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2025年安徽省安庆市太湖部分学校三模化学检测卷答案和解析
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意）
1---6
7---12
二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。
13.(5分,化学方程式2分,其余每空1分)
过滤；
；
铁；

14.(6分,化学方程式2分,其余每空1分)
（1）锥形瓶；
（2） ；；
（3） ；
（4）方便形成液封
15. (6分,化学方程式2分,其余每空1分) 氢气分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔减小 干粉灭火器合理即可 隔绝氧气
16.(6分,化学方程式2分,其余每空1分)
（1）；铁钉生锈，中铁钉不生锈；
（2）在水中加入食盐；
（3） ；
（4）铁也与稀盐酸反应；
（5） 加快；铁粉、碳粉、水；
（6）
17. （5分）变小
【解析】解：设产生氢气的质量为。


答：产生氢气的质量为。
向稀盐酸中逐渐加入锌粒，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应结束后锌粒全部溶解，生成的氯化锌的相对分子质量比氯化氢大，所以溶液的浓度变大，而塑料块所需浮力不变，所以塑料块排开液体的体积变小，浸入溶液内的体积变小。
故答案为：
；
变小。2025年安徽省安庆市太湖部分学校三模化学检测卷
注意事项:
化学试卷共两大题 17 小题,满分 40 分,化学与物理的考试时间共 120 分钟，
试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分,试题卷"共4页，答题卷"共2页。
请务必在“答题卷"上答题,在"试题卷"上答题是无效的。
考试结束后,请将“试题卷"和“答题卷"一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意）
1.为了使家乡安徽变得天蓝水清景美，实现生态环境好转，下列做法不符合这一主题的是( )
A. 倡导绿色出行 B. 就地焚烧落叶 C. 垃圾分类放置 D. 加强空气质量检测
2.在食用油中，磷酸可以起到抗氧化、延长保质期的作用，以羟磷灰石为原料可以制取食用磷酸。下列关于磷酸的说法，正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 磷元素的化合价为
C. 氢、磷、氧元素的质量比为：： D. 磷元素的质量分数最小
3.我国成功试飞两款六代战机，标志着我国航空事业取得重大突破。六代战机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A. 铌的元素符号是 B. 铌元素属于非金属元素
C. 铌的相对原子质量为 D. 铌合金具有耐高温、高强度等性能
4.如图是配制氢氧化钠溶液并进行其性质实验的部分操作，其中正确的是( )
A. 称量固体
B. 量取水
C. 溶解氢氧化钠
D. 滴加硫酸铜溶液
5.阿利沙坦酯口服后在体内转化为阿利沙坦，从而发挥降压作用，是治疗高血压的一种常用药物。下列有关说法正确的是( )
A. 阿利沙坦酯中含有个原子
B. 阿利沙坦酯中碳、氢元素质量比为：
C. 阿利沙坦酯中氢元素的质量分数最大
D. 药物在保障人体健康方面起重要作用
6.“冰消出镜水，梅散入风香。”出自李世民除夜，下列有关说法正确的是( )
A. 冰融化时，分子的种类发生了改变 B. 冰融成水时，分子间的间隔增大
C. 梅散入风香说明分子在不断地运动 D. 冰水共存物属于混合物
7.根据下列实验操作和现象得到的结论，正确的是 ( )
选项 实验操作和现象 结论
向盛有水的试管中滴入滴红墨水，振荡，再加入乙醇，再振荡，溶液不分层 乙醇能溶解在水中
用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 浓硫酸有吸水性
氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色 氯化钠溶液呈酸性
将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象 铜的金属活动性比铝强
A. B. C. D.
8.我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，其过程可分为电催化还原和生物合成两个阶段。电催化还原阶段的部分反应原理如图所示，下列说法中正确的是( )
A. 反应前后原子数目发生改变
B. 反应过程中没有能量转化
C. 反应生成的一氧化碳分子和氧分子的个数比为：
D. 将还原合成葡萄糖有助于实现“碳中和”目标
9.乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯，其反应的微观示意图如图所示相同的小球表示同种原子。下列说法中正确的是 ( )
A. 乙烷的化学式可表示为
B. 参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为：
C. 反应前后分子种类和原子种类都发生改变
D. 该反应有助于实现“碳中和”目标
10.小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片均已去除氧化膜分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应装置如图甲，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是( )
A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等
B. 曲线为铝与盐酸反应的压强变化曲线
C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是
D. 段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
11.利用如图所示的装置探究铜和氧气反应前后的质量变化，加热前用天平称量反应前的物体质量，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却后再次称量反应后的物体质量。下列说法不正确的是( )
A. 加热时锥形瓶底部需要垫上陶土网．
B. 加热过程中，可观察到锥形瓶中固体由紫红色变为黑色
C. 加热后锥形瓶内固体质量不变
D. 气球的作用是形成密闭体系，平衡气压
12.硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 的溶解度大于的溶解度
B. 中混有少量，可以通过蒸发结晶提纯
C. 时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D. 将硝酸钾溶液由降温至，不一定有硝酸钾晶体析出
二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。
13.（5分）某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程：
操作的名称是 ______ 。
写出生成气体的化学方程式 ______ 。
流程图中加入的物质为 ______ 。
理论上，产品中铁元素的质量 ______ 选填“”或“”或“”该金属废料中铁元素的质量。
14.（6分）某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据如图回答问题：
写出仪器的名称 ______ 。
用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为 ______ 填序号，若用装置收集氧气，气体应从导管 ______ 选填“”或“”通入。
在实验室制取和验证二氧化碳性质的实验中，装置中蜡烛熄灭，装置中溶液变浑浊，写出装置中发生反应的化学方程式 ______ 。
装置中小试管的作用是 ______ 。
15.（6分）氢燃料电池
氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。
一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶氢气瓶来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。
阅读文本，回答下列问题。
氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因： ______ 。
下列有关氢燃料电池说法不正确的是 ______ 填字母。
A.氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换
B.氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决
C.传统储氢方法都存在弊端
高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是 ______ 。
写出汽车里常放的一种灭火器 ______ ，其灭火原理是 ______ 。
（6分）某化学兴趣小组围绕铁锈蚀为主题开展项目式探究。
【任务一】铁锈蚀条件的探究
同学们设计了如图实验进行探究。
要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则上述实验中必须完成的是 ______ 填序号，根据现象 ______ 可以得出铁锈蚀需要接触水的结论。
若想缩短上述实验时间，加速铁钉锈蚀，可采取的措施是 ______ 。
【任务二】除铁锈的探究
将任务一中生锈的铁钉取出，滴加稀盐酸，写出除锈的化学方程式： ______ 。
除锈时，生锈的铁钉不能长时间浸泡在盐酸中，原因是 ______ 。
附加分：回答下列问题奖励分，化学试卷总分不超过分
【任务三】铁锈蚀原理的应用
生活中利用铁锈蚀原理可以制暖宝宝，用于冬天取暖。查阅资料：暖宝宝内部材料有铁粉、碳粉、氯化钠。
室温时，将装有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶净容积为。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数此时瓶内氧气含量近似为零。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
方案标号 实验样品 量筒起始读数 量筒最终读数 所需时间
铁粉、碳粉、水 约
铁粉、碳粉、水、氯化钠 约
实验和说明可以 ______ 填“加快”或“减慢”铁锈蚀的速率。实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请填写实验的样品组成： ______ 。
该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ______ 。
17.（5分）如图所示，在盛有稀盐酸的大烧杯中漂浮着一个塑料块，现向稀盐酸中逐渐加入锌粒，实验结束后观察到锌粒全部溶解。
计算产生氢气的质量请写出计算过程。
反应结束后，塑料块浸入溶液内的体积 ______ 填“变大”或“变小”。

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