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山东省聊城市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学创造美好生活，下列说法错误的是
A．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
B．手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不属于化学变化
D．硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型无机非金属材料
2．对于可逆反应，在不同条件下的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．所含的原子数目为3NA
B．和足量S充分反应后，转移电子数为NA
C．常温下，将铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为2NA
D．一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为NA
4．下列关于无机物性质和应用的叙述正确的是
A．纯碱可用作焙制糕点的膨松剂
B．是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
D．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
5．新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是
A．金属锂为负极，发生还原反应
B．有机电解液可以用水性电解液代替
C．放电时电池的总反应为
D．当外电路转移电子，有通过固体电解质向金属锂电极移动
6．下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是
A．d溶液久置于空气中易变质
B．干燥气体c可选用e的浓溶液
C．a→b硫元素由化合态转变为游离态
D．将气体c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
7．在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示
A．X浓度的减少 B．Y物质的量的减少
C．Z浓度的增加 D．Z物质的量的增加
8．和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A．a点时达到了化学平衡状态
B．反应速率
C．时改变的条件是增大了的浓度
D．容器内混合气体的密度不变时可判断达到了化学平衡状态
9．粗盐溶液中常含有等杂质，实验室利用溶液、盐酸、溶液，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A．试剂X不能是
B．加入试剂Z前必须过滤
C．操作1用到的主要仪器有玻璃棒、酒精灯、坩埚
D．若粗盐固体为，得到的精盐为，则a不一定大于b
10．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论正确的个数为
①反应在C点达到平衡
②浓度：A点小于C点
③则AB段的消耗量小于BC段的消耗量
④体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑤逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同
A．2 B．3 C．4 D．5
11．室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是
A．铜与浓硝酸反应：
B．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止
C．反应一段时间后，可能产生
D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体
12．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是
A．电极a的电势高于b极
B．电池工作过程中从a极向b极移动
C．负极的电极反应式为
D．电极a消耗的与电极b上消耗的物质的量之比为
二、多选题
13．下列反应是吸热反应的是
A．灼热的炭与二氧化碳反应
B．液态水汽化
C．铝和盐酸的反应
D．晶体与晶体的反应
14．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．在燃煤时加入石灰石，可减少的排放：
C．用烧碱溶液除去中的少量：
D．将氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式：
15．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ，下列判断正确的是
A．反应速率v(a)=v(b)
B．温度T1＜T2
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．温度T1、T2下，反应分别达到平衡时，c(N2O4) 前者大
三、解答题
16．是重要的化工原料，现用以下装置制取并探究氨气的性质和用途。(部分夹持仪器已略去)
I.制取并收集氨气
(1)A装置中制备的化学方程式为 。
(2)B装置中的干燥剂可选用 (选填“氯化钙”、“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)气体收集和尾气处理装置依次为 ， 。(填标号)
II.探究氨气的性质和用途
(4)某同学用图实验一所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有性质 (填序号)。
a.还原性 　　b.极易溶于水 　　c.与水反应生成碱性物质
实验二中产生了大量的白烟，该反应产物含有的化学键类型有 。
(5)氨气的用途很广。已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为 。
17．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量 颗粒大小 溶液的温度 金属消失时间/s
反应前 反应后
1 0.10g 粒 0.5 50 20 34 500
2 0.10g 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10g 粒 1.0 50 20 35 125
4 0.10g 粒 1.0 50 35 50 50
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验1和2表明， 对反应速率有影响；实验1和3表明， 对反应速率有影响。
(2)室温下，将完全相同的锌片分别投入的稀硫酸和的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异：投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能：
a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；
b、 (你的观点)。
要证明你的观点，可以在室温下，分别取的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的 固体(填所加试剂化学式)，另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片，比较两烧杯中反应速率的大小。
(3)①下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化 。
②为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生氢气，记录获得相同体积的氢气所需的时间。
实验混合溶液 A B C D E F
4mol/L 50
饱和溶液/mL 0 5 15 25 50
10 0
请完成此实验设计，其中： ， 分析实验数据发现，当硫酸铜过量时反应速率反而减慢，其主要原因是 (用文字表达)。
18．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，请回答下列问题：
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电流的流动方向是从 电极流向 电极(填“NiO”或“Pt”)。
③电极上的电极反应式为 。
(2)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a处 b处(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则的体积分数 (填“>”、“<”或“=”)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母)。
A． 　　　 B．混合气体密度保持不变
C．CO与NO的浓度之比不变 　　D．混合气体的平均摩尔质量不变
19．实验室利用合成磺酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。磺酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是 。
A．的硫酸和Cu
B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体
(2)导管a的作用是 ，仪器b中盛放试剂的作用是 。
(3)遇水发生水解反应的化学方程式 。
(4)若反应中消耗的氯气体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为 (保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100%)
(5)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→ 。能证明的酸性强于的实验现象为 。
四、填空题
20．材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。
(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填标号)。
①水泥 ②陶瓷 ③光导纤维 ④玻璃
(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。
(3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
①硅元素在周期表中的位置为 ，反应II的化学方程式为 。
②若(沸点为)中含有少量的(沸点为)，则可通过 方法来提纯。
(4)用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示：
①洗涤石英砂的目的是 。
②操作A用到的玻璃仪器有 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D C D C B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 D C AD BC BD
16．(1)
(2)碱石灰
(3)
(4) 极性共价键和离子键
(5)
17．(1) 固体的表面积 反应物浓度
(2) 对反应起抑制作用
(3) 40 45 硫酸铜量较多时，生成的单质铜会沉积在锌的表面，减小了锌与硫酸溶液的接触面积
18．(1) 还原 Pt NiO NO-2e-+O2-=NO2
(2) > < D
19．(1)C
(2) 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 防止空气中水蒸气进入丙装置导致磺酰氯水解；吸收未反应的和，防止污染空气
(3)
(4)61.1%
(5) C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
20．(1)③
(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(3) 第三周期第ⅣA族 蒸馏
(4) 除去石英砂中NaCl杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒

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