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宁夏石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是
A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇的燃烧(常温条件测定)属于熵增的放热反应
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于金属材料
D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是在源头上绝对不排放二氧化碳
2．为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2，下列说法正确的是
A．锌块发生还原反应而被腐蚀
B．船体与海水中的NaCl等发生反应
C．正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．该抵御措施称为牺牲阳极的阴极保护法
3．常温下，乙胺水合物是一元弱碱，在水中的电离与相似．下列说法错误的是
A．的乙胺溶液稀释倍，
B．加水稀释乙胺溶液增大
C．的乙胺溶液与的硫酸溶液等体积混合，溶液显碱性
D．的溶液与的乙胺溶液，后者溶液中水的电离程度大
4．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混用，因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3
D．泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO2
5．下列实验能达到预期目的是
A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡
B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱
C．的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强
D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：
6．可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极
B．电池可以使用水溶液做离子导体
C．放电时，由Li电极向C电极迁移
D．充电时，阳极反应为
7．利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．该光伏电池的P电极为正极
B．电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2+ +2e- =Cu
C．该离子交换膜为阴离子交换膜， 由左池向右池迁移
D．电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2
8．室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质：
实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是
A．0.0100 溶液中满足：
B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：
C．实验3所得上层清液中[已知室温时]
D．实验4发生反应的离子方程式为：
9．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D
B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体
C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L
D．在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性
10．反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是
A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极
B．使用催化剂，可降低活化能和焓变
C．由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键
D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O
11．工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯： ΔH=-127.8 kJ/mol。在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是
A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温
B．随着温度升高，乙烯的产率增大
C．生成乙烯的速率：v(M)一定大于v(N)
D．M点平衡常数一定比N点平衡常数大
12．以碱性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，装置如图所示(M、N为惰性电极)，下列说法错误的是
A．与燃料电池a极相连的M极区发生氧化反应
B．阳极生成1 mol气体时，有2 mol 通过离子交换膜
C．b电极的反应式为
D．阴极生成22.4L气体(标准状况下)时，理论上导线中流过2 mol
13．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．“除钙”得到的上层清液中：
C．的氨水溶液：
D．“沉铁”反应的离子方程式：
14．常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的
C．b点时酸碱恰好完全反应
D．b点溶液中的小于c点溶液
15．NO、NH3在催化剂表面可能发生的反应过程如图所示，该总反应是放热反应。下列说法错误的是
A．反应中生成物键能之和小于反应物键能之和
B．由图知，Fe3+是该反应的催化剂
C．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率
D．图中总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O
二、解答题
16．2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。
研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应i：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1═﹣49.0 kJ mol﹣1
反应ii：2CH3OH=H3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣24.52 kJ mol﹣1
反应iii：CH3OCH3=C2H4(g)+H2O(g) ΔH3=﹣5.46 kJ mol﹣1
反应iv：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
(1)反应i为 反应(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是 (填“图1”或“图2”)。
(2)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=﹣122.5 kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1 kJ/mol
①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH3OCH3的选择性=×100%)
其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是 (填“①”或“②”)；升高温度，CH3OCH3的产率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②对于反应II，总反应速率v=v正﹣v逆=k正p(CO2) p(H2)﹣k逆p(CO) p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度，k正﹣k逆 (填“增大”、“减小”或”不变”)；
b.在一定温度和压强下按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，只发生反应II，某时刻测得CO2转化率为50%，且v(正)：v(逆)=3：4，则平衡时用气体分压表示的平衡常数Kp= 。
(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为 。
17．滴定法是一种具有广泛应用价值的定量实验方法。
Ⅰ.某学习小组利用DIS数字化信息系统探究中和反应，实验过程如下：
用0.10molL的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图：
(1)曲线A对应的是 (填“盐酸”或“醋酸”)。
(2)两曲线图中V1 V2(填“>”“=”或“<”)。
(3)25℃时，0.10mol/LCH3COOH溶液与未知浓度的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= mol/L(溶液混合时液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.双指示剂法测定烧碱样品(含)纯度：
[实验步骤]
a.迅速称取烧碱样品1.2g，溶解后配制成250mL溶液，备用：
b.将0.1000mo/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；
c.用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；
d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 、 。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由 色变为橙色。
(6)样品中NaOH的质量分数 %(计算结果保留小数点后1位)。
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 (填字母序号)。
a.记录酸式滴定管读数V2时，仰视标准液液面
b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
18．氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，1kgH2完全燃烧可放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为 。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为 。
(2)一定条件下，1molCH3OH和O2发生反应时，生成CO、CO2或的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。
①在有催化剂作用下，与反应主要产物为 ；
② 。
(3)以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。
①石墨2上的电极反应式为 ，石墨4是 (填“正”、“负”、“阴”、“阳”)极。
②若石墨3电极上产生气体(标准状况下)，则所得溶液的 (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入 (填字母)。
a． b． c． d．
19．Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如图所示：
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的离子；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如表。
氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
Ksp 5.9×10-15 1.6×10-44 5.5×10-16 1.3×10-33 5.6×10-12
(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为 。滤泥中主要含有的沉淀是 (填化学式)。
(2)①常温下，lgKb(NH3·H2O)=-4.7；pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O) (填“>”“<”或“=”)c()。
②已知：Ka1(H2SO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3)，则(NH4)2SO3溶液显 (填“酸”“中”或“碱”)性。
(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为 。
(4)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是 。
(5)“析晶”过程中通入的酸性气体A为 。
(6)“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO3和 (填化学式)。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．A
6．B
7．C
8．C
9．C
10．B
11．D
12．B
13．C
14．B
15．A
16．(1) 放热 图1
(2) ① 减小 减小 0.75
(3)分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行
17．(1)盐酸
(2)>
(3)0.05
(4)
(5)黄
(6)83.3%
(7)b
18．(1)
(2) HCHO -470
(3) 阴 1 cd
19．(1) MgO+H2O=Mg(OH)2 Co(OH)3、Al(OH)3、Ni(OH)2
(2) > 碱
(3)+2Co(OH)3+8NH3·H2O+4=+2[Co(NH3)6]2++13H2O(或+2Co(OH)3+12NH3·H2O=+2[Co(NH3)6]2++13H2O+4OH-)
(4)减少胶状物质对钴镍的氢氧化物的包裹，增大滤泥与氨性溶液的接触面积
(5)HCl
(6)MgO

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