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广东省江门市蓬江区2025年中考一模化学试题
1．（2025·蓬江模拟）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今，书中提到：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。完成下面小题。
（1）书中提到的“久久亦能合成少许”过程中发生的变化属于
A．物理变化 B．化学变化 C．状态变化 D．形状变化
（2）“用玻璃电气过之使发星点”，这里电火花的作用是
A．提供反应所需的能量 B．隔绝氧气
C．升高可燃物的着火点 D．改变氮气和氢气的化学性质
（3）从微观角度分析，氮气和氢气能发生反应的原因是
A．分子在不断运动 B．化学反应中分子可以再分
C．分子的质量和体积都很小 D．分子之间有间隔
2．（2025·蓬江模拟）为了增强牙膏摩擦和去污效果，在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末，从物质类别角度分析碳酸钙属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．（2025·蓬江模拟）中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图，若该灯以石油为燃料，下列有关说法正确的是
A．石油属于可再生能源 B．灯体的材质硬度比纯铜大
C．青铜属于合成材料 D．水能吸收烟尘和一氧化碳
4．（2025·蓬江模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是
A．硫酸铝：
B．2个氯原子：
C．1个铁离子：
D．氧化镁中镁元素的化合价为价：
5．（2025·蓬江模拟）下列实验基本操作不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．检查装置气密性
C．溶解食盐
D．蒸发食盐水
6．（2025·蓬江模拟）冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是
A．对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成
C．对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为
D．对乙酰氨基酚属于有机化合物
7．（2025·蓬江模拟）认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是
A． B．
C． D．
8．（2025·蓬江模拟）下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性
B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭有吸附性
C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化
D 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·蓬江模拟）Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．该循环中涉及3种氧化物
B．过程II属于分解反应
C．过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3
D．过程I中Cu基材料会不断减少
10．（2025·蓬江模拟）下列做法与低碳环保理念不一致的是
A．焚烧秸秆增加土壤肥效 B．开发利用太阳能、风能
C．选择公共交通工具出行 D．全面推进垃圾分类处理
11．（2025·蓬江模拟）铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是
A．铀是非金属元素
B．铀的相对原子质量为
C．铀在元素周期表中位于第七周期
D．原子核内有92个中子
12．（2025·蓬江模拟）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别纯棉和涤纶 用手触摸
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去溶液中混有的 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离与固体混合物 加水充分溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·蓬江模拟）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是
A．图1实验说明铁钉生锈需要水
B．图2实验说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为
D．图.4实验能验证质量守恒定律
14．（2025·蓬江模拟）化学不仅是推动科技进步、助力现代社会迈向文明的关键因素，更与我们的日常生活、工业生产以及前沿科技发展紧密相连。
（1）我国科学家屠呦呦致力于研究青蒿素以对抗疟疾。在研究过程中，为提升药物在水中的溶解性，需要对青蒿素进行分子结构修饰，这一实践充分说明物质的　 　决定物质的性质。
（2）袁隆平院士一生致力于杂交水稻技术，水稻为人类提供的营养素是　 　。随着农业技术的创新发展，无土栽培是一种新型种植方式，硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，它是一种　 　肥。
（3）“84”消毒液（主要成分）不能与洁厕灵混用，否则会反应：，产生有毒气体，推测的化学式为　 　。若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为　 　。
（4）机器人服务愈发普及，我国自主研发的“3D慧眼”芯片为其赋能。“3D慧眼”的芯片制造中，可通过二氧化硅与碳在高温下反应制取粗硅（），同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式：　 　。
15．（2025·蓬江模拟）2025年春晚作为春节申遗成功后的首届春晚，以“巳巳如意，生生不息”为主题，将非遗元素贯穿整场晚会，为全球观众奉上了一场极具文化魅力的视听盛宴。开场视觉秀《迎福》通过打铁花拉开序幕，瞬间引爆全场氛围。
在打铁花表演中，需将温度在1600℃-1700℃的高温铁水抛向高空，从而形成璀璨的烟花效果。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态，然后击打使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成明亮的火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
金属 熔点/℃ 沸点/℃
铁 1538 2861
铜 1083 2562
铝 660 2467
根据上文，回答问题。
（1）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。其中，炽热铁水被抛向空中火星四射，写出该反应的化学方程式　 　，基本反应类型属于　 　。
（2）为什么要将铁水击打分散成微小液滴　 　。
（3）在打铁花表演过程中，涉及到一些与环境相关的化学知识，下列说法正确的是
A．铁水与氧气反应生成的氧化铁是一种常见的环境污染物
B．表演过程中产生的一氧化碳会对空气造成污染
C．为了减少对环境的影响，打铁花场地应选择在通风良好的地方
D．表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用
（4）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了　 　（填离子符号）。
（5）能否用铝代替铁进行打铁花表演　 　（填“能”或“否”），结合上图数据进行分析说明　 　。
16．（2025·蓬江模拟）请回答下列问题。
（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。
i.实验室用装置制取，先向　 　（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为　 　，该装置试管口的棉花作用是　 　。
ii.收集可选择装置，理由是　 　。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管　 　（填“a”或“b”）端通入。
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是　 　。
（2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。
i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是　 　。
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用　 　（写一条）。
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是　 　。
17．（2025·蓬江模拟）战国时期的《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，从而增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想1： 猜想2：和 猜想3：和　 　
【分析讨论】
（2）溶质中一定含有的原因是　 　（写化学方程式），兴趣小组猜测混合液中起去污作用的可能是，为验证这一猜想，设计了以下实验。
【实验探究】
（3）
操作 现象 结论
取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴　 　 溶液变红 混合液呈碱性
【实验反思】
（4）有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为存在的证据并不充分，理由是　 　。
【方案优化】
（5）取少量混合液于试管中滴加过量的　 　，直至反应停止后再继续检验的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的值，测定溶液的可以使用　 　，方法是　 　。
【拓展延伸】
（6）从环保角度考虑，用草木灰和贝壳灰混合液清洗丝帛相比现代一些含磷洗涤剂的优点是　 　。
（7）我国传统风味美食松花蛋常用生石灰、草木灰、食盐等腌制而成，所以食用时常有涩味，可在食用时加入厨房调味品　 　去除涩味。
18．（2025·蓬江模拟）纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。
（1）我国制碱工业的先驱是　 　（填字母）。
a.道尔顿 b.张青莲 c.门捷列夫 d.侯德榜
（2）制碱的主要流程（部分产物已省略）如下图所示。
i.操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是　 　（填序号）。
A. B. C. D.
iii.反应②生成纯碱、二氧化碳和一种常见液体，化学方程式为　 　。
iv.上述已知生产流程中，可循环使用的物质是　 　。
（3）市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
i.20℃时，碳酸钠的溶解度为　 　。
ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是　 　。
iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是　 　。
（4）纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的　 　。
19．（2025·蓬江模拟）（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。
（1）二水合氯化钙属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其相对分子质量为　 　。
（2）100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的　 　（填化学式）。
答案解析部分
1．【答案】（1）B
（2）A
（3）B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）“久久亦能合成少许”描述的是氮气与氢气在电火花作用下合成新物质氨气的过程属于化学变化。
故答案为：B.
（2）A.、电火花提供能量使氢气和氮气发生反应，说法正确，符合题意；
B、隔绝氧气，与电火花无关，且题干未提到其他气体干扰，说法错误，不符合题意；
C、着火点是物质固有属性，不可改变，说法错误，不符合题意；
D、电火花不改变物质化学性质，仅提供反应条件，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
（3）氮气和氢气能发生反应是因为在电火花的作用下氮分子分解成氮原子、氢分子分解成氢原子，氮原子与氢原子重新结合成氨分子；故氮气和氢气能发生反应的原因是化学反应中分子可以再分。
故答案为：B.
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，着火点是物质的属性，电火花是提供热能来解答；
（3）根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
（1）【解答】“久久亦能合成少许”描述的是氮气与氢气在电火花作用下合成新物质氨气的过程属于化学变化。
故答案为：B.
（2）【解答】A.、电火花提供能量使氢气和氮气发生反应，说法正确，符合题意；
B、隔绝氧气，与电火花无关，且题干未提到其他气体干扰，说法错误，不符合题意；
C、着火点是物质固有属性，不可改变，说法错误，不符合题意；
D、电火花不改变物质化学性质，仅提供反应条件，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
（3）【解答】氮气和氢气能发生反应是因为在电火花的作用下氮分子分解成氮原子、氢分子分解成氢原子，氮原子与氢原子重新结合成氨分子；故氮气和氢气能发生反应的原因是化学反应中分子可以再分。
故答案为：B.
2．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，而碳酸钙是由钙、氧、碳三种元素组成的化合物，不符合题意；
B、氧化物需由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，由A答案分析可知，碳酸钙不属于氧化物，不符合题意；
C、酸电离时阳离子全部为H+，而碳酸钙中不含H+，不属于酸，不符合题意；
D、盐是由金属阳离子和酸根离子组成，而碳酸钙由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
3．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；一氧化碳的物理性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、石油不能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意；
B、灯体的材质为青铜，是铜和锡的合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此灯体的材质硬度比纯铜大，说法正确，符合题意；
C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则青铜属于金属材料，说法错误，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，因此水不能吸收一氧化碳，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化石燃料是石油、煤和天然气，均是不可再生能源；合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀和机械效能好，合金与金属均属于金属材料，一氧化碳是无色无味的气体难溶于水来解答。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、化合物中正负价的代数和为0，硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为，书写正确，符合题意；
B、元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，则2个氯原子可表示为2Cl，书写错误，不符合题意；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，离子符号表示方法是数字前，正负符号后，带1个电荷时1省略，1个铁离子可表示为，该书写错误，不符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故氧化镁中镁元素的化合价表示为，书写错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，元素符号的正上方表示该元素的化合价，且符号前数字后；元素符号前面的数字表示离子个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌加快散热速度，该操作正确，不符合题意；
B、先将导管放入水中后手握试管外壁，试管内的空气受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出，则证明气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、烧杯是用来溶解固体形成溶液，故溶解不能在量筒里溶解食盐，该操作错误，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高来防止液体飞溅，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据溶解液体时在烧杯中进行，量筒是用来量取液体体积来解答；
D、根据蒸发结晶用玻璃棒不断搅拌来加快蒸发速度，防止受热不均产生液体飞溅现象来解答。
6．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、物质是由元素组成，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，因此1个对乙酰氨基酚分子由8+9+1+2=20个原子构成，说法正确，不符合题意；
C、对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为(12×8)：(1×9)=32：3，说法错误，符合题意；
D、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，含有碳元素的化合物叫做有机物来解答。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】硫在氧气中燃烧生成产生有毒的刺激性气味的气体。
A、进行化学实验需要佩戴护目镜，保护好眼睛，不符合题意；
B、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意；
C、硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，不符合题意；
D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫有毒气体需在通风的地方进行实验，并带上护目镜保护眼睛，注意酒精灯的使用来解答。
8．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、医用酒精可以杀死细菌，可使用医用酒精进行杀菌消毒，说法错误，符合题意；
B、用活性炭除去冰箱异味是因为活性炭具有吸附性，说法正确，不符合题意；
C、用厨余垃圾制肥料，厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
D、碘元素可以预防甲状腺肿大，用加碘食盐烹饪食物来补充碘元素，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答；
B、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
C、根据厨房垃圾缓慢氧化可知制成化肥来解答；
D、根据碘元素维持人体甲状腺激素的平衡，缺碘易得甲状腺肿大来解答。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，过程Ⅰ反应物是CO2和H2O，生成物是C2H5OH，过程Ⅱ反应物是C2H5OH和O2，生成物是CO2和H2O，该循环中涉及到的氧化物有CO2和H2O两种氧化物，故A错误；
B、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应，从流程图可知，过程Ⅱ的化学反应方程式为：，不符合“一变多”分解反应的特点，不属于分解反应，故B错误；
C、从微观示意图可知，过程Ⅰ是二氧化碳和水在Cu基材料和光条件下反应生成乙醇和氧气，反应的化学方程式是，化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故C正确；
D、过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后不变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义及过程Ⅰ和过程Ⅱ中的反应物和生成物进行分析解答；
B、根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应以及过程Ⅱ的化学反应式进行分析解答；
C、根据微观示意图写出过程Ⅰ的化学方程式式，再根绝化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧秸秆会产生大量空气污染物，故A选项与环保理念不符；
B、开发利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染物的排放，故B选项与环保理念相符；
C、选择公共交通工具出行可减少私家车的使用，可以减少空气污染物的排放，故C选项与环保理念相符；
D、全面推进垃圾分类处理有助于资源的回收利用以及废弃物的合理处理，可以保护环境，故D选项与环保理念相符；
故答案为：A.
【分析】根据有助于保护环境的措施进行分析。
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铀字带有“金”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，下方的数字表示相对原子质量，国际单位是“1”，即铀的相对原子质量为238.0，说法错误，不符合题意；
C、原子的电子层数决定元素的周期数，铀原子核外有7个电子层，则铀在第七周期，说法正确，符合题意；
D、左上角的数字表示原子序数，即铀的原子序数为92，在原子中原子序数=质子数=92，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=238-92=146，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“一”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子中相对质量等于质子数和中子数之和；原子的电子层数决定元素的周期数来解答。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、纯棉和涤纶用手触摸不易分辨，应采用灼烧闻气味的方法，方案设计错误，不符合题意；
B、取样滴加几滴硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，若没有白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，该方案正确，符合题意；
C、铜的活动性比氢弱，铜不能与硫酸反应，不能除去溶液中混有的，方案错误，不符合题意；
D、向氧化钙和碳酸钙的混合物中加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，该方案错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据纯棉燃烧没有气味产生，涤纶燃烧有刺激性气味的气体产生来解答；
B、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠来解答；
C、根据铜不和硫酸反应来解答；
D、根据氢氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水来解答。
13．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、图1中左边试管中铁钉与水和氧气接触，右边试管中铁钉只与空气接触（有干燥剂）没有说，而左边铁钉生锈，右边不生锈，通过对比说明铁钉生锈需要水，该说法正确，不符合题意；
B、图2中白磷和红磷都与氧气接触，温度相同（75℃），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，该说法正确，不符合题意；
C、图3中，锌能与硫酸铜反应，说明锌的金属活动性大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，所以能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，该说法正确，不符合题意；
D、图4中，镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，该变化不能称量氧气的质量，不能验证质量守恒定律（若在密闭容器中进行则可验证），该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
C、根据金属活泼性顺序，锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者来解答；
D、根据化学变化中遵守质量守恒定律，有气体参加或生成的化学变化需在密闭的容器内进行可以验证质量守恒定律来解答。
14．【答案】（1）分子结构
（2）糖类；复合
（3）Cl2；40
（4）
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）改变分子结构，能提高药物在水中的溶解性，说明物质的分子结构决定物质的性质；
（2）水稻为人类提供的营养素是糖类；硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，该反应方程式中，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则X中有2个氯原子，故X的化学式为Cl2；
解：根据溶液的稀释前后溶质的质量不变，故配制120克2%的消毒液需要6%的消毒液的质量是。
（4）由化学变化中元素守恒可知，二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和另一种可燃性气体产物为CO，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质的结构决定物质的性质，由分子构成的物质中分子的结构决定物质的性质来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而水稻、玉米和小麦是糖类食物；化肥有氮肥、钾肥和磷肥以及复合肥，物质中含有氮、磷、钾中的两种或三种元素就是复合肥来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，溶液的稀释前后溶质的质量不变来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒可知，二氧化硅和碳反应生成一氧化碳和硅来解答。
（1）改变分子结构，能提高药物在水中的溶解性，说明物质的分子结构决定物质的性质；
（2）水稻为人类提供的营养素是糖类；硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则X中有2个氯原子，X的化学式为Cl2；
设需要质量分数为6％的"84"消毒液质量为x，则： 120kg×2%=x×6%，x = 40kg，若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为40kg；
（4）由题知，二氧化硅与碳在高温条件下生成硅，根据元素守恒，另一种可燃性气体产物为CO，反应的化学方程式为：。
15．【答案】（1）；化合反应
（2）可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花
（3）B；C；D
（4）Cu2+
（5）否；铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁的方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质化合反应；
（2）将铁水分散成微小液滴可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花；
（3）A、铁水与氧气反应生成的四氧化三铁对环境没有环境，该说法错误，不符合题意；
B、铁水中含少量碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，会对空气造成污染，该说法正确，符合题意；
C、打铁花场地应选择在通风良好的地方，可减小烟尘等对环境的影响，该说法正确，符合题意；
D、表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用，可节约资源，保护环境，该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
（4）铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花，打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了Cu2+；
（5）从表中可知铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果，故不能用铝代替铁。
【分析】（1）根据铁和氧气反应生成四氧化三铁，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（3）根据铁水中含有少量的碳，碳不完全燃烧会产生一氧化碳污染空气，打铁需在通风的条件下氧气充足，碳完全燃烧生成二氧化碳，铁和氧气反应生成四氧化三铁来解答；
（4）根据铜离子在高温下发生焰色反应生成绿色火焰来解答。
（1）铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（2）将铁水分散成微小液滴可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花；
（3）A、铁水与氧气反应生成的四氧化三铁不是一种常见的环境污染物，故错误；
B、铁水中含少量碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，会对空气造成污染，故正确；
C、打铁花场地应选择在通风良好的地方，可减小烟尘等对环境的影响，故正确；
D、表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用，可节约资源，保护环境，故正确，故选：BCD；
（4）铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花，打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了Cu2+；
（5）从表中可知铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果，故不能用铝代替铁。
16．【答案】（1）锥形瓶；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；氧气不易溶于水；a；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大
（2）把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；控制氧气产生的速率
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置制取氧气，选用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后进行光照，绿色植物就进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；高锰酸钾制取氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管；氧气的验满是将带火星的木条平放E装置的a处观看木条是否复燃；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答；
（2）根据植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃；氧气不溶于水，用乙装置来检验制取氧气的速度来解答。
（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
17．【答案】碳酸钾；；酚酞溶液；碳酸钾也呈碱性，也能使酚酞溶液变红；；氯化钙溶液；pH试纸；用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比；；保护水资源；食醋（白醋）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所得溶液的溶质的成分一定有生成物，其次考虑反应物是否刚好完全反应。
故猜想1：KOH；猜想2：KOH和Ca(OH)2；猜想3：当碳酸钾过量时，所得溶液中溶质为KOH和K2CO3；
（2）溶质一定有KOH的原因是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（3）酚酞溶液遇碱变红，根据结论混合液呈碱性，取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红；
（4）有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为存在的证据并不充分，因为碳酸钾也呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
（5）先加入试剂除去碳酸钾后再滴加酚酞观看溶液是否变红色来判断；取少量混合液于试管中滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，直至反应停止后再继续检验的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的pH值，测定溶液的pH可以使用pH试纸，方法是用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比读数；
（6）含磷洗涤剂会导致水体富营养化，而草木灰和贝壳灰为天然物质，可以保护水资源；
（7）松花蛋中的碱性物质（如KOH、Ca(OH)2）可用酸性物质（如食醋）中和，去除涩味。
【分析】（1）（2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应后所得溶液的溶质的成分的探究首先考虑生成物的溶质，其次考虑反应物是否有剩余来提出猜想来解答；
（3）（4）根据氢氧化钾是碱能使酚酞变红色，碳酸钾显碱性也能使酚酞变红色来解答；
（5）根据氢氧化钾的检验首先加入足量的氯化钙中性溶液来除去碳酸钾对氢氧化钾的检验的干扰来解答；
（6）根据含磷的洗衣粉对水体会造成严重的污染来解答；
（7）根据松花蛋中含有氢氧化钾、氢氧化钙显碱性，碱和酸反应生成盐和水的中和反应来解答。
18．【答案】（1）d
（2）漏斗；AC；；二氧化碳
（3）20g；碳酸钠；降温结晶
（4）氢氧根离子
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；盐的化学性质；纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜。
故答案为：d.
（2）i.操作I是将固体和液体分离为过滤操作，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
ii.饱和的食盐水中加入气体反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律可知，通入的气体是氨气和二氧化碳。
故答案为：AC.
iii.反应②是碳酸氢钠煅烧分解生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和一种常见液体（根据质量守恒定律可推知为水），化学方程式为：；
iv.上述流程图中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可以可循环使用；
（3）i.根据图示可知，20℃时碳酸钠的溶解度为20g；
ii.由图可见，碳酸钠溶解度随温度变化大，40 ℃碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，降到10 ℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是碳酸钠；
iii.二者的溶解度都随温度的升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠；
（4）从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的氢氧根离子。
【分析】（1）根据道尔顿提出了原子学说，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，
张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量，侯德榜是发明了用纯碱制取烧碱的方法来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗，氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答；（4）根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子，碱溶液中有自由移动的氢氧根离子溶液显碱性来解答。
（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜，故选：d；
（2）i.操作I是将固体和液体分离，为过滤操作，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
ii.饱和的食盐水中加入气体反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律可知，通入的气体是氨气和二氧化碳，故选：AC；
iii.反应②是碳酸氢钠煅烧分解生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和一种常见液体（根据质量守恒定律可推知为水），化学方程式为：；
iv.上述已知生产流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环使用的物质是二氧化碳；
（3）i.根据图示可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g；
ii.由图可见，碳酸钠溶解度随温度变化大，40 ℃碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，降到10 ℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是碳酸钠；
iii.二者的溶解度都随温度的升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠；
（4）从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的氢氧根离子。
19．【答案】（1）纯净物；147
（2）解：设可释放二氧化碳的质量为x
x=26.4g
答：可释放二氧化碳的质量为26.4g；
（3）Ca(OH)2
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）二水合氯化钙有固定的组成和化学式属于纯净物；其相对分子质量为：
40+（35.5×2）+（1×2+16）×2=147；
（2） 100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量是
解： 设可释放二氧化碳的质量为x
x=26.4g
答：可释放二氧化碳的质量为26.4g。
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，加入的物质可以和二氧化碳反应，在不增加新的杂质的情况下，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2。
【分析】（1）根据由一种物质组成的物质是纯净物，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量总和来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知碳酸钙的质量和式量来计算二氧化碳的质量来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
（1）二水合氯化钙有固定的组成和化学式，属于纯净物；
其相对分子质量=40+（35.5×2）+（1×2+16）×2=147；
（2）见答案；
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，即加入的物质可以和二氧化碳反应，在不增加新的杂质的情况下，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，化学式为：Ca(OH)2。（合理即可）
1 / 1广东省江门市蓬江区2025年中考一模化学试题
1．（2025·蓬江模拟）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今，书中提到：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。完成下面小题。
（1）书中提到的“久久亦能合成少许”过程中发生的变化属于
A．物理变化 B．化学变化 C．状态变化 D．形状变化
（2）“用玻璃电气过之使发星点”，这里电火花的作用是
A．提供反应所需的能量 B．隔绝氧气
C．升高可燃物的着火点 D．改变氮气和氢气的化学性质
（3）从微观角度分析，氮气和氢气能发生反应的原因是
A．分子在不断运动 B．化学反应中分子可以再分
C．分子的质量和体积都很小 D．分子之间有间隔
【答案】（1）B
（2）A
（3）B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）“久久亦能合成少许”描述的是氮气与氢气在电火花作用下合成新物质氨气的过程属于化学变化。
故答案为：B.
（2）A.、电火花提供能量使氢气和氮气发生反应，说法正确，符合题意；
B、隔绝氧气，与电火花无关，且题干未提到其他气体干扰，说法错误，不符合题意；
C、着火点是物质固有属性，不可改变，说法错误，不符合题意；
D、电火花不改变物质化学性质，仅提供反应条件，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
（3）氮气和氢气能发生反应是因为在电火花的作用下氮分子分解成氮原子、氢分子分解成氢原子，氮原子与氢原子重新结合成氨分子；故氮气和氢气能发生反应的原因是化学反应中分子可以再分。
故答案为：B.
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，着火点是物质的属性，电火花是提供热能来解答；
（3）根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
（1）【解答】“久久亦能合成少许”描述的是氮气与氢气在电火花作用下合成新物质氨气的过程属于化学变化。
故答案为：B.
（2）【解答】A.、电火花提供能量使氢气和氮气发生反应，说法正确，符合题意；
B、隔绝氧气，与电火花无关，且题干未提到其他气体干扰，说法错误，不符合题意；
C、着火点是物质固有属性，不可改变，说法错误，不符合题意；
D、电火花不改变物质化学性质，仅提供反应条件，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
（3）【解答】氮气和氢气能发生反应是因为在电火花的作用下氮分子分解成氮原子、氢分子分解成氢原子，氮原子与氢原子重新结合成氨分子；故氮气和氢气能发生反应的原因是化学反应中分子可以再分。
故答案为：B.
2．（2025·蓬江模拟）为了增强牙膏摩擦和去污效果，在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末，从物质类别角度分析碳酸钙属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，而碳酸钙是由钙、氧、碳三种元素组成的化合物，不符合题意；
B、氧化物需由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，由A答案分析可知，碳酸钙不属于氧化物，不符合题意；
C、酸电离时阳离子全部为H+，而碳酸钙中不含H+，不属于酸，不符合题意；
D、盐是由金属阳离子和酸根离子组成，而碳酸钙由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
3．（2025·蓬江模拟）中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图，若该灯以石油为燃料，下列有关说法正确的是
A．石油属于可再生能源 B．灯体的材质硬度比纯铜大
C．青铜属于合成材料 D．水能吸收烟尘和一氧化碳
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；一氧化碳的物理性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、石油不能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意；
B、灯体的材质为青铜，是铜和锡的合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此灯体的材质硬度比纯铜大，说法正确，符合题意；
C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则青铜属于金属材料，说法错误，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，因此水不能吸收一氧化碳，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化石燃料是石油、煤和天然气，均是不可再生能源；合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀和机械效能好，合金与金属均属于金属材料，一氧化碳是无色无味的气体难溶于水来解答。
4．（2025·蓬江模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是
A．硫酸铝：
B．2个氯原子：
C．1个铁离子：
D．氧化镁中镁元素的化合价为价：
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、化合物中正负价的代数和为0，硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为，书写正确，符合题意；
B、元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，则2个氯原子可表示为2Cl，书写错误，不符合题意；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，离子符号表示方法是数字前，正负符号后，带1个电荷时1省略，1个铁离子可表示为，该书写错误，不符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故氧化镁中镁元素的化合价表示为，书写错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，元素符号的正上方表示该元素的化合价，且符号前数字后；元素符号前面的数字表示离子个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
5．（2025·蓬江模拟）下列实验基本操作不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．检查装置气密性
C．溶解食盐
D．蒸发食盐水
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌加快散热速度，该操作正确，不符合题意；
B、先将导管放入水中后手握试管外壁，试管内的空气受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出，则证明气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、烧杯是用来溶解固体形成溶液，故溶解不能在量筒里溶解食盐，该操作错误，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高来防止液体飞溅，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据溶解液体时在烧杯中进行，量筒是用来量取液体体积来解答；
D、根据蒸发结晶用玻璃棒不断搅拌来加快蒸发速度，防止受热不均产生液体飞溅现象来解答。
6．（2025·蓬江模拟）冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是
A．对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成
C．对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为
D．对乙酰氨基酚属于有机化合物
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、物质是由元素组成，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，因此1个对乙酰氨基酚分子由8+9+1+2=20个原子构成，说法正确，不符合题意；
C、对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为(12×8)：(1×9)=32：3，说法错误，符合题意；
D、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，含有碳元素的化合物叫做有机物来解答。
7．（2025·蓬江模拟）认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】硫在氧气中燃烧生成产生有毒的刺激性气味的气体。
A、进行化学实验需要佩戴护目镜，保护好眼睛，不符合题意；
B、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意；
C、硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，不符合题意；
D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫有毒气体需在通风的地方进行实验，并带上护目镜保护眼睛，注意酒精灯的使用来解答。
8．（2025·蓬江模拟）下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性
B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭有吸附性
C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化
D 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、医用酒精可以杀死细菌，可使用医用酒精进行杀菌消毒，说法错误，符合题意；
B、用活性炭除去冰箱异味是因为活性炭具有吸附性，说法正确，不符合题意；
C、用厨余垃圾制肥料，厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
D、碘元素可以预防甲状腺肿大，用加碘食盐烹饪食物来补充碘元素，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答；
B、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
C、根据厨房垃圾缓慢氧化可知制成化肥来解答；
D、根据碘元素维持人体甲状腺激素的平衡，缺碘易得甲状腺肿大来解答。
9．（2025·蓬江模拟）Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．该循环中涉及3种氧化物
B．过程II属于分解反应
C．过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3
D．过程I中Cu基材料会不断减少
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，过程Ⅰ反应物是CO2和H2O，生成物是C2H5OH，过程Ⅱ反应物是C2H5OH和O2，生成物是CO2和H2O，该循环中涉及到的氧化物有CO2和H2O两种氧化物，故A错误；
B、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应，从流程图可知，过程Ⅱ的化学反应方程式为：，不符合“一变多”分解反应的特点，不属于分解反应，故B错误；
C、从微观示意图可知，过程Ⅰ是二氧化碳和水在Cu基材料和光条件下反应生成乙醇和氧气，反应的化学方程式是，化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故C正确；
D、过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后不变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义及过程Ⅰ和过程Ⅱ中的反应物和生成物进行分析解答；
B、根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应以及过程Ⅱ的化学反应式进行分析解答；
C、根据微观示意图写出过程Ⅰ的化学方程式式，再根绝化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
10．（2025·蓬江模拟）下列做法与低碳环保理念不一致的是
A．焚烧秸秆增加土壤肥效 B．开发利用太阳能、风能
C．选择公共交通工具出行 D．全面推进垃圾分类处理
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧秸秆会产生大量空气污染物，故A选项与环保理念不符；
B、开发利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染物的排放，故B选项与环保理念相符；
C、选择公共交通工具出行可减少私家车的使用，可以减少空气污染物的排放，故C选项与环保理念相符；
D、全面推进垃圾分类处理有助于资源的回收利用以及废弃物的合理处理，可以保护环境，故D选项与环保理念相符；
故答案为：A.
【分析】根据有助于保护环境的措施进行分析。
11．（2025·蓬江模拟）铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是
A．铀是非金属元素
B．铀的相对原子质量为
C．铀在元素周期表中位于第七周期
D．原子核内有92个中子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铀字带有“金”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，下方的数字表示相对原子质量，国际单位是“1”，即铀的相对原子质量为238.0，说法错误，不符合题意；
C、原子的电子层数决定元素的周期数，铀原子核外有7个电子层，则铀在第七周期，说法正确，符合题意；
D、左上角的数字表示原子序数，即铀的原子序数为92，在原子中原子序数=质子数=92，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=238-92=146，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“一”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子中相对质量等于质子数和中子数之和；原子的电子层数决定元素的周期数来解答。
12．（2025·蓬江模拟）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别纯棉和涤纶 用手触摸
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去溶液中混有的 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离与固体混合物 加水充分溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、纯棉和涤纶用手触摸不易分辨，应采用灼烧闻气味的方法，方案设计错误，不符合题意；
B、取样滴加几滴硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，若没有白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，该方案正确，符合题意；
C、铜的活动性比氢弱，铜不能与硫酸反应，不能除去溶液中混有的，方案错误，不符合题意；
D、向氧化钙和碳酸钙的混合物中加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，该方案错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据纯棉燃烧没有气味产生，涤纶燃烧有刺激性气味的气体产生来解答；
B、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠来解答；
C、根据铜不和硫酸反应来解答；
D、根据氢氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水来解答。
13．（2025·蓬江模拟）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是
A．图1实验说明铁钉生锈需要水
B．图2实验说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为
D．图.4实验能验证质量守恒定律
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、图1中左边试管中铁钉与水和氧气接触，右边试管中铁钉只与空气接触（有干燥剂）没有说，而左边铁钉生锈，右边不生锈，通过对比说明铁钉生锈需要水，该说法正确，不符合题意；
B、图2中白磷和红磷都与氧气接触，温度相同（75℃），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，该说法正确，不符合题意；
C、图3中，锌能与硫酸铜反应，说明锌的金属活动性大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，所以能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，该说法正确，不符合题意；
D、图4中，镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，该变化不能称量氧气的质量，不能验证质量守恒定律（若在密闭容器中进行则可验证），该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
C、根据金属活泼性顺序，锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者来解答；
D、根据化学变化中遵守质量守恒定律，有气体参加或生成的化学变化需在密闭的容器内进行可以验证质量守恒定律来解答。
14．（2025·蓬江模拟）化学不仅是推动科技进步、助力现代社会迈向文明的关键因素，更与我们的日常生活、工业生产以及前沿科技发展紧密相连。
（1）我国科学家屠呦呦致力于研究青蒿素以对抗疟疾。在研究过程中，为提升药物在水中的溶解性，需要对青蒿素进行分子结构修饰，这一实践充分说明物质的　 　决定物质的性质。
（2）袁隆平院士一生致力于杂交水稻技术，水稻为人类提供的营养素是　 　。随着农业技术的创新发展，无土栽培是一种新型种植方式，硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，它是一种　 　肥。
（3）“84”消毒液（主要成分）不能与洁厕灵混用，否则会反应：，产生有毒气体，推测的化学式为　 　。若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为　 　。
（4）机器人服务愈发普及，我国自主研发的“3D慧眼”芯片为其赋能。“3D慧眼”的芯片制造中，可通过二氧化硅与碳在高温下反应制取粗硅（），同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）分子结构
（2）糖类；复合
（3）Cl2；40
（4）
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）改变分子结构，能提高药物在水中的溶解性，说明物质的分子结构决定物质的性质；
（2）水稻为人类提供的营养素是糖类；硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，该反应方程式中，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则X中有2个氯原子，故X的化学式为Cl2；
解：根据溶液的稀释前后溶质的质量不变，故配制120克2%的消毒液需要6%的消毒液的质量是。
（4）由化学变化中元素守恒可知，二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和另一种可燃性气体产物为CO，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质的结构决定物质的性质，由分子构成的物质中分子的结构决定物质的性质来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而水稻、玉米和小麦是糖类食物；化肥有氮肥、钾肥和磷肥以及复合肥，物质中含有氮、磷、钾中的两种或三种元素就是复合肥来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，溶液的稀释前后溶质的质量不变来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒可知，二氧化硅和碳反应生成一氧化碳和硅来解答。
（1）改变分子结构，能提高药物在水中的溶解性，说明物质的分子结构决定物质的性质；
（2）水稻为人类提供的营养素是糖类；硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则X中有2个氯原子，X的化学式为Cl2；
设需要质量分数为6％的"84"消毒液质量为x，则： 120kg×2%=x×6%，x = 40kg，若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为40kg；
（4）由题知，二氧化硅与碳在高温条件下生成硅，根据元素守恒，另一种可燃性气体产物为CO，反应的化学方程式为：。
15．（2025·蓬江模拟）2025年春晚作为春节申遗成功后的首届春晚，以“巳巳如意，生生不息”为主题，将非遗元素贯穿整场晚会，为全球观众奉上了一场极具文化魅力的视听盛宴。开场视觉秀《迎福》通过打铁花拉开序幕，瞬间引爆全场氛围。
在打铁花表演中，需将温度在1600℃-1700℃的高温铁水抛向高空，从而形成璀璨的烟花效果。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态，然后击打使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成明亮的火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
金属 熔点/℃ 沸点/℃
铁 1538 2861
铜 1083 2562
铝 660 2467
根据上文，回答问题。
（1）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。其中，炽热铁水被抛向空中火星四射，写出该反应的化学方程式　 　，基本反应类型属于　 　。
（2）为什么要将铁水击打分散成微小液滴　 　。
（3）在打铁花表演过程中，涉及到一些与环境相关的化学知识，下列说法正确的是
A．铁水与氧气反应生成的氧化铁是一种常见的环境污染物
B．表演过程中产生的一氧化碳会对空气造成污染
C．为了减少对环境的影响，打铁花场地应选择在通风良好的地方
D．表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用
（4）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了　 　（填离子符号）。
（5）能否用铝代替铁进行打铁花表演　 　（填“能”或“否”），结合上图数据进行分析说明　 　。
【答案】（1）；化合反应
（2）可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花
（3）B；C；D
（4）Cu2+
（5）否；铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果
【知识点】空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁的方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质化合反应；
（2）将铁水分散成微小液滴可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花；
（3）A、铁水与氧气反应生成的四氧化三铁对环境没有环境，该说法错误，不符合题意；
B、铁水中含少量碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，会对空气造成污染，该说法正确，符合题意；
C、打铁花场地应选择在通风良好的地方，可减小烟尘等对环境的影响，该说法正确，符合题意；
D、表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用，可节约资源，保护环境，该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
（4）铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花，打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了Cu2+；
（5）从表中可知铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果，故不能用铝代替铁。
【分析】（1）根据铁和氧气反应生成四氧化三铁，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（3）根据铁水中含有少量的碳，碳不完全燃烧会产生一氧化碳污染空气，打铁需在通风的条件下氧气充足，碳完全燃烧生成二氧化碳，铁和氧气反应生成四氧化三铁来解答；
（4）根据铜离子在高温下发生焰色反应生成绿色火焰来解答。
（1）铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（2）将铁水分散成微小液滴可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花；
（3）A、铁水与氧气反应生成的四氧化三铁不是一种常见的环境污染物，故错误；
B、铁水中含少量碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，会对空气造成污染，故正确；
C、打铁花场地应选择在通风良好的地方，可减小烟尘等对环境的影响，故正确；
D、表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用，可节约资源，保护环境，故正确，故选：BCD；
（4）铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花，打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了Cu2+；
（5）从表中可知铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果，故不能用铝代替铁。
16．（2025·蓬江模拟）请回答下列问题。
（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。
i.实验室用装置制取，先向　 　（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为　 　，该装置试管口的棉花作用是　 　。
ii.收集可选择装置，理由是　 　。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管　 　（填“a”或“b”）端通入。
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是　 　。
（2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。
i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是　 　。
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用　 　（写一条）。
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是　 　。
【答案】（1）锥形瓶；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；氧气不易溶于水；a；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大
（2）把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；控制氧气产生的速率
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置制取氧气，选用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后进行光照，绿色植物就进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；高锰酸钾制取氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管；氧气的验满是将带火星的木条平放E装置的a处观看木条是否复燃；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答；
（2）根据植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃；氧气不溶于水，用乙装置来检验制取氧气的速度来解答。
（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
17．（2025·蓬江模拟）战国时期的《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，从而增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想1： 猜想2：和 猜想3：和　 　
【分析讨论】
（2）溶质中一定含有的原因是　 　（写化学方程式），兴趣小组猜测混合液中起去污作用的可能是，为验证这一猜想，设计了以下实验。
【实验探究】
（3）
操作 现象 结论
取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴　 　 溶液变红 混合液呈碱性
【实验反思】
（4）有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为存在的证据并不充分，理由是　 　。
【方案优化】
（5）取少量混合液于试管中滴加过量的　 　，直至反应停止后再继续检验的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的值，测定溶液的可以使用　 　，方法是　 　。
【拓展延伸】
（6）从环保角度考虑，用草木灰和贝壳灰混合液清洗丝帛相比现代一些含磷洗涤剂的优点是　 　。
（7）我国传统风味美食松花蛋常用生石灰、草木灰、食盐等腌制而成，所以食用时常有涩味，可在食用时加入厨房调味品　 　去除涩味。
【答案】碳酸钾；；酚酞溶液；碳酸钾也呈碱性，也能使酚酞溶液变红；；氯化钙溶液；pH试纸；用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比；；保护水资源；食醋（白醋）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所得溶液的溶质的成分一定有生成物，其次考虑反应物是否刚好完全反应。
故猜想1：KOH；猜想2：KOH和Ca(OH)2；猜想3：当碳酸钾过量时，所得溶液中溶质为KOH和K2CO3；
（2）溶质一定有KOH的原因是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（3）酚酞溶液遇碱变红，根据结论混合液呈碱性，取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红；
（4）有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为存在的证据并不充分，因为碳酸钾也呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
（5）先加入试剂除去碳酸钾后再滴加酚酞观看溶液是否变红色来判断；取少量混合液于试管中滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，直至反应停止后再继续检验的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的pH值，测定溶液的pH可以使用pH试纸，方法是用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比读数；
（6）含磷洗涤剂会导致水体富营养化，而草木灰和贝壳灰为天然物质，可以保护水资源；
（7）松花蛋中的碱性物质（如KOH、Ca(OH)2）可用酸性物质（如食醋）中和，去除涩味。
【分析】（1）（2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应后所得溶液的溶质的成分的探究首先考虑生成物的溶质，其次考虑反应物是否有剩余来提出猜想来解答；
（3）（4）根据氢氧化钾是碱能使酚酞变红色，碳酸钾显碱性也能使酚酞变红色来解答；
（5）根据氢氧化钾的检验首先加入足量的氯化钙中性溶液来除去碳酸钾对氢氧化钾的检验的干扰来解答；
（6）根据含磷的洗衣粉对水体会造成严重的污染来解答；
（7）根据松花蛋中含有氢氧化钾、氢氧化钙显碱性，碱和酸反应生成盐和水的中和反应来解答。
18．（2025·蓬江模拟）纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。
（1）我国制碱工业的先驱是　 　（填字母）。
a.道尔顿 b.张青莲 c.门捷列夫 d.侯德榜
（2）制碱的主要流程（部分产物已省略）如下图所示。
i.操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是　 　（填序号）。
A. B. C. D.
iii.反应②生成纯碱、二氧化碳和一种常见液体，化学方程式为　 　。
iv.上述已知生产流程中，可循环使用的物质是　 　。
（3）市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
i.20℃时，碳酸钠的溶解度为　 　。
ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是　 　。
iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是　 　。
（4）纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的　 　。
【答案】（1）d
（2）漏斗；AC；；二氧化碳
（3）20g；碳酸钠；降温结晶
（4）氢氧根离子
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；盐的化学性质；纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜。
故答案为：d.
（2）i.操作I是将固体和液体分离为过滤操作，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
ii.饱和的食盐水中加入气体反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律可知，通入的气体是氨气和二氧化碳。
故答案为：AC.
iii.反应②是碳酸氢钠煅烧分解生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和一种常见液体（根据质量守恒定律可推知为水），化学方程式为：；
iv.上述流程图中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故可以可循环使用；
（3）i.根据图示可知，20℃时碳酸钠的溶解度为20g；
ii.由图可见，碳酸钠溶解度随温度变化大，40 ℃碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，降到10 ℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是碳酸钠；
iii.二者的溶解度都随温度的升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠；
（4）从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的氢氧根离子。
【分析】（1）根据道尔顿提出了原子学说，门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，
张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量，侯德榜是发明了用纯碱制取烧碱的方法来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗，氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答；（4）根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子，碱溶液中有自由移动的氢氧根离子溶液显碱性来解答。
（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜，故选：d；
（2）i.操作I是将固体和液体分离，为过滤操作，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
ii.饱和的食盐水中加入气体反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律可知，通入的气体是氨气和二氧化碳，故选：AC；
iii.反应②是碳酸氢钠煅烧分解生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和一种常见液体（根据质量守恒定律可推知为水），化学方程式为：；
iv.上述已知生产流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环使用的物质是二氧化碳；
（3）i.根据图示可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g；
ii.由图可见，碳酸钠溶解度随温度变化大，40 ℃碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，降到10 ℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是碳酸钠；
iii.二者的溶解度都随温度的升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠；
（4）从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的氢氧根离子。
19．（2025·蓬江模拟）（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。
（1）二水合氯化钙属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其相对分子质量为　 　。
（2）100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的　 　（填化学式）。
【答案】（1）纯净物；147
（2）解：设可释放二氧化碳的质量为x
x=26.4g
答：可释放二氧化碳的质量为26.4g；
（3）Ca(OH)2
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）二水合氯化钙有固定的组成和化学式属于纯净物；其相对分子质量为：
40+（35.5×2）+（1×2+16）×2=147；
（2） 100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量是
解： 设可释放二氧化碳的质量为x
x=26.4g
答：可释放二氧化碳的质量为26.4g。
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，加入的物质可以和二氧化碳反应，在不增加新的杂质的情况下，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2。
【分析】（1）根据由一种物质组成的物质是纯净物，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量总和来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知碳酸钙的质量和式量来计算二氧化碳的质量来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
（1）二水合氯化钙有固定的组成和化学式，属于纯净物；
其相对分子质量=40+（35.5×2）+（1×2+16）×2=147；
（2）见答案；
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，即加入的物质可以和二氧化碳反应，在不增加新的杂质的情况下，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，化学式为：Ca(OH)2。（合理即可）
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