类型：
4.以下种有机物正戊烷甲基丁烷戊醇丁烯苯酚，沸点由高到低的顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
5.年月，中山大学颜光美课题组发现一种叫做的天然病毒，它能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有、、、、等元素，其直径大约为下列说法不正确的是( )
A. 病毒中的、、、、元素最有可能以共价键结合
B. 病毒在高温下也具有生物活性
C. 病毒溶液能产生丁达尔效应
D. 病毒在生物体内水解的终产物中含有氨基酸
6.下列图示实验中，操作规范的是( )
A. 调控滴定速度 B. 用试纸测定溶液
C. 加热试管中的液体 D. 向试管中滴加溶液
7.年月日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是( )
A. 青蒿素分子式为 B. 青蒿素有键具有较强的氧化性
C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
8.能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有 ( )
还原反应；
取代反应；
氧化反应；
加成反应；
水解反应；
酯化反应。
A. B. C. D.
9.由、、组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中代表原子 B. 该化合物中存在过氧键
C. 该化合物中原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等
10.下列说法不正确的是( )
A. 和含有相同的电子数
B. 干燥的固体不导电，所以不是电解质
C. 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水
D. 在水溶液中的电离方程式为
11.下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是( )
实验 除杂试剂 实验目的
与溶液共热 溶液 用溶液检验中的
淀粉与稀水浴共热 溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性
与浓 加热至 溶液 用溶液证明该反应为消去反应
苯与液溴反应 用溶液证明该反应为取代反应
A. B. 只有 C. 只有 D. 只有
12.以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和。装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 电极连接电源负极
B. 加入的目的是补充
C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质的量之比：：
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 ( )
选项 实验操作 实验现象 结论
向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 酸性：
向酸性溶液中滴入适量的溶液 溶液紫色褪去 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
金属钠投入无水乙醇中 缓慢冒气泡，钠未熔化 乙醇比水难电离
将灼热的木炭加入到浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
A. B. C. D.
14.将等质量的铜片在空气中加热后，分别插入下列溶液中，充分接触后，铜片质量减少的是( )
A. B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
15.逆水气变换反应：。一定压力下，按、物质的量之比：：投料。、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数分别为、。下列说法错误的是( )
A.
B. 、温度下达平衡时反应速率的比值：
C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.以铅精矿含，等为主要原料提取金属和的工艺流程如图：
回答下列问题：
“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 ______ ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生 ______ 填化学式。
将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属。“电解”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用。利用该吸收液的操作单元为 ______ 。
“还原”中加入铅精矿的目的是 ______ 。
“置换”中可选用的试剂为 ______ 填标号；
A.
B.
C.
D.
“置换”反应的离子方程式为 ______ 。
“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作 ______ 填“阴极”或“阳极”。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.现有一份含、、的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
称取混合物，滴加过量盐酸充分反应后过滤；
在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
洗涤所得沉淀，烘干后称重，质量为 ．
回答下列问题：
步骤中过滤所用的玻璃仪器有 ______ ；
步骤所得滤液中铁元素的存在形式是 ______ 填离子符号，怎样检验它的存在写出实验操作和现象 ______ ；
步骤中涉及的离子方程式是 ______ 、 ______ 、 ______ ；
该混合物中铁元素的质量分数为 ______ 用含、的式子表示．
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
18.纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。
关于铁元素的认识正确的是 ______ 不定项。
A.能存在于人体的血红蛋白中
B.是地壳中含量最多的金属元素
C.单质是人类最早使用的金属
D.铁的氧化物都具有致密的结构
可用于检验溶液是否变质的是 ______ 不定项。
A.稀盐酸
B.酚酞试液
C.溶液
D.苯酚
高铁酸钠可用作净水剂，其原因是 ______ 。
A.能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
B.可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C.能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D.可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
、、三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是 ______ 。
A.
B.
C.
纳米可去除水中微量六价铬Ⅵ。在的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷，Ⅵ主要以等形式存在，纳米去除水中Ⅵ主要经过“吸附反应沉淀”的过程。已知：，；的电离常数分别为、。
在弱酸性溶液中，反应的平衡常数的数值为 ______ 。
在溶液中，越大，去除水中Ⅵ的速率越慢，原因是 ______ 。
的一种晶体与晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为 ______ 。
A.
B.
C.
D.
在晶体中，每个原子与三个紧邻，且间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略。图中用“”将其中一个原子与紧邻的连接起来 ______ 。
、在空气中易被氧化。将在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。
时，氧化成含有两种元素的固体产物为 ______ 。
19.水煤气是的主要来源。研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
回答下列问题：
的焓变 ______ 用代数式表示。
压力下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应。在温度时完全分解，气相中、和摩尔分数温度的变化关系如图所示，则线对应物种为 ______ 填化学式。当温度高于时，随温度升高线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是 ______ 。
压力下，温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为、、，则反应的平衡常数 ______ ；此时气体总物质的量为。则的物质的量为 ______ ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将 ______ 填“增大”“减小”或“不变”，将 ______ 填“增大”“减小”或“不变”。
六、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图。
图中物质“”的化学式是__________；若不加任何其它试剂完成转化过程，则的反应为__________反应填“吸热”或“放热”。
将一定量的气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________填标号。
A.溶液 溶液 溶液 溶液
写出反应的离子方程式__________。
的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是__________。
若为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，请配平化学方程式：__________________________________________________________________
如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。
为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：__________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：过氧乙酸中中元素化合价为价、中元素化合价为价，所以该物质中元素化合价为、价，故A正确；
B.中羧基上的被取代生成过氧乙酸，同时还生成，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.过氧化氢电子式中漏写原子的孤电子对，电子式为，过氧化氢为书页形分子，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误；
D.过氧乙酸中中的原子价层电子对数是，则中的原子采用杂化，故D错误；
故选：。
A.过氧乙酸中中元素化合价为价、中元素化合价为价；
B.中羧基上的被取代生成过氧乙酸，同时还生成；
C.过氧化氢电子式中漏写原子的孤电子对，过氧化氢为书页形分子，正负电荷重心不重合；
D.过氧乙酸中的中原子价层电子对数是。
本题考查物质结构和性质、氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确过氧乙酸中各元素化合价、分子极性判断方法、原子杂化类型判断方法是解本题关键，为解答易错点。
2.【答案】
【解析】试题分析：、太阳能为清洁能源，化石燃料不可再生而且易造成污染，正确；、适量的食品添加剂对人体没有危害，部分添加剂还能增加营养元素，错误；、积极开发废电池的综合利用技术可防止电池中的重金属等污染土壤和水体，正确；、塑料可造成白色污染，正确。
考点：本题考查化学在生活、社会中的应用。
3.【答案】
【解析】解：次氯酸的结构式为，其电子式为：，故A错误；
B.正丁烷分子式，碳碳之间单键相连，碳氢之间单键相连，球棍模型表示为：，故B正确；
C.乙烯分子式为，含有碳碳双键，结构简式为：，故C正确；
D.中参与个，个的形成，碳原子没有孤电子对，采取杂化，故D正确；
故选：。
A.次氯酸的电子式为：；
B.正丁烷分子式，碳碳之间单键相连，碳氢之间单键相连；
C.乙烯分子式为，含有碳碳双键；
D.中参与个，个的形成，碳原子没有孤电子对。
本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
4.【答案】
【解析】解：苯酚、戊醇均能形成氢键，沸点比另外几种物质都高，苯酚的相对分子质量大于戊醇，则沸点：苯酚戊醇，正戊烷和甲基丁烷的相对分子质量大于丁烯，则丁烯的沸点最低，甲基丁烷与正戊烷的相对分子质量相同，甲基丁烷含有支链，所以沸点：正戊烷甲基丁烷，所以沸点由高到低的顺序正确的是，
故选：。
各物质均由分子构成，相对分子质量越大，沸点越高，且具有相同碳原子时支链越多，沸点越低，分子间能形成氢键的沸点较高，以此来解答。
本题考查了有机物沸点的比较，为高频考点，把握由分子构成的物质沸点比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碳原子数相同的烷烃支链多的沸点低，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了病毒的主要特征相关的知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。
【解答】
A.病毒是共价键结合成的高分子物质，所以病毒中的、、、、元素以共价结合，故A正确；
B. 高温的条件下蛋白质失去活性，所以病毒在高温下失去生物活性，故B错误；
C. 病毒是高分子具有胶体的性质，所以病毒溶液能产生丁达尔效应，故C正确；
D. 蛋白质水解生成氨基酸，故D正确；
故选B。
6.【答案】
【解析】解：调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻内扣住玻璃活塞，手心空握，图中操作正确，故A正确；
B.用试纸测定溶液值的方法：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再对比标准比色卡，试纸不能伸入待测液中，故B错误；
C.加热试管中的液体时，试管中的液体的体积不能超过试管容积的，图中溶液体积超过试管容积的，故C错误；
D.向试管中滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管中，胶头滴管应该试管上方竖直悬空，故D错误；
故选：。
A.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻内扣住玻璃活塞，手心空握；
B.用试纸测定溶液值的方法：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再对比标准比色卡；
C.加热试管中的液体时，试管中的液体的体积不能超过试管容积的；
D.向试管中滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管中。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查实验操作能力，明确实验原理、实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：根据有机物的结构简式判断分子式为，故A正确；
B.分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，故B正确；
C.该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；
D.含有，可在碱性条件下发生水解，故D正确．
故选C．
可根据有机物的结构简式判断分子式为，分子中含有键，具有强氧化性，含有，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水．
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为，注意判断有机物是否溶于水的角度．
8.【答案】
【解析】解：羰基的还原反应可引入羟基，正确；
若为卤代烃在碱性条件下的取代反应可引入羟基，正确；
有机物分子发生氧化反应不可能引入羟基，错误；
含有碳碳双键与水的加成反应可引入羟基，正确；
酯或卤代烃的水解反应可引入羟基，正确；
酯化反应为醇与羧酸反应生成酯和水，不引入羟基，错误；
故选：。
醇的酯化反应和消去反应均能消去羟基，烯烃和水加成、酯水解或卤代烃的水解均能生成醇，据此作答。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：根据分析可知，图中代表原子，灰色小球为原子，故A错误；
B.由图可知，该化合物中不存在过氧键，片段中存在键和键、双键，故B错误；
C.该化合物中原子的价电子数为，元素的化合价为价，元素的化合价为价，则元素的化合价为，据此判断原子与其它原子形成个单键和个双键，原子的价电子数不等于其共价键数目，因此，该化合物中原子存在孤对电子，故C正确；
D.该化合物中既存在单键，也存在双键，单键和双键的键长是不一样的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，故D错误；
故选：。
由图可知，白色小球可以形成个共价键，则白色小球为原子，根据原子半径：，可知灰色小球为原子，黑色小球为原子，据此分析作答。
本题主要考查学生对共价键的形成与共价键的类型的理解与应用，属于基本知识的考查，难度中等。
10.【答案】
【解析】解：氧气与臭氧都是由氧原子构成，和含有的氧原子个数相等，含有相同的电子数，故A正确；
B.硝酸钾为化合物，水溶液中或者熔融状态能导电，属于电解质，故B错误；
C.氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于碱性氧化物，故C正确；
D.氢氧化钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故D正确；
故选：。
A.氧气与臭氧都是由氧原子构成；
B.水溶液中或者熔融状态能导电的化合物为电解质；
C.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
D.氢氧化钙为强电解质，水溶液中完全电离。
本题考查了物质的分类，把握碱性氧化物、电解质概念是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：与溶液共热，发生水解反应，加硝酸至酸性，再利用硝酸银检验，实验合理，故正确；
淀粉与稀水浴共热，发生水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有在碱性条件下，实验不合理，故错误；
与浓加热至，发生消去反应生成乙烯，溶液可除杂，乙烯使高锰酸钾溶液褪色，实验合理，故正确；
苯与液溴反应，生成溴苯和，然后加四氯化碳发生萃取，对上层溶液加硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，实验合理，故正确；
故选：。
本题以有机物的制备及实验考查物质的除杂、混合物的分离提纯，为高频考点，侧重有机物性质及实验原理的考查，综合性较强，题目难度中等．
12.【答案】
【解析】解：由图可知电极发生的反应为，发生还原反应，为阴极反应，故电极连接电源负极，故A正确；
B.在循环过程中不需要补充，加入的目的是补充，故B错误；
C.由分析可知电解总反应为，故C正确；
D.催化阶段反应为，故催化阶段反应产物物质的量之比：：，故D正确；
故选：。
由图可知电极发生的反应为，电极发生的反应为，电解总反应式为，产生的在催化剂作用下生成和，据此进行解答。
本题考查电化学的相关知识，会书写电极反应方程式，会通过电子转移守恒进行简单的计算，属于基础知识的考查。
13.【答案】
【解析】解：向溶液中滴加溶液，发生反应：，根据以强制弱原理可知，酸性，故A正确；
B.和均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以溶液紫色褪去，不能证明能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C.金属钠投入无水乙醇中缓慢冒气泡，钠未熔化，而钠与水反应剧烈，且钠熔化，能证明乙醇比水难电离出，故C正确；
D.浓硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，也有红棕色气体生成，不一定是浓硝酸与木炭发生了反应，故D错误；
故选：。
A.向溶液中滴加溶液，发生反应：；
B.和均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以溶液紫色褪去；
C.金属钠投入无水乙醇中缓慢冒气泡，钠未熔化，而钠与水反应剧烈；
D.浓硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，也有红棕色气体生成。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，能和硝酸反应生成硝酸铜，所以铜片质量减少，故A选；
B.铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜，在加热条件下，氧化铜和乙醇反应生成铜，所以铜的质量不变，故B不选；
C.铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜，石灰水溶液和氧化铜不反应，所以铜片质量增加，故C不选；
D.铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铜，所以铜片质量减少，故D选；
故选：。
铜片在酒精灯上加热后生成氧化铜，氧化铜是碱性氧化物，能和酸反应，氧化铜在加热条件下能和乙醇反应．
本题考查了物质间的反应，知道铜在乙醇的催化氧化中其催化剂作用，铜的质量不变，难度不大，侧重于考查元素化合物的性质．
15.【答案】
【解析】解：由曲线变化可知，在温度下反应先达到平衡，故温度更高，速率常数受温度影响，温度越高，反应速率常数越大，所以，故A正确；
B.根据反应的速率方程为可知，由可知，，该反应是吸热反应，温度越高平衡正向移动，导致和的浓度更小，故，故B正确；
C.该反应前后气体系数相同，故改变体系初始压力对平衡没有影响，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间会发生改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线发生改变，故C错误；
D.温度下，改变初始投料比例，相当于改变反应的浓度，达到平衡时氢气和二氧化碳的摩尔分数不可能相等，故不可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同，故D错误；
故选：。
A.反应速率常数受温度影响，温度越高，反应速率常数越大；
B.根据反应的速率方程为进行解答；
C.该反应前后气体系数相同，故改变体系初始压力对平衡没有影响；
D.温度下与温度下相比，平衡逆向移动。
本题考查化学平衡的相关知识，涉及到化学反应速率、图像的识别及反应速率常数的运用，侧重分析与运用能力的考查，题目难度中等。
16.【答案】： 热浸 将过量的还原为 阳极
【解析】解：溶解等物质的量的和时，离子方程式分别为：、，所以消耗物质的量之比为：；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生，有毒，
故答案为：：；；
热溶后得到的溶液中含有和，“电解”阳极产物为，尾液为，二者反应得到，利用该吸收液的操作单元为热浸，
故答案为：热浸；
过滤Ⅱ得到的滤液中含有过量的，根据过滤Ⅲ得到的滤渣成分知，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的还原为，
故答案为：将过量的还原为；
“置换”中可选用的试剂能还原且不能引进新的杂质，所以为，“置换”反应的离子方程式为，
故答案为：；；
“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到、，将、分离出来，比活泼，将富银铅泥制成阳极，失电子生成进入电解质溶液，形成阳极泥，阴极上得电子生成，
故答案为：阳极。
铅精矿含，等，铅精矿中加入含过量的饱和食盐水、浓盐酸进行热浸，“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，则被还原为，通过过滤Ⅰ得到含硫的滤渣和滤液；将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，则过滤Ⅰ得到的滤液进行稀释、冷却时转化为沉淀，用饱和食盐水进行热溶，目的是增大氯离子的浓度，使转化为，电解得到；过滤Ⅱ后的滤液成分主要为、及过量的，加入铅精矿的目的是将转化为，过滤Ⅲ得到含硫滤渣，滤液中加入试剂进行置换得到富银铅泥和尾液，为，尾液为，电解富银铅泥得到和。
本题考查物质的分离提纯，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、可能发生的反应是解本题关键，题目难度中等。
17.【答案】普通漏斗、玻璃棒、烧杯；；取少量滤液于试管中，滴加一滴溶液，溶液变红；；；；
【解析】解：过滤装置是分离溶液和固体的实验方法，结合装置选择玻璃仪器为普通漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
、、的混合物滴加过量盐酸充分反应后过滤，氧化铁溶于酸生成氯化铁，氧化铝溶于酸生成氯化铝，二氧化硅不溶于酸，铁元素为铁离子检验试剂是溶液结合铁离子变红色，步骤所得滤液中铁元素的存在形式是，检验它的存在是：取少量滤液于试管中，滴加一滴溶液，溶液变红，
故答案为：；取少量滤液于试管中，滴加一滴溶液，溶液变红；
在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤，发生的反应为：过量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：，和铁离子反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为：，和铝离子反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：，
故答案为：；；；
洗涤所得沉淀，烘干后称重，质量为 为氢氧化铁，结合铁元素守恒计算铁元素的质量分数，
故答案为：．
过滤装置是分离溶液和固体的实验方法，结合装置选择玻璃仪器；
、、的混合物滴加过量盐酸充分反应后过滤，氧化铁溶于酸生成氯化铁，氧化铝溶于酸生成氯化铝，二氧化硅不溶于酸，铁元素为铁离子检验试剂是溶液结合铁离子变红色；
在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤，发生的反应为过量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，和铁离子反应生成氢氧化铁，和铝离子反应生成四羟基合铝酸钠，据此书写离子方程式；
洗涤所得沉淀，烘干后称重，质量为 为氢氧化铁，结合铁元素守恒计算铁元素的质量分数．
本题考查了物质的分离操作、离子方程式的书写、物质含量的计算等，题目侧重于考查学生分析解决问题的能力和计算能力，题目难度中等．
18.【答案】 越大，表面吸附的Ⅵ的量越少，溶出量越少，所以除去Ⅵ反应慢了
【解析】解：血红蛋白中含有铁元素，故A正确；
B.地壳中含量最多的金属元素是，故B错误；
C.人类最早使用的金属是，故C错误；
D.铁的氧化物不一定具有致密的结构，如铁锈疏松多孔，故D错误；
故答案为：；
溶液是变质生成，遇溶液变红，遇苯酚溶液紫色，可用于检验溶液是否变质的是溶液或苯酚，
故答案为：；
中元素显价，具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，所以高铁酸钠可用作净水剂，
故答案为：；
、、三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，的半径最小，晶格能最大，所以熔点最高的是，
故答案为：；
在弱酸性溶液中，反应的平衡常数，越大，表面吸附的Ⅵ的量越少，溶出量越少，所以除去Ⅵ反应慢了，
故答案为：；越大，表面吸附的Ⅵ的量越少，溶出量越少，所以除去Ⅵ反应慢；
的一种晶体与晶体的结构相似，所以晶体的一个晶胞中的数目，
故答案为：；
用“”将其中一个原子与紧邻的连接起来，如图，
故答案为：；
设时氧化成含有两种元素的固体产物，，，所以该氧化产物的化学式为，
故答案为：。
血红蛋白中含有铁元素；
B.地壳中含量最多的金属元素是；
C.人类最早使用的金属是；
D.铁的氧化物不一定具有致密的结构；
溶液是变质生成，遇溶液变红，遇苯酚溶液紫色；
中元素显价，具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质；
、、三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，的半径最小，晶格能最大；
在弱酸性溶液中，反应的平衡常数，越大，表面吸附的Ⅵ的量越少，溶出量越少；
的一种晶体与晶体的结构相似；
用“”将其中一个原子与紧邻的连接起来；
设时氧化成含有两种元素的固体产物，，。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
19.【答案】 当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小 不变 增大
【解析】解：根据题意有反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，反应Ⅲ：，根据盖斯定律，ⅠⅡⅢ可得反应：，则，
故答案为：；
图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经完全进行，反应Ⅱ和Ⅲ全为放热反应，从开始到，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，摩尔分数减小，量升高，摩尔分数升高，且两者的摩尔分数相同，所以线对应的摩尔分数，线对应的摩尔分数，从开始到，的摩尔分数升高，反应占主导，当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小，
故答案为：；当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小；
压力下，温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为、、，则反应的平衡常数，设起始状态有，，反应Ⅰ完全进行，则有三段式：

起始量
变化量
平衡量

变化量

变化量
根据平衡时，、、摩尔分数分别为、、，则有：、、，解得：，，，则总，由于平衡时，总，则，，则，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，反应的，温度不变，变，分压将不变，但体系中增加了，反应Ⅱ逆向移动，将增大，
故答案为：；；不变；增大。
根据盖斯定律，ⅠⅡⅢ可得反应：，据此计算；
图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经完全进行，反应Ⅱ和Ⅲ全为放热反应，从开始到，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，摩尔分数减小，量升高，摩尔分数升高，所以线对应的摩尔分数，线对应的摩尔分数，从开始到，的摩尔分数升高，反应占主导，当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小；
压力下，温度为时，、、的摩尔分数分别为、、，根据平衡常数，将数据代入计算即可，设起始状态有，，反应Ⅰ完全进行，则有三段式：

起始量
变化量
平衡量

变化量

变化量
根据平衡时，、、摩尔分数分别为、、，则有：、、，解得：，，，则总，由于平衡时，总，则，，则，将数据代入计算即可，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，反应的，温度不变，变，分压将不变，但体系中增加了，反应Ⅱ逆向移动，将增大。
本题主要考查盖斯定律的应用，化学平衡的影响因素以及平衡常数的计算，同时考查学生的看图理解能力，分析应用能力。对学生的能力要求很高，难度较大。
20.【答案】；吸热

溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀
；；；；；

【解析】由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“”为价的含硫的酸，则其化学式是；由题干图示氮的价类二维图可知，若不加任何其它试剂完成转化过程，即，则的反应为吸热反应，故答案为：；吸热；
由题干图示硫的价类二维图可知，气体为，据此分析解题：
A. 将一定量的即气体通入到溶液，由与反应生成，溶液显酸性，则电离的硝酸根形成稀硝酸，将亚硫酸氧化为硫酸，则可得到白色沉淀，符合题意；
B. 将一定量的即气体通入溶液，由于的酸性强于，二者不反应，得不到沉淀，不合题意；
C. 将一定量的即气体通入溶液，发生反应，得不到白色沉淀，不合题意；
D. 将一定量的即气体通入溶液，发生反应，也得不到白色沉淀，不合题意；
故答案为：；
由题干图示氮的价类二维图可知，为，反应的化学方程式为：，故反应的离子方程式为 ，故答案为： ；
由题干图示硫的价类二维图可知，气体为，的水溶液与发生反应的方程式为：，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；
若为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的氧化为， 被还原为，由此可知的化合价由价变为价，降低个单位，而的化合价由价升高到价，升高个单位，根据得失电子总数相等的最小公倍数法进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：，故答案为：；
只有时发生反应，只有时，不能与反应，但、混合可以发生反应，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中 ，故答案为：。

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