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2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟六
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列反应中，氯元素失去电子的是
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
2．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应
A．是放热反应
B．是吸热反应
C．反应过程中热能转化为化学能
D．反应物的总能量等于生成物的总能量
3．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Ba2＋、Ag＋、NO、SO
B．Na＋、H＋、Cl－、HCO
C．Cu2＋、Fe3＋、I－、NO
D．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－
5．下列物质的分类错误的是
A．水、二氧化硫和干冰都属于氧化物
B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
6．下列说法不正确的是
A．乙烯和苯都属于有机化工原料
B．乙烯可以用来制塑料，其中聚氯乙烯可作食品包装袋
C．可用酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯
D．可以用玉米制备乙醇燃料
7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
8．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一定温度下，在密闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．CO和H2O全部转化为CO2和H2
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等
9．下列过程放出热量的是
A．液氨气化
B．碳酸钙分解
C．硝酸铵溶于水
D．甲烷燃烧
10．钢铁腐蚀发生得最普遍的是
A．化学腐蚀
B．析氢腐蚀
C．吸氧腐蚀
D．摩擦损耗
11．下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合
A．森林的采伐量小于生长量
B．人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量
C．农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量
D．农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥
12．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的
A．原子数
B．分子数
C．质子数
D．电子数
13．下列叙述正确的是
A．14C中含有14个中子
B．1H、2H、3H是同一种核素
C．H2O与D2O(重水)互称同位素
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
14．标准状况下，下列物质中体积最大的是
A．44.8LH2O
B．3.01×1023个CO2
C．0.6molCH4
D．6gH2
15．铝的核素Al中的“27”表示的是
A．质子数
B．质量数
C．中子数
D．电子数
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
D．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
17．下列关于氨性质的说法，错误的是
A．有刺激性气味
B．不跟水反应
C．能跟盐酸反应
D．比空气密度小
18．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料
A．铝合金
B．高温结构氮化硅陶瓷
C．有机玻璃
D．砖瓦
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）
19．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是__________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；
(2)铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是__________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；
(3)滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的是__________(填“”或“”)。
20．纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下：
(1)CO2溶于水所得溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程______(填“放热”或“吸热”)。
(3)纳米CaCO3______(填“易”或“难”)溶解于水。
21．苯甲酸有杀菌和抑制细菌生长的作用。在食品工业中，可作酱油、泡菜、苹果酒、果汁等的防腐剂，结构简式为，请回答下列问题：
(1)苯甲酸的分子式为__________；
(2)苯甲酸是一种弱酸，其分子中所含的官能团是__________(填“羧基”或“酯基”)；
(3)苯甲酸的酸性强于碳酸，可与溶液反应，补充完整下列方程式：
__________
22．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)⑥表示的元素是______(填名称)；
(2)②的原子结构示意图是______；
(3)由①和③两种元素组成的最简单化合物的化学式是______；
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④______⑤(填“＜”或“>”)。
23．以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)为原料制取铁的流程如图：
(1)中氧元素的化合价为______(填“-1”或“-2”)。
(2)“浸取”时通常将菱铁矿石进行粉碎，其目的是____(填“增大”或“减小”)反应速率。
(3)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的转化为沉淀，则操作①的名称为(填“蒸发”或“过滤”)______。
(4)在5L的密闭容器中加入4mol和8mol生反应，反应2s后，NO增加了2mol。
①用NO的浓度变化表示反应的平均速率为______。
②其他条件不变，再通入，反应速率将______(填“增大”或“减小”)。
三、实验题（本题每空2分，共10分）
24．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
__
请回答下列问题：
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是__________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)；
(2)(浓)该反应中的作用是作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)一段时间后，可观察到D中气体颜色变为__________(填“A”或“B”)；
A．红棕色______
B．黄绿色
(4)E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为__________。
(5)为探究的性质，某同学做了设计了如下实验。
____
能看到红色布条褪色的装置是__________(填“A”或“B”)。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C A C D D B B B D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C B D D B D B D
19． (1)NaHCO3
(2)Fe2O3
(3)
20． (1)酸性
(2)放热
(3)难
21． (1)
(2)羧基
(3)
22． (1)氯
(2)
(3)NH3
(4)>
23． (1)-1
(2)增大
(3)过滤
(4) 增大
24． (1)饱和食盐水
(2)氧化剂
(3)B
(4)吸收尾气，防止污染空气
(5)B

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