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南宁三中2023级高二下学期月考（三）
化学试题
命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Ti-48 La-139
一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）
1．下列物质的用途错误的是
A．氧炔焰可用于焊接或切割金属
B．乙二醇可用于生产汽车防冻液
C．福尔马林可用于消毒和制作生物标本
D．聚氯乙烯塑料(PVC)是热塑性塑料，常用于包装食品
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇分子的球棍模型：
B．2-甲基丙醛的键线式：
C．聚乳酸的结构简式：
D．乙酸的电子式：
3．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．乙烯能与H2发生加成反应，而乙烷不能
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能
C．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而苯不能
D．乙酸能与NaHCO3溶液反应放出气体，而乙醇不能
4．下列物质的鉴别方法（必要时可加热）错误的是
A．己烷、CCl4、乙醛：用水鉴别
B．乙醇、苯、CCl4：用燃烧法鉴别
C．甲酸、乙酸、乙醛：用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别
D．1-丙醇、2-氯丙烷、苯酚稀溶液：用NaHCO3溶液鉴别
5．下列有机物的命名正确的是
A．BrCH2CH2Br：二溴乙烷 B．(CH3)2CHOOCCH3：异丙酸乙酯
C．：邻苯二甲酸 D．：2-甲基-3-丁醇
6.羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A．甲分子中的官能团只有羟基、酯基
B．乙可以发生氧化反应、取代反应、消去反应
C．丙分子中所有碳原子均处于同一平面
D．1 mol丙与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
7．天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图。下列说法错误的是
A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2产生
C．在In/In2O3-x电极上发生的反应为：CO2+H2O+2e = HCOO +OH
D．溶液中有2mol OH 迁移时，理论上Ni2P电极上有1mol辛腈生成
8．下列合成路线不合理的是
A．用乙烯合成乙酸：
CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
B．用BrCH2CH=CHCH2Br合成HOOCCH=CHCOOH：
BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOOCCH=CHCOOH
C．用乙烯合成乙二醇：
CH2=CH2
D．用乙烯合成1, 4-二氧杂环己烷()：
CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH
9．下列说法错误的是
A．的一氯代物有3种
B．有机物分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有4种
C．单烯烃和氢气加成后得到，该单烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构)
D．有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有6种
10．下列化学方程式书写正确的是
A．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：
B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应：
HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O
D．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
11．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．证明碳酸的酸性强于苯酚 B．实验室制备乙炔气体 C．制备乙酸乙酯后，分离有机相和水相 D．检验乙醇发生消去反应后生成的乙烯
A．A B．B C．C D．D
12．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是
A．M元素位于元素周期表的p区
B．键角：YX3＞X2Z
C．基态原子中的未成对电子数：Z＜Y=M
D．QZ2和Z3的空间结构均为V形
13．甲酸(HCOOH)是一种重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10 4)，下列说法错误的是
A．活性成分R3N可与盐酸发生反应：R3N+HCl → R3NHCl
B．pH=4的废水中：c(HCOO )：c(HCOOH) = 1.8
C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，
回收率降低
D．在0.1 mol·L 1 R3NHCl溶液中，存在：
c(R3N)+c(OH )=c(H+)+c(R3NH+)
14．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li+迁
移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为价，La为价，晶胞参数为a cm。下列说法正确的是
A．导电时，Li的价态发生变化 B．与Ti原子最近且等距的O原子数为3
C．若，则Li+与空位的数目相等 D．若x=y，则晶体的密度为g·cm 3
二、非选择题（共58分）
15．(14分) 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中FeCl3分解生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、TiO2+形式存在。
回答下列问题：
(1)基态钒原子中价层电子的轨道表示式为 。
(2)“加压焙烧”时，产生的气体可与盐酸反应进行循环利用，则该气体的用途之一是 ；FeV2O4（已知Fe为＋2价）经“二次氯化”转化为VO2Cl和FeCl2的化学方程式为 。
(3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 。
(4)“沉钛”时，为使TiO2+沉淀完全(c≤1.0×10 5 mol·L 1)，需要调节溶液的pH不低于 [已知Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10 29]。
(5)“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因
为 。
(6)“萃取”时，一定条件下，钒和铁萃取率与溶液初始pH的关系如右图，据此分析，最佳的溶液初始pH为 。
(7)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。
16．(15分) 苯乙烯是合成树脂及合成橡胶等的重要单体。
【乙苯催化脱氢制备苯乙烯】
+ H2(g)， ΔH1= +124 kJ·mol 1 反应①
(1)已知部分化学键的键能如下：
化学键 C—H C—C C=C H—H
键能/(kJ·mol 1) 412 348 a 436
则a= kJ·mol 1，反应①在 (填“高温”或“低温”)下能自发反应。
(2)恒温恒容时，可以判断反应①达到化学平衡状态的标志是___________。
A．平衡常数不变 B．混合气体的密度不变
C．c(乙苯)与c (苯乙烯)之比保持不变 D．n(乙苯)与n(苯乙烯)之和保持不变
(3)实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压的条件下进行反应①。请用化学平衡理论解释掺入水蒸气的目的是 。
(4)T℃、100 kPa下，若起始投料n(乙苯)：n(H2O)= 4发生反应①，平衡时乙苯转化率为75%， 则该温度下，反应的平衡常数Kp= kPa。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
【乙苯和CO2反应制备苯乙烯】
，ΔH2= +158.7 kJ·mol 1 反应②
在刚性容器中，进料浓度比[c(乙苯)：c(CO2)]分别等于1∶5、1∶15、1∶50时发生反应②，乙苯的平衡转化率随条件X的变化关系如图所示：
(
条件
X
)
(5)条件X是 (填“温度”或“压强”)。
(6)曲线a的进料浓度比[c(乙苯)：c(CO2)]为 ，判断依据是 。
17．(14分) 乙酰苯胺（）可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
实验室中可采用苯胺和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺。
制备装置示意图如下图所示，实验步骤为：
步骤1：在圆底烧瓶中加入5.0 mL（0.055mol）苯胺、7.5 mL（0.13mol）冰醋酸和0.05g锌粒。安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计示数控制在105℃左右，反应约1.5h。
步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒入盛有100 mL冰水的烧杯中，冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
注：分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
已知：①苯胺易被氧化；
②有关物质的物理常数如下表：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚
乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水 易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水 易溶于乙醇、乙醚
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)写出该制备方法的主要化学方程式 。
(3)“步骤1”中加热方式适宜选用 (填“水浴”或“油浴”)，温度计控制示数在105°C左右的原因是 。
(4)“步骤1”中入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 。
(5)“步骤2”中将烧瓶中的物料倒入冰水中的目的是 。
(6)“步骤3”中用水进行重结晶。
重结晶过程：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ （填操作名称）→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥；
(7)该实验最终得到5.5g纯净的乙酰苯胺，则乙酰苯胺的产率是 %(结果保留一位小数)。
(15分)有研究表明化合物G对神经系统有一定的保护作用，其部分合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
(1)化合物B的名称为 ；化合物G中含氧官能团的名称为 。
(2)反应④的反应条件(含试剂)为 。
(3)反应③与⑥的反应类型分别为 、 。
(4)化合物E的结构简式为 。
(5)反应⑤的化学方程式为 。
(6)化合物F与等物质的量H2反应并未得到G，而是得到了副产物M，已知M的含氧官能团种类与F相同，写出M的结构简式 。
(7)为了实现F到G的转变，同时避免得到副产物M，设计不超过3步的合成路线实现F到G的转变， (无机试剂任选)。(可表示为：AB……目标产物)
南宁三中2023级高二下学期月考（三）化学参考答案
1．D 2．B 3．A 4.D 5.C 6.D 7．D 8．B 9.D 10.A 11.C 12．C 13.D 14.D
15．(14分)(1)
(2)作制冷剂、制备硝酸等(1分) FeV2O4+2Cl2=FeCl2+2VO2Cl
(3)SiO2(1分)
(4)2.0
(5)产生的Fe3+催化H2O2的分解
(6)1.7
(7)
16.(15分) (1)612 高温(1分)
C
乙苯蒸气中掺混水蒸气，相当于减压，反应①平衡正向移动，可以提高乙苯的平衡转化率
(4)112.5（）
(5)温度
(6)1：5 其他条件相同时，c(乙苯)/c(CO2)比值减小，相当于c(CO2)增大，反应②平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大
17．(14分) (1)直形冷凝管(1分)
(2)
(3)油浴(1分) 温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高
(4)锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化
(5)使乙酰苯胺固体充分析出；除去过量的醋酸及未作用的苯胺(它可以生成苯胺醋酸盐而溶于水)
(6)趁热过滤
(7)74.1
18. (15分) (1)邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）(1分) 硝基、羟基 (2)Cl2、光照(1分)
(3)取代反应（水解反应）(1分) 氧化反应(1分) (4)
(5) (6)
(7)(3分)

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