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2024-2025学年高二年级期中考试
化学试题
一、单选题（共15小题，每题3分）
1.下列叙述正确的是(　　)
A. 丙酮()分子中C原子的杂化类型均是sp2 B. SOCl2空间结构是三角锥形，中心原子S为sp2杂化
C. H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大 D. CH4失去一个H+形成C，在这个过程中键角不变
2.下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（　　）
A. 碳-12原子：
B. 原子结构示意图：
C. 原子核外能量最高的电子云图：
D. 原子的轨道表示式：
3.下列物质的用途与其性质无对应关系的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
4.在下列物质中，不能与发生化学反应的是（　　）
①CH3CH2OH(酸催化)　②CH3CH2CH2CH3　③Na　④CH3COOH(酸催化)
A. ①② B. ①④ C. 只有② D. ③④
5.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是(　　)
A. BeCl2、CO2 B. H2O、SO2 C. SO2、CH4 D. NF3、CH2O
6.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示的有机化合物也属于萜类化合物，该有机化合物的一氯代物有(不含立体异构)(　　)
A. 5种　 B. 6种 C. 7种　 D. 8种
7.有关的说法正确的是（　　）
A. 可以与氢气发生加成反应
B. 不会使溴水褪色
C. 只含二种官能团
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
8.下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A. 向溶液中滴入溶液：
B. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+ +CO2↑+H2O
C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D. 制备芳纶纤维凯芙拉：n+n+(2n 1)H2O
9.硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是(　　)
A. 该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰 B. 苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物
C. 1 mol该分子最多可以与7 molH2发生加成反应 D. 其酸性水解产物可以发生消去反应
10.利用二聚体调控与反应程度的机理如图。下列说法错误的是（　　）
A. X能发生加聚反应 B. “”为加成反应
C. 该过程每生成1 mol X需要1 mol D. 该反应历程中Pd的配位数发生变化
11.Na2H的晶胞结构与CaF2相似，如图所示。
已知：1号粒子的分数坐标为，3号粒子的分数坐标为，设晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是(　　)
A. 2号粒子的分数坐标为 B. 钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱
C. Na粒子与H粒子的最短距离为 nm D. 晶胞中Na粒子与H粒子的配位数之比为2∶1
12.维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是（　　）
A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团
C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1 mol分子最多能与5 mol 发生加成反应
13.某化合物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的分数坐标为。下列说法正确的是（　　）
A. 的配位数为6
B. 原子2的坐标参数为
C. 若以顶点建立晶胞，则F位于棱心位置
D. 若晶胞参数为，晶胞密度为
14.有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z或者W，反应方程式如下。下列说法错误的是(　　)
A. W的结构简式为
B. Z的同分异构体不可能是芳香族化合物
C. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. Z在酸性条件下水解生成和
15.已知的熔点是890 ℃，的熔点是190 °C（时），沸点是180 ℃，气态常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. 和的二者熔沸点差异大是因为可形成分子间氢键
B. 溶于水能导电，故为离子晶体
C. 二聚体中Al的杂化方式为
D. 二聚体中所有原子均在同一平面
二、填空题（共4小题，共55分）
16.龙癸醛广泛应用于香料、医药、染料等行业，其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。
已知：；
回答下列问题：
(1)①的反应类型为　　　 ；B的结构简式为　　　 。
(2)⑤的反应方程式为　　　　　　　　　　；D中官能团名称为　　　 。
(3)合成路线中设计③、④步的目的是　　　　　　　　　　。
(4)D的同分异构体中符合下列条件的有种　　　；
①含有苯环　　　②能与金属钠反应　　　③遇氯化铁溶液无显色反应
其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为　　　(写出一种即可)。
(5)参照上述流程图，以1，3-丁二烯为原料，经三步反应制备1，4-丁二醛的合成路线为　　　，(无机试剂任选)。
17.五氟磺草胺(G)为新型除草剂，其中以间氟三氟甲苯(A)为原料的一种合成路线如图所示：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
请回答下列问题：
(1)物质C中含氧官能团的名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)E→F的化学方程式为 ，试利用勒夏特列原理解释该反应使用试剂的目的是 。
(4)D的同分异构体中，苯环上与D含有三个相同取代基的结构还有 种。
(5)已知常温下，的电离常数为，则的电离常数 (填“”或“”)。
(6)以为主要原料，结合上述合成路线和已知信息，设计的合成路线： (其他试剂任选)。
18.铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为　　　 。Cu2O的熔点　　　 Cu2S的熔点(填写“＜”、“＞”或“＝”)。
(2)反应①、②中生成的气体SO2，分子的空间结构为　　　 。
(3)Cu2＋能与NH3形成配位数为4的配合物，向CuSO4溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH3)4]SO4。请判断：[Cu(NH3)4]SO4。中存在的化学键的类型有　　　　 (填序号)。
a.离子键　　　b.金属键　　　c.配位键　　　d.非极性共价键　　　e.极性共价键
(4)如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为　　　　　，每个O原子周围与它最近且等距离的Cu原子有　　　　个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的O原子有　　　 个。
19.环己酮()是一种重要的化工原料，实验室中常用酸性重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的原理如下：
相关信息列表如下：
实验步骤：
步骤1：在烧杯中用60 mL水溶解，重铬酸钠全部溶解后，在搅拌下加入9 mL浓，冷却至30℃以下。在圆底烧瓶中加入10 g环己醇，将冷却后的溶液加入环己醇中；
步骤2：控制温度维持在55～60℃反应30 min，期间不时摇动烧瓶使反应完全，反应液呈墨绿色。静置后向烧瓶中加入60 mL水，蒸馏，收集95℃—97℃的馏分。当接收瓶内馏出液(环己酮和水的共沸物)约50 mL时停止蒸馏；
步骤3：向馏出液中加入12 g食盐后，转移至分液漏斗。静置，分层，将下层液体分至另一分液漏斗，用15 mL甲基叔丁基醚萃取一次。分液，下层弃去；
步骤4：将醚层和粗环己酮(原上层)合并。混合液中加入无水硫酸镁，将液体滤入蒸馏烧瓶，蒸馏，除去甲基叔丁基醚后，收集151～155℃馏分。最终得产物环己酮5.9 g。
回答下列问题：
(1)步骤3中加入食盐的目的是 。用甲基叔丁基醚萃取的目的是 。
(2)步骤4中无水硫酸镁的作用为 。下列仪器在步骤4蒸馏中无需使用的是 (填名称)。
(3)该反应过程中需要控制温度，低于55℃则 ，高于60℃易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为 。
(4)利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有 种不同环境的氢。本实验中环己酮的产率约为 %(保留两位有效数字)。答案
一、单选题
1.【答案】C
【解析】丙酮()分子中C原子有sp2、sp3两种杂化类型，A错误；SOCl2()中S原子形成2个S—Cl键，1个SO键，价层电子对数=3+=4，S原子采取sp3杂化，分子空间结构为三角锥形，B错误；H2O中氧原子有2个孤电子对，NH3中氮原子有1个孤电子对，因孤电子对之间的斥力较大，H2O的键角小于NH3，C正确；CH4为正四面体结构，C为三角锥形结构，键角发生改变，D错误。
2.【答案】C
【解析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳－12原子可表示为，A错误；碳原子结构示意图为，B错误；碳原子核外能量最高的电子在p能级，电子云呈哑铃形，C正确；根据核外电子排布规则可知，该原子的轨道表示式为 ，D错误。
3.【答案】B
【解析】氨气分子间易形成氢键，沸点较高，所以液氨气化时会吸收热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂。故A不选；石墨可以导电是因为石墨晶体中存在离域大π键，与碳碳键的键能大无关，故B选；铝元素与氯元素的电负性差值为1.5，说明氯化铝是熔融状态下不能导电的共价化合物，所以无法通过电解熔融氯化铝的方法制备金属铝，故C不选；溴单质和四氯化碳均为非极性分子，由相似相溶原理可知，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可用四氯化碳萃取溴水中的溴，故D不选。故选B。
4.【答案】C
【解析】有机物含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环。①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；③含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，不符合题意；④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；答案选C。
5.【答案】A
【解析】根据价层电子对互斥模型可知，H2O中氧原子的孤电子对数为＝2，σ键电子对数为2，采取sp3杂化，故H2O为V形结构；SO2中硫原子的孤电子对数为＝1，σ键电子对数为2，采取sp2杂化，故SO2为V形结构，B项不符合题意；同样分析可知，BeCl2中铍原子采取sp杂化，BeCl2是直线形结构，CO2中碳原子采取sp杂化，CO2是直线形结构，A项符合题意；SO2中硫原子采取sp2杂化，SO2是V形结构，CH4中碳原子采取sp3杂化，CH4是正四面体形结构，C项不符合题意；NF3中氮原子采取sp3杂化，NF3是三角锥形结构，CH2O中碳原子采取sp2杂化，CH2O是平面三角形结构，D项不符合题意。
6.【答案】C
【解析】该分子不对称，分子中有7种不同化学环境的氢原子，即，则其一氯代物有7种，故C项正确。
7.【答案】A
【解析】分子中含有苯环和碳碳双键，都能与H2发生加成反应，A正确；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应导致溴水褪色，B错误；分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，C错误；1 mol该物质酯基水解后生成的酚羟基和羧基均能和NaOH反应，1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应时最多可消耗2 mol NaOH，D错误。故选A。
8.【答案】B
【解析】遇会产生蓝色沉淀，离子方程式为，故A正确；水杨酸与过量碳酸钠溶液反应，产物为碳酸氢钠，离子方程式为+，故B错误；草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，离子方程式为，故C正确；对苯二胺与对苯二甲酸，发生缩聚反应，生成芳纶纤维凯芙拉，其化学方程式为：n+n+(2n 1) H2O。故选B。
9.【答案】A
【解析】由图可知，硝苯地平分子中有8种不同环境的氢原子（如图所示），故核磁共振氢谱有8组吸收峰，A正确；苯环上有4种H，故苯环上的一氯代物有4种，B错误；由于酯基不能和氢气发生加成反应，苯环和氢气按1:3加成，两个双键各按1:1和氢气加成，故1 mol该分子最多可以与5 molH2发生加成反应，C错误；该分子酸性水解得到甲醇，甲醇不能发生消去反应，D错误。
故答案选A。
10.【答案】C
【解析】由题干可知，X为乙烯，能发生加聚反应，故A正确；”为加成反应，故B正确；由反应机理图可知，该过程每生成1 mol X需要2 mol ，故C错误；该反应历程中Pd的配位数有3、5，配位数发生变化，故D正确。
11.【答案】D
【解析】由题干信息可知，1号粒子的分数坐标为，3号粒子的分数坐标为，结合晶胞示意图可知，2号粒子的分数坐标为，A正确；基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，焰色反应的光谱属于发射光谱，故钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱，B正确；由题干晶胞可知，Na粒子与H粒子的最短距离为八分之一晶胞体对角线的一半，故为= nm，C正确；由图可知Na的配位数为4，He、Na数目之比为1：2，则He最近且等距离的Na数目为4×2=8，即晶胞中Na粒子与H粒子的配位数之比为4∶8=1：2，D错误。选D。
12.【答案】B
【解析】根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故A正确；分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B错误；分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溶液褪色，故C正确；1 mol维生素A分子中含有5 mol碳碳双键，最多能与5 mol氢气发生加成反应，故D正确。故选B。
13.【答案】C
【解析】一个晶胞中与相邻且最近的有3个，而位于顶点处，相邻最近的位于面心，因此的配位数为，A错误；原子2位于右侧面心，x坐标为1，与坐标为，z坐标为，因此原子2的坐标为，B错误；Ca位于两个F连线的中心，因此若以Ca为顶点，晶胞的每个顶点都是Ca，此时F位于棱心处，C正确；该化合物的化学式为，摩尔质量为136g/mol，一个晶胞的物质的量，因此一个晶胞的质量为，密度，D错误。
14.【答案】D
【解析】，，W的结构简式为，A正确；Z的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4Z的同分异构体不可能是芳香族化合物，B正确；X、Y、Z含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；Z在酸性条件下水解生成和，D错误；
故选D。
15.【答案】C
【解析】AlF3的熔点为890 ℃，远高于AlCl3的190 ℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键，是离子化合物，和的二者熔沸点差异大是因为是离子化合物，是共价化合物，A错误；溶于水能导电，熔沸点不高，为分子晶体，B错误；由Al2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为，C正确；二聚体中A1的轨道杂化类型为，所以分子中所有原子不在同一平面，D错误。故选C。
二、填空题
16.【答案】(1)加成反应　
(2)+NaOH+NaBr　羟基
(3)将A中的最终转化为龙葵醛，提高原料利用率
(4)19　
(5)
【解析】M与丙烯反应得到异丙苯，可知M为 ，反应①为加成反应，结合A的分子式，可知异丙苯在光照条件下发生侧链上的一氯取代，故A为或，对比A、B的分子式，可知③为消去反应，则B为，对比B、C、D的分子式，可知B与HBr在过氧化氢条件下发生加成反应得到C，C发生卤代烃的水解反应得到G，结合龙癸醛的结构，可知反应⑥为醇的氧化反应，故C为、D为。
（1）反应①是苯与丙烯反应生成异丙苯，反应中碳碳双键碳原子分别连接氢原子、苯基，该反应类型为加成反应；由分析可知，B的结构简式为；
（2）反应⑤是卤代烃的水解反应，反应方程式为+NaOH+NaBr；D的结构简式为，D中官能团为羟基；
（3）A为或，如直接水解，则生成物不纯，但A发生消去反应生成同一种物质的，控制条件，可使C物质纯净；
（4）D为，D的同分异构体含有苯环、能与金属钠反应、遇氯化铁溶液无显色反应，说明含有醇羟基，没有酚羟基，苯环有1个侧链为CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3中烃基失去1的氢原子形成的基团，依次分别有3种、2种；苯环有2个侧链为－CH3、－CH2CH2OH或－CH3、－CH(OH)CH3或－CH2CH3、－CH2OH，2个取代基有邻、间、对3种位置关系；苯环有3个取代基为－CH3、－CH3、－CH2OH，2个甲基原子有邻、间、对3种位置，对应的－CH2OH分别有2种、3种、1种位置，除去D本身，故符合条件的同分异构体共有3+2+3×3+（2+3+1）-1=19种，其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式为；
（5）CH2=CHCH=CH2与HBr在双氧水的作用下发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，然后再氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成HOCH2CH2CH2CH2OH，最后发生催化氧化得到OHCHCH2CH2CHO，合成路线为
。
17.【答案】(1)酰胺基　(2)　(3)2+2+K2CO3+2KCl+吸收产生的HCl，促使反应平衡正向移动　(4)9　(5)>　(6)
【解析】B的分子式为C8H4O2F4，不饱和度为5，结合C的结构和已知信息可知，B为，B先与SOCl2发生取代反应生成，而后与一水合氨反应生成C，D发生已知信息的反应生成E，E的结构简式为，根据已知信息结合F生成G的过程可知，F为。
（1）物质C中含氧官能团的名称为酰胺基。
（2）根据分子可知，B的结构简式为。
（3）E→F的化学方程式为：2+2+K2CO3+2KCl+；用试剂的目的是，吸收产生的HCl，促使反应平衡正向移动。
（4）D的同分异构体中，苯环上与D含有三个相同取代基的结构还有：、、、、 、、、、，共有9种。
（5）中除氨基外均为吸电子基团，导致分子的极性增大，那么电离常数大于的电离常数，故答案为：>。
（6）以为主要原料，结合上述合成路线和已知信息，设计的合成路线：。
18.【答案】(1)3d104s1　＞　(2)V形　(3)ACE　(4)Cu2O　4　2
【解析】(1)Cu位于第四周期ⅤⅡB族，是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；同主族元素第一电离能上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧，分析晶格能可知，氧离子的半径比硫离子小，故Cu2O的晶格能更大，熔点更高；(2)在SO2中中心S原子的价层电子对数＝2＋＝3，采用sp2杂化，含有1对孤电子对，空间构型为V形；(3)配离子与外界硫酸根形成离子键，铜离子与氨分子之间形成配位键，氨分子、硫酸根中原子之间形成极性键，不存在金属键，选ACE；(4)由晶胞结构可知Cu的个数为4，O的个数为×8＋1＝2，该物质的化学式为Cu2O，每个O原子周围与它最近且等距离的Cu原子有4个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的O原子有2个。
19.【答案】(1)增加水层的密度，有利于环己酮从水中析出　提高环己酮的产率
(2)吸收环己酮表面的少量水分，有利于蒸馏　球形冷凝管和分液漏斗
(3)反应速率较慢　3+4
(4)3　60
【解析】按照实验的操作步骤，首先配制溶液并冷却，在圆底烧瓶中加入10 g环己醇，将溶液加入环己醇中，在烧瓶中发生反应后，用蒸馏法收集环己酮和水的共沸物，加入NaCl颗粒的目的是增加水层的密度，使其从水中析出；静置，分层，将下层液体分至另一分液漏斗，用15 mL甲基叔丁基醚萃取一次，以提高环己酮的产率，分液，下层弃去，将醚层和粗环己酮(原上层)合并，加入无水硫酸镁吸水，然后蒸馏，除去甲基叔丁基醚后，收集151～155℃馏分，最终得产物环己酮。
（1）由分析可知，步骤3中加入食盐的目的是增加水层的密度，有利于环己酮从水中析出；用甲基叔丁基醚萃取的目的是提高环己酮的产率；
（2）步骤4中无水硫酸镁的作用为吸收环己酮表面的少量水分，有利于蒸馏，蒸馏实验中不需要用到球形冷凝管和分液漏斗；
（3）如果温度低于55℃则反应速率较慢，温度高于60℃易把环己醇氧化生成己二酸，根据电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为3+4；
（4）根据环己酮的结构简式，利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有3种不同环境的氢；反应中环己醇与环己酮是1：1关系，10 g环己醇的物质的量为=0.1 mol，理论上生成的环己酮也为0.1 mol，质量为9.8 g，则环己酮的产率约为。

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