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四川省内江市第六中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（满分 45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．C919成功商飞，大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高
B．“SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼是非极性分子
C．表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用
D．海水原位电解制氢技术的关键材料四氟乙烯属于不饱和烃
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图： B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．醛基的电子式： D．NH3分子的VSEPR模型：
3．下列叙述正确的是
A．和互为同分异构体
B．和为同类有机物
C．属于醛类
D．分子式为C2H6O的物质，可能属于醇类
4．下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是
A．硬度：BN>GaN，因为B原子半径比Ga小，B-N键键长比Ga-N短，B-N键键能更大
B．稳定性：H2O>H2S，是因为H2O分子间含有氢键
C．干冰为分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子
D．键角：NH3>H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤电子对数不一样
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．室温下，1L醋酸铵的水溶液呈中性，则溶液中由水电离出的H＋数目大于10-7
B．30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA
C．粗铜精炼中，外电路转移电子数为时，阳极质量减小32g
D．1mol甲基(—14CH3)含有的电子数为9NA
6．实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是
A．香草胺中含有三种官能团
B．二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子
C．二氢辣椒素属于芳香族化合物
D．产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
7．下列说法正确的是
A．价电子排布式为 的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
B．熔点： < NaBF4，是因为前者阳离子体积较大
C．冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，体现了超分子“自组装”的特征
D．金刚石、NaCl、、晶体的熔点依次降低
8．某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是
A．简单气态氢化物稳定性：
B．与可以形成只含极性键的非极性分子
C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种
D．简单离子半径：
9．观察下列模型，判断下列说法错误的是
氮化石墨 六方氮化硼BN 石墨炔 氧化镁
A．已知氮化石墨为平面结构，则氮化石墨中两种原子的杂化方式均为sp2杂化
B．六方氮化硼属于混合晶体，1mol 六方氮化硼含有6mol σ键
C．已知石墨炔是单晶层状结构，石墨炔中所有原子一定共面
D．MgO晶体中，每个O2-周围距离相等且最近的O2-有12个
10．下列实验能达到实验目的的是
A．灼烧海带 B．海水提取粗食盐
C．CCl4萃取碘水中的I2 D．研究浓差电池，右侧电极为负极
A．A B．B C．C D．D
11．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加入乙醇析出深蓝色晶体：4NH3 +H2O + Cu2++[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．用石墨作电极电解饱和溶液：
D．用硫化氢溶液除去废水中汞离子：
12．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图：
下列说法错误的是
A．充电时，向电极移动
B．充电时，阴极附近溶液的增大
C．放电时，当电路中转移电子时，正极区溶液质量增加
D．放电时，电池总反应为
13．下列实验方案中，一定能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D 证明氧化性：H2O2>Fe3+ 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
14．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为xnm)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中Ce的化合价有和。下列说法正确的是
A．图(a)晶胞中与之间最短的距离为x nm
B．图(a)晶胞中Ce的配位数为4
C．图(a)物质的摩尔体积为
D．图(b)晶胞中化合价为的Ce的个数为2
15．25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是
A．A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1
B．B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和
D．D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
二、解答题（4个大题，共 55分）
16．三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图：
已知：①浸出液中含有的金属离子主要有、、、。
②氧化性。
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0
完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2
(1)基态Co原子价电子轨道表示式为： 。
(2)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是 。
(3)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为 。
(4)“滤渣”的主要成分是 和 ，“调pH”的范围为 。
(5)“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入盐酸调节pH，然后再HCl氛围下 、 、减压过滤等过程。
(6)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加。若生成晶体，则理论上消耗的质量为 。
17．完成下列填空。
(1)有机物中含氧官能团的名称为 、 。
(2)下列各组有机物中，属于官能团异构的是 。
① 与 ②CH3COOH和HCOOCH3
③与
(3)已知丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的Ni2+，其涉及的反应过程如图所示：
请回答以下问题：
①下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是 。
A．基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形
B．物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对
C．物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同
②研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其原因可能为 。
(4)普鲁士蓝的晶胞结构如图所示，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键。
①无机氰化物(含有的无机盐)有剧毒，普鲁士蓝无毒，从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因 。
②普鲁士蓝晶体中不含 (填标号)。
a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d金属键 e．极性键
③已知的摩尔质量为，该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，相邻两个的最短距离为 (列出计算式)。
18．煤的气化产物(CO、H2)可用于制备合成天然气(SNG)，涉及的主要反应如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2kJ/mol
水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H= kJ/mol。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A”或“B”)。
(2)在绝热恒容的密闭容器中进行反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H<0，下列说法正确的是 。
A．若混合气体平均相对分子质量保持不变，则已达平衡状态
B．达平衡后若再充入一定量H2O(g)，平衡常数保持不变
C．若混合气体密度保持不变，则反应达到平衡状态
(3)在恒压管道反应器中按n(H2) ： n(CO)=3：1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400°C、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。
组分 CH4 H2O H2 CO2 CO
体积分数/% 45.0 42.5 10.0 2.00 0.500
①该条件下CO的总转化率α= 。
②Kp是分压表示的平衡常数，400°C时CO甲烷化反应的平衡常数Kp= kPa-2(计算结果保留1位小数)。
(4)已知：N2O和CO在Fe+作用下发生的反应分两步进行：
第一步：Fe+ + N2O → FeO+ + N2 第二步：FeO++ CO → Fe+ + CO2
反应过程的能量变化如图所示：
①决定总反应速率的是 (填“第一步”或“第二步)
②下列有关说法正确的是 。
A．Fe+改变反应历程，也改变了反应的ΔH B．升高温度，CO2的体积分数减小
C．FeO+是中间产物，也可叫作催化剂 D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成
19．二氧化硫脲(简称TD)可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲制备TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD．
回答下列问题：
(1)仪器的名称是 。
(2)Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是 。
(3)已知TD具有还原性，实验过程中因条件控制不当生成了，最终导致产品TD中出现黄色杂质，则中S的化合价为 ，该黄色杂质是 (填化学式)。
(4)Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是 。
Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除)探究
将高岭土原矿(质量分数为)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，测得该清液中浓度为，计算的去除率。
(5)高岭土中去除率为 (用含的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B C B B C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B D D
16．(1)
(2)温度升高，促进水解平衡右移，生成一定量的
(3)
(4)
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)3.4
17．(1) 羧基 醛基
(2)②
(3) B 丁二酮肟(c)可以形成分子间氢键而丁二酮不能形成氢键
(4) 普鲁士蓝中Fe3+和Fe2+与CN-以配位键结合，剧毒的CN-难以电离出来 bd ×1010
18．(1) -165 B
(2)A
(3) 98.95% 3.8
(4) 第一步 BD
19．(1)恒压分液漏斗
(2)防止二氧化硫脲水解，防止过氧化氢分解
(3) +2 S
(4)减少二氧化硫脲的溶解损失
(5) % 亚铁离子被空气中氧气氧化，导致实验误差

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