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浙教版九年级上册
第6节 几种重要的盐（第1课时）
第1章 物质及其变化
引入新课
在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是 HCl，氢氧化钠的组成是 NaOH，它们相互反应，在生成 H2O 的同时，溶液里剩下酸根离子 Cl- 和金属离子 Na+。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
HCl
+
NaOH
=
H2O
NaCl
+
写出下列酸和碱反应的化学方程式：
化学方程式
HNO3 + KOH =
H2SO4 + Cu(OH)2 =
Fe(OH)2 + H2SO4 =
NH3.H2O + HCl =
KNO3 + H2O
CuSO4 + 2H2O
FeSO4 + 2H2O
NH4Cl + H2O
酸
+
碱
=
盐
+
水
新课教学
1、由以上可知盐是酸跟碱反应的产物
什么是盐
2、从组成上来看，由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。
3、从物质反应来看凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。
它是数量庞大的一类物质。
新课教学
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸铜晶体
硫酸亚铁晶体
新课教学
几种盐的性质
1、碳酸钠
Na2CO3
俗称：
纯碱或苏打
化学式：
性状：
白色粉末状固体
碳酸钠晶体：
Na2CO3 10H2O
碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子
化学式：
结晶水
新课教学
晶体风化
Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
在常温下干燥的空气里，
Na2CO3 10H2O = Na2CO3+ 10H2O
化学方程式
晶体风化是一种化学变化。
新课教学
碳酸钠的水溶液呈酸性还是碱性？
活动：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象： 。
可见，碳酸钠的水溶液呈 性。
酚酞试液变红色
碱
碳酸钠的水溶液呈碱性
结论：
应用：
利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。
新课教学
视频：碳酸钠的性质
新课教学
结合视频及所学，可知碳酸钠的化学性质：
1、能使指示剂变色。水溶液能使无色酚酞变红色
2、能与酸反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
3、能与氢氧化钙等碱反应，生成不溶于水的白色沉淀。
化学方程式：
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
4、能与氯化钙、氯化钡等盐反应，生成不溶于水的白色沉淀。
化学方程式：
Na2CO3 +CaCl2 = 2NaCl+CaCO3 ↓
新课教学
2、碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙的存在类型及应用
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
可直接用来做装饰性的石柱或工艺品
应用：
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。
应用：
用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
应用：
可直接用于建房，但石灰石的主要用途是
生产石灰和水泥。
汉白玉华表
新课教学
视频：碳酸钙的化学性质
新课教学
归纳：碳酸钙的化学性质
(1)与酸反应
CO2
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
+
(2)加热分解
CaCO3
=
CaO
+
CO2
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，若有气泡产生，
将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，
从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
澄清石灰水
样品+盐酸
新课教学
3、氯化钠(NaCl)
俗称食盐
物理性质:
白色固体、易溶于水、有咸味。
来源：
海水晒盐
海盐
井水制盐
盐湖捞盐
盐湖
新课教学
应用：
1、食用
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
2、配制生理盐水(0.9%)
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。
摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。
新课教学
3、杀菌作用
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
4、防腐作用：腌制食品
思考与讨论：为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此用食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。
活动
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成。
反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
氯离子的鉴别方法：
先滴加硝酸银溶液然后滴加稀硝酸
现象：
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
思考：检验Cl-时，为什么要加几滴稀硝酸？
除去CO32-等杂质离子的干扰。
新课教学
视频：氯离子的检验
当堂检测
1、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是 （ ）
A、能除去油污，可作厨房清洁剂
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、碳酸钠晶体是一种碱
D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
C
2、下列说法正确的是（ ）
A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
D
当堂检测
3、为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 除杂方案
A 铜粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
C H2O（CO2） 通过足量NaOH固体，干燥
D CaCl2溶液（HCl） 加入过量碳酸钙粉，过滤
D
当堂检测
4、在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置　②放置蒸发皿　③放置酒精灯　④加热并搅拌　⑤停止加热，借余热蒸干，正确的操作顺序是（　　）
A．③①②④⑤ B．①③②④⑤
C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
A
5、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
板书设计
第6节 几种重要的盐（第1课时）
1.盐是酸碱反应的产物(除水外）。
2.盐是电离会产生金属阳离子或NH4+和酸根离子的化合物
检验CO32-:稀盐酸和澄清石灰水。
3.几种重要的盐
碳酸钠:俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。
碳酸钙:石灰石、大理石的主要成分，难溶于水，制取CO2。
氯化钠:调味、制生理盐水、腌制食品等，Cl-+Ag+=AgCl↓
新课教学
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“盐的制取”相关内容。1.6几种重要的盐（1）课后检测
班级 姓名
1.下列物质属于盐的是 （ ）
A. 烧碱 B.纯碱 C.盐酸 D.熟石灰
2.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是 （ ）
A、能除去油污，可作厨房清洁剂
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、碳酸钠晶体是一种碱
D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
3.为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 除杂方案
A 铜粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
C H2O（CO2） 通过足量NaOH固体，干燥
D CaCl2溶液（HCl） 加入过量碳酸钙粉，过滤
4.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、石灰水 D、食盐水
5.某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5.0g该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是（　　）
A．所得精盐是纯净的氯化钠
B．可用降温结晶的方法代替蒸发结晶
C．蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变
D．若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大
6.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（　　）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
7.在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置　②放置蒸发皿　③放置酒精灯　④加热并搅拌　⑤停止加热，借余热蒸干，正确的操作顺序是（　　）
A．①③②④⑤ B．③①②④⑤
C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
8.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（　　）
A．生产烧碱 B．生产纯碱 C．精制粗盐 D．生产尿素
9.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
10.小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A.不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C.反应没有气体生成
D.反应没有热量放出
11.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaNO3、NaOH中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
(1)操作a的名称是_______。
(2)根据实验推断该白色固体的组成是_______。
12.为检验固体氢氧化钠是否变质，某同学设计了以下两种实验方案：
方案一：取少量固体样品，加水溶解后滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断。
方案二：取少量固体样品，加水溶解后加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成来判断。 请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案不正确的原因是 。
（2）请你再设计一个实验，检验固体氢氧化钠是否变质：
实验操作 实验现象 实验结论
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D A C A B C D A
11.(1)过滤；（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaNO3.
12.（1）二，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红； （2）取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸；若观察到有气泡生成；证明该瓶氢氧化钠固体已经变质
反应开始 反应结束 冷却至室温

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