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2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟五
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应：2NO2 N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是
A．可逆反应停止 B．N2O4浓度不再变化
C．NO2浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化
2．下列方程式不正确的是
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO↑＋2SO2↑＋2H2O
B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H＋＋Cl－
D．氯化铵水解的离子方程式：NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋
3．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是
A．多孔金属a作负极 B．多孔金属b上，O2发生还原反应
C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极 D．正极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
4．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为
A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．消去反应
5．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应
C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应
6．下列说法正确的是
A．H2与D2互为同位素
B．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC—COOH)互为同系物
C．有机物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
D．CH3CH2CH2CH3的名称为异丁烷
7．下列有关说法正确的是
A．二氧化硫的摩尔质量是64g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．20g氖气中含有6.02×1023个原子
D．1.00mol氯气中含有电子总数为71×6.02×1023
8．下列名言名句中隐含化学变化的是
A．望穿秋水 B．涂脂抹粉 C．火上浇油 D．水乳交融
9．下列化合物中，只含有共价键的是
A．氯化铵 B．甲烷 C．氯化钾 D．氢氧化钠
10．当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是
①净化工业“三废”②大量植树造林，禁止乱砍滥伐③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热能等④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
11．实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
12．属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．HCl＋NaOH===NaOH＋H2O
C．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O D．CO2＋C2CO
13．合成氨反应：3H2＋N22NH3在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
14．下列综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是
A．填埋 B．直接焚烧
C．向海里倾倒处理 D．开发研制可降解塑料
15．下列反应的离子方程式不正确的是
A．CuO和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋HCl===H2O＋Cl－
16．关于肥皂的说法不正确的是
A．油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离
B．向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀
C．肥皂和农药都不属于精细化学品
D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解
17．下列检验铵盐的方法中，正确的是
A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液
18．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
B．导线中电子的流动方向是铜片→导线→锌片
C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应
D．电池工作一段时间后，溶液的pH会减小
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）
19．填空
(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”，是发酵粉的主要成分，可用作治疗胃酸过多的物质是____(填“”或“”)；
(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是____，(填“”、“”或“”)；
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
20．纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下：
(1)CO2溶于水所得溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程______(填“放热”或“吸热”)。
(3)纳米CaCO3______(填“易”或“难”)溶解于水。
21．乙醇是重要的清洁能源。请根据题意填空：
(1)一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，反应类型为__________(填“氧化”或“取代”)反应；
(2)鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是__________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)；
(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成该反应的化学方程式：
22．已知X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最外层电子数都是5个，Y元素的单质在空气中的含量最高，则：
(1)X是__________(填元素符号)；
(2)Y最简单氢化物的化学式是__________；
(3)X、Y两种元素的非金属性强弱是X__________Y(填“>”或“<”)；
(4)Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
23．单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
(1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)；
(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)；
(3)I-被氧化为I2的离子方程式为____________；
(4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为
①用N2表示该反应的速率为______；
②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。
三、实验题（本题每空2分，共10分）
24．某研究性学习小组制取并探究及铵盐的相关性质。反应的化学方程式为：
。
查阅资料得知，铵盐通常是白色晶体，易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生，浓氨水易挥发。
【制取】
(1)按如图所示装置制取，生成的可用____(填“浓硫酸”或“碱石灰”干燥)。
(2)图中所示的收集方法称为____(填“向上”或“向下”)排气集气法。
(3)若生成标准状况下，至少需要的质量为____g(的摩尔质量为)。
(4)某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集，结果收集不到气体，原因是____。
(5)为确认某固体化肥样品中含有，不必用到的试纸或试剂是____。
①溶液②红色石蕊试纸③稀硫酸
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A A D A C C C C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C D A D D C B A
19． (1)
(2)
(3)浓硫酸
20． (1)酸性
(2)放热
(3)难
21． (1)氧化
(2)紫色石蕊溶液
(3)H2O
22． (1)P
(2)
(3)<
(4)
23． (1)过滤
(2)氯水
(3)
(4) 增大
24． (1)碱石灰
(2)向下
(3)5.35
(4)氨极易溶于水
(5)③

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