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山东省临沂市平邑县2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题
1．（2024九下·平邑期中）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
A．氮气化学性质稳定——食品防腐
B．干冰升华吸热——做气体肥料
C．石墨烯导电性强——用作新型电阻触摸屏的电极
D．熟石灰显碱性——改良酸性土壤
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，故对应关系正确，不符合题意；
B. 干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴，可用于人工降雨，与做气体肥料无关，故对应关系错误，符合题意；
C. 石墨烯导电性强，可用作电极，故对应关系正确，不符合题意；
D. 熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故对应关系正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼分析。
B、根据干冰升华吸热，使周围温度降低分析。
C、根据石墨烯导电性强分析。
D、根据熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应分析。
2．（2024九下·平邑期中）分类是一种重要的学习方法．下列分类正确的是
A．纯净物：天然气 B．碱：碳酸钠
C．混合物：冰水混合物 D．复合肥：硝酸钾
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 纯净物只含有一种物质，天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，所以天然气不属于纯净物，故错误；
B. 碱是在溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物，碳酸钠（Na2CO3）在溶液中电离出的阳离子是Na+，所以碳酸钠不属于碱，故错误；
C. 混合物含有两种或两种以上物质，冰水混合物只含有水这一种物质，所以冰水混合物不属于混合物，故错误；
D. 复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，硝酸钾（KNO3）含有K、N这两种营养元素，所以硝酸钾属于复合肥，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、纯净物只含有一种物质的物质。
B、碱是在溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。
C、混合物含有两种或两种以上物质的物质。
D、复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
3．（2024九下·平邑期中）我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》．下列做法不利于实现该目标的是
A．开发和利用太阳能、氢能等新能源
B．垃圾分类回收处理，充分利用资源
C．为了增产增收，大量使用农药化肥
D．加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 开发和利用新能源，能减少化石燃料的使用，减少污染性物质的产生，有利于推动绿色发展，故不符合题意；
B. 垃圾分类回收处理，充分利用资源，可以减少资源的浪费，有利于推动绿色发展，故不符合题意；
C. 大量使用农药化肥会导致水体污染，不利于推动绿色发展，故符合题意；
D. 加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路，可以减少汽车尾气的排放，减少空气污染，有利于推动绿色发展，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施、做法分析。
4．（2024九下·平邑期中）配制10%的NaOH溶液时，部分操作如图所示，正确的是
A． 取用NaOH B． 称量NaOH
C． 读取水的体积 D． 搅拌溶解
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A. 取用氢氧化钠固体用药匙，瓶塞要倒放，故错误，不符合题意；
B. 托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故错误，不符合题意；
C. 读取水的体积时，量筒要放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故错误，不符合题意；
D. 溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用固体药品用药匙，瓶塞要倒放分析。
B、根据托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，具有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿中进行称量，进行分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率分析。
5．（2024九下·平邑期中）对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A．气体制成干冰——二氧化碳分子由运动变为静止
B．过氧化氢一定条件下转变成水——原子及分子种类发生改变
C．空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——溶液中含硫酸根离子
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，故错误；
B. 过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，过氧化氢一定条件下转变成水是分子发生了改变，原子种类不变，故错误；
C. 空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故正确；
D. 酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子在不断运动分析。
B、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，进行分析。
C、根据空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加分析。
D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子。
6．（2024九下·平邑期中）2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学”作出贡献的三位科学家．硫酰氟（）是“点击化学”中常用的无机试剂之一，遇水或水蒸气反应发热放出有毒的腐蚀性气体，若遇高热，盛装容器有开裂和爆炸的危险．列关于硫酰氟的说法正确的是
A．硫酰氟是氧化物
B．硫酰氟中硫元素的质量分数约为31.4%
C．硫酰氟高温干燥条件下储存
D．硫酰氟由1个硫原子、1个氧分子和2个氟原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫酰氟由S、O、F三种元素组成，不属于氧化物，故错误，不符合题意；
B. 硫酰氟中硫元素的质量分数=，故正确，符合题意；
C. 硫酰氟遇水或水蒸气反应发热放出有毒的腐蚀性气体，若遇高热，盛装容器有开裂和爆炸的危险，故硫酰氟低温干燥条件下储存，故错误，不符合题意；
D. 硫酰氟由硫酰氟分子构成，每个硫酰氟分子由1个硫原子、2个氧原子、2个氟原子构成，故错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
B、在化合物中，元素的质量分数=。
C、根据硫酰氟遇水或水蒸气反应发热放出有毒的腐蚀性气体，若遇高热，盛装容器有开裂和爆炸的危险，进行分析。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
7．（2024九下·平邑期中）下列实验设计能达到目的的是
A．①测定空气中氧气的含量 B．②探究质量守恒定律
C．③探究燃烧的条件 D．④比较Zn和Fe的金属活动性强弱
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故不符合题意；
B. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体逸出，反应后质量减小，不能用来探究质量守恒定律，故不符合题意；
C. 锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可以探究燃烧的条件，故符合题意；
D. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，实验中酸的种类不同，浓度不同，无法比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，进行分析
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体会逸出分析。
C、根据锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，结合控制变量法，进行分析。
D、根据比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，进行分析。
8．（2024九下·平邑期中）“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式．下列化学用语书写正确的是
A．2个氧原子— B．2个氢分子—
C．+2价的镁元素： D．氖气—
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，故错误；
B. 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2，故正确；
C. 化合价表示在元素符号的正上方，正负号在数字的前面，1不能省略，故表示为，选项书写错误；
D. 氖气是由原子直接构成的物质，元素符号即可表示氖气，所以氖气表示为Ne，选项书写错误；
故答案为：B。
【分析】A、元素符号前有数字，表示多个该原子。
B、物质的化学式前有数字，表示多个该分子。
C、元素化合价标注在元素符号的正上方，正负号在数字的前面，1不能省略。
D、稀有气体是由原子直接构成的物质，化学式用元素符号直接表示。
9．（2024九下·平邑期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铝比铁更活泼，所以通常在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误，不符合题意；
B. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是铝能与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，可加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，故错误，不符合题意；
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故正确，符合题意；
D. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，是纯净物，不是溶液，故错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
B、根据铝能与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，可加速铁的锈蚀，进行分析。
C、单质是由同种元素组成的纯净物。
D、溶液是均一、稳定的混合物。
10．（2024九下·平邑期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是
A．该反应分解反应
B．反应后乙物质的质量分数是6%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据分析，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B. 根据分析，反应后乙物质的质量分数是8%，故错误；
C. 根据分析，该化学反应中甲、乙两物质的质量比是，故正确；
D. 根据分析，丁可能是该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质，故错误。
故答案为：C。
【分析】根据图象，反应后乙的质量分数=，
则反应中各物质的变化量为：甲，；乙，；丙，；丁，，则甲、乙是反应物，丙是生成物，丁可能是该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质，再结合各个选项，进行分析。
11．（2024九下·平邑期中）价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系．碳元素的价类二维图如图所示，错误的
A．a与b都可用于冶炼金属
B．c→d中能使紫色石蕊试液变红的是C点代表的物质
C．b点代表的物质一定条件下可以转化为C点代表的物质
D．碳酸钙对应的点是e点
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 由图可知，a是由碳元素组成的单质，为碳，b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，b为一氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属，故正确，不符合题意；
B. c是碳的氧化物，其中碳元素为+4，化合物中，化合价代数和为0，c为二氧化碳，d是含碳元素的酸，且碳元素为+4，因此d为碳酸，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，不是因为二氧化碳，故错误，符合题意；
C. b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，b为一氧化碳，c是碳的氧化物，其中碳元素为+4，c为二氧化碳，一氧化碳在点燃条件下可以生成二氧化碳，故正确，不符合题意；
D. 碳酸钙是盐，化合物中，化合价的代数和为0，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，故碳元素化合价为，对应的是e点，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图可知，a是由碳元素组成的单质，为碳，b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，b为一氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，进行分析。
B、根据二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，不是因为二氧化碳，进行分析。
C、根据b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，b为一氧化碳，c是碳的氧化物，其中碳元素为+4，c为二氧化碳，一氧化碳在点燃条件下可以生成二氧化碳，进行分析。
D、根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，进行分析。
12．（2024九下·平邑期中）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②可通过与CO发生置换反应实现
C．通过Fe与溶液反应可实现转化④
D．氧气和水同时存在是实现转化③的必要条件
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
B. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，转化②可通过与CO发生反应，生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故错误；
C. 依据金属活动性顺序可知：Fe比Zn的活动性弱，Fe与ZnSO4溶液不能反应，故错误；
D. 铁锈蚀的条件：铁与氧气、水同时接触才能生锈，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
C、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
D、根据铁与氧气、水同时接触才能生锈，进行分析。
13．（2024九下·平邑期中）如图是甲、乙，丙三种物质的溶解度曲线．结合图示判断，下列说法错误的是
A．时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C．时，30g甲物质放入水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从降到，溶液的质量大小关系为乙>甲=丙
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线，t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故正确；
B. 根据溶解度曲线，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故正确；
C. 根据溶解度曲线，t3℃时，甲的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解50g甲物质，50g水中最多可溶解25g甲物质，将30g甲物质放入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为，故正确；
D. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，则甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲＞乙＞丙，由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质的质量关系为：甲＞乙＞丙，则溶剂质量关系为：甲＜乙＜丙。降温至t1℃，溶剂质量不变，且甲、乙的溶解度减小，都有溶质析出，所得溶液为饱和溶液，溶液质量减小，而丙的溶解度增大，没有溶质析出，所得溶液为不饱和溶液，溶液质量不变，所以t1℃时丙溶液的质量最大。t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶剂质量关系为：甲＜乙，而此时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以乙溶液的溶剂质量和溶质质量都大于甲溶液，而溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此乙溶液的质量大于甲溶液的质量。综上所述，降温后三种溶液的质量大小关系为：丙＞乙＞甲，故错误。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．（2024九下·平邑期中）下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤
C 鉴别鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D 除去溶液中的HCl 加入过量溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化肥的简易鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 将气体通过足量的灼热CuO，N2与CuO不反应，CO和CuO反应生成Cu和CO2，该方案虽然除去了CO，但是引入了新的杂质CO2，不符合除杂原则，故错误；
B. CuCl2与Ba(NO3)2不反应，CuSO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀、Cu(NO3)2，过滤可以除去BaSO4沉淀，但无法除去Cu(NO3)2，该方案虽然除去了CuSO4，但是引入了新的杂质Cu(NO3)2，不符合除杂原则，故错误；
C. 铵根离子能与碱性物质反应生成有刺激性气味的氨气，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，NH4Cl能与熟石灰反应产生氨气，KNO3与熟石灰不反应，取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生刺激性气味的是NH4Cl，无明显现象的是KNO3，可以鉴别化肥NH4Cl和KNO3，故正确；
D. Ca(OH)2与CaCl2不反应，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2、H2O，加入过量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2有剩余，该方案虽然除去了HCl，但是引入了新的杂质Ca(OH)2，不符合除杂原则，故错误。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．（2024九下·平邑期中）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示电解水
B．②向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的锌粉和锌粉
C．③表示一定的温度时，向饱和溶液中加入固体并搅拌
D．④表示等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 电解水生成氢气与氧气的质量关系是1：8，体积比为2：1，故图像错误；
B. 金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，根据反应关系、可知，等质量的两种金属生成氢气的质量：铁＞锌，最终生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故图像正确；
C. 一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故图像错误；
D. 两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故图像错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水生成氢气与氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，进行分析。
B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，再根据化学方程式反应关系，等质量的两种金属生成氢气的质量：铁＞锌，最终生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，进行分析。
C、根据一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，进行分析。
D、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量分析。
16．（2024九下·平邑期中）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（　　）
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3 H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以不能共存，故A错；
B、相互之间不反应，能够共存，故B正确；
C、加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性，不能存在盐酸，因为氢离子与氢氧根离子结合生成水，故C错；
D、铵根离子与氢氧根离子结合能生成氨气和水，所以不能共存，故D错．
故选B．
【分析】物质在水溶液中能够共存说明相互结合不能生成水、气体、沉淀，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性．只要是能生成沉淀、气体、水的都不能共存，本题的一个隐含条件是溶液显碱性，存在氢氧根离子，所以氢离子不能与它共存．
17．（2024九下·平邑期中）2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心称，“小船”对接“大站”圆满成功。
（1）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　 　性。最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于　 　（选填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）在人体中，钙元素属于　 　元素（选填“常量”或“微量”）。下列航天食品中富含蛋白质的是　 　（填字母序号）。
A．脱水米饭 B．冻干水果 C．黑椒牛柳
（3）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）吸附；合成材料
（2）常量；C
（3）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于合成材料。
（2）钙元素是人体需要的常量元素；
A、脱水米饭中富含糖类；
B、冻干水果中富含维生素；
C、黑椒牛柳中富含蛋白质；
故答案为：C。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。
合成纤维属于合成材料。
（2）根据钙元素是人体需要的常量元素分析。
A、米饭等主食中富含糖类。
B、蔬菜、水果中富含维生素。
C、肉、蛋、奶、豆制品等中富含蛋白质。
（3）电解水生成氢气和氧气。
（1）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于合成材料；
（2）钙元素是人体需要的常量元素；
A、脱水米饭中富含糖类；
B、冻干水果中富含维生素；
C、黑椒牛柳中富含蛋白质；
故选C；
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
18．（2024九下·平邑期中）化学作为实用的，创造性的学科，在认识自然，服务社会中发挥着不可替代的作用．
（1）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测．
①“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成．碳元素组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因　 　．
②也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中铁元素的化合价为+3价，则钴（Co）元素的化合价为　 　．
③钻在元素周期表中的信息如图2，你能得到的一条信息是　 　．
（2）“碳转化”是实现碳达峰碳中和的途径之一．
在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为，X的化学式为　 　．
【答案】（1）碳原子的排列方式不同；+2；钴属于金属元素（合理即可）
（2）O2
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
② 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，铁元素显+3，氧元素显-2，设钴元素（Co）的化合价是x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2。
③根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；钴带“钅”字旁，属于金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、O、H原子的个数分别为2、6、4，反应后C、O、H原子的个数分别为2、4、4，则X的化学式为O2。
【分析】（1）①根据碳单质的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同分析。
② 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
③根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据元素名称的字旁，确定元素的种类；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，进行分析X的化学式。
（1）①碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；
② 根据在化合物中正负化合价代数和为零，铁元素显+3，氧元素显-2，设钴元素（Co）的化合价是x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2；
③根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；钴带“钅”字旁，属于金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、O、H原子的个数分别为2、6、4，反应后C、O、H原子的个数分别为2、4、4，则X的化学式为O2。
19．（2024九下·平邑期中）空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的，全球第一的砷化镓太阳能技术．
（1）图一分别是砷和镓的原子结构示意图，其中　 　，镓元素位于第　 　周期．砷元素和镓元素本质区别是　 　．
（2）A、B、C所对应的三种元素中，与镓元素化学性质相似的是　 　（填字母）．
（3）写出B、C两种元素形成化合物的化学式　 　．
【答案】（1）3；4；质子数不同
（2）B
（3）AlCl3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由镓的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，原子中原子核外电子层数=其所在周期数，镓的原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期。元素是具有相同质子数一类原子的总称，砷元素和镓元素本质区别是质子数不同。
（2）在原子中最外层电子数相同，元素化学性质相似，A、B、C所对应的三种元素中，与镓元素化学性质相似的是B，镓、铝最外层电子数都是3。
（3）B是指铝元素、C是指氯元素，两种元素形成化合物中铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：B、C两种元素形成化合物的化学式为AlCl3。
【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。
在原子中原子核外电子层数=元素周期数。
根据元素的概念分析。
（2）在原子中最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，进行分析。
（1）由镓的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，原子中原子核外电子层数=其所在周期数，镓的原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期。元素是具有相同质子数一类原子的总称，砷元素和镓元素本质区别是质子数不同。
（2）原子中最外层电子数相同，元素化学性质形同，A、B、C所对应的三种元素中，与镓元素化学性质相似的是B，镓、铝最外层电子数都是3。
（3）B是指铝元素、C是指氯元素，两种元素形成化合物中铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：B、C两种元素形成化合物的化学式为AlCl3。
20．（2024九下·平邑期中）2023年9月23日，第19界亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕，杭州亚运会开幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，创新使用零碳甲醇燃料．如图是一种生成甲醇反应的微观示意图，据图回答下列问题：
（1）写出丁的化学式　 　，丙粒子构成的物质属于　 　（填“有机物”或“无机物”）．
（2）该反应的化学方程式是　 　．
（3）通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是　 　（写出一条即可）．
【答案】（1）H2O；有机物
（2）
（3）二氧化碳、氢气反应的分子个数比=1：3
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】由微观示意图和质量守恒定律可知：氢气和二氧化碳气体在催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：。
（1）由化学方程式可知：丁的化学式为H2O。含有碳元素的化合物一般叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），丙粒子构成的物质属于有机物。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）通过分析该反应的微观过程．可以获得的信息是二氧化碳、氢气反应的分子个数比=1：3。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
（1）由化学方程式可知：丁的化学式为H2O。含有碳元素的化合物一般叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），丙粒子构成的物质属于有机物。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）通过分析该反应的微观过程．可以获得的信息是二氧化碳、氢气反应的分子个数比=1：3。
21．（2024九下·平邑期中）回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出．比较R、Zn、Ag的活动性强弱　 　．
（2）图c是实验a中反应的微观示意图．根据图c分析实验a中溶液增加的离子是　 　，减少的离子是　 　（填离子符号）．
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式　 　（用含R的符号表示），该反应类型为　 　．
【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag
（2）R2+；Ag+
（3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；置换反应
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
（3）实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
【分析】（1）根据实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，进行分析。
（2）根据图c分析，实验a中溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+分析。
（3）根据金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，进行分析
根据置换反应的特点分析。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag；
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+；
（3）实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
22．（2024九下·平邑期中）在我国经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，又可以用上层清液来浇灌农田。经查部分物质的溶解性见下表。
溶 溶 溶
- 溶 不
不 溶 溶
（1）b废水中含有的阴离子是　 　 （写离子符号）。
（2）c处清液中含有的溶质主要是　 　（填写物质的化学式）。
（3）根据以上溶解性表可以判断和溶液能否发生复分解反应，若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：　 　。
【答案】（1）
（2）KNO3
（3）
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
b废水中含有的离子是Ag+、Cu2+、，其中阴离子是。
（2）铜离子、银离子都属于重金属离子，污染环境，两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，即使铜离子、银离子转化为沉淀，需要消耗氢氧根离子和氯离子，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，此时清液中省油钾离子、硝酸根离子，c处清液中含有的溶质主要是KNO3。
（3）和反应生成硝酸铜溶液和氯化银沉淀，该反应符合复分解反应的条件下，反应化学方程式：。
【分析】（1）如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
b废水中含有的离子是Ag+、Cu2+、，其中阴离子是。
（2）铜离子、银离子都属于重金属离子，污染环境，两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，即使铜离子、银离子转化为沉淀，需要消耗氢氧根离子和氯离子，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，此时清液中省油钾离子、硝酸根离子，c处清液中含有的溶质主要是KNO3。
（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜溶液和氯化银沉淀。
（1）如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
b废水中含有的离子是Ag+、Cu2+、，其中阴离子是。
（2）铜离子、银离子都属于重金属离子，污染环境，两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，即使铜离子、银离子转化为沉淀，需要消耗氢氧根离子和氯离子，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，此时清液中省油钾离子、硝酸根离子，c处清液中含有的溶质主要是KNO3。
（3）和反应生成硝酸铜溶液和氯化银沉淀，该反应符合复分解反应的条件下，反应化学方程式：。
23．（2024九下·平邑期中）锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料．如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题．
【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质．
Ⅱ．为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似．
（1）X是一种酸，其溶质化学式为　 　
（2）常用　 　（填试剂名称）检验气体Y，写出检验该气体的化学方程式　 　
（3）有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_____________ （填序号）．
A．0℃ B．25℃ C．80℃
【答案】（1）H2SO4
（2）澄清石灰水；
（3）C
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据流程图，步骤②加入NaOH溶液后得到Li2SO4溶液，而锂辉矿主要成分为Li2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则X中一定含有S元素，而X是一种酸，所以X是硫酸，其溶质化学式为H2SO4。
（2）由于X是硫酸，硫酸与Li2CO3反应生成Li2SO4、CO2、H2O，所以气体Y是CO2，CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、H2O，现象是澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2通常使用澄清石灰水，该反应的化学方程式为：。
（3）根据资料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与Na2CO3类似，说明Li2CO3受热不易分解，所以应该使用温度较高的Na2CO3溶液，以减小Li2CO3的溶解度，提高产率，故答案为：C。
【分析】（1）根据流程图，再根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。
（2）CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O。
（3）根据资料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与Na2CO3类似，说明Li2CO3受热不易分解，进行分析。
（1）根据流程图，步骤②加入NaOH溶液后得到Li2SO4溶液，而锂辉矿主要成分为Li2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则X中一定含有S元素，而X是一种酸，所以X是硫酸，其溶质化学式为H2SO4。
（2）由于X是硫酸，硫酸与Li2CO3反应生成Li2SO4、CO2、H2O，所以气体Y是CO2，CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、H2O，现象是澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2通常使用澄清石灰水，该反应的化学方程式为：。
故填：澄清石灰水；。
（3）根据资料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与Na2CO3类似，说明Li2CO3受热不易分解，所以应该使用温度较高的Na2CO3溶液，以减小Li2CO3的溶解度，提高产率，故选：C。
24．（2024九下·平邑期中）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称：　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，图一A~E中选择的发生装置和收集装置组合是　 　 （填字母序号，下同），该反应的化学方程式是　 　。
（3）若用图一中的发生装置和图二中的收集及干燥装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，导管接口的正确连接顺序依次为　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）BC；
（3）b→e→f→c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液常温型反应，发生装置选B，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集装置选C或D；过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是：。
（3）大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以应选用B作反应的发生装置，所选装置的导管接口正确连接顺序是b→e→f→c。
【分析】（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。
根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，选择收集装置。
过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气。
（3）根据大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，进行分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液常温型反应，发生装置选B，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集装置选C或D；过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是：；
（3）大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以应选用B作反应的发生装置，所选装置的导管接口正确连接顺序是b→e→f→c。
25．（2024九下·平邑期中）为深度学习酸，碱，盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化及微观图示如图所示。
①烧瓶内溶液是　 　。
②图中c点所示溶液中所含溶质是　 　（填化学式）。
③下列试剂不能验证反应到达c点的是　 　（填字母序号）。
A．锌粒 B．碳酸钠溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
④写出图三中方框内乙粒子的符号　 　。
探究碱的性质。
氢氧化钠溶液长期暴露在空气中易变质。兴趣小组为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度开展实验探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验报告】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 　 　生成 氢氧化钠溶液部分变质
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液呈　 　色
【反思与评价】
（3）在上述实验步骤一中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：　 　（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因　 　。
【答案】氢氧化钠溶液；H2SO4、Na2SO4；C；；有白色沉淀；红；否；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）①由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以烧瓶内溶液是氢氧化钠溶液。
②c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
③锌粒能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生；氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；硫酸、硫酸钠都不能使无色酚酞试液变色，故C不能验证反应到达c点。
④图三是微观粒子结合过程的示意图，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，Na2SO4在水溶液中会解离出Na+与的个数比为2：1，故乙粒子的符号为：。
（2）实验结论是：氢氧化钠溶液部分变质，即含有氢氧化钠和碳酸钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；氢氧化钠能使酚酞溶液变红。
（3）在上述实验步骤一中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）① 根据图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，进行分析。
② 根据c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸酸过量，分析所得溶液中的溶质。
③ 根据硫酸的性质分析。
④ 根据图三，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，Na2SO4在水溶液中会解离出Na+与的个数比为2：1，进行分析。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠。
26．（2024九下·平邑期中）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）硫酸中硫、氧元素的质量比为　 　。
（2）生成氢气的总质量为　 　g。
（3）稀硫酸中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）。
【答案】（1）1：2
（2）0.2
（3）由图可知，第一次加入8g粗锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，第二次加入2g粗锌，生成氢气的质量为：213.4g+2g-215.4g=0g，故稀硫酸完全反应，加入稀硫酸溶液的质量为：205.6g-105.6g=100g
解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硫酸中硫、氧元素的质量比=。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g。
【分析】（1）硫酸中硫、氧元素的质量比为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（3）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
（1）硫酸中硫、氧元素的质量比为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g；
（3）见答案。
1 / 1山东省临沂市平邑县2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题
1．（2024九下·平邑期中）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
A．氮气化学性质稳定——食品防腐
B．干冰升华吸热——做气体肥料
C．石墨烯导电性强——用作新型电阻触摸屏的电极
D．熟石灰显碱性——改良酸性土壤
2．（2024九下·平邑期中）分类是一种重要的学习方法．下列分类正确的是
A．纯净物：天然气 B．碱：碳酸钠
C．混合物：冰水混合物 D．复合肥：硝酸钾
3．（2024九下·平邑期中）我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》．下列做法不利于实现该目标的是
A．开发和利用太阳能、氢能等新能源
B．垃圾分类回收处理，充分利用资源
C．为了增产增收，大量使用农药化肥
D．加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路
4．（2024九下·平邑期中）配制10%的NaOH溶液时，部分操作如图所示，正确的是
A． 取用NaOH B． 称量NaOH
C． 读取水的体积 D． 搅拌溶解
5．（2024九下·平邑期中）对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A．气体制成干冰——二氧化碳分子由运动变为静止
B．过氧化氢一定条件下转变成水——原子及分子种类发生改变
C．空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——溶液中含硫酸根离子
6．（2024九下·平邑期中）2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学”作出贡献的三位科学家．硫酰氟（）是“点击化学”中常用的无机试剂之一，遇水或水蒸气反应发热放出有毒的腐蚀性气体，若遇高热，盛装容器有开裂和爆炸的危险．列关于硫酰氟的说法正确的是
A．硫酰氟是氧化物
B．硫酰氟中硫元素的质量分数约为31.4%
C．硫酰氟高温干燥条件下储存
D．硫酰氟由1个硫原子、1个氧分子和2个氟原子构成
7．（2024九下·平邑期中）下列实验设计能达到目的的是
A．①测定空气中氧气的含量 B．②探究质量守恒定律
C．③探究燃烧的条件 D．④比较Zn和Fe的金属活动性强弱
8．（2024九下·平邑期中）“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式．下列化学用语书写正确的是
A．2个氧原子— B．2个氢分子—
C．+2价的镁元素： D．氖气—
9．（2024九下·平邑期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铝比铁更活泼，所以通常在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
10．（2024九下·平邑期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是
A．该反应分解反应
B．反应后乙物质的质量分数是6%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
11．（2024九下·平邑期中）价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系．碳元素的价类二维图如图所示，错误的
A．a与b都可用于冶炼金属
B．c→d中能使紫色石蕊试液变红的是C点代表的物质
C．b点代表的物质一定条件下可以转化为C点代表的物质
D．碳酸钙对应的点是e点
12．（2024九下·平邑期中）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②可通过与CO发生置换反应实现
C．通过Fe与溶液反应可实现转化④
D．氧气和水同时存在是实现转化③的必要条件
13．（2024九下·平邑期中）如图是甲、乙，丙三种物质的溶解度曲线．结合图示判断，下列说法错误的是
A．时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C．时，30g甲物质放入水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从降到，溶液的质量大小关系为乙>甲=丙
14．（2024九下·平邑期中）下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤
C 鉴别鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D 除去溶液中的HCl 加入过量溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·平邑期中）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示电解水
B．②向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的锌粉和锌粉
C．③表示一定的温度时，向饱和溶液中加入固体并搅拌
D．④表示等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
16．（2024九下·平邑期中）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（　　）
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3 H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4
17．（2024九下·平邑期中）2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心称，“小船”对接“大站”圆满成功。
（1）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　 　性。最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于　 　（选填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）在人体中，钙元素属于　 　元素（选填“常量”或“微量”）。下列航天食品中富含蛋白质的是　 　（填字母序号）。
A．脱水米饭 B．冻干水果 C．黑椒牛柳
（3）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为　 　。
18．（2024九下·平邑期中）化学作为实用的，创造性的学科，在认识自然，服务社会中发挥着不可替代的作用．
（1）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测．
①“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成．碳元素组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因　 　．
②也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中铁元素的化合价为+3价，则钴（Co）元素的化合价为　 　．
③钻在元素周期表中的信息如图2，你能得到的一条信息是　 　．
（2）“碳转化”是实现碳达峰碳中和的途径之一．
在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为，X的化学式为　 　．
19．（2024九下·平邑期中）空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的，全球第一的砷化镓太阳能技术．
（1）图一分别是砷和镓的原子结构示意图，其中　 　，镓元素位于第　 　周期．砷元素和镓元素本质区别是　 　．
（2）A、B、C所对应的三种元素中，与镓元素化学性质相似的是　 　（填字母）．
（3）写出B、C两种元素形成化合物的化学式　 　．
20．（2024九下·平邑期中）2023年9月23日，第19界亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕，杭州亚运会开幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，创新使用零碳甲醇燃料．如图是一种生成甲醇反应的微观示意图，据图回答下列问题：
（1）写出丁的化学式　 　，丙粒子构成的物质属于　 　（填“有机物”或“无机物”）．
（2）该反应的化学方程式是　 　．
（3）通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是　 　（写出一条即可）．
21．（2024九下·平邑期中）回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出．比较R、Zn、Ag的活动性强弱　 　．
（2）图c是实验a中反应的微观示意图．根据图c分析实验a中溶液增加的离子是　 　，减少的离子是　 　（填离子符号）．
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式　 　（用含R的符号表示），该反应类型为　 　．
22．（2024九下·平邑期中）在我国经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，又可以用上层清液来浇灌农田。经查部分物质的溶解性见下表。
溶 溶 溶
- 溶 不
不 溶 溶
（1）b废水中含有的阴离子是　 　 （写离子符号）。
（2）c处清液中含有的溶质主要是　 　（填写物质的化学式）。
（3）根据以上溶解性表可以判断和溶液能否发生复分解反应，若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：　 　。
23．（2024九下·平邑期中）锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料．如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题．
【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质．
Ⅱ．为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似．
（1）X是一种酸，其溶质化学式为　 　
（2）常用　 　（填试剂名称）检验气体Y，写出检验该气体的化学方程式　 　
（3）有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_____________ （填序号）．
A．0℃ B．25℃ C．80℃
24．（2024九下·平邑期中）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称：　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，图一A~E中选择的发生装置和收集装置组合是　 　 （填字母序号，下同），该反应的化学方程式是　 　。
（3）若用图一中的发生装置和图二中的收集及干燥装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，导管接口的正确连接顺序依次为　 　。
25．（2024九下·平邑期中）为深度学习酸，碱，盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化及微观图示如图所示。
①烧瓶内溶液是　 　。
②图中c点所示溶液中所含溶质是　 　（填化学式）。
③下列试剂不能验证反应到达c点的是　 　（填字母序号）。
A．锌粒 B．碳酸钠溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
④写出图三中方框内乙粒子的符号　 　。
探究碱的性质。
氢氧化钠溶液长期暴露在空气中易变质。兴趣小组为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度开展实验探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验报告】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 　 　生成 氢氧化钠溶液部分变质
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液呈　 　色
【反思与评价】
（3）在上述实验步骤一中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：　 　（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因　 　。
26．（2024九下·平邑期中）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）硫酸中硫、氧元素的质量比为　 　。
（2）生成氢气的总质量为　 　g。
（3）稀硫酸中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，故对应关系正确，不符合题意；
B. 干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴，可用于人工降雨，与做气体肥料无关，故对应关系错误，符合题意；
C. 石墨烯导电性强，可用作电极，故对应关系正确，不符合题意；
D. 熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故对应关系正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼分析。
B、根据干冰升华吸热，使周围温度降低分析。
C、根据石墨烯导电性强分析。
D、根据熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应分析。
2．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 纯净物只含有一种物质，天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，所以天然气不属于纯净物，故错误；
B. 碱是在溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物，碳酸钠（Na2CO3）在溶液中电离出的阳离子是Na+，所以碳酸钠不属于碱，故错误；
C. 混合物含有两种或两种以上物质，冰水混合物只含有水这一种物质，所以冰水混合物不属于混合物，故错误；
D. 复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，硝酸钾（KNO3）含有K、N这两种营养元素，所以硝酸钾属于复合肥，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、纯净物只含有一种物质的物质。
B、碱是在溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。
C、混合物含有两种或两种以上物质的物质。
D、复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
3．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 开发和利用新能源，能减少化石燃料的使用，减少污染性物质的产生，有利于推动绿色发展，故不符合题意；
B. 垃圾分类回收处理，充分利用资源，可以减少资源的浪费，有利于推动绿色发展，故不符合题意；
C. 大量使用农药化肥会导致水体污染，不利于推动绿色发展，故符合题意；
D. 加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路，可以减少汽车尾气的排放，减少空气污染，有利于推动绿色发展，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施、做法分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A. 取用氢氧化钠固体用药匙，瓶塞要倒放，故错误，不符合题意；
B. 托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故错误，不符合题意；
C. 读取水的体积时，量筒要放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故错误，不符合题意；
D. 溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据取用固体药品用药匙，瓶塞要倒放分析。
B、根据托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，具有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿中进行称量，进行分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率分析。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，故错误；
B. 过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，过氧化氢一定条件下转变成水是分子发生了改变，原子种类不变，故错误；
C. 空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故正确；
D. 酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子在不断运动分析。
B、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，进行分析。
C、根据空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加分析。
D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫酰氟由S、O、F三种元素组成，不属于氧化物，故错误，不符合题意；
B. 硫酰氟中硫元素的质量分数=，故正确，符合题意；
C. 硫酰氟遇水或水蒸气反应发热放出有毒的腐蚀性气体，若遇高热，盛装容器有开裂和爆炸的危险，故硫酰氟低温干燥条件下储存，故错误，不符合题意；
D. 硫酰氟由硫酰氟分子构成，每个硫酰氟分子由1个硫原子、2个氧原子、2个氟原子构成，故错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
B、在化合物中，元素的质量分数=。
C、根据硫酰氟遇水或水蒸气反应发热放出有毒的腐蚀性气体，若遇高热，盛装容器有开裂和爆炸的危险，进行分析。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
7．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故不符合题意；
B. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体逸出，反应后质量减小，不能用来探究质量守恒定律，故不符合题意；
C. 锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可以探究燃烧的条件，故符合题意；
D. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，实验中酸的种类不同，浓度不同，无法比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，进行分析
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体会逸出分析。
C、根据锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，结合控制变量法，进行分析。
D、根据比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，进行分析。
8．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，故错误；
B. 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2，故正确；
C. 化合价表示在元素符号的正上方，正负号在数字的前面，1不能省略，故表示为，选项书写错误；
D. 氖气是由原子直接构成的物质，元素符号即可表示氖气，所以氖气表示为Ne，选项书写错误；
故答案为：B。
【分析】A、元素符号前有数字，表示多个该原子。
B、物质的化学式前有数字，表示多个该分子。
C、元素化合价标注在元素符号的正上方，正负号在数字的前面，1不能省略。
D、稀有气体是由原子直接构成的物质，化学式用元素符号直接表示。
9．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误，不符合题意；
B. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是铝能与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，可加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，故错误，不符合题意；
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故正确，符合题意；
D. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，是纯净物，不是溶液，故错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
B、根据铝能与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，可加速铁的锈蚀，进行分析。
C、单质是由同种元素组成的纯净物。
D、溶液是均一、稳定的混合物。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据分析，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B. 根据分析，反应后乙物质的质量分数是8%，故错误；
C. 根据分析，该化学反应中甲、乙两物质的质量比是，故正确；
D. 根据分析，丁可能是该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质，故错误。
故答案为：C。
【分析】根据图象，反应后乙的质量分数=，
则反应中各物质的变化量为：甲，；乙，；丙，；丁，，则甲、乙是反应物，丙是生成物，丁可能是该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质，再结合各个选项，进行分析。
11．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 由图可知，a是由碳元素组成的单质，为碳，b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，b为一氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属，故正确，不符合题意；
B. c是碳的氧化物，其中碳元素为+4，化合物中，化合价代数和为0，c为二氧化碳，d是含碳元素的酸，且碳元素为+4，因此d为碳酸，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，不是因为二氧化碳，故错误，符合题意；
C. b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，b为一氧化碳，c是碳的氧化物，其中碳元素为+4，c为二氧化碳，一氧化碳在点燃条件下可以生成二氧化碳，故正确，不符合题意；
D. 碳酸钙是盐，化合物中，化合价的代数和为0，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，故碳元素化合价为，对应的是e点，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图可知，a是由碳元素组成的单质，为碳，b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，b为一氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，进行分析。
B、根据二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，不是因为二氧化碳，进行分析。
C、根据b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，b为一氧化碳，c是碳的氧化物，其中碳元素为+4，c为二氧化碳，一氧化碳在点燃条件下可以生成二氧化碳，进行分析。
D、根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，进行分析。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
B. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，转化②可通过与CO发生反应，生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故错误；
C. 依据金属活动性顺序可知：Fe比Zn的活动性弱，Fe与ZnSO4溶液不能反应，故错误；
D. 铁锈蚀的条件：铁与氧气、水同时接触才能生锈，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
C、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
D、根据铁与氧气、水同时接触才能生锈，进行分析。
13．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线，t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故正确；
B. 根据溶解度曲线，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故正确；
C. 根据溶解度曲线，t3℃时，甲的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解50g甲物质，50g水中最多可溶解25g甲物质，将30g甲物质放入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为，故正确；
D. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，则甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲＞乙＞丙，由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质的质量关系为：甲＞乙＞丙，则溶剂质量关系为：甲＜乙＜丙。降温至t1℃，溶剂质量不变，且甲、乙的溶解度减小，都有溶质析出，所得溶液为饱和溶液，溶液质量减小，而丙的溶解度增大，没有溶质析出，所得溶液为不饱和溶液，溶液质量不变，所以t1℃时丙溶液的质量最大。t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶剂质量关系为：甲＜乙，而此时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以乙溶液的溶剂质量和溶质质量都大于甲溶液，而溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此乙溶液的质量大于甲溶液的质量。综上所述，降温后三种溶液的质量大小关系为：丙＞乙＞甲，故错误。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】C
【知识点】化肥的简易鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 将气体通过足量的灼热CuO，N2与CuO不反应，CO和CuO反应生成Cu和CO2，该方案虽然除去了CO，但是引入了新的杂质CO2，不符合除杂原则，故错误；
B. CuCl2与Ba(NO3)2不反应，CuSO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀、Cu(NO3)2，过滤可以除去BaSO4沉淀，但无法除去Cu(NO3)2，该方案虽然除去了CuSO4，但是引入了新的杂质Cu(NO3)2，不符合除杂原则，故错误；
C. 铵根离子能与碱性物质反应生成有刺激性气味的氨气，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，NH4Cl能与熟石灰反应产生氨气，KNO3与熟石灰不反应，取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生刺激性气味的是NH4Cl，无明显现象的是KNO3，可以鉴别化肥NH4Cl和KNO3，故正确；
D. Ca(OH)2与CaCl2不反应，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2、H2O，加入过量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2有剩余，该方案虽然除去了HCl，但是引入了新的杂质Ca(OH)2，不符合除杂原则，故错误。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 电解水生成氢气与氧气的质量关系是1：8，体积比为2：1，故图像错误；
B. 金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，根据反应关系、可知，等质量的两种金属生成氢气的质量：铁＞锌，最终生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故图像正确；
C. 一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故图像错误；
D. 两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故图像错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水生成氢气与氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，进行分析。
B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，再根据化学方程式反应关系，等质量的两种金属生成氢气的质量：铁＞锌，最终生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，进行分析。
C、根据一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，进行分析。
D、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量分析。
16．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以不能共存，故A错；
B、相互之间不反应，能够共存，故B正确；
C、加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性，不能存在盐酸，因为氢离子与氢氧根离子结合生成水，故C错；
D、铵根离子与氢氧根离子结合能生成氨气和水，所以不能共存，故D错．
故选B．
【分析】物质在水溶液中能够共存说明相互结合不能生成水、气体、沉淀，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性．只要是能生成沉淀、气体、水的都不能共存，本题的一个隐含条件是溶液显碱性，存在氢氧根离子，所以氢离子不能与它共存．
17．【答案】（1）吸附；合成材料
（2）常量；C
（3）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于合成材料。
（2）钙元素是人体需要的常量元素；
A、脱水米饭中富含糖类；
B、冻干水果中富含维生素；
C、黑椒牛柳中富含蛋白质；
故答案为：C。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。
合成纤维属于合成材料。
（2）根据钙元素是人体需要的常量元素分析。
A、米饭等主食中富含糖类。
B、蔬菜、水果中富含维生素。
C、肉、蛋、奶、豆制品等中富含蛋白质。
（3）电解水生成氢气和氧气。
（1）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性；最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于合成材料；
（2）钙元素是人体需要的常量元素；
A、脱水米饭中富含糖类；
B、冻干水果中富含维生素；
C、黑椒牛柳中富含蛋白质；
故选C；
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
18．【答案】（1）碳原子的排列方式不同；+2；钴属于金属元素（合理即可）
（2）O2
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
② 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，铁元素显+3，氧元素显-2，设钴元素（Co）的化合价是x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2。
③根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；钴带“钅”字旁，属于金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、O、H原子的个数分别为2、6、4，反应后C、O、H原子的个数分别为2、4、4，则X的化学式为O2。
【分析】（1）①根据碳单质的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同分析。
② 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
③根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据元素名称的字旁，确定元素的种类；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，进行分析X的化学式。
（1）①碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；
② 根据在化合物中正负化合价代数和为零，铁元素显+3，氧元素显-2，设钴元素（Co）的化合价是x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2；
③根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；钴带“钅”字旁，属于金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、O、H原子的个数分别为2、6、4，反应后C、O、H原子的个数分别为2、4、4，则X的化学式为O2。
19．【答案】（1）3；4；质子数不同
（2）B
（3）AlCl3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由镓的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，原子中原子核外电子层数=其所在周期数，镓的原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期。元素是具有相同质子数一类原子的总称，砷元素和镓元素本质区别是质子数不同。
（2）在原子中最外层电子数相同，元素化学性质相似，A、B、C所对应的三种元素中，与镓元素化学性质相似的是B，镓、铝最外层电子数都是3。
（3）B是指铝元素、C是指氯元素，两种元素形成化合物中铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：B、C两种元素形成化合物的化学式为AlCl3。
【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。
在原子中原子核外电子层数=元素周期数。
根据元素的概念分析。
（2）在原子中最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，进行分析。
（1）由镓的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，原子中原子核外电子层数=其所在周期数，镓的原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期。元素是具有相同质子数一类原子的总称，砷元素和镓元素本质区别是质子数不同。
（2）原子中最外层电子数相同，元素化学性质形同，A、B、C所对应的三种元素中，与镓元素化学性质相似的是B，镓、铝最外层电子数都是3。
（3）B是指铝元素、C是指氯元素，两种元素形成化合物中铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：B、C两种元素形成化合物的化学式为AlCl3。
20．【答案】（1）H2O；有机物
（2）
（3）二氧化碳、氢气反应的分子个数比=1：3
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】由微观示意图和质量守恒定律可知：氢气和二氧化碳气体在催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：。
（1）由化学方程式可知：丁的化学式为H2O。含有碳元素的化合物一般叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），丙粒子构成的物质属于有机物。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）通过分析该反应的微观过程．可以获得的信息是二氧化碳、氢气反应的分子个数比=1：3。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
（1）由化学方程式可知：丁的化学式为H2O。含有碳元素的化合物一般叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），丙粒子构成的物质属于有机物。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）通过分析该反应的微观过程．可以获得的信息是二氧化碳、氢气反应的分子个数比=1：3。
21．【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag
（2）R2+；Ag+
（3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；置换反应
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
（3）实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
【分析】（1）根据实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，进行分析。
（2）根据图c分析，实验a中溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+分析。
（3）根据金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，进行分析
根据置换反应的特点分析。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag；
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+；
（3）实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
22．【答案】（1）
（2）KNO3
（3）
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
b废水中含有的离子是Ag+、Cu2+、，其中阴离子是。
（2）铜离子、银离子都属于重金属离子，污染环境，两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，即使铜离子、银离子转化为沉淀，需要消耗氢氧根离子和氯离子，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，此时清液中省油钾离子、硝酸根离子，c处清液中含有的溶质主要是KNO3。
（3）和反应生成硝酸铜溶液和氯化银沉淀，该反应符合复分解反应的条件下，反应化学方程式：。
【分析】（1）如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
b废水中含有的离子是Ag+、Cu2+、，其中阴离子是。
（2）铜离子、银离子都属于重金属离子，污染环境，两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，即使铜离子、银离子转化为沉淀，需要消耗氢氧根离子和氯离子，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，此时清液中省油钾离子、硝酸根离子，c处清液中含有的溶质主要是KNO3。
（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜溶液和氯化银沉淀。
（1）如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
b废水中含有的离子是Ag+、Cu2+、，其中阴离子是。
（2）铜离子、银离子都属于重金属离子，污染环境，两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，即使铜离子、银离子转化为沉淀，需要消耗氢氧根离子和氯离子，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准，此时清液中省油钾离子、硝酸根离子，c处清液中含有的溶质主要是KNO3。
（3）和反应生成硝酸铜溶液和氯化银沉淀，该反应符合复分解反应的条件下，反应化学方程式：。
23．【答案】（1）H2SO4
（2）澄清石灰水；
（3）C
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据流程图，步骤②加入NaOH溶液后得到Li2SO4溶液，而锂辉矿主要成分为Li2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则X中一定含有S元素，而X是一种酸，所以X是硫酸，其溶质化学式为H2SO4。
（2）由于X是硫酸，硫酸与Li2CO3反应生成Li2SO4、CO2、H2O，所以气体Y是CO2，CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、H2O，现象是澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2通常使用澄清石灰水，该反应的化学方程式为：。
（3）根据资料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与Na2CO3类似，说明Li2CO3受热不易分解，所以应该使用温度较高的Na2CO3溶液，以减小Li2CO3的溶解度，提高产率，故答案为：C。
【分析】（1）根据流程图，再根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。
（2）CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O。
（3）根据资料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与Na2CO3类似，说明Li2CO3受热不易分解，进行分析。
（1）根据流程图，步骤②加入NaOH溶液后得到Li2SO4溶液，而锂辉矿主要成分为Li2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则X中一定含有S元素，而X是一种酸，所以X是硫酸，其溶质化学式为H2SO4。
（2）由于X是硫酸，硫酸与Li2CO3反应生成Li2SO4、CO2、H2O，所以气体Y是CO2，CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、H2O，现象是澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2通常使用澄清石灰水，该反应的化学方程式为：。
故填：澄清石灰水；。
（3）根据资料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与Na2CO3类似，说明Li2CO3受热不易分解，所以应该使用温度较高的Na2CO3溶液，以减小Li2CO3的溶解度，提高产率，故选：C。
24．【答案】（1）集气瓶
（2）BC；
（3）b→e→f→c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液常温型反应，发生装置选B，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集装置选C或D；过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是：。
（3）大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以应选用B作反应的发生装置，所选装置的导管接口正确连接顺序是b→e→f→c。
【分析】（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。
根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，选择收集装置。
过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气。
（3）根据大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，进行分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液常温型反应，发生装置选B，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集装置选C或D；过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是：；
（3）大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以应选用B作反应的发生装置，所选装置的导管接口正确连接顺序是b→e→f→c。
25．【答案】氢氧化钠溶液；H2SO4、Na2SO4；C；；有白色沉淀；红；否；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）①由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以烧瓶内溶液是氢氧化钠溶液。
②c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
③锌粒能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生；氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；硫酸、硫酸钠都不能使无色酚酞试液变色，故C不能验证反应到达c点。
④图三是微观粒子结合过程的示意图，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，Na2SO4在水溶液中会解离出Na+与的个数比为2：1，故乙粒子的符号为：。
（2）实验结论是：氢氧化钠溶液部分变质，即含有氢氧化钠和碳酸钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；氢氧化钠能使酚酞溶液变红。
（3）在上述实验步骤一中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）① 根据图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，进行分析。
② 根据c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸酸过量，分析所得溶液中的溶质。
③ 根据硫酸的性质分析。
④ 根据图三，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，Na2SO4在水溶液中会解离出Na+与的个数比为2：1，进行分析。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠。
26．【答案】（1）1：2
（2）0.2
（3）由图可知，第一次加入8g粗锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，第二次加入2g粗锌，生成氢气的质量为：213.4g+2g-215.4g=0g，故稀硫酸完全反应，加入稀硫酸溶液的质量为：205.6g-105.6g=100g
解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硫酸中硫、氧元素的质量比=。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g。
【分析】（1）硫酸中硫、氧元素的质量比为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（3）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
（1）硫酸中硫、氧元素的质量比为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g；
（3）见答案。
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