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2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟四
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NO B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ba2＋、K＋、OH－、HCO D．Na＋、K＋、SO、NO
2．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列冶炼出金属锂的方法是
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
3．下列离子组在溶液中不能大量共存的是
A．Ba2＋、SO B．Fe3＋、Cl－ C．Na＋、OH－ D．Cu2＋、NO
4．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z) B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价 D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
5．实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
6．用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用锌粒，改用锌粉
7．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿
8．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是
A．AlN中Al元素的化合价为－3价 B．Al2O3发生氧化反应
C．N2发生还原反应 D．上述反应的本质是化合价的变化
9．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一定温度下，在密闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．CO和H2O全部转化为CO2和H2 B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等
10．下列图示能正确表示磷的离子结构的是
11．合成氨反应：3H2＋N22NH3在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
12．下列综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是
A．填埋 B．直接焚烧
C．向海里倾倒处理 D．开发研制可降解塑料
13．关于肥皂的说法不正确的是
A．油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离
B．向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀
C．肥皂和农药都不属于精细化学品
D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解
14．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
15．下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．10gH2 B．2molCl2 C．1.5NACO2 D．22.4LO2(标准状况)
16．下列物质中，属于高分子的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．淀粉 D．苯
17．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为
18．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是
A．氮气排放 B．燃煤供热 C．汽车尾气排放 D．田间焚烧秸秆
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）
19．化学是一门以实验为基础的科学。请根据题意填空：
(1)受热易分解产生气体的是__________(填“”或“”)；
(2)一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是__________(填“FeO”或“”)；
(3)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
20．非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空：
(1)“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）；
(2)酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有____________（填“”或“NO2”）；
(3)为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“”）____________。
21．乙烯和乙醇是两种常见的有机物。乙烯与水反应可转化为乙醇：。请回答下列问题：
(1)乙烯中所含官能团名称为________（填“碳碳双键”或“碳氢键”）。
(2)上述反应属于________（填“加成”或“取代”）反应。
(3)实验室可采用加并________（填“蒸发”或“蒸馏”）的方法除去乙醇中的水。
22．下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑦元素，填写下列空白：
__
(1)⑦的原子结构示意图是__________；
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小：②__________(填“＜”或“＞”)⑥
(3)①②③三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是__________(填化学式)；
(4)写出元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。
23．某废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，若将0.5mol/LH2SO4溶液改为2.0mol/LH2SO4溶液，其化学反应速率会______(填“增大”或“减小”)；
(2)“酸浸”过程中发生的离子反应为：，，。则“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是______(填“Fe2+”或“Fe3+”)；
(3)操作a应采用的装置是______(填字母序号)；
A. B. C.
(4)H2是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得NH3的物质的量为0.4mol，则：
①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为______mol/(L·min)；
②反应达到最大限度时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
三、实验题（本题每空2分，共10分）
24．在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式：
(1)该收集氨气的方法为向__________(填“上”或“下”)排空气法；
(2)上图装置中仪器a的名称为__________；
(3)实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变__________(填“蓝”或“白”)；
(4)为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有__________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；
(5)实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为__________g。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D A A B C B C C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A D C C A C C A
19． (1)NaHCO3
(2)Fe2O3
(3)两性
20． (1)NaClO
(2)
(3)Si
21． (1)碳碳双键
(2)加成
(3)蒸馏
22． (1)
(2)＜
(3)HF
(4)Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－
23． (1)增大
(2)Fe2+
(3)A
(4) 0.04 =
24． (1)向下
(2)试管
(3)蓝
(4)稀硫酸
(5)10.7

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