资源简介

广东省深圳市2025年4月初三适应性联合测试（二模）化学试题
1．（2025·深圳模拟）守护深圳生态，共建美好家园。下列做法与该理念不相符的是（　　）
A．治理海洋垃圾 B．管控废气扬尘
C．深埋有害垃圾 D．开发清洁能源
2．（2025·深圳模拟）甘薯中含有锰、铜等微量元素，对维持生理功能和健康很重要。锰元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．锰原子的中子数为25
B．锰原子的质量是54.94
C．两个锰原子：Mn2
D．二氧化锰中锰元素的化合价：
3．（2025·深圳模拟）富含淀粉的甘薯通过淀粉水解、葡萄糖发酵等过程，可酿造出风味独特的甘薯酒。葡萄糖（化学式为C6H12O6）发酵酿酒的微观图示如图。下列说法错误的是
A．反应前后原子个数不变
B．反应前后催化剂质量和化学性质不变
C．反应生成物为CO2和C2H5OH
D．保持化学性质的微粒是碳原子和氧原子
4．（2025·深圳模拟）烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为C5H4O2)的说法正确的是
A．属于有机物
B．由11个原子构成
C．氧元素质量分数最小
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
5．（2025·深圳模拟）下列劳动实践中，说法错误的是
A．甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥
B．甘薯适合在pH值为5.5～6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤
C．烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分
D．紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂
6．（2025·深圳模拟）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤盐水 D．蒸发滤液
7．（2025·深圳模拟）粗盐中含有少量MgCl2。NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl
C．t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液
D．往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液
8．（2025·深圳模拟）下列实验设计不能达到目的的是
目的 A.测定空气中O2的含量 B.探究水的组成 C.探究可燃物燃烧的条件 D.探究O2对铁钉锈蚀的影响
实验设计
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·深圳模拟）下列实验方案能达到目的的是
选项 目的 方案
A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中
B 除去CO2中少量HCl 将混合气体通入NaOH溶液中
C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化
D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·深圳模拟）兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是
A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快
B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH
C．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中
D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同
11．（2025·深圳模拟）能源革新与绿色未来。
传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。
在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。
（1）锂离子电池的优点有　 　(写出一点即可)。
（2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。
A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃
（3）液体火箭推进剂中助燃剂是　 　。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是　 　。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为　 　。
（4）请你写出另外一种新能源：　 　。
12．（2025·深圳模拟）人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO2能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。
【查阅资料】①CO2在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；
②将过量的CO2持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO3)2。
（1）酵母分解蔗糖属于________(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO2，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是________(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。
【假设】猜想一：未产生CO2；猜想二：产生CO2的量较少；猜想三：产生CO2的量过多。
【实验】小圳利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO2含量变化。实验结果如图：
【结论】
（3）分析可得，猜想________正确。
【应用】
（4）该诱蚊剂在________(选填“通风好”或“较封闭”)的环境下诱蚊效果更好。
【自制CO2诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如表：
碳酸盐酸 纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳
白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味
柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味
（5）从微观角度解释“闻到醋味”的原因是________。
（6）白醋(主要成分为醋酸CH3COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH3COO-和氢离子H+)与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+________。(请把化学反应方程式填写完整)
（7）综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为________。
13．（2025·深圳模拟）硫化钠(Na2S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。
【查阅资料】：H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。
（1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是　 　。
（2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是　 　。
（3）不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率的影响不同。结合图，应选择的催化剂为　 　，温度为　 　℃。
（4）设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　反应。
（5）一定温度下，Na2S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na2S晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
（6）用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+Na2SO4Na2S+2CO2↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是　 　(写出一点即可)。
14．（2025·深圳模拟）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。
（1）商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：　 　。
（2）用含Fe2O380%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程)
（3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是　 　(写出一点即可)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 治理海洋垃圾可减少水体污染，不符合题意；
B、 管控废气扬尘可减少空气污染，不符合题意；
C、 深埋有害垃圾会污染土壤及水体，符合题意；
D、 开发清洁能源 ，减少化石能源的使用，可减少空气污染，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据环境、空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
2．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，故锰原子的质子数为25，该说法错误，不符合题意；
B、下方的数字表示原子相对质量，故锰的相对原子质量为54.94，而原子的实际质量很小，说法错误，不符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故两个锰原子表示为2Mn，该说法错误，不符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，而二氧化锰中氧元素的化合物为-2价，则锰元素显+4价，故二氧化锰中锰元素的化合价表示为：，该书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示原子相对质量，右上方的符号表示元素符号，元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示元素的化合价来解答。
3．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学变化中元素守恒，原子种类、数目和质量不变，说法正确，不符合题意；
B、催化剂的概念是改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，说法正确，不符合题意；
C、由微观模型图可知，该反应生成物为CO2和C2H5OH，故说法正确，不符合题意；
D、任何物质的化学性质取决于该物质的整体结构与组成，是二氧化碳分子，因此保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变；构成物质的微粒保持物质的化学性质；葡萄糖发酵转换成二氧化碳和乙醇来解答。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、糠醛是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意；
B、糠醛是由糠醛分子构成的，每个糠醛分子是由5个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，即每个糠醛分子中含有11个原子，说法错误，不符合题意；
C、糠醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32，其中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
D、糠醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32=15：1：8，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，含碳元素的化合物是有机物来解答。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；合理使用化肥、农药；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥，增加产量，说法正确，不符合题意；
B、甘薯适合在pH值为5.5～6.5（弱酸性）的土壤中种植，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意；
C、增大氧气的浓度能促进燃料的燃烧，因此烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风，增加氧气供应量的办法使木炭燃烧更充分，说法正确，不符合题意；
D、紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂；甘薯适合在pH值为5.5～6.5（弱酸性）的土壤中种植，熟石灰是氢氧化钙属于碱，酸和碱反应生成盐和水，增大氧气的含量来加快反应速度来解答。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、用药匙取用固体药品时瓶塞倒放桌面，该操作错误，不符合题意；
B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不该操作错误，不符合题意；
C、过滤时应注意“一贴、二低、三靠”，图中无用玻璃棒引流，操作错误，不符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据药匙取用固体药品时瓶塞倒放桌面来解答；
B、根据溶解在烧杯中进行，量取量取液体来解答；
C、根据过滤操作注意一帖二低三靠来解答；
D、根据蒸发操作中玻璃棒搅拌加快蒸发速度来解答。
7．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度降低而减小，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温结晶析出氯化镁后的饱和溶液中仍含有氯化镁，该操作错误，不符合题意；
B、饱和溶液的溶质质量分数=，t℃时氯化镁的溶解度大于氯化钠，它们的饱和溶液中溶质质量分数MgCl2＞NaCl，说法正确，符合题意；
C、t℃时氯化镁的溶解度是70g，即100g水中最多能溶解70g氯化镁达到饱和状态，此温度下饱和溶液的质量分数是，所以t℃时配制饱和溶液的质量分数不可能达到70%，该说法错误，不符合题意；
D、根据稀释前后溶质质量不变，往10g6%的NaCl溶液中加水得到3%的NaCl溶液，则需要加水的质量为，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度降低而减小，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，某温度时的物质的溶解度大小比较以及溶解度的含义和饱和溶液的溶质的质量分数的计算，或判断该温度下的溶液是否是饱和溶液来解答。
8．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧反应生成二氧化碳，瓶内气压不变，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、水通电能分解生成氢气和氧气，可探究水的组成，不符合题意；
C、实验中铜片上的白磷能够燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，即可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，不符合题意；
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁钉生锈与氧气有关，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳时密闭容器内的压强不变化来解答；
B、根据水通电能分解生成氢气和氧气来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据铁生锈的条件是与氧气和水接触来解答。
9．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不能将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，蔗糖溶于水温度几乎不变，取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度几乎无变化的是蔗糖，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答；
C、根据硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，蔗糖溶于水温度几乎不变来解答；
D、根据碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色来解答。
10．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、过氧化氢分解生成水和氧气的方程式，从图1可以看出，并不是pH越大，过氧化氢分解越快，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大，pH＜9时，pH越大，产生氧气的体积越大，即过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，产生氧气的体积反而减小，即过氧化氢溶液分解速度反而越慢，该说法错误，不符合题意；
B、图2中分液漏斗存放调节剂，通过调节分液漏斗的活塞控制调节剂的滴加量，从而可以控制溶液的pH，说法正确，符合题意；
C、从图1可知，在pH=9时，产生氧气的体积最大，即过氧化氢分解速率较快，所以pH=9的碱性环境不适合用来保存过氧化氢溶液，常温下保存过氧化氢溶液应该选择分解速率较慢的酸性条件，该说法错误，不符合题意；
D、该实验只是探究了不同酸碱性（反应条件）对过氧化氢分解快慢的影响，生成物始终是水和氧气，并没有得出生成物种类不同的结论，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，当pH=9时生成氧气体积最大反应速率最快，分液漏斗可以控制反应速度。
11．【答案】（1）安全性能好(或比能量大、循环寿命长、电压高、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等)
（2）A
（3）液氧(或O2)；使温度达到燃料的着火点；2H2+O22H2O
（4）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）；
（2）根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃。
故答案为：A.
（3）氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是液氧(或O2)；发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（4）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)属于新能源。
【分析】根据题意分析可知锂离子电池的优点是电压高、比能量大或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等来解答。
（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写一点）；
（2） 根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃，故选A；
（3）氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是液氧(或O2)；发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（4）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)属于新能源。
12．【答案】(1) 化学
(2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3) 二
(4) 较封闭
(5) 分子在不断运动
(6) CO2↑
(7) 鸡蛋壳和柠檬酸
【知识点】分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）酵母分解蔗糖过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用澄清石灰水检验CO2，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）从实验结果图可以看出，装有诱蚊剂的瓶内CO2含量明显高于空气中的CO2含量，比人体呼出气体中的CO2含量少很多，说明产生CO2的量较少，振荡后观察到石灰水无明显变化，所以猜想二正确；
（4）在较封闭的环境中，诱蚊剂产生的CO2不容易扩散出去，能保持较高的浓度，从而对蚊虫有更好的引诱效果，所以该诱蚊剂在较封闭的环境下诱蚊效果更好；
（5）从微观角度来看，"闻到醋味"是因为分子在不断地运动，醋酸分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到醋味；
（6）在化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有5个C、8个H、2个Na、7个O；反应后有4个C、8个H、2个Na、5个O，故还缺少1个C和2个O，因此空格处CO2↑；
（7）分析表格可知，鸡蛋壳与柠檬酸反应时能缓慢释放气体，成本低且无异味，符合作为自制家用诱蚊剂原料的要求；而其他组合存在反应过快、成本高或有异味等不足，所以自制家用诱蚊剂最佳原料为鸡蛋壳和柠檬酸。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据图示分析可知，瓶内CO2含量明显高于空气中的CO2含量，比人体呼出气体中的CO2含量少很多来解答；
（4）根据诱蚊剂在较封闭的环境下诱蚊效果更好来解答；
（5）根据分子的特性有分子在不断地运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（6）根据化学变化中反应前后元素不变，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（7）根据鸡蛋壳与柠檬酸反应能缓慢释放气体，成本低且无异味来解答。
13．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分
（2）排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸
（3）α－纳米Fe2O3；610
（4）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；复分解
（5）不变
（6）耗能(或有污染、需要尾气处理)
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分反应；
（2）设备1中通氢气反应前需先通氮气的目的是为了排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
（3）由图可知，使用 α 纳米Fe2O3作催化剂在 610 ℃ 时可使转化率最高；
（4）设备2中NaOH溶液与H2S反应生成硫化钠和水的方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（5）继续在该温度下恒温蒸发时，溶液始终保持饱和状态，析出Na2S固体的同时溶液的溶质质量分数保持不变；
（6）用煤粉高温煅烧法的缺点是能耗大、温度要求高，并且会产生二氧化碳造成环境污染。
【分析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据氢气和空气的混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答；
（3）根据折线图分析可知， α 纳米Fe2O3作催化剂在 610 ℃ 时可使转化率最高来解答；
（4）根据NaOH与H2S反应生成硫化钠和水，复分解反应的概念是两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物的反应来解答；
（5）根据一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数不变来解答；
（6）根据煤粉和硫酸钠高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，消耗能量高，过多的二氧化碳会形成温室效应来解答。
（1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分；
（2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，是为了排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
（3）由图可知，使用 α 纳米Fe2O3作催化剂在 610 ℃ 时可使转化率最高，因此应选用 α 纳米Fe2O3温度为 610 ℃；
（4）设备2中，NaOH溶液与H2S反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（5）继续在该温度下恒温蒸发时，溶液始终保持饱和状态，析出Na2S固体的同时溶液的溶质质量分数保持不变；
（6）用煤粉高温煅烧法的缺点是能耗大、温度要求高，并且会产生二氧化碳造成环境污染。
14．【答案】（1）将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可）
（2）解：设理论上可制得铁的质量为x。
x=112t
答：理论上可制得铁112吨。
（3）抗腐蚀性强
【知识点】合金与合金的性质；根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）在金属活泼性顺序中铁比铜活泼；验证铜、铁的金属活动性顺序的实验为将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。
（2） 解：设理论上可制得铁的质量为x。
解得x=112t
答：理论上可制得铁112吨。
（3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有抗腐蚀性强的化学性质。
【分析】（1）根据金属活泼性顺序表中铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳的方程式中已知氧化铁的质量来计算铁的质量来解答；
（3）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答。
（1）验证铜、铁的金属活动性顺序的实验为：将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。
（2）见答案；
（3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有抗腐蚀性强的化学性质。
1 / 1广东省深圳市2025年4月初三适应性联合测试（二模）化学试题
1．（2025·深圳模拟）守护深圳生态，共建美好家园。下列做法与该理念不相符的是（　　）
A．治理海洋垃圾 B．管控废气扬尘
C．深埋有害垃圾 D．开发清洁能源
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 治理海洋垃圾可减少水体污染，不符合题意；
B、 管控废气扬尘可减少空气污染，不符合题意；
C、 深埋有害垃圾会污染土壤及水体，符合题意；
D、 开发清洁能源 ，减少化石能源的使用，可减少空气污染，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据环境、空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
2．（2025·深圳模拟）甘薯中含有锰、铜等微量元素，对维持生理功能和健康很重要。锰元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．锰原子的中子数为25
B．锰原子的质量是54.94
C．两个锰原子：Mn2
D．二氧化锰中锰元素的化合价：
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，故锰原子的质子数为25，该说法错误，不符合题意；
B、下方的数字表示原子相对质量，故锰的相对原子质量为54.94，而原子的实际质量很小，说法错误，不符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故两个锰原子表示为2Mn，该说法错误，不符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，而二氧化锰中氧元素的化合物为-2价，则锰元素显+4价，故二氧化锰中锰元素的化合价表示为：，该书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示原子相对质量，右上方的符号表示元素符号，元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示元素的化合价来解答。
3．（2025·深圳模拟）富含淀粉的甘薯通过淀粉水解、葡萄糖发酵等过程，可酿造出风味独特的甘薯酒。葡萄糖（化学式为C6H12O6）发酵酿酒的微观图示如图。下列说法错误的是
A．反应前后原子个数不变
B．反应前后催化剂质量和化学性质不变
C．反应生成物为CO2和C2H5OH
D．保持化学性质的微粒是碳原子和氧原子
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学变化中元素守恒，原子种类、数目和质量不变，说法正确，不符合题意；
B、催化剂的概念是改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，说法正确，不符合题意；
C、由微观模型图可知，该反应生成物为CO2和C2H5OH，故说法正确，不符合题意；
D、任何物质的化学性质取决于该物质的整体结构与组成，是二氧化碳分子，因此保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变；构成物质的微粒保持物质的化学性质；葡萄糖发酵转换成二氧化碳和乙醇来解答。
4．（2025·深圳模拟）烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为C5H4O2)的说法正确的是
A．属于有机物
B．由11个原子构成
C．氧元素质量分数最小
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、糠醛是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意；
B、糠醛是由糠醛分子构成的，每个糠醛分子是由5个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，即每个糠醛分子中含有11个原子，说法错误，不符合题意；
C、糠醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32，其中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
D、糠醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32=15：1：8，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，含碳元素的化合物是有机物来解答。
5．（2025·深圳模拟）下列劳动实践中，说法错误的是
A．甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥
B．甘薯适合在pH值为5.5～6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤
C．烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分
D．紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；合理使用化肥、农药；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥，增加产量，说法正确，不符合题意；
B、甘薯适合在pH值为5.5～6.5（弱酸性）的土壤中种植，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意；
C、增大氧气的浓度能促进燃料的燃烧，因此烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风，增加氧气供应量的办法使木炭燃烧更充分，说法正确，不符合题意；
D、紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂；甘薯适合在pH值为5.5～6.5（弱酸性）的土壤中种植，熟石灰是氢氧化钙属于碱，酸和碱反应生成盐和水，增大氧气的含量来加快反应速度来解答。
6．（2025·深圳模拟）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤盐水 D．蒸发滤液
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】A、用药匙取用固体药品时瓶塞倒放桌面，该操作错误，不符合题意；
B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不该操作错误，不符合题意；
C、过滤时应注意“一贴、二低、三靠”，图中无用玻璃棒引流，操作错误，不符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据药匙取用固体药品时瓶塞倒放桌面来解答；
B、根据溶解在烧杯中进行，量取量取液体来解答；
C、根据过滤操作注意一帖二低三靠来解答；
D、根据蒸发操作中玻璃棒搅拌加快蒸发速度来解答。
7．（2025·深圳模拟）粗盐中含有少量MgCl2。NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl
C．t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液
D．往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度降低而减小，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温结晶析出氯化镁后的饱和溶液中仍含有氯化镁，该操作错误，不符合题意；
B、饱和溶液的溶质质量分数=，t℃时氯化镁的溶解度大于氯化钠，它们的饱和溶液中溶质质量分数MgCl2＞NaCl，说法正确，符合题意；
C、t℃时氯化镁的溶解度是70g，即100g水中最多能溶解70g氯化镁达到饱和状态，此温度下饱和溶液的质量分数是，所以t℃时配制饱和溶液的质量分数不可能达到70%，该说法错误，不符合题意；
D、根据稀释前后溶质质量不变，往10g6%的NaCl溶液中加水得到3%的NaCl溶液，则需要加水的质量为，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度降低而减小，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，某温度时的物质的溶解度大小比较以及溶解度的含义和饱和溶液的溶质的质量分数的计算，或判断该温度下的溶液是否是饱和溶液来解答。
8．（2025·深圳模拟）下列实验设计不能达到目的的是
目的 A.测定空气中O2的含量 B.探究水的组成 C.探究可燃物燃烧的条件 D.探究O2对铁钉锈蚀的影响
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧反应生成二氧化碳，瓶内气压不变，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、水通电能分解生成氢气和氧气，可探究水的组成，不符合题意；
C、实验中铜片上的白磷能够燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，即可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，不符合题意；
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁钉生锈与氧气有关，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳时密闭容器内的压强不变化来解答；
B、根据水通电能分解生成氢气和氧气来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据铁生锈的条件是与氧气和水接触来解答。
9．（2025·深圳模拟）下列实验方案能达到目的的是
选项 目的 方案
A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中
B 除去CO2中少量HCl 将混合气体通入NaOH溶液中
C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化
D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不能将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，蔗糖溶于水温度几乎不变，取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度几乎无变化的是蔗糖，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答；
C、根据硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，蔗糖溶于水温度几乎不变来解答；
D、根据碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色来解答。
10．（2025·深圳模拟）兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是
A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快
B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH
C．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中
D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、过氧化氢分解生成水和氧气的方程式，从图1可以看出，并不是pH越大，过氧化氢分解越快，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大，pH＜9时，pH越大，产生氧气的体积越大，即过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，产生氧气的体积反而减小，即过氧化氢溶液分解速度反而越慢，该说法错误，不符合题意；
B、图2中分液漏斗存放调节剂，通过调节分液漏斗的活塞控制调节剂的滴加量，从而可以控制溶液的pH，说法正确，符合题意；
C、从图1可知，在pH=9时，产生氧气的体积最大，即过氧化氢分解速率较快，所以pH=9的碱性环境不适合用来保存过氧化氢溶液，常温下保存过氧化氢溶液应该选择分解速率较慢的酸性条件，该说法错误，不符合题意；
D、该实验只是探究了不同酸碱性（反应条件）对过氧化氢分解快慢的影响，生成物始终是水和氧气，并没有得出生成物种类不同的结论，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，当pH=9时生成氧气体积最大反应速率最快，分液漏斗可以控制反应速度。
11．（2025·深圳模拟）能源革新与绿色未来。
传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。
在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。
（1）锂离子电池的优点有　 　(写出一点即可)。
（2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。
A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃
（3）液体火箭推进剂中助燃剂是　 　。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是　 　。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为　 　。
（4）请你写出另外一种新能源：　 　。
【答案】（1）安全性能好(或比能量大、循环寿命长、电压高、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等)
（2）A
（3）液氧(或O2)；使温度达到燃料的着火点；2H2+O22H2O
（4）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）；
（2）根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃。
故答案为：A.
（3）氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是液氧(或O2)；发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（4）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)属于新能源。
【分析】根据题意分析可知锂离子电池的优点是电压高、比能量大或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等来解答。
（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写一点）；
（2） 根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃，故选A；
（3）氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是液氧(或O2)；发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（4）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)属于新能源。
12．（2025·深圳模拟）人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO2能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。
【查阅资料】①CO2在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；
②将过量的CO2持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO3)2。
（1）酵母分解蔗糖属于________(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO2，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是________(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。
【假设】猜想一：未产生CO2；猜想二：产生CO2的量较少；猜想三：产生CO2的量过多。
【实验】小圳利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO2含量变化。实验结果如图：
【结论】
（3）分析可得，猜想________正确。
【应用】
（4）该诱蚊剂在________(选填“通风好”或“较封闭”)的环境下诱蚊效果更好。
【自制CO2诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如表：
碳酸盐酸 纯碱 钙片(含碳酸钙) 鸡蛋壳
白醋 反应过快，混杂醋味 反应产生气体较少，成本高，混杂醋味 缓慢释放气体，成本低，混杂醋味
柠檬酸 反应过快 反应产生气体较少，成本高 缓慢释放气体，成本低，无异味
（5）从微观角度解释“闻到醋味”的原因是________。
（6）白醋(主要成分为醋酸CH3COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH3COO-和氢离子H+)与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+________。(请把化学反应方程式填写完整)
（7）综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为________。
【答案】(1) 化学
(2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3) 二
(4) 较封闭
(5) 分子在不断运动
(6) CO2↑
(7) 鸡蛋壳和柠檬酸
【知识点】分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）酵母分解蔗糖过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用澄清石灰水检验CO2，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）从实验结果图可以看出，装有诱蚊剂的瓶内CO2含量明显高于空气中的CO2含量，比人体呼出气体中的CO2含量少很多，说明产生CO2的量较少，振荡后观察到石灰水无明显变化，所以猜想二正确；
（4）在较封闭的环境中，诱蚊剂产生的CO2不容易扩散出去，能保持较高的浓度，从而对蚊虫有更好的引诱效果，所以该诱蚊剂在较封闭的环境下诱蚊效果更好；
（5）从微观角度来看，"闻到醋味"是因为分子在不断地运动，醋酸分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到醋味；
（6）在化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有5个C、8个H、2个Na、7个O；反应后有4个C、8个H、2个Na、5个O，故还缺少1个C和2个O，因此空格处CO2↑；
（7）分析表格可知，鸡蛋壳与柠檬酸反应时能缓慢释放气体，成本低且无异味，符合作为自制家用诱蚊剂原料的要求；而其他组合存在反应过快、成本高或有异味等不足，所以自制家用诱蚊剂最佳原料为鸡蛋壳和柠檬酸。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据图示分析可知，瓶内CO2含量明显高于空气中的CO2含量，比人体呼出气体中的CO2含量少很多来解答；
（4）根据诱蚊剂在较封闭的环境下诱蚊效果更好来解答；
（5）根据分子的特性有分子在不断地运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（6）根据化学变化中反应前后元素不变，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（7）根据鸡蛋壳与柠檬酸反应能缓慢释放气体，成本低且无异味来解答。
13．（2025·深圳模拟）硫化钠(Na2S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。
【查阅资料】：H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。
（1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是　 　。
（2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是　 　。
（3）不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率的影响不同。结合图，应选择的催化剂为　 　，温度为　 　℃。
（4）设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　反应。
（5）一定温度下，Na2S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na2S晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
（6）用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+Na2SO4Na2S+2CO2↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是　 　(写出一点即可)。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分
（2）排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸
（3）α－纳米Fe2O3；610
（4）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；复分解
（5）不变
（6）耗能(或有污染、需要尾气处理)
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分反应；
（2）设备1中通氢气反应前需先通氮气的目的是为了排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
（3）由图可知，使用 α 纳米Fe2O3作催化剂在 610 ℃ 时可使转化率最高；
（4）设备2中NaOH溶液与H2S反应生成硫化钠和水的方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（5）继续在该温度下恒温蒸发时，溶液始终保持饱和状态，析出Na2S固体的同时溶液的溶质质量分数保持不变；
（6）用煤粉高温煅烧法的缺点是能耗大、温度要求高，并且会产生二氧化碳造成环境污染。
【分析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据氢气和空气的混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答；
（3）根据折线图分析可知， α 纳米Fe2O3作催化剂在 610 ℃ 时可使转化率最高来解答；
（4）根据NaOH与H2S反应生成硫化钠和水，复分解反应的概念是两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物的反应来解答；
（5）根据一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数不变来解答；
（6）根据煤粉和硫酸钠高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，消耗能量高，过多的二氧化碳会形成温室效应来解答。
（1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分；
（2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，是为了排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
（3）由图可知，使用 α 纳米Fe2O3作催化剂在 610 ℃ 时可使转化率最高，因此应选用 α 纳米Fe2O3温度为 610 ℃；
（4）设备2中，NaOH溶液与H2S反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（5）继续在该温度下恒温蒸发时，溶液始终保持饱和状态，析出Na2S固体的同时溶液的溶质质量分数保持不变；
（6）用煤粉高温煅烧法的缺点是能耗大、温度要求高，并且会产生二氧化碳造成环境污染。
14．（2025·深圳模拟）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。
（1）商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：　 　。
（2）用含Fe2O380%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程)
（3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是　 　(写出一点即可)。
【答案】（1）将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可）
（2）解：设理论上可制得铁的质量为x。
x=112t
答：理论上可制得铁112吨。
（3）抗腐蚀性强
【知识点】合金与合金的性质；根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）在金属活泼性顺序中铁比铜活泼；验证铜、铁的金属活动性顺序的实验为将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。
（2） 解：设理论上可制得铁的质量为x。
解得x=112t
答：理论上可制得铁112吨。
（3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有抗腐蚀性强的化学性质。
【分析】（1）根据金属活泼性顺序表中铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳的方程式中已知氧化铁的质量来计算铁的质量来解答；
（3）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答。
（1）验证铜、铁的金属活动性顺序的实验为：将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。
（2）见答案；
（3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有抗腐蚀性强的化学性质。
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