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高一化学参考答案
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.D
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。）
11.AD
【解析】A．溶于过量溶液，方程式为：，，说明氢氧化铝具有两性；而不溶，表明其碱性更强，据此可判断金属性强弱，A正确；
B．玻璃棒本身含钠元素，会干扰实验结果，无法确定样品是否含钠。实验设计错误，应该使用铁丝或铂丝蘸取样品，B错误；
C．变红是因氯水中（来自）的酸性，方程式为：，褪色是因的漂白性，结论将酸性全部归因于，C错误；
D．将氧化为，自身被还原为，反应为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D正确。
12.C
【解析】A．装置①为原电池，金属性强于铜的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，铜为正极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，则利用装置①可比较锌和铜的金属性，故A正确；
B．装置②电解为电解池，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中锂离子通过阴离子交换膜进入阴极室，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，在阴极室可以制得氢氧化锂，则利用装置②电解饱和氯化锂溶液可制取氢氧化锂，故B正确；
C．装置利用铁钉发生吸氧腐蚀，消耗氧气，装置内气体压强减小，导管内液面上升，来观察吸氧腐蚀的现象，但试管未密闭无法通过液面变化进行观察，C错误；
D．装置④为牺牲阳极保护法，镁、铁在潮湿的土壤中构成原电池，金属性强于铁的镁做被损耗，铁做正极被保护，故D正确。
13.D
【解析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，电极m为电解池的阴极，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电极n为阳极。
A．由分析可知，与直流电源负极相连的电极m为电解池的阴极，A错误；
B．由分析可知，双极膜中的氢离子移向电极m，B错误；
C．由分析可知，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，反应生成水，因此c(OH-)减小，溶液减小，C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，生成时，消耗0.8mol电子，因此有0.8molH+移向左侧，双极膜中消耗0.8mol水，双极膜中解离水的质量为0.8mol×18g/mol=14.4g，D正确；。
14.CD
【解析】A．反应热与是否使用催化剂无关，A错误；
B．转化I中锰形成的化学键数目发生改变，故化合价发生变化的元素有S和O、Mn，B错误；
C．过程Ⅲ有O-O键的断裂，，C正确；
D．反应中生成硫单质，生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，D正确。
15.BD
【解析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则所在电极为正极，正极反应式为：，负极反应式为：；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。放电时，放电时为原电池，金属Zn为负极，电极反应为：，A项错误；放电时为原电池，放电时右侧为正极，正极反应式为：，即正极区溶液的pH增大，B项正确； 充电时装置为电解池，电解池中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小，C项错误；充电时，电能转化为化学能和热能，电能没有全部转化为化学能，D项正确。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
（12分，除标注外每空2分）
(1)第三周期第ⅥA族（1分）
(2)
(3)或
(4)CDE
(5)
(6) 放出（1分） 882
17.（12分，每空2分）
(1)<
(2)2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+ CO2 (g) ΔH= 290kJ mol 1
(3)98
(4)426
(5)+11 kJ·mol-1
(6)⑤
【解析】（1）燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，在反应中因H2还可以进一步燃烧生成H2O(l)并放出热量，故a<238.6。
（2）有1molCl2参与反应时释放出145 kJ 热量，2molCl2反应放热290 kJ，则反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH= 290kJ mol 1。
（3）已知，该反应中Al元素由0价上升到+3价，C元素由0价下降到-4价，由方程式可知，反应过程中4molAl参与反应转移电子物质的量为12mol，则每转移，放热kJ=98kJ。
（4）合成氨反应 ，该反应的焓变为反应物的总键能减去生成物的总键能，1molN2中存在1molN≡N，1molH2中存在1molH-H，1molNH3中存在3molN-H，可得946+3a-6×386=-92，计算a=426。
（5）已知反应：① ；② ；由盖斯定律可知，可得 △H=+11kJ mol-1。
（6）①：该反应生成2mol水，因此其焓变为2 × (-57.3kJ/mol) = -114.6kJ/mol，不符合△h = -57.3kJ/mol，故①不选；
②：该反应生成2mol水，且生成了硫酸钡沉淀，焓变会小于-114.6kJ/mol，因为生成沉淀会释放额外的能量，故②不选；
③：一水合氨为弱碱，电离时吸热，因此该反应放出的热量少于-57.3kJ/mol，故③不选；
④：醋酸为弱酸，电离时吸热，因此该反应生成1mol水放出的热量小于-57.3kJ/mol，故④不选；
⑤：符合强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成，，故⑤选。
18.（12分，除标注外每空2分）
(1)
(2) A→B （1分）
(3)
(4) -98 kJ mol-1 （1分）
【解析】（1）从图中可以看出，1molSO2(g)和2molCO(g)反应生成1molS(s)和2molCO2(g)时，放热679kJ-409kJ=270kJ，则该反应的热化学方程式为。
（2）图中，B电极通入O2(H2O)，O2是助燃剂，则B电极为正极，A电极为负极，SO2失电子产物与电解质反应生成等。
①电子由负极流向正极，则电子流动方向为A→B。
②负极的电极反应为。
（3）由题给信息可得出以下热化学方程式：
①，
②
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3
依据盖斯定律，将反应①-②+③×2，则反应的△H=。
（4）①反应I的△H=(535×2+×496-472×3)kJ mol-1=-98 kJ mol-1。
②由图可知，反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为、。
19.（12分，除标注外每空2分）
(1) CH4 （1分） M（1分）
(2)
(3)3（1分）
(4)正（1分）
(5) 阴离子 （1分）
(6) > （1分） 182g
【解析】（1）甲烷-空气燃料电池中X是CH4，燃料电池中，阴离子向负极移动，则向M极移动；
（2）N电极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为。电极上铁失去电子生成亚铁离子被氧化，电极反应式为；
（3）正极反应方程式为，总反应式为：CH4+2O2= CO2＋2H2O：燃料电池负极反应式为：CH4-8e-＋4=5CO2↑＋2H2O，处理时发生的反应为：6Fe 2＋＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，除去1 mol 理论上需消耗6molFe 2＋，要转移12mol电子，消耗甲烷=1.5mol，则除去理论上通入甲烷的物质的量为3；
（5）装置中d为阴离子交换膜，b极上氢氧根失去电子被氧化，则电极反应式为：；
（6）浓氢氧化钠溶液进入阳极区，稀的氢氧化钠溶液出阳极区出来，则溶液的浓度大小关系：m＞n。阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，则2mol(CH3)4NOH生成时，同时生成0.5molO2、1molH2，即两极共产生气体(标准状况下)，则若两极共产生气体(标准状况下)，即有2mol(CH3)4NOH生成， 的质量为。
（12分，除标注外每空2分）
(1) （1分） (2)28 (3)
(4)bc (5) 右（1分） 提供电能的同时，获得硫酸（合理即可）
【解析】黄铜矿在空气中“闪速焙烧”，得到、、、、等，用碱性次氯酸钠与进行脱硫，最终得到硫酸钠；烧渣通过浓氨水，得到溶液，“滤渣”中含有惰性杂质、，溶液结晶为晶体，热分解为。
（1）已知中为价，根据化合物中化合价代数和为0，为价，则为价；
（2）根据得失电子守恒、原子守恒，配平后的化学方程式为，生成时，反应转移电子；
（3）依题意可知，“滤渣”中还含有；
（4）均属于共价化合物，只含共价键；均属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；
（5）①M极，化合价升高，发生氧化反应，为负极，则N极为正极，电极反应式为；原电池中，阳离子向正极移动，即向右移动。②用该装置处理烟气的显著优点是提供电能的同时，获得硫酸。
试卷第1页，共3页万隆高级中学高一月考化学检测试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu64
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀放热的
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数为
C．碱性锌锰干电池比酸性锌锰干电池单位质量输出的电能多且储存时间长
D．铅蓄电池两极板上的硫酸铅在电流作用下重新转化为铅和二氧化铅，实现了电能到化学能的转化
2．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．的质量数为27 B．X、Y只能形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y最高价含氧酸是强酸
3．下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．酸性： < <
C．原子半径：
D．最高正化合价：C < N < O
4．关于下列的判断正确的是




A．> B．
C． D． >0
5．下列说法正确的是
A．物质中一定存在化学键
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C．离子化合物中不存在共价键
D．CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构
6．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y> X > Z >W
B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X> Z
D．Z单质可广泛应用于制造光导纤维、芯片等
7．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量
B．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热
C．断开1molH-O键吸收930kJ的能量
D．H2和O2生成1molH2O(l)释放的能量大于245kJ
8．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH。反应机理如图所示。已知：生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。
下列说法正确的是
A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C．上述物质中H2O和CO2都是直线形分子
D．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量
9．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+ 浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
10．下列实验装置及操作不能达到相应实验目的的是
A．甲用于中和热测定
B．乙用于除去粗盐中的泥沙
C．丙用于比较金属 X 和 Zn 的金属活动性
D．丁用于分离溴和四氯化碳的混合液
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。）
11．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
实验方案 实验现象 实验结论
A 分别向MgCl2、AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀消失 金属性：Mg>Al
B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠元素
C 将氯水点在pH试纸中央 试纸先变红后变白 HClO既有酸性又有漂白性
D 向2mL0.1mol·L-1Na2S的溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S
12．有关下列装置说法错误的是
A．利用装置①可比较Zn和Cu的金属性
B．利用装置②电解饱和溶液可制取
C．利用装置③验证铁的吸氧腐蚀
D．装置④为牺牲阳极保护法
13．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是
A．电极m与电源正极相连
B．双极膜中的移向电极n
C．电解一段时间后，右池溶液不变
D．每生成，双极膜中有水解离
14．工业产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示，其中为催化剂，下列说法正确的是
A．反应中使用催化剂可降低该反应的反应热
B．转化Ⅰ中化合价发生变化的元素仅有S、O
C．过程Ⅲ
D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处
15.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+
B．放电时，正极区溶液的pH增大
C．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
D．充电时，电能转化为化学能和热能
第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是 。
(2)已知元素④与⑤可以形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。
(3)④⑥⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)下列事实不能用元素周期律解释的是 (填字母)。
A．碱性：
B．稳定性：
C．酸性：
D．金属和熔融反应置换出金属K
E．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
F．和溶液发生置换反应，和溶液不能发生置换反应
(5)有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。
(6)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构与白磷分子的正四面体结构()相似。已知断裂键吸收167kJ热量，生成键放出942kJ热量，则气体在一定条件下生成气体，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。
17．（12分）研究化学反应的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知的燃烧热为 ，则a 238.64(填“”、“”或“=”)。
(2)使和通过灼热的固体炭层，生成和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为 。反应过程中每转移放出的热量为 kJ。
(4)通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：
化学键
键能 386 167 498 946 460 a
已知合成氨反应 ，则a为 (取整数)。
(5)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ； 。则的等于 。
(6)已知在和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成放出57.3kJ的热量。现有下列反应：
①；
②；
③；
④；
⑤
其中反应热符合的是 (写序号)。
18．（12分）烟道气中含有，等有害气体，对烟道气的治理具有较高的社会价值和经济价值。
(1)通常状况下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式 。
(2)利用烟道气中所含的SO2可快速启动二氧化硫一空气燃料电池装置如图。
①电子的流动方向为 (填“A→B”或“B→A”)。
②负极的电极反应为 。
(3)烟道气中的NO和CO可在催化转换器中发生如下反应：
，
已知CO的摩尔燃烧焓为△H3，则反应的△H= (用△H1、△H2、△H3表示)。
(4)烟道气中的SO2可用于制取硫酸。SO2催化氧化为SO3的反应过程如下图所示，V2O5在对反应I的催化过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段。有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表所示：
化学键
能量/ kJ mol-1 535 496 472
①反应I的△H= 。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为 、 。
19．（12分）电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。
I．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的值，将转化成沉淀。
(1)甲烷-空气燃料电池中X是 (填化学式)，向 极移动(填“M”或“N”)。
(2)N电极的电极反应式为 。
(3)除去理论上通入甲烷的物质的量为 。
Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。
(4)电源N极为 极(填“正”或“负”)。
(5)装置中d为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为 。
(6)溶液的浓度大小关系：m n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生气体(标准状况下)，则制备的质量 g。
20．（12分）三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有及其他惰性杂质）中获得以及硫酸盐产品的流程如图。
已知：“闪速焙烧”的温度范围在，该条件下发生反应（未配平，下同）、。
回答下列问题：
(1)已知中为价，则的化合价为 。
(2)当反应“”生成时，该反应转移 电子。
(3)“滤渣”中除了含有一些惰性杂质外，还含有 （填化学式）。
(4)下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 （填选项字母）。
a． b． c． d．
(5)工业上也可用如图装置处理烟气中（注：质子交换膜只允许通过）。
①N极的电极反应式为 ；透过质子交换膜向 （填“左”或“右”）移动。
②用该装置处理烟气的显著优点是 。

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