天津市河东区2024-2025学年高三上学期1月期末质量检测化学试题(含答案)

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天津市河东区2024-2025学年高三上学期1月期末质量检测化学试题(含答案)

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河东区2024~2025学年度第一学期期末质量检测
高三化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。第I卷1至4页,第II卷5至8页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第I卷(选择题共36分)
本卷可能用到的相对原子质量:Cl:35.5 Na:23 O:16 H:1 Fe:56 N:14
本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意
1. 下列用品的有效成分及用途不正确的是
A B C D
用品
有效成分 Fe
用途 调味品 干燥剂 抗酸药 消毒剂
A. A B. B C. C D. D
2. 下列常见的化合物中,所含元素均位于元素周期表第二周期的是
A. B. C. D.
3. 物质性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是
A. 可用做漂白剂,体现了二氧化硫的氧化性
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了的氧化性
C. 浓硝酸见光易分解,体现了的不稳定性
D. 明矾净水,体现了的吸附性
4. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用溶液除气体:
B. 溶液中滴加溶液:
C. 溶液中通入少量:
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:
5. 硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质,在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应,化学反应方程式为。下列说法不正确的是
A. 分子中有极性共价键 B. 中的所有原子都在同一平面上
C. 还原剂 D. 1个分子中有1个键,2个键
6. 下列有机物分类正确的是
A. 芳香族化合物 B. 羧酸
C. 醛 D. 酚
7. 硫酸亚铁铵,化学式为,是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是
A. 半径: B. 沸点:
C. 电负性: D. 第一电离能:
8. 有机物X的分解反应如下。下列说法正确的是
A. Z中碳原子均采用杂化 B. Y的分子式是
C. X含一个手性碳原子 D. X不能发生水解反应
9. 下列装置能用于相应实验的是
A.粗盐水的过滤 B.制备
C.乙酸乙酯的制备与收集 D.制备
A. A B. B C. C D. D
10. 常温下,向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是
A. 溶液时,加入的
B. M点:
C. 当时,溶液
D. N点:
11. 向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr,发生反应: 。分别在绝热、恒温条件下进行,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 乙在恒温条件下进行,
B. 恒温过程比绝热过程的反应速率小
C. a点的正反应速率大于c点的正反应速率
D. 平衡常数:
12. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀,实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是
A. 电子由b极流向a极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 该装置实现了化学能向电能转化
D. a极可发生电极反应:
第II卷(非选择题,共64分)
本卷可能用到的相对原子质量:Cl:35.5 C:12 O:16 H:1 Na:23 N:14
13. 位置相邻的短周期元素常具有相似的电子结构、化学键特征和几何构型。
(1)下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是___________
A 金刚石(C) B. 单晶硅(Si) C. 金刚砂(SiC) D. 氮化硼(BN)
(2)Si的基态原子最外层轨道表示式是___________。
(3)①分子的VSEPR模型名称是___________。
②分子中的键是由氮的___________杂化轨道和氢的1s轨道重叠形成键。
(4)写出如图所示侯氏制碱法(在饱和食盐水中通入和两种气体)制备化学反应方程式___________;在实验中应先通入上述___________气体,原因是___________。
(5)是一种高活性的人工固氮产物,晶胞如图所示,晶胞中含有的个数为___________;每个周围与它最近且距离相等的有___________个。
14. 1,4—环己二醇(有机物F)是重要的医药中间体和新材料单体,可通过以下流程制备。
完成下列填空:
(1)写出A的结构简式___________,F中官能团名称是___________。
(2)下列B的名称正确的是___________。
a.1,3-环己二烯 b.2,4-环己二烯 c.1,4-环己二烯
(3)写出反应①的化学方程式___________。
(4)的符合下列条件的同分异构体有___________种。
①链状 ②能发生银镜反应
(5)写出B与按1:1加成的两种产物的结构简式___________。
(6)D→E反应类型是___________。
(7)反应③的化学反应方程式是___________。
(8)写出由合成的路线___________(无机试剂任选)。
15. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题:
.实验室利用图1制备氯气
(1)X的名称是___________。
(2)A中发生反应的化学方程式是___________。
(3)为制备干燥、纯净的氯气,装置还需如何改进___________。
.实验室中利用图2装置(部分装置省略)制备和NaClO。
(已知:氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成;与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO)
(4)a中发生反应的离子反应化学方程式是___________。
(5)b中采用冰水冷却的目的是___________。
(6)c中的试剂是___________。
.亚氯酸钠是一种高效消毒剂和漂白剂,可由制得。
(7)已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表:
温度 <38℃ 38~60℃ >60℃
析出晶体 分解成和NaCl
利用溶液制得晶体的操作步骤:___________;___________;___________;38~60℃的温水洗涤;低于60℃干燥。
(8)测定上述制备的固体中纯度(假设杂质不参与反应):取2.5g样品溶于水配成500mL溶液,取10mL该溶液于锥形瓶中,加入足量酸化的KI溶液(被还原为),淀粉溶液作指示剂,用的标准液滴定,当看到___________现象时,表示达到滴定终点。经三次重复实验,消耗标准液体积平均值为的纯度为___________。
16. 是制备半导体材料硅的重要原料,由、、为原料发生下列反应。
(1)生成的总反应___________。
(2)压缩平衡体系体积,重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为___________。
a. b. c. d.HCl
(3)反应在500℃,2L密闭容器中,放入0.4mol和及足量粗硅,使用三种催化剂制备转化率随时间变化如图1所示:
①,经方式___________处理后的反应速率最快;在此期间,经方式丙处理后的平均反应速率___________。
②当反应达平衡时,的浓度为___________。
③增大容器体积,反应平衡向___________移动。
(4)恒压容器中通入一定量和。平衡时,气体各组分的物质的量分数随温度变化如图2所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。图中n代表的组分为___________(填化学式)。
河东区2024~2025学年度第一学期期末质量检测
高三化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。第I卷1至4页,第II卷5至8页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第I卷(选择题共36分)
本卷可能用到的相对原子质量:Cl:35.5 Na:23 O:16 H:1 Fe:56 N:14
本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
第II卷(非选择题,共64分)
本卷可能用到的相对原子质量:Cl:35.5 C:12 O:16 H:1 Na:23 N:14
【13题答案】
【答案】(1)B (2)
(3) ①. 四面体形 ②.
(4) ①. ②. 氨气 ③. 氨气的溶解度远远大于二氧化碳气体,溶液呈碱性利于二氧化碳的溶解,促进反应的进行
(5) ①. 4 ②. 8
【14题答案】
【答案】(1) ①. ②. 羟基
(2)a (3)
(4)7 (5)
(6)加成反应 (7)
(8)
【15题答案】
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)
(3)装置D应长导管进、短导管出,要制备干燥、纯净的氯气,装置E需换成碱石灰干燥管(或D、E之间加浓硫酸洗气瓶)
(4)
(5)防止生成
(6)氢氧化钠溶液 (7) ①. 在不高于60℃的温度下蒸发浓缩 ②. 38~60°℃范围内冷却结晶 ③. 过滤
(8) ①. 最后半滴标准液滴入后,溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 ②. 90.5%
【16题答案】
【答案】(1)-80 (2)bc
(3) ①. 甲 ②. ③. 0.195 ④. 逆反应方向
(4)HCl

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