资源简介

答案
一、 单选题 （本题共计15小题，总分30分）
1.（2分）【答案】C
2.（2分）【答案】A
3.（2分）【答案】A
4.（2分）【答案】D
5.（2分）【答案】C
6.（2分）【答案】C
7.（2分）【答案】D
8.（2分）【答案】C
9.（2分）【答案】D
10.（2分）【答案】A
11.（2分）【答案】D
12.（2分）【答案】B
13.（2分）【答案】B
14.（2分）【答案】D
15.（2分）【答案】D
二、 综合题 （本题共计1小题，总分10分）
16.（10分）【答案】Ⅰ.①C ②A ③D ④B ⑤E ⑥F
Ⅱ.（1）温度 （2） 清除(隔离)可燃物 （3）乳化 （4）+3
三、 实验题 （本题共计2小题，总分25分）
17.（15分）(1) ① 试管 ② 集气瓶
(2)A 防止试管内粉末状进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E 防止水槽里的水倒流入试管，导致试管炸裂
(3)2H2O22H2O+O2↑ 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
(4)块状石灰石(大理石)和稀盐酸 B 将燃着的木条放在a口，熄灭则满
(5)E
18.（10分）【答案】(一)：(1)强
(2)Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4
(二)：(3)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(4)防止H2O2受热分解
(三)：(5)Cu(OH)2
(6)溶液中有白色沉淀产生 ④
(四)：(7)甲
(8)解:xCuCO3yCu(OH)2zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水;
反应后H2O 被浓硫酸吸收，CO2被NaOH溶液吸收
xCuCO3·yCu(OH)2· zH2O=====(x + y)CuO +xCO2 +(z + y)H2O
80(x+y) 44 x 18(z + y)
16g 4.4g 5.4g
x∶y∶z=1∶1∶2
则该物质的化学式为CuCO3· Cu(OH)2· 2H2O。
四、 流程题 （本题共计1小题，总分5分）
19.（5分）(1)过滤
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓
(3)分解反应
(4)二氧化碳/CO2九年级模拟6.11化学试卷
（考试总分：70 分 ）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Cu-64Ag-108
一、 单选题 （本题共计15小题，总分30分）
1.（2分）“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”。下列说法不利于“碳中和”的是（ ）
A.采用合适的技术将含碳温室气体转换为含碳固体,是科学研究的方向之一
B.积极开展绿化国土行动,建设绿色家园
C.加大化石燃料的开采使用
D.捕捉、利用废气中的二氧化碳
2.（2分）小明发现盆栽月季叶色发黄，小明应该施用的氮肥是（ ）
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.KH2PO4
3.（2分）生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（ ）
A.元素 B.分子 C.原子 D.单质
4.（2分） < < 天工开物 > > 记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A.棉线织布 B.沙里淘金 C.楠木制舟 D.粮食酿酒
5.（2分）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是（ ）
A.元素符号为H B.原子序数为1
C.相对原子质量为1.008g D.原子中核外电子数为1
6.（2分）归纳总结是学习化学的重要方法，下列叙述正确的是（ ）
A.金属熔点:汞 > 铜 > 钨
B.金属活动性顺序:Mg > Al > Fe > Zn > Cu
C.地壳中元素含量:O > Si > Al > Fe
D.空气中气体体积分数:CO2 > O2 > N2
7.（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
B.木炭在空气中燃烧,放出大量的热,产生大量白烟
C.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中,产生白色沉淀
D.将一氧化碳通过灼热的氧化铁粉末,红棕色粉末逐渐变成黑色
8.（2分）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A.Fe、Cu、H2SO4 溶液 B.Cu、Ag、FeSO4 溶液
C.Fe、Ag、CuSO4 溶液 D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液
9.（2分）下列实验方案错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
10.（2分）.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖由三种元素组成
B.葡萄糖中含有水分子
C.葡萄糖属于有机高分子
D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1:2
11.（2分）如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.常温下,氢氧化钠微溶于水
B.由溶解度曲线可知,物质的溶解度只受温度影响
C.40℃时,40 g NaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液
D.氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大
12.（2分）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列事故的处理方法中，错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
13.（2分）对下列事实的解释合理的是（ ）
A.活性炭净水一一降低水中Ca2+、Mg2+的含量
B.金刚石和石墨的物理性质存在明显差异一一碳原子排列方式不同
C.CO能燃烧,CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
D.6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中一一氧分子变小
14.（2分）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.上述四种物质均由分子构成
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.空气中物质丁的质量分数为78%
D.反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2
15.（2分）取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是（ ）
A.X→Y过程中,固体中银元素的质量分数逐渐减小
B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27:4
C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D.Z→W过程中发生的反应为
二、 综合题 （本题共计1小题，总分10分）
16.（10分）未找到试题题干
三、 实验题 （本题共计2小题，总分25分）
17.（15分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图图1回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：①______；②______。
(2)高锰酸钾制取氧气，发生装置是______；在试管口塞一团棉花团的作用是______；写出该反应的化学方程式______；收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是______；实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是______。
(3)如果用装置B来制取氧气，反应的化学方程式为______；长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是______。
(4)若要制取制二氧化碳，所选药品为______，制取装置应选择______。如用图2中的I装置收集二氧化碳，验满时应___________________________________________
(5)已知一氧化氮气体难溶于水，且不与水反应，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______。(填字母序号)
18.（10分）硫酸铜在生产、生活中有着广泛的应用。
(一)硫酸铜的广泛应用
(1)工业上，硫酸铜可用于铁和硫酸铜溶液进行湿法炼铜，这是因为铁的活动性比铜_____________(填“强”或“弱”)
(2)农业上硫酸铜可以与石灰乳(主要成分氢氧化钙)混合， 配制农药波尔多液。该反应的化学方程式为
________________________
(二)硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料(如：碎铜、电缆皮等)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 主要流程如下：
(3)含铜废料粉碎的目的是___________。
(4)该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____________。
(三)重识硫酸铜
某兴趣小组同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。
【提出问题】浅绿色固体的成分是什么
【查阅资料】①当温度达到66℃-68℃时，Cu(OH)2的受热分解，生成两种氧化物;
②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)；
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【建立假设】(5)假设一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
假设二：浅绿色固体为____________
假设三：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 。
(6)
(四)拓展与分析
铜生锈是铜与空气中的______反应生成碱式碳酸铜(①O2②O2、CO2③O2、H2O④O2、CO2、H2O)，
而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
【资料】(7)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。为进一步确定固体的组成，兴趣小组同学准确称量了25.8g的样品，充分加热(200℃)至质量不再改变，并便产生的气体全部缓缓先通过如图____________(选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量。
实验数据：
①加热后剩余固体质量16.0g；②浓硫酸增重5.4g；③浓NaOH溶液增重4.4g。
(8)该碱式碳酸铜的化学式是_________。(写出详细的计算过程)
四、 流程题 （本题共计1小题，总分5分）
19.（5分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱(Na2CO3)和得到副产品氯化铵(NH4Cl)的工艺流程如下：
(1)操作a的名称是______。
(2)请写出反应I的化学方程式：______。
(3)反应II的基本类型是______。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质(除水外)是______。

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