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广东省佛山市三水区2025年中考二模化学试题
1．（2025·三水模拟）硫酸钙(CaSO4)能使豆浆形成凝胶状的豆腐。硫酸钙属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫酸钙由Ca、S、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、酸中的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸钙中的阳离子是钙离子，不符合题意；
C、碱中的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸钙中的阴离子是硫酸根离子，不符合题意；
D、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物其中一种是氧元素的化合物就是氧化物，酸的概念是阳离子全部是氢离子，碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
2．（2025·三水模拟）《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家
A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐寿 D．侯德榜
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲是中国科学院院士，重要在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献 ，不符合题意；
B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，不符合题意 ；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他与英国人傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍，符合题意；
D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，发明了 “侯氏制碱法” 不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据张青莲的主要在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献来解答；
B、根据闵恩泽是石油化工催化剂专家来解答；
C、根据徐寿是中国近代化学的启蒙者翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍来解答；
D、根据侯德榜是著名科学家，发明了 “侯氏制碱法”来解答。
3．（2025·三水模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2H B．三个氮原子：3N
C．镁离子：Mg+2 D．氦气：He2
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由分子构成的物质的化学式前面的数字表示多个分子，所以两个氢分子应表示为2H2，而2H表示两个氢原子，说法错误，不符合题意；
B、元素符号表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，三个氮原子表示为3N，说法正确，符合题意；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角先写数字后写正负号，离子符号前的数字表示离子个数，镁离子符号表示为Mg2+，说法错误，不符合题意；
D、氦气是由氦原子直接构成的，化学式用元素符号表示，即He，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号表示该原子和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数，由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
4．（2025·三水模拟）手机快充电源适配器中含有的氮化镓可以提高充电的效率。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓原子核内有31个质子 B．镓的原子质量是69.72
C．镓属于金属元素 D．镓的元素符号为Ga
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；故镓原子序数为31，质子数是31，说法正确，不符合题意；
B、下方的数字表示相对原子质量，故69.72是镓的相对原子质量，相对原子质量的国际单位是 “1”，说法错误，符合题意；
C、镓的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、右上角的字母表示元素符号，镓的元素符号为Ga，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示相对原子质量、国际单位是“一”，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
5．（2025·三水模拟）槲皮素(C15H10O7)具有抗氧化作用，有助于预防多种慢性疾病。下列有关其说法正确的是
A．由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．氧元素的质量分数最大
C．含有5个氢分子
D．碳、氢原子的个数比为3∶2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、槲皮素(C15H10O7)是由槲皮素分子构成的，槲皮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意；
B、槲皮素(C15H10O7)中碳氢氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）=90：5：56，故碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
C、槲皮素(C15H10O7)是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子中含有10个氢原子，说法错误，不符合题意；
D、槲皮素(C15H10O7)中碳、氢原子的个数比为15：10=3∶2，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成来解答。
6．（2025·三水模拟）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是
A．用KMnO4制氧气
B．稀释浓硫酸
C．收集氢气
D．蒸发结晶
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气的实验室制法；稀释浓硫酸；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、用高锰酸钾制取氧气时试管口应该放一团棉花，防止加热时粉末进入导管，该操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌加速散热，该操作错误，不符合题意；
C、氢气难溶于水，可用排水法收集，该操作正确，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，以防温度过高造成液滴飞溅，该图中缺少玻璃棒，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口有棉花防止粉末堵塞导管来解答；
B、根据浓硫酸的稀释应将浓硫酸慢慢倒入水中来解答；
C、根据氢气难溶于水来解答；
D、根据蒸发过程玻璃棒搅拌搅拌蒸发速度来解答。
7．（2025·三水模拟）学习小组在实验室把紫甘蓝(如图)剪碎研磨，放入烧杯中加水煮沸，过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红；滴入氢氧化钠则变绿。回答下列小题。
（1）紫甘蓝富含的营养物质主要是
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
（2）制作紫甘蓝酸提取液时，用到的实验仪器不包括
A．研钵 B．分液漏斗 C．烧杯 D．玻璃棒
（3）下列关于本实验项目的说法中错误的是
A．把紫甘蓝剪碎研磨是为了增大其与水的接触面积
B．存放氢氧化钠固体的柜门应张贴题图标志
C．向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸则溶液变绿
D．该提取液可作为酸碱指示剂使用
【答案】（1）C
（2）B
（3）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；生命活动与六大营养素；几种常见的与化学有关的图标；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）蛋白质主要存在于肉类、豆类等食物中；油脂主要存在于食用油、动物脂肪等中；糖类主要存在于谷物、薯类等食物中；紫甘蓝属于蔬菜，富含的营养物质主要是维生素。
故答案为：C.
（2）把紫甘蓝剪碎研磨需要用到研钵；放入烧杯中加水煮沸需要用到烧杯；搅拌时需要用到玻璃棒； 整个过程不需要进行分液操作，所以用到的实验仪器不包括分液漏斗。
故答案为：B.
（3）A、把紫甘蓝剪碎研磨能增大其与水的接触面积，使其充分溶解，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，存放氢氧化钠固体的柜门应张贴腐蚀品标志，该图为腐蚀品标志，该说法正确，不符合题意；
C、白醋显酸性，滴入紫甘蓝提取液变红，稀盐酸也显酸性，所以向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸溶液应变红，该说法错误，符合题意；
D、紫甘蓝提取液在酸性（白醋）和碱性（氢氧化钠）溶液中显示不同颜色，该提取液可作为酸碱指示剂使用，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素；肉类、豆类等食物属于蛋白质；食用油、动物脂肪等是油脂；谷物、薯类等食物属于糖类；蔬菜、水果是维生素来解答；
（2）根据紫甘蓝进行研膜、溶解、过滤、煮沸来解答；
（3）根据氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性，紫甘蓝研磨后是紫色石蕊，石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色来解答。
（1）【解答】蛋白质主要存在于肉类、豆类等食物中；油脂主要存在于食用油、动物脂肪等中；糖类主要存在于谷物、薯类等食物中；紫甘蓝属于蔬菜，富含的营养物质主要是维生素。
故答案为：C.
（2）【解答】把紫甘蓝剪碎研磨需要用到研钵；放入烧杯中加水煮沸需要用到烧杯；搅拌时需要用到玻璃棒； 整个过程不需要进行分液操作，所以用到的实验仪器不包括分液漏斗。
故答案为：B.
（3）【解答】A、把紫甘蓝剪碎研磨能增大其与水的接触面积，使其充分溶解，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，存放氢氧化钠固体的柜门应张贴腐蚀品标志，该图为腐蚀品标志，该说法正确，不符合题意；
C、白醋显酸性，滴入紫甘蓝提取液变红，稀盐酸也显酸性，所以向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸溶液应变红，该说法错误，符合题意；
D、紫甘蓝提取液在酸性（白醋）和碱性（氢氧化钠）溶液中显示不同颜色，该提取液可作为酸碱指示剂使用，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
8．（2025·三水模拟）研究和调控燃烧可以更好地服务于人类的生产生活。下列说法错误的是
A．生火有术：用火柴引燃酒精灯，使温度达到可燃物的着火点
B．驭火有方：用扇子扇煤炉火焰，增大了氧气的含量
C．防火有策：家里燃气泄漏时，先关闭阀门，再开窗通风
D．灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A 、用火柴引燃酒精灯，火柴燃烧放出的热量能使酒精的温度达到着火点，从而使酒精灯被点燃，该说法正确，不符合题意；
B、用扇子扇煤炉火焰，空气流动加快增大了氧气的含量，使燃料燃烧更充分，该说法正确，不符合题意；
C、家里燃气泄漏时先关闭阀门，可阻止燃气继续泄漏；再开窗通风能降低燃气在空气中的浓度，防止发生爆炸，该说法正确，不符合题意；
D、电线短路着火时不能快速泼水灭火，可能会导致触电事故，应先切断电源，再选择合适的灭火器灭火，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
B、根据增加氧气的浓度使其充分反应来解答；
C、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，甲烷在有限的空气中燃烧会产生爆炸事件来解答；
D、根据水具有导电性来解答。
9．（2025·三水模拟）生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用清洁剂(含NaOH)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应
B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料
C 用铅笔芯制作电极 石墨具有滑腻感且质软
D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污，是因为氢氧化钠（强碱）能与油脂发生反应，从而去除油污，该解释正确，不符合题意；
B、CO2是光合作用的原料，因此给大棚蔬菜施加气体肥料CO2可提高产量，解释正确，不符合题意；
C、用铅笔芯制作电极，利用了石墨具有导电性，解释错误，符合题意；
D、氧气能供给呼吸，清理家中鱼缸并通入空气，可增加水中溶解氧，而空气中氧气可供给鱼类呼吸，该解释正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠是强碱，能除去油污来解答；
B、根据二氧化碳是光合作用的原料来解答；
C、根据石墨具有导带性，可以作导线；石墨软可以作为铅笔芯来解答；
D、根据氧气不易溶于水，氧气可以供给呼吸来解答。
10．（2025·三水模拟）农作物生长需要钾元素。兴趣小组获得草木灰并提纯K2CO3的过程：堆秸秆→焚烧→得灰→浸泡→去渣。回答下列小题：
（1）下列说法不正确的是
A．“焚烧”秸秆会带来一定的空气污染
B．“去渣”相当于实验室的过滤操作
C．施用草木灰可增强作物的抗寒、抗旱能力
D．过量使用草木灰可能导致土壤碱化
（2）去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是
A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g
B．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液
C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变
D．将a点溶液升温至80℃可到达b点
【答案】（1）C
（2）D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）A、“焚烧”秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会产生空气污染，不符合题意；
B、“去渣”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离，不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，施用草木灰，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，故过量使用草木灰可能导致土壤碱化，不符合题意。
故答案为：C.
（2）A、由图可知a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意；
B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方表示碳酸钾的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、c点溶液中，溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；
D、将a点溶液升温至80℃，升温后碳酸钾的溶解度增加，由饱和变为不饱和溶液，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护环境防止空气污染，过滤分离溶和不溶物，三大化肥有氮肥、钾肥、磷肥，钾肥具有抗倒伏现象，钾肥显碱性可以中和酸性土壤来解答；
（2）根据某温度时不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，溶解度曲线下方的点表示该温度时的不饱和溶液来解答。
（1）【解答】A、“焚烧”秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会产生空气污染，不符合题意；
B、“去渣”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离，不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，施用草木灰，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，故过量使用草木灰可能导致土壤碱化，不符合题意。
故答案为：C.
（2）【解答】A、由图可知a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意；
B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方表示碳酸钾的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、c点溶液中，溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；
D、将a点溶液升温至80℃，升温后碳酸钾的溶解度增加，由饱和变为不饱和溶液，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
11．（2025·三水模拟）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”(丹砂：HgS固体)。该反应微观示意图如题图，下列有关说法不正确的是
A．反应后固体质量增加
B．反应前后元素的种类没有改变
C．物质丙是由原子构成的
D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据反应模型图分析可知，该反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2，反应物HgS固体失去硫元素而变成单质Hg质量减小，该说法错误，符合题意；
B、在化学变化中，反应前后元素的种类不变，该反应中反应前有汞元素、硫元素、氧元素，故反应后依然是这三种元素，说法正确，不符合题意；
C、物质丙是汞，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，说法正确，不符合题意；
D、物质丁是SO2，在空气中易形成酸雨，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，硫酸对空气有污染，会形成酸雨；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由分子、原子和离子构成来解答。
12．（2025·三水模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．探究铁生锈的条件
B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．用碱液吸收尾气防止污染空气
D．验证NH4NO3固体溶解吸热
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、第一支试管中的铁钉只与水接触，第二支试管中只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，故不能用于探究铁生锈条件，该实验不能达到目的，不符合题意；
B、该实验是将铁片和铜片分别放入硝酸银溶液中，两种金属表面均有银白色固体析出，得出的结论为Fe的金属活动性比Ag强，Cu的金属活动性比Ag强，但该实验无法验证Fe和Cu两者的金属活动性强弱，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水、不与碱溶液反应，不能吸收尾气中的一氧化碳，不能防止污染，该实验不能达到目的，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，使得装置内压强减小，观察到U形管内液面左高右低，说明硝酸铵固体溶于水时，会出现吸热现象，该实验能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁生成的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
B、根据金属活泼性顺序表可知，铁比铜活泼，铜比银活泼来解答；
C、根据一氧化碳是有毒的气体，密度小于空气密度且难溶于水，不与碱反应来解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小来解答。
13．（2025·三水模拟）清代唐英编排《陶冶图说》中记载制瓷工艺：“…白胎瓷器，有于窑内烧成后始施彩画者，如五彩、珐琅等器是也。彩画后，复入红炉烧煤以固颜色”。
（1）“五彩、珐琅”是代表性彩瓷作品，属于　 　(填“金属”“非金属”)材料。
（2）“彩画”所用颜料主要为矿物颜料，如“红彩(Fe2O3)”“绿彩(CuO、Cr2O3)”等。“绿彩”中Cr的化合价为　 　，“红彩”中铁元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）瓷器釉色因含氧化亚铁(FeO)呈青色，若烧煤时氧气过量，釉色会发红，原因可能是　 　。
（4）以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]为原料可制作“彩画”颜料，其煅烧时生成三种常见的氧化物，化学方程式为　 　，该化学反应属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）非金属
（2）+3；7：3
（3）氧化亚铁被氧化生成了氧化铁
（4）；分解反应
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】（1）“五彩珐琅”是代表性彩瓷作品，属于非金属材料；
（2）在化合物中正负价的代数和为零，而在Cr2O3中氧元素的化合价为-2，则Cr元素的化合价为，红彩中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）氧化亚铁(FeO)呈青色，若烧煤时氧气过量，被氧化生成了氧化铁，氧化铁为红棕色；
（4）孔雀石煅烧分解为氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成多种物质的反应属于分解反应。
【分析】（1）根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，物质中元素的质量来解答；
（3）根据氧化铁是红棕色，氧化亚铁是浅绿色来解答；
（4）根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，分解反应是由一种物质生成多种物质来解答。
（1）“五彩、珐琅”是代表性彩瓷作品，属于非金属材料；
（2）Cr2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设Cr元素的化合价为x，则有：x×2+（-2）×3=0，x=+3，“绿彩”中Cr的化合价为+3；“红彩”中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）氧化亚铁(FeO)呈青色，若烧煤时氧气过量，被氧化生成了氧化铁，氧化铁为红棕色；
（4）孔雀石煅烧分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成多种物质，属于分解反应。
14．（2025·三水模拟）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。
（1）碳纤维是否属于碳单质　 　(填“是”或“否”)。
（2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而　 　。
（3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是　 　。
a.密度小 b.硬度小 c.耐腐蚀 d.强度高
（4）预测碳纤维的化学性质有　 　(写一点)。
（5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为　 　。产物C2H3N中质量分数最小的元素是　 　(填元素名称)。
【答案】（1）否
（2）化学；减小
（3）acd
（4）可燃性
（5）H2O；氢元素
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；碳的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】（1）碳纤维是含碳量在90%以上的碳材料，不是由碳元素组成的纯净物，不属于碳单质；
（2）“氧化”“高温碳化” 过程中有新物质生成属于化学变化； 依据图 2，碳化温度在1370～1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
（3）翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，这样可以减轻船舶重量、提高使用寿命和承载能力等，而硬度小不是其优点；
故答案为：acd.
（4）因为碳纤维化学性质与碳相似，而碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；该反应中，反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，故6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O；
C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2)：(1×3)：14=24：3：14，氢元素质量占比较小，质量分数最小。
【分析】（1）根据碳纤维是由多种物质组成的混合物来解答；
（2）根据有新物质生成的变化是化学变化，碳化温度越高碳纤维的拉伸强度越低来解答；
（3）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀和机械性能好来解答；
（4）根据碳纤维与碳的化学性质相似，具有可燃性、还原性来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由元素组成以及元素的质量来解答。
（1）碳纤维是含碳量在90%以上的碳材料，不是由碳元素组成的纯净物，不属于碳单质；
（2）“氧化”“高温碳化” 过程中有新物质生成，主要发生 化学变化； 依据图 2，碳化温度1370～1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
（3）翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，这样可以减轻船舶重量、提高使用寿命和承载能力等，而硬度小不是其优点；
故选acd；
（4）因为碳纤维化学性质与碳相似，碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，所以6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O；
C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2)：(1×3)：14=24：3：14，氢元素质量占比较小，质量分数最小的元素是氢元素。
15．（2025·三水模拟）兴趣小组设计了一套CO2的制备和性质探究于一体的实验装置。请回答下列问题：
i.认识实验装置
（1）仪器A的名称为　 　。
（2）检查装置气密性：连接好仪器，关闭止水夹K1和K3，将注射器活塞往上拉一段距离后松手，若　 　，则证明装置气密性良好。
（3）通过注射器向烧瓶中注入稀盐酸即可产生CO2，浸有饱和NaHCO3溶液的脱脂棉可除去CO2中混入的　 　气体。
ii.CO2性质探究
（4）填空：
操作 现象 结论
打开K1，关闭K2，向烧瓶中注入稀盐酸 烧瓶内产生气泡，烧杯中澄清石灰水　 　 大理石与盐酸反应产生CO2，写出该反应方程式　 　
关闭K1，打开K2和K3，a为干燥的紫色石蕊试纸，b为湿润的紫色石蕊试纸 观察到硬质玻璃管中　 　 说明二氧化碳与水反应生成了碳酸。
将燃着的木条分别放在塑料瓶上、下端的瓶口 下端的木条先熄灭 说明CO2　 　，不能燃烧也不支持燃烧。
加热硬质玻璃管 可观察到变色的石蕊试纸变回紫色 说明　 　
iii.低碳行动：
（5）作为初中生，为减少CO2的排放，你可以采取的可行措施是　 　。
【答案】铁架台；活塞回到原处；氯化氢；变浑浊；；a处试纸不变红，b处试纸变红；密度比空气大；碳酸不稳定；绿色出行等（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器A的名称为铁架台；
（2）关闭止水夹K1和K3，将注射器活塞往上拉一段距离后松手，若活塞回到原处，则证明装置气密性良好；
（3）NaHCO3溶液和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以浸有饱和NaHCO3溶液的脱脂棉可除去CO2中混入的氯化氢气体；
（4）打开K1，关闭K2，向烧瓶中注入稀盐酸，稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧瓶内产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；闭K1，打开K2和K3，干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸；
下端的木条先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；
加热硬质玻璃管，碳酸分解生成二氧化碳和水，可观察到变色的石蕊试纸变回紫色，说明碳酸不稳定；
（5）植树造林、绿色出行等都可减少二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据该装置的气密性的检查是关闭止水夹K1和K3，将注射器活塞往上拉一段距离后松手，若活塞回到原处说明装置严密来解答；
（3）根据碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（4）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，碳酸分解生成水和二氧化碳，红色石蕊变成紫色来解答；
（5）根据低碳出行，植树造林，减少化石燃料燃烧来减少二氧化碳的排放来解答。
16．（2025·三水模拟）久置干电池外壳常附着少量白色固体，查阅资料发现电池中填充着KOH溶液，长时间放置可能导致KOH溶液渗出并逐步转化为白色固体。兴趣小组对此展开了探究：
【查阅资料】
（1）KOH与NaOH化学性质类似，KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3，该反应化学方程式为　 　。
【提出问题】白色固体成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想1：KOH；猜想2：　 　；猜想3：KOH、K2CO3。
【实验探究】
（3）取少量固体于试管中加水溶解，再滴加几滴稀盐酸，观察到无气泡产生，猜想1正确。有同学分析后认为该结论不严谨，理由是　 　。
【方案优化】
（4）填空：
实验 操作 现象 结论
1 取少量固体于试管中加水溶解，滴加过量的　 　(填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想3正确
2 取实验1上层清液，滴入无色酚酞溶液 　 　
【反思交流】
（5）实验1中所加试剂需过量的原因是　 　。实验2中，用下列物质替换酚酞溶液也能达到实验目的的是　 　(填字母)。
a.碳酸钠溶液 b.紫色石蕊溶液 c.硫酸铜溶液 d.镁条
【废液处理】
（6）将上述废液混合后得到红色溶液，可加入　 　(填试剂名称)将废液处理至中性后再排放。
【生活建议】长期闲置的遥控器或玩具中的电池要及时取出，防止电池缓慢放电或漏液。
【答案】；K2CO3；稀盐酸先与KOH反应，没有跟碳酸钾反应，无明显现象（合理即可）；BaCl2（合理即可）；溶液变红；将碳酸钾完全沉淀，防止对氢氧化钾的检验造成干扰；bc；稀盐酸（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3和水，该反应化学方程式为：；
（2）根据猜想1：KOH和猜想3：KOH、K2CO3可推出猜想2是：K2CO3；
（3）若溶液中存在KOH，滴入几滴稀盐酸时稀盐酸先与KOH反应无现象，大量的盐酸跟碳酸钾反应生成气泡，那么就无明显现象，所以猜想1不正确；
（4）根据结论猜想3正确来分析现象和操作，说明溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾，碳酸钾与CaCl2溶液反应生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙，则取少量固体于试管中加水溶解，向其中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀；取反应后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色；
（5）碳酸钾和氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞溶液变红，实验1中所加试剂需过量的原因是：将碳酸钾完全沉淀，防止对氢氧化钾的检验造成干扰；
a、碳酸钠溶液不能和氢氧化钾反应，不能达到实验目的；
b、如果紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钾，能够达到实验目的；
c、硫酸铜溶液和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，因此通过说法产生蓝色沉淀可以判断是否含有氢氧化钾，能够达到实验目的；
d、镁不能和氢氧化钾反应，不能达到实验目的。
故答案为：bc.
（6）由于废液中含有氢氧化钾，所以要实现绿色排放，可向废液中滴加稀盐酸，至溶液中红色恰好消失。
【分析】（1）根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水来解答；
（2）根据氢氧化钾变质后的溶质是碳酸钾来解答；
（3）根据盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水无现象，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳来解答；
（4）根据碳酸钾和氢氧化钾均显碱性，均能使酚酞变红色；碳酸钾和过量的氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀后清液能使酚酞变红色则是氢氧化钠来解答；
（5）根据碳酸钾和氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞溶液变红；氢氧化钾中的氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，碱能使石蕊变蓝色来解答；
（6）根据酸和碱反应生成盐和水，酚酞遇碱变红色来解答。
17．（2025·三水模拟）氢气作为原料广泛应用于化工行业，包括合成氨、甲醇和炼油等。一种合成绿氨(NH3)的工艺流程如题图1所示。回答下列问题：
（1）氢气的诸多用途中(图2所示)，直接燃烧的占比排名第　 　，点燃氢气前需要　 　，否则可能引起爆炸。
（2）“液化分离”是通过低温下压缩空气，然后再缓慢升温以分离出氮气和氧气。由于液态氮的沸点比液态氧的　 　(填“高”或“低”)，氮气先蒸发出来。
（3）通过电解水可在　 　极得到H2，在另一极得到O2，实验室中鉴别H2与O2，可采用的方法是　 　。
（4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，参加反应的N2和H2分子个数比为　 　。合成氨对农业生产的重要意义是　 　。
a.用氨气去除燃煤电厂产生的氮氧化物
b.合成氮肥促进作物生长
c.液氨用于工业制冷系统
d.制成稀氨水调节土壤的酸碱度
（5）工业上对氢气的需求巨大，制备氢气也可通过甲烷在高温下与水蒸气反应，产物有氢气和一氧化碳，写出该化学反应方程式　 　。
【答案】（1）4；验纯
（2）低
（3）负；用燃着的木条检验
（4）1：3；b
（5）
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据图2数据可知，直接燃烧的占比排名第4；点燃不纯的可燃性气体可能引起爆炸，因此在点燃氢气前需要检验气体的纯度；
（2）“液化分离”过程中氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点低；
（3）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；氧气具有助燃性会使燃着的木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，会燃烧并发出淡蓝色火焰，可以鉴别；
（4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，该反应的化学方程式为：，参加反应的N2和H2分子个数比为1：3。
a、氨气燃烧生成的氮氧化物会造成空气污染，说法错误；
b、合成的氮肥可促进作物生长，叶色浓绿，说法正确；
c、液氨在蒸发时能吸收大量的热，可用于工业制冷系统，说法错误；
d、调节土壤的酸碱度常用熟石灰，说法错误。
故答案为：b.
（5）甲烷在高温下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的方程式为：。
【分析】（1）根据图2分析可知直接燃烧的占比排名第4，可燃性的气体燃烧需检验纯度来解答；（2）根据空气中的氮气和氧气的沸点不同来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有氧化性，能使燃着的木条燃烧更加旺盛，氢气具有可燃性来解答；
（4）根据酸碱中和反应的应用，氮肥的作用，空气的污染物，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的方程式的含义来解答；
（5）根据甲烷在高温下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳来解答。
（1）根据图2数据可知，直接燃烧的占比排名第4；
点燃不纯的可燃性气体可能引起爆炸，因此，在点燃氢气前需要检验气体的纯度；
（2）“液化分离”过程中氮气先蒸发出来，可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点低；
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；
氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，会燃烧并发出淡蓝色火焰，可以鉴别；
（4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，反应的化学方程式为：，参加反应的N2和H2分子个数比为1：3；
a.氨气燃烧生成的氮氧化物会造成空气污染，故说法错误；
b.合成的氮肥，可促进作物生长，叶色浓绿，故说法正确；
c. 液氨在蒸发时能吸收大量的热，可用于工业制冷系统，故说法错误；
d.调节土壤的酸碱度常用熟石灰，故说法错误；
故选b；
（5）甲烷在高温下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该化学反应方程式为：。
18．（2025·三水模拟）高纯硅是芯片制造的核心基础材料，以常见的石英砂和焦炭为原料即可制备硅。
（1）焦炭在生活中常用作取暖及烧烤等，在燃烧过程中　 　能转化为热能。
（2）制取粗硅时，石英砂与焦炭在密闭的电弧炉中反应，炉内维持高温且隔绝空气。隔绝空气主要原因：1.防止空气中氧气将粗硅氧化；2.　 　。
（3）石英砂制粗硅反应：2C+SiO2Si+2CO↑，假设石英砂中SiO2质量分数80%，工厂欲生产100kg粗硅(硅质量分数为84%)，理论上需要石英砂的质量是　 　？
（4）粗硅提纯为高纯硅需要经过多个步骤，主要反应过程如图：
流程中可以循环使用的化合物是　 　，该物质与氧化铁反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）化学
（2）防止高温下碳与氧气反应
（3）设需要SiO2的质量为x。100kg粗硅中硅的质量=100kg×84%=84kg x=180kg因为石英砂中SiO2质量分数80%，所以需要石英砂的质量。答：需要石英砂的质量为225kg。
（4）HCl；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）焦炭在燃烧过程中是化学能转化为热能；焦炭燃烧是发生了化学反应，释放出热量；
（2）碳在高温下能与氧气发生反应生成二氧化碳，这样既消耗碳，又可能产生其他气体杂质影响粗硅的制取；隔绝空气主要原因是防止空气中氧气将粗硅氧化；其次是防止高温下碳与氧气反应；
（3）解： 设需要SiO2的质量为x
据题意得：100kg粗硅中硅的质量=100kg×84%=84kg
解得x=180kg
因为石英砂中SiO2质量分数80%，所以需要石英砂的质量：。
答：需要石英砂的质量为225kg。
（4）由流程图分析可知，HCl既是反应物又是生成物，所以流程中可以循环使用的化合物是HCl，HCl与氧化铁反应生成氯化铁和水，该化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据焦炭在燃烧生成二氧化碳的过程放热是化学能转化为热能来解答；
（2）根据碳在高温下能与氧气发生反应生成二氧化碳，硅与氧反应生成二氧化硅来解答；
（3）根据碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳的方程式中已知硅的质量和式量来计算二氧化硅的质量来解答；
（4）根据反应流程图分析可知，氯化氢既是反应物又是生成物，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答。
（1）焦炭在燃烧过程中是化学能转化为热能。因为焦炭燃烧是发生了化学反应，释放出热量；
（2）碳在高温下能与氧气发生反应，这样既消耗碳，又可能产生其他气体杂质影响粗硅的制取；隔绝空气主要原因：1. 防止空气中氧气将粗硅氧化；2. 防止高温下碳与氧气反应；
（3）见答案；
（4）由流程可知，HCl既是反应的生成物，又是反应的反应物，所以流程中可以循环使用的化合物是HCl，HCl与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
1 / 1广东省佛山市三水区2025年中考二模化学试题
1．（2025·三水模拟）硫酸钙(CaSO4)能使豆浆形成凝胶状的豆腐。硫酸钙属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．（2025·三水模拟）《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家
A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐寿 D．侯德榜
3．（2025·三水模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2H B．三个氮原子：3N
C．镁离子：Mg+2 D．氦气：He2
4．（2025·三水模拟）手机快充电源适配器中含有的氮化镓可以提高充电的效率。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓原子核内有31个质子 B．镓的原子质量是69.72
C．镓属于金属元素 D．镓的元素符号为Ga
5．（2025·三水模拟）槲皮素(C15H10O7)具有抗氧化作用，有助于预防多种慢性疾病。下列有关其说法正确的是
A．由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．氧元素的质量分数最大
C．含有5个氢分子
D．碳、氢原子的个数比为3∶2
6．（2025·三水模拟）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是
A．用KMnO4制氧气
B．稀释浓硫酸
C．收集氢气
D．蒸发结晶
7．（2025·三水模拟）学习小组在实验室把紫甘蓝(如图)剪碎研磨，放入烧杯中加水煮沸，过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红；滴入氢氧化钠则变绿。回答下列小题。
（1）紫甘蓝富含的营养物质主要是
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
（2）制作紫甘蓝酸提取液时，用到的实验仪器不包括
A．研钵 B．分液漏斗 C．烧杯 D．玻璃棒
（3）下列关于本实验项目的说法中错误的是
A．把紫甘蓝剪碎研磨是为了增大其与水的接触面积
B．存放氢氧化钠固体的柜门应张贴题图标志
C．向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸则溶液变绿
D．该提取液可作为酸碱指示剂使用
8．（2025·三水模拟）研究和调控燃烧可以更好地服务于人类的生产生活。下列说法错误的是
A．生火有术：用火柴引燃酒精灯，使温度达到可燃物的着火点
B．驭火有方：用扇子扇煤炉火焰，增大了氧气的含量
C．防火有策：家里燃气泄漏时，先关闭阀门，再开窗通风
D．灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大
9．（2025·三水模拟）生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用清洁剂(含NaOH)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应
B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料
C 用铅笔芯制作电极 石墨具有滑腻感且质软
D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·三水模拟）农作物生长需要钾元素。兴趣小组获得草木灰并提纯K2CO3的过程：堆秸秆→焚烧→得灰→浸泡→去渣。回答下列小题：
（1）下列说法不正确的是
A．“焚烧”秸秆会带来一定的空气污染
B．“去渣”相当于实验室的过滤操作
C．施用草木灰可增强作物的抗寒、抗旱能力
D．过量使用草木灰可能导致土壤碱化
（2）去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是
A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g
B．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液
C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变
D．将a点溶液升温至80℃可到达b点
11．（2025·三水模拟）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”(丹砂：HgS固体)。该反应微观示意图如题图，下列有关说法不正确的是
A．反应后固体质量增加
B．反应前后元素的种类没有改变
C．物质丙是由原子构成的
D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一
12．（2025·三水模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．探究铁生锈的条件
B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．用碱液吸收尾气防止污染空气
D．验证NH4NO3固体溶解吸热
13．（2025·三水模拟）清代唐英编排《陶冶图说》中记载制瓷工艺：“…白胎瓷器，有于窑内烧成后始施彩画者，如五彩、珐琅等器是也。彩画后，复入红炉烧煤以固颜色”。
（1）“五彩、珐琅”是代表性彩瓷作品，属于　 　(填“金属”“非金属”)材料。
（2）“彩画”所用颜料主要为矿物颜料，如“红彩(Fe2O3)”“绿彩(CuO、Cr2O3)”等。“绿彩”中Cr的化合价为　 　，“红彩”中铁元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）瓷器釉色因含氧化亚铁(FeO)呈青色，若烧煤时氧气过量，釉色会发红，原因可能是　 　。
（4）以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]为原料可制作“彩画”颜料，其煅烧时生成三种常见的氧化物，化学方程式为　 　，该化学反应属于　 　(填基本反应类型)。
14．（2025·三水模拟）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。
（1）碳纤维是否属于碳单质　 　(填“是”或“否”)。
（2）碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而　 　。
（3）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是　 　。
a.密度小 b.硬度小 c.耐腐蚀 d.强度高
（4）预测碳纤维的化学性质有　 　(写一点)。
（5）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为　 　。产物C2H3N中质量分数最小的元素是　 　(填元素名称)。
15．（2025·三水模拟）兴趣小组设计了一套CO2的制备和性质探究于一体的实验装置。请回答下列问题：
i.认识实验装置
（1）仪器A的名称为　 　。
（2）检查装置气密性：连接好仪器，关闭止水夹K1和K3，将注射器活塞往上拉一段距离后松手，若　 　，则证明装置气密性良好。
（3）通过注射器向烧瓶中注入稀盐酸即可产生CO2，浸有饱和NaHCO3溶液的脱脂棉可除去CO2中混入的　 　气体。
ii.CO2性质探究
（4）填空：
操作 现象 结论
打开K1，关闭K2，向烧瓶中注入稀盐酸 烧瓶内产生气泡，烧杯中澄清石灰水　 　 大理石与盐酸反应产生CO2，写出该反应方程式　 　
关闭K1，打开K2和K3，a为干燥的紫色石蕊试纸，b为湿润的紫色石蕊试纸 观察到硬质玻璃管中　 　 说明二氧化碳与水反应生成了碳酸。
将燃着的木条分别放在塑料瓶上、下端的瓶口 下端的木条先熄灭 说明CO2　 　，不能燃烧也不支持燃烧。
加热硬质玻璃管 可观察到变色的石蕊试纸变回紫色 说明　 　
iii.低碳行动：
（5）作为初中生，为减少CO2的排放，你可以采取的可行措施是　 　。
16．（2025·三水模拟）久置干电池外壳常附着少量白色固体，查阅资料发现电池中填充着KOH溶液，长时间放置可能导致KOH溶液渗出并逐步转化为白色固体。兴趣小组对此展开了探究：
【查阅资料】
（1）KOH与NaOH化学性质类似，KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3，该反应化学方程式为　 　。
【提出问题】白色固体成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想1：KOH；猜想2：　 　；猜想3：KOH、K2CO3。
【实验探究】
（3）取少量固体于试管中加水溶解，再滴加几滴稀盐酸，观察到无气泡产生，猜想1正确。有同学分析后认为该结论不严谨，理由是　 　。
【方案优化】
（4）填空：
实验 操作 现象 结论
1 取少量固体于试管中加水溶解，滴加过量的　 　(填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想3正确
2 取实验1上层清液，滴入无色酚酞溶液 　 　
【反思交流】
（5）实验1中所加试剂需过量的原因是　 　。实验2中，用下列物质替换酚酞溶液也能达到实验目的的是　 　(填字母)。
a.碳酸钠溶液 b.紫色石蕊溶液 c.硫酸铜溶液 d.镁条
【废液处理】
（6）将上述废液混合后得到红色溶液，可加入　 　(填试剂名称)将废液处理至中性后再排放。
【生活建议】长期闲置的遥控器或玩具中的电池要及时取出，防止电池缓慢放电或漏液。
17．（2025·三水模拟）氢气作为原料广泛应用于化工行业，包括合成氨、甲醇和炼油等。一种合成绿氨(NH3)的工艺流程如题图1所示。回答下列问题：
（1）氢气的诸多用途中(图2所示)，直接燃烧的占比排名第　 　，点燃氢气前需要　 　，否则可能引起爆炸。
（2）“液化分离”是通过低温下压缩空气，然后再缓慢升温以分离出氮气和氧气。由于液态氮的沸点比液态氧的　 　(填“高”或“低”)，氮气先蒸发出来。
（3）通过电解水可在　 　极得到H2，在另一极得到O2，实验室中鉴别H2与O2，可采用的方法是　 　。
（4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，参加反应的N2和H2分子个数比为　 　。合成氨对农业生产的重要意义是　 　。
a.用氨气去除燃煤电厂产生的氮氧化物
b.合成氮肥促进作物生长
c.液氨用于工业制冷系统
d.制成稀氨水调节土壤的酸碱度
（5）工业上对氢气的需求巨大，制备氢气也可通过甲烷在高温下与水蒸气反应，产物有氢气和一氧化碳，写出该化学反应方程式　 　。
18．（2025·三水模拟）高纯硅是芯片制造的核心基础材料，以常见的石英砂和焦炭为原料即可制备硅。
（1）焦炭在生活中常用作取暖及烧烤等，在燃烧过程中　 　能转化为热能。
（2）制取粗硅时，石英砂与焦炭在密闭的电弧炉中反应，炉内维持高温且隔绝空气。隔绝空气主要原因：1.防止空气中氧气将粗硅氧化；2.　 　。
（3）石英砂制粗硅反应：2C+SiO2Si+2CO↑，假设石英砂中SiO2质量分数80%，工厂欲生产100kg粗硅(硅质量分数为84%)，理论上需要石英砂的质量是　 　？
（4）粗硅提纯为高纯硅需要经过多个步骤，主要反应过程如图：
流程中可以循环使用的化合物是　 　，该物质与氧化铁反应的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硫酸钙由Ca、S、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、酸中的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸钙中的阳离子是钙离子，不符合题意；
C、碱中的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸钙中的阴离子是硫酸根离子，不符合题意；
D、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物其中一种是氧元素的化合物就是氧化物，酸的概念是阳离子全部是氢离子，碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲是中国科学院院士，重要在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献 ，不符合题意；
B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，不符合题意 ；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他与英国人傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍，符合题意；
D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，发明了 “侯氏制碱法” 不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据张青莲的主要在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献来解答；
B、根据闵恩泽是石油化工催化剂专家来解答；
C、根据徐寿是中国近代化学的启蒙者翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍来解答；
D、根据侯德榜是著名科学家，发明了 “侯氏制碱法”来解答。
3．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由分子构成的物质的化学式前面的数字表示多个分子，所以两个氢分子应表示为2H2，而2H表示两个氢原子，说法错误，不符合题意；
B、元素符号表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，三个氮原子表示为3N，说法正确，符合题意；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角先写数字后写正负号，离子符号前的数字表示离子个数，镁离子符号表示为Mg2+，说法错误，不符合题意；
D、氦气是由氦原子直接构成的，化学式用元素符号表示，即He，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号表示该原子和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数，由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
4．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；故镓原子序数为31，质子数是31，说法正确，不符合题意；
B、下方的数字表示相对原子质量，故69.72是镓的相对原子质量，相对原子质量的国际单位是 “1”，说法错误，符合题意；
C、镓的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、右上角的字母表示元素符号，镓的元素符号为Ga，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示相对原子质量、国际单位是“一”，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、槲皮素(C15H10O7)是由槲皮素分子构成的，槲皮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意；
B、槲皮素(C15H10O7)中碳氢氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）=90：5：56，故碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
C、槲皮素(C15H10O7)是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子中含有10个氢原子，说法错误，不符合题意；
D、槲皮素(C15H10O7)中碳、氢原子的个数比为15：10=3∶2，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成来解答。
6．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气的实验室制法；稀释浓硫酸；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、用高锰酸钾制取氧气时试管口应该放一团棉花，防止加热时粉末进入导管，该操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌加速散热，该操作错误，不符合题意；
C、氢气难溶于水，可用排水法收集，该操作正确，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，以防温度过高造成液滴飞溅，该图中缺少玻璃棒，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口有棉花防止粉末堵塞导管来解答；
B、根据浓硫酸的稀释应将浓硫酸慢慢倒入水中来解答；
C、根据氢气难溶于水来解答；
D、根据蒸发过程玻璃棒搅拌搅拌蒸发速度来解答。
7．【答案】（1）C
（2）B
（3）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；生命活动与六大营养素；几种常见的与化学有关的图标；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）蛋白质主要存在于肉类、豆类等食物中；油脂主要存在于食用油、动物脂肪等中；糖类主要存在于谷物、薯类等食物中；紫甘蓝属于蔬菜，富含的营养物质主要是维生素。
故答案为：C.
（2）把紫甘蓝剪碎研磨需要用到研钵；放入烧杯中加水煮沸需要用到烧杯；搅拌时需要用到玻璃棒； 整个过程不需要进行分液操作，所以用到的实验仪器不包括分液漏斗。
故答案为：B.
（3）A、把紫甘蓝剪碎研磨能增大其与水的接触面积，使其充分溶解，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，存放氢氧化钠固体的柜门应张贴腐蚀品标志，该图为腐蚀品标志，该说法正确，不符合题意；
C、白醋显酸性，滴入紫甘蓝提取液变红，稀盐酸也显酸性，所以向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸溶液应变红，该说法错误，符合题意；
D、紫甘蓝提取液在酸性（白醋）和碱性（氢氧化钠）溶液中显示不同颜色，该提取液可作为酸碱指示剂使用，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素；肉类、豆类等食物属于蛋白质；食用油、动物脂肪等是油脂；谷物、薯类等食物属于糖类；蔬菜、水果是维生素来解答；
（2）根据紫甘蓝进行研膜、溶解、过滤、煮沸来解答；
（3）根据氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性，紫甘蓝研磨后是紫色石蕊，石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色来解答。
（1）【解答】蛋白质主要存在于肉类、豆类等食物中；油脂主要存在于食用油、动物脂肪等中；糖类主要存在于谷物、薯类等食物中；紫甘蓝属于蔬菜，富含的营养物质主要是维生素。
故答案为：C.
（2）【解答】把紫甘蓝剪碎研磨需要用到研钵；放入烧杯中加水煮沸需要用到烧杯；搅拌时需要用到玻璃棒； 整个过程不需要进行分液操作，所以用到的实验仪器不包括分液漏斗。
故答案为：B.
（3）【解答】A、把紫甘蓝剪碎研磨能增大其与水的接触面积，使其充分溶解，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，存放氢氧化钠固体的柜门应张贴腐蚀品标志，该图为腐蚀品标志，该说法正确，不符合题意；
C、白醋显酸性，滴入紫甘蓝提取液变红，稀盐酸也显酸性，所以向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸溶液应变红，该说法错误，符合题意；
D、紫甘蓝提取液在酸性（白醋）和碱性（氢氧化钠）溶液中显示不同颜色，该提取液可作为酸碱指示剂使用，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
8．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A 、用火柴引燃酒精灯，火柴燃烧放出的热量能使酒精的温度达到着火点，从而使酒精灯被点燃，该说法正确，不符合题意；
B、用扇子扇煤炉火焰，空气流动加快增大了氧气的含量，使燃料燃烧更充分，该说法正确，不符合题意；
C、家里燃气泄漏时先关闭阀门，可阻止燃气继续泄漏；再开窗通风能降低燃气在空气中的浓度，防止发生爆炸，该说法正确，不符合题意；
D、电线短路着火时不能快速泼水灭火，可能会导致触电事故，应先切断电源，再选择合适的灭火器灭火，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
B、根据增加氧气的浓度使其充分反应来解答；
C、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，甲烷在有限的空气中燃烧会产生爆炸事件来解答；
D、根据水具有导电性来解答。
9．【答案】C
【知识点】氧气的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污，是因为氢氧化钠（强碱）能与油脂发生反应，从而去除油污，该解释正确，不符合题意；
B、CO2是光合作用的原料，因此给大棚蔬菜施加气体肥料CO2可提高产量，解释正确，不符合题意；
C、用铅笔芯制作电极，利用了石墨具有导电性，解释错误，符合题意；
D、氧气能供给呼吸，清理家中鱼缸并通入空气，可增加水中溶解氧，而空气中氧气可供给鱼类呼吸，该解释正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠是强碱，能除去油污来解答；
B、根据二氧化碳是光合作用的原料来解答；
C、根据石墨具有导带性，可以作导线；石墨软可以作为铅笔芯来解答；
D、根据氧气不易溶于水，氧气可以供给呼吸来解答。
10．【答案】（1）C
（2）D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）A、“焚烧”秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会产生空气污染，不符合题意；
B、“去渣”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离，不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，施用草木灰，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，故过量使用草木灰可能导致土壤碱化，不符合题意。
故答案为：C.
（2）A、由图可知a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意；
B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方表示碳酸钾的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、c点溶液中，溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；
D、将a点溶液升温至80℃，升温后碳酸钾的溶解度增加，由饱和变为不饱和溶液，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护环境防止空气污染，过滤分离溶和不溶物，三大化肥有氮肥、钾肥、磷肥，钾肥具有抗倒伏现象，钾肥显碱性可以中和酸性土壤来解答；
（2）根据某温度时不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，溶解度曲线下方的点表示该温度时的不饱和溶液来解答。
（1）【解答】A、“焚烧”秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会产生空气污染，不符合题意；
B、“去渣”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离，不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，施用草木灰，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，故过量使用草木灰可能导致土壤碱化，不符合题意。
故答案为：C.
（2）【解答】A、由图可知a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意；
B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方表示碳酸钾的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、c点溶液中，溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；
D、将a点溶液升温至80℃，升温后碳酸钾的溶解度增加，由饱和变为不饱和溶液，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
11．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据反应模型图分析可知，该反应的化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2，反应物HgS固体失去硫元素而变成单质Hg质量减小，该说法错误，符合题意；
B、在化学变化中，反应前后元素的种类不变，该反应中反应前有汞元素、硫元素、氧元素，故反应后依然是这三种元素，说法正确，不符合题意；
C、物质丙是汞，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，说法正确，不符合题意；
D、物质丁是SO2，在空气中易形成酸雨，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，硫酸对空气有污染，会形成酸雨；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由分子、原子和离子构成来解答。
12．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、第一支试管中的铁钉只与水接触，第二支试管中只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，故不能用于探究铁生锈条件，该实验不能达到目的，不符合题意；
B、该实验是将铁片和铜片分别放入硝酸银溶液中，两种金属表面均有银白色固体析出，得出的结论为Fe的金属活动性比Ag强，Cu的金属活动性比Ag强，但该实验无法验证Fe和Cu两者的金属活动性强弱，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水、不与碱溶液反应，不能吸收尾气中的一氧化碳，不能防止污染，该实验不能达到目的，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，使得装置内压强减小，观察到U形管内液面左高右低，说明硝酸铵固体溶于水时，会出现吸热现象，该实验能达到目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁生成的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
B、根据金属活泼性顺序表可知，铁比铜活泼，铜比银活泼来解答；
C、根据一氧化碳是有毒的气体，密度小于空气密度且难溶于水，不与碱反应来解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小来解答。
13．【答案】（1）非金属
（2）+3；7：3
（3）氧化亚铁被氧化生成了氧化铁
（4）；分解反应
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】（1）“五彩珐琅”是代表性彩瓷作品，属于非金属材料；
（2）在化合物中正负价的代数和为零，而在Cr2O3中氧元素的化合价为-2，则Cr元素的化合价为，红彩中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）氧化亚铁(FeO)呈青色，若烧煤时氧气过量，被氧化生成了氧化铁，氧化铁为红棕色；
（4）孔雀石煅烧分解为氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成多种物质的反应属于分解反应。
【分析】（1）根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，物质中元素的质量来解答；
（3）根据氧化铁是红棕色，氧化亚铁是浅绿色来解答；
（4）根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，分解反应是由一种物质生成多种物质来解答。
（1）“五彩、珐琅”是代表性彩瓷作品，属于非金属材料；
（2）Cr2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设Cr元素的化合价为x，则有：x×2+（-2）×3=0，x=+3，“绿彩”中Cr的化合价为+3；“红彩”中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）氧化亚铁(FeO)呈青色，若烧煤时氧气过量，被氧化生成了氧化铁，氧化铁为红棕色；
（4）孔雀石煅烧分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成多种物质，属于分解反应。
14．【答案】（1）否
（2）化学；减小
（3）acd
（4）可燃性
（5）H2O；氢元素
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；碳的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】（1）碳纤维是含碳量在90%以上的碳材料，不是由碳元素组成的纯净物，不属于碳单质；
（2）“氧化”“高温碳化” 过程中有新物质生成属于化学变化； 依据图 2，碳化温度在1370～1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
（3）翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，这样可以减轻船舶重量、提高使用寿命和承载能力等，而硬度小不是其优点；
故答案为：acd.
（4）因为碳纤维化学性质与碳相似，而碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；该反应中，反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，故6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O；
C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2)：(1×3)：14=24：3：14，氢元素质量占比较小，质量分数最小。
【分析】（1）根据碳纤维是由多种物质组成的混合物来解答；
（2）根据有新物质生成的变化是化学变化，碳化温度越高碳纤维的拉伸强度越低来解答；
（3）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀和机械性能好来解答；
（4）根据碳纤维与碳的化学性质相似，具有可燃性、还原性来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由元素组成以及元素的质量来解答。
（1）碳纤维是含碳量在90%以上的碳材料，不是由碳元素组成的纯净物，不属于碳单质；
（2）“氧化”“高温碳化” 过程中有新物质生成，主要发生 化学变化； 依据图 2，碳化温度1370～1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小；
（3）翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，这样可以减轻船舶重量、提高使用寿命和承载能力等，而硬度小不是其优点；
故选acd；
（4）因为碳纤维化学性质与碳相似，碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，所以6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O；
C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2)：(1×3)：14=24：3：14，氢元素质量占比较小，质量分数最小的元素是氢元素。
15．【答案】铁架台；活塞回到原处；氯化氢；变浑浊；；a处试纸不变红，b处试纸变红；密度比空气大；碳酸不稳定；绿色出行等（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器A的名称为铁架台；
（2）关闭止水夹K1和K3，将注射器活塞往上拉一段距离后松手，若活塞回到原处，则证明装置气密性良好；
（3）NaHCO3溶液和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以浸有饱和NaHCO3溶液的脱脂棉可除去CO2中混入的氯化氢气体；
（4）打开K1，关闭K2，向烧瓶中注入稀盐酸，稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧瓶内产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；闭K1，打开K2和K3，干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸；
下端的木条先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；
加热硬质玻璃管，碳酸分解生成二氧化碳和水，可观察到变色的石蕊试纸变回紫色，说明碳酸不稳定；
（5）植树造林、绿色出行等都可减少二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据该装置的气密性的检查是关闭止水夹K1和K3，将注射器活塞往上拉一段距离后松手，若活塞回到原处说明装置严密来解答；
（3）根据碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（4）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，碳酸分解生成水和二氧化碳，红色石蕊变成紫色来解答；
（5）根据低碳出行，植树造林，减少化石燃料燃烧来减少二氧化碳的排放来解答。
16．【答案】；K2CO3；稀盐酸先与KOH反应，没有跟碳酸钾反应，无明显现象（合理即可）；BaCl2（合理即可）；溶液变红；将碳酸钾完全沉淀，防止对氢氧化钾的检验造成干扰；bc；稀盐酸（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3和水，该反应化学方程式为：；
（2）根据猜想1：KOH和猜想3：KOH、K2CO3可推出猜想2是：K2CO3；
（3）若溶液中存在KOH，滴入几滴稀盐酸时稀盐酸先与KOH反应无现象，大量的盐酸跟碳酸钾反应生成气泡，那么就无明显现象，所以猜想1不正确；
（4）根据结论猜想3正确来分析现象和操作，说明溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾，碳酸钾与CaCl2溶液反应生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙，则取少量固体于试管中加水溶解，向其中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀；取反应后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色；
（5）碳酸钾和氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞溶液变红，实验1中所加试剂需过量的原因是：将碳酸钾完全沉淀，防止对氢氧化钾的检验造成干扰；
a、碳酸钠溶液不能和氢氧化钾反应，不能达到实验目的；
b、如果紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钾，能够达到实验目的；
c、硫酸铜溶液和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，因此通过说法产生蓝色沉淀可以判断是否含有氢氧化钾，能够达到实验目的；
d、镁不能和氢氧化钾反应，不能达到实验目的。
故答案为：bc.
（6）由于废液中含有氢氧化钾，所以要实现绿色排放，可向废液中滴加稀盐酸，至溶液中红色恰好消失。
【分析】（1）根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水来解答；
（2）根据氢氧化钾变质后的溶质是碳酸钾来解答；
（3）根据盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水无现象，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳来解答；
（4）根据碳酸钾和氢氧化钾均显碱性，均能使酚酞变红色；碳酸钾和过量的氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀后清液能使酚酞变红色则是氢氧化钠来解答；
（5）根据碳酸钾和氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞溶液变红；氢氧化钾中的氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，碱能使石蕊变蓝色来解答；
（6）根据酸和碱反应生成盐和水，酚酞遇碱变红色来解答。
17．【答案】（1）4；验纯
（2）低
（3）负；用燃着的木条检验
（4）1：3；b
（5）
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据图2数据可知，直接燃烧的占比排名第4；点燃不纯的可燃性气体可能引起爆炸，因此在点燃氢气前需要检验气体的纯度；
（2）“液化分离”过程中氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点低；
（3）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；氧气具有助燃性会使燃着的木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，会燃烧并发出淡蓝色火焰，可以鉴别；
（4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，该反应的化学方程式为：，参加反应的N2和H2分子个数比为1：3。
a、氨气燃烧生成的氮氧化物会造成空气污染，说法错误；
b、合成的氮肥可促进作物生长，叶色浓绿，说法正确；
c、液氨在蒸发时能吸收大量的热，可用于工业制冷系统，说法错误；
d、调节土壤的酸碱度常用熟石灰，说法错误。
故答案为：b.
（5）甲烷在高温下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的方程式为：。
【分析】（1）根据图2分析可知直接燃烧的占比排名第4，可燃性的气体燃烧需检验纯度来解答；（2）根据空气中的氮气和氧气的沸点不同来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有氧化性，能使燃着的木条燃烧更加旺盛，氢气具有可燃性来解答；
（4）根据酸碱中和反应的应用，氮肥的作用，空气的污染物，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的方程式的含义来解答；
（5）根据甲烷在高温下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳来解答。
（1）根据图2数据可知，直接燃烧的占比排名第4；
点燃不纯的可燃性气体可能引起爆炸，因此，在点燃氢气前需要检验气体的纯度；
（2）“液化分离”过程中氮气先蒸发出来，可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点低；
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；
氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，会燃烧并发出淡蓝色火焰，可以鉴别；
（4）N2和H2在一定条件下化合生成氨气，反应的化学方程式为：，参加反应的N2和H2分子个数比为1：3；
a.氨气燃烧生成的氮氧化物会造成空气污染，故说法错误；
b.合成的氮肥，可促进作物生长，叶色浓绿，故说法正确；
c. 液氨在蒸发时能吸收大量的热，可用于工业制冷系统，故说法错误；
d.调节土壤的酸碱度常用熟石灰，故说法错误；
故选b；
（5）甲烷在高温下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该化学反应方程式为：。
18．【答案】（1）化学
（2）防止高温下碳与氧气反应
（3）设需要SiO2的质量为x。100kg粗硅中硅的质量=100kg×84%=84kg x=180kg因为石英砂中SiO2质量分数80%，所以需要石英砂的质量。答：需要石英砂的质量为225kg。
（4）HCl；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）焦炭在燃烧过程中是化学能转化为热能；焦炭燃烧是发生了化学反应，释放出热量；
（2）碳在高温下能与氧气发生反应生成二氧化碳，这样既消耗碳，又可能产生其他气体杂质影响粗硅的制取；隔绝空气主要原因是防止空气中氧气将粗硅氧化；其次是防止高温下碳与氧气反应；
（3）解： 设需要SiO2的质量为x
据题意得：100kg粗硅中硅的质量=100kg×84%=84kg
解得x=180kg
因为石英砂中SiO2质量分数80%，所以需要石英砂的质量：。
答：需要石英砂的质量为225kg。
（4）由流程图分析可知，HCl既是反应物又是生成物，所以流程中可以循环使用的化合物是HCl，HCl与氧化铁反应生成氯化铁和水，该化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据焦炭在燃烧生成二氧化碳的过程放热是化学能转化为热能来解答；
（2）根据碳在高温下能与氧气发生反应生成二氧化碳，硅与氧反应生成二氧化硅来解答；
（3）根据碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳的方程式中已知硅的质量和式量来计算二氧化硅的质量来解答；
（4）根据反应流程图分析可知，氯化氢既是反应物又是生成物，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答。
（1）焦炭在燃烧过程中是化学能转化为热能。因为焦炭燃烧是发生了化学反应，释放出热量；
（2）碳在高温下能与氧气发生反应，这样既消耗碳，又可能产生其他气体杂质影响粗硅的制取；隔绝空气主要原因：1. 防止空气中氧气将粗硅氧化；2. 防止高温下碳与氧气反应；
（3）见答案；
（4）由流程可知，HCl既是反应的生成物，又是反应的反应物，所以流程中可以循环使用的化合物是HCl，HCl与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
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