资源简介

广东省广州市从化区2025年中考一模化学试题
1．（2025·从化模拟）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粵绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（　　）
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
2．（2025·从化模拟）“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是(　　)
A．回收利用废旧金属，变废为宝
B．开发新能源，逐步减少化石燃料的使用
C．为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料
D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
3．（2025·从化模拟）在碳酸钠和稀盐酸反应的实验提示中，不需要出现的提示图标是
A． B．
C． D．
4．（2025·从化模拟）空气是人类的宝贵资源，下列关于空气的说法错误的是（　　）
A．稀有气体的化学性质不活泼
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．酸雨的产生与空气污染有关
D．空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气
5．（2025·从化模拟）人体健康离不开化学。下列叙述正确的是
A．人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血
B．淀粉没有甜味，不属于糖类
C．铁、锌、铅是人体所需的微量元素
D．感冒药是家庭常备药物，过期仍可服用
6．（2025·从化模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 烧烤时先点燃纸张再引燃木炭 使温度达到木炭的着火点
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 给校园中的花草施用草木灰（含） 属于复合肥料
D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆的主要成分是
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·从化模拟）中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．锂是金属元素 B．锂原子的原子序数是3
C．锂离子核外电子数是3 D．锂的相对原子质量是6.941
8．（2025·从化模拟）便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和降低水中可溶性钙、镁化合物含量的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是
A．该装置中的活性炭起到吸附的作用
B．该装置利用了蒸馏原理来降低水中可溶性钙、镁化合物含量
C．除去钙离子、镁离子的原理是静置沉淀
D．出水和入水的位置互换可增强净水效果
9．（2025·从化模拟）燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
10．（2025·从化模拟）小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如下图所示。则下列说法正确的是
A．用燃着的木条检验气体，发现木条上火焰熄灭
B．此反应证明水是由氢分子和氧分子构成的
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量
D．用燃着的木条检验气体，气体能燃烧
11．（2025·从化模拟）氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观过程。下列说法正确的是
A．表示3个氢气
B．参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为
C．生成物氨气是由和构成
D．生成物氨气中、元素的质量比是
12．（2025·从化模拟）表格为一些常见食物汁液的近似，下列说法正确的是
食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 4.0~4.4 7.6~8.0 6.3~6.6
A．鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝
B．牛奶显碱性
C．胃酸过多的人应多吃西红柿
D．葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强
13．（2025·从化模拟）下列实验方案不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，加入过氧化氢溶液
B 鉴别CO2和CO 将气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解
D 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 取样，加硫酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·从化模拟）如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是
A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小
B．实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属
D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有
15．（2025·从化模拟）硒（Se）可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：
（1）读作　 　。
（2）根据化合物的分类，硒酸铵属于　 　，其中硒元素的化合价是　 　。
（3）硒酸钡可由溶液和溶液通过复分解反应制得，该反应的化学方程式为　 　。
（4）某工厂制备单质硒需要用到128kg二氧化硫，则至少要　 　kg硫完全燃烧。
16．（2025·从化模拟）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为　 　。
（3）从微观角度分析冷凝器中冷凝的原理　 　。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因　 　。
（5）湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是　 　。
17．（2025·从化模拟）某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用　 　。
（2）步骤Ⅱ所加试剂X是　 　。
【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。
Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下：
（3）滤液b是的　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）检验晶体成分。
操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量　 　溶液。 　 　 晶体是，而非NaCl
②取步骤①的上层清液滴入　 　溶液。 无明显现象
（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释　 　。
18．（2025·从化模拟）探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水________。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸________（选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
（3）试管2中可观察到的现象是________。
（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中c点所示溶液中含有的溶质是________。
②该反应中减少的微粒是________（写出离子符号）。
小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么
【作出猜想】
（5）猜想一：可能是；猜想二：可能是________；猜想三：可能是、。
【实验与结论】
（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的试纸上，测得，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。
A. 操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B. 操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确
C. 操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D. 操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的________（填化学式），处理后再排放。
19．（2025·从化模拟）下图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题：
（1）图中编号为①的仪器名称为　 　。
（2）实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等药品制取氧气，这些物质在组成上的共同点是都含有　 　元素。若用D装置收集氧气，实验结束后应　 　（填标号）。
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取，选用的发生装置和收集装置是　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　。
（4）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究，具体操作：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间
Ⅰ 粗颗粒 7.3% 25 133
Ⅱ 粗颗粒 20℃ 14.6% 25 126
Ⅲ 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61
Ⅳ 细颗粒 W 14.6% 25 79
①实验Ⅱ和Ⅳ研究了某因素对反应速率的影响，则W=　 　，由以上四个实验数据分析可知　 　因素对反应速率的影响最大。
②从实验Ⅰ和Ⅱ得出的探究结论是：　 　。
（5）设计由碳到碳酸钠的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　 　。
20．（2025·从化模拟）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．铁的有关知识
（1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。
①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理：　 　。
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢　 　。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是　 　。
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、　 　等发生化学反应。
Ⅱ．催化剂的制备
（3）是合成氨催化剂的主要成分，在制备过程中，其中一个步骤是用粉将转化为，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅲ．失效催化剂的再生
（4）合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。时，转化为时，转化为。（已知相对分子质量：）
点对应的固体质量为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 广东剪纸的裁剪过程没有新物质生成，不涉及化学变化 ，不符合题意；
B、 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 ，不符合题意；
C、 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 ，符合题意；
D、 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据天然纤维为高分子化合物分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 回收利用废旧金属 ，可以节约金属资源，减少环境污染，该做法恰当，故A不符合题意；
B、化石燃料不完全燃烧会产生有害的一氧化碳气体，完全燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，开发新能源，逐步减少化石燃料的使用，该做完恰当，故B不符合题意；
C、焚烧废弃塑料会产生大量有毒有害气体，造成空气污染，该做法不恰当，故C符合题意；
D、不合理使用农药和化肥，会造成土壤板结、土壤肥力下降，并使水体和土壤受到污染，危害人体健康，农家肥可以有效保持土壤肥力，减少环境污染，所以农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药的做法恰当，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据回收废旧金属有利于节约金属资源和保护环境进行分析解答；
B、根据开发新能源可以减少环境污染进行分析解答；
C、根据焚烧废弃塑料会造成环境污染进行分析解答；
D、根据使用农家肥可以有效保持土壤肥力，减少环境污染进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、稀盐酸具有腐蚀性，做实验可以带上防护镜，需要“防护镜”图标，故A不符合题意；
B、做完实验要及时洗手，讲究卫生，需要“洗手”图标，故B不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体浓度大以及盐酸挥发出的HCl气体会影响身体健康，要注意通风，需要“排气扇”图标，故C不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，该反应常温下即可发生，不需要加热，不需要 “当心火灾”图标，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各种图标的含义以及碳酸钠和稀盐酸反应的条件和注意事项进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、稀有气体单质直接由原子构成，其化学式直接用元素符号表示，而稀有气体元素的最外层电子数已经排排满，在化学反应中不能到也不能失去电子，化学性质稳定，故A正确；B、氧气没有可燃性，不能做燃料，只有助燃性，在火箭发射中作助燃剂，故B错误；
C、二氧化硫或二氧化氮气体排放到空气中，会形成酸雨，而二氧化硫和二氧化氮都是有害气体，会造成空气污染，故C正确；
D、空气中各成分的体积分数为：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故D正确。
故答案为：B
【分析】A、根据稀有气体化学性质很稳定进行分析解答；
B、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；
C、根据二氧化硫、二氧化氮会造成空气污染，也会引起酸雨进行分析解答；
D、根据空气中各成分的含量进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、铁是血红蛋白的重要成分，人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，故A正确；
B、淀粉虽然没有甜味，但是进入人体，在口腔中会被唾液淀粉酶消化为麦芽糖，所以淀粉也属于糖类，故B错误；
C、铁、锌是人体所需的微量元素，铅是属于重金属元素，对人体有害，不属于人体所需的微量元素，故C错误；
D、我们要合理用药，在正确的时间以适当的剂量和方式用药，过期的药物不可服用，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁是血红蛋白的重要组成分，缺铁会引起贫血进行分析解答；
B、根据淀粉在口腔转化为麦芽糖，淀粉也属于糖类进行分析解答；
C、根据铅是有害的重金属元素，不属于人体需要的微量元素进行分析解答；
D、根据要在正确时间、适当的剂量和方式用药，过期的药品不能服用进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、可燃物燃烧需要温度达到着火点，烧烤时先点燃纸张，纸张燃烧放出热量，使木炭的温度升高，达到木炭的着火点从而使木炭燃烧，故A正确；；；
B、 清理家中鱼缸并通入空气是为了增加水中氧气的含量，满足鱼呼吸的需要，因为氧气不易溶于水，故B错误；
C、同时含有N、P、K两种或两种以上营养元素的化肥叫做复合肥，K2CO3只含有钾元素属于钾肥，不是复合肥料，故C错误；
D、用石灰浆粉刷墙壁，是因为石灰浆的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，从而使墙壁变硬，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据可燃物燃烧需要使温度达到着火点进行分析解答；
B、根据氧气不易溶于水进行分析解答；
C、根据同时含有N、P、K两种或两种以上营养元素的化肥叫做复合肥进行分析解答；
D、根据石灰浆的主要成分是Ca(OH)2进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格中间汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，故锂属于金属元素，故A正确；
B、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，从图示可知锂原子的原子序数为3 ，故B正确；
C、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，从图示可知锂原子核外电子数3，核外电子排布为第一层排2个电子，最外层排1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子数，形成阳离子，故锂离子的核外电子数为2，故，错误；
D、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以该装置中的活性炭起吸附作用，故A符合题意；
B、蒸馏是利用各物质的沸点不同进行分离的一种方法，该装置利用的是离子交换树脂来降低水中可溶性钙、镁化合物含量，不是蒸馏，故B不符合题意；
C、静置沉淀只能大颗粒固体杂质沉降，不能除去水中的钙、镁离子，该装置利用离子交换树脂除去钙、镁离子，而不是利用静置沉淀，故C不符合题意；
D、为了使水与净化材料充分接触，净化效果更好，该装置中入水口在下方，出水口在上方，如果位置互换，会降低净水效果，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
B、根据该装置利用离子交换树脂来降低水中可溶性钙、镁化合物含量进行分析解答；
C、根据该装置利用离子交换树脂除去钙、镁离子，而不是利用静置沉淀进行分析解答；
D、根据入水口在下方，出水口在上方，净水效果更好，两者不能互换进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气被认为是理想的清洁、高能燃料的说法正确，不符合题意；
B、 镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸的说法错误，镁粉燃烧剧烈，容易产生爆炸事件，符合题意；
C、车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染的说法正确，乙醇燃烧产生二氧化碳和水，对环境无污染，不符合题意；
D、煤燃烧会生成大量的二氧化碳气体，过多的二氧化碳会产生温室响应，故减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氢气在氧气中燃烧生成水，水对环境无污染且热值高来解答；
B、 根据镁粉的化学性质非常活泼，在含有空气的混合气体中燃烧会产生爆炸事件来解答；
C、根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳来解答；
D、根据煤属于三大化石燃料，煤燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳含量的增大会产生温室效应，当氧气不足会产生有毒的一氧化碳气体污染空气来解答。
10．【答案】D
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、电解水产生氢气和氧气，两者体积比为2：1，从图示可知a、b管内的气体体积比约为1：2，所以a管内产生的是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验，会看到木条上的火焰燃得更旺，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体的体积比为1：2，从图示可知a、b管内的气体体积比约为1：2，所以b管内产生的是氢气，连接的是负极，从题干可知，水中含有酚酞溶液，酚酞溶液遇碱性溶液变红色，在b管电极处酚酞变红色，说明在负极相连的电极附近存在大量氢氧根离子，故C错误；
D、从以上分析可知，b管内产生的是氢气，氢气有可燃性，用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据a管产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃得更旺进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体的体积比，酚酞溶液与碱性溶液变红进行分析解答；
D、根据b管产生氢气，氢气具有可燃性进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、一个氢分子由两个氢原子构成，所以表示3个氢分子，大量的氢分子聚集在一起才构成氢气，故A错误；
B、由微观示意图可知该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：，参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为1：2，故B正确；
C、由微观示意图可知，氨气是由氨气分子构成的，一个氨气分子由1个氮原子3个氢原子构成，氨气不是由离子构成，不存在N3-和H+，故C错误；
D、从微观示意图可知氨气的化学式为NH3，氨气中氮、氢的原子个数比为1：3，氨气中N、H元素的质量比是14：（1×3）=14：3，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气的分子模型图进行分析解答；
B、根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分解解答；
C、根据氨气由氨气分子构成，不是由例子构成进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字比表示各原子个数比，各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
12．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，从表格数据可知鸡蛋清的pH为7.6~8.0 ，其pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确；
B、从表格数据可知牛奶的pH为 6.3~6.6 ，其pH<7，显酸性，故B错误；
C、 胃酸过多的人应多吃碱性视屏，从表格数据可知西红柿汁液pH为4.0~4.4，其pH<7， 显酸性，故胃酸过多的人不应多吃西红柿，故C错误；
D、溶液pH<7，显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH为3.5~4.5 ，苹果汁的pH为 2.9~3.3 ，故葡萄汁的pH<苹果汁的pH，所以葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱 ，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，鸡蛋清溶液pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝进行分析解答；
B、根据牛奶的pH<7，显酸性进行分析解答；
C、根据西红柿pH<7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃西红柿进行分析解答；
D、根据溶液pH<7，显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH>苹果汁的pH，葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 鉴别二氧化锰和碳粉 ，取样，加入过氧化氢溶液，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，故有大量气泡产生的是二氧化锰，无明显现象的是碳粉，该实验方案可行，故A不符合题意；
B、 鉴别CO2和CO ， 将气体通过氢氧化钠溶液 ，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但是该反应无明显现象，两者都无明显现象，不能鉴别，该方案不可行，故B符合题意；
C、 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 ，取样，加水溶解，溶液温度无明显变化的是氯化钠固体，溶液温度明显降低的是硝酸铵固体，该实验方案可行，故C不符合题意；
D、 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 ，取样，加硫酸钠溶液，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化镁不反应，故产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化镁溶液，该方案可行，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快，产生大量气泡，碳粉不能加快过氧化氢的分解进行分析解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，CO不能与庆阳环那反应进行分析解答；
C、根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度下降金学峰摁下解答；
D、根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化镁不反应进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，会导致测定结果偏大，因为实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，故A错误意；
B、所有化学反应都遵守质量守恒定律，实验②中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气散逸到空气中，导致左边质量减小，故B错误；
C、实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜片的硬度比纯铜的硬度大，故C正确；
D、实验④往两支试管中滴入水后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，且氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含氢氧根离子，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据 实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大进行分析解答；
B、根据所有化学反应都遵守质量守恒定律进行分析解答；
C、根据合金的硬度比组成它的纯金属硬度大进行分析解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放热，氢氧化钠溶于水放热，且都有氢氧根离子进行分析解答。
15．【答案】（1）硒化氢
（2）盐；+6
（3）
（4）64
【知识点】盐的化学性质；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）对于由两种元素组成的化合物，命名规则是从右到左读作“某化氢”，所以H2Se读作硒化氢；
（2）硒酸铵（NH4）2SeO4）是由铵根离子和硒酸根离子组成的化合物，属于盐；
在化合物中，铵根离子显+1价，氧元素通常显-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4 = 0，即2+x-8= 0，x=8-2=+6价；
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；由H2SeO4溶液和BaCl2溶液反应生成硒酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SeO4+BaCl2=2HCl+BaSeO4；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；根据燃烧前后硫元素质量守恒可知：硫的质量=128kg××100%=64kg。
故答案为：（1）硒化氢；（2）盐；+6；
（3） ；（4）64。
【分析】（1）根据化合物从右往左读作“某化某”进行分析解答；
（2）根据由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（3）根据硒酸和氯化钡反应生成硒酸钡沉淀和盐酸的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据化学反应前后元素的种类和质量不变，化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数进行分析解答。
（1）对于由两种元素组成的化合物，命名规则是从右到左读作“某化氢”，所以H2Se读作硒化氢；
（2）硒酸铵（NH4）2SeO4）是由铵根离子和硒酸根离子组成的化合物，属于盐；
在化合物中，铵根离子显+1价，氧元素通常显-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4 = 0，即2+x-8= 0，x=8-2=+6价；
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；由H2SeO4溶液和BaCl2溶液反应生成硒酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SeO4+BaCl2=2HCl+BaSeO4；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；根据燃烧前后硫元素质量守恒可知：硫的质量=128kg××100%=64kg。
16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）锌原子间隔变小
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
（5）、
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎可以增大其与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳反应生成锌和一氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应的化学方程式为：；
（3）从微观角度看，冷凝器中温度降低，锌原子的热运动减缓，原子间的间隔变小，使得锌由气态变为液态，从而实现冷凝；
（4）金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关，锌的金属活动性比铁和铜强，其化合物更稳定，更难被还原，所以我国古代冶锌晚于铁和铜；
（5）向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先与AgNO3反应，再与Cu（NO3）2反应。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么Cu（NO3）2、AgNO3都被完全反应，所以滤液中一定不含Cu2+、Ag+。
故答案为：（1） 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ；
（2） ；（3）锌的金属活动性比铁和铜强；（4）、 。
【分析】（1）根据原料粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据碳和碳酸锌在高温条件下反应生成锌和一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据微粒之间有间隔，气态粒子之间的间隔比液态粒子之间的间隔小进行分析解答；
（4）根据金属活动性越强越难被冶炼进行分析解答；
（5）根据铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，银、铜都排在金属活动性顺序氢的后面，不能与盐酸反应，铁排在氢的前面，可以与稀盐酸反应生成氢气，滤渣加盐酸有气泡，说明铁过量，则滤液中硝酸银和硝酸铜都已经反应完进行分析解答。
（1）将炉甘石敲碎可以增大其与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳反应生成锌和一氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应的化学方程式为：；
（3）从微观角度看，冷凝器中温度降低，锌原子的热运动减缓，原子间的间隔变小，使得锌由气态变为液态，从而实现冷凝；
（4）金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关，锌的金属活动性比铁和铜强，其化合物更稳定，更难被还原，所以我国古代冶锌晚于铁和铜；
（5）向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先与AgNO3反应，再与Cu（NO3）2反应。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么Cu（NO3）2、AgNO3都被完全反应，所以滤液中一定不含Cu2+、Ag+。
17．【答案】引流；稀盐酸；饱和溶液；硝酸钡；有白色沉淀生成；硝酸银；溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）根据流程可知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分离，属于过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl2，此时滤液a中含有NaCl、Na2SO4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液；
（4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl，可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2SO4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO3）2；有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO3；
（5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。
故答案为：（1）引流；（2）稀盐酸；（3）饱和溶液；（4）硝酸钡； 有白色沉淀生成 ；硝酸银；（5） 溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少 。
【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析解答；
（2）根据步骤 Ⅰ 中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，滤液a中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤 Ⅱ 中加入稀盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成氯化钠进行分析解答；
（3）根据硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，是b的饱和溶液进行分析解答；
（4）根据硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析解答；
（5）根据硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态析出硫酸钠晶体进行分析解答。
18．【答案】(1) 放热
(2) B
(3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色
(4)、 、
(5)、
(6) C
(7)
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）图1中能观察到石蜡固体熔化，乒乓球掉落，说明浓硫酸溶解在水中放热；
（2）浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，稀硫酸不具有这样的性质，因此图2中能够观察到滤纸变黑的是B；
（3）由图3可知，试管2中氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此能观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（4）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知c点时溶液呈酸性，说明溶液中有硫酸剩余，故c点时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4；
②根据图5中的微观图示可知，酸碱中和的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，钠离子和硫酸根离子剩余，故该反应中减少的微粒是H+、OH-；
（5）试管4中发生的是碳酸钾和稀硫酸的反应，会生成硫酸钾、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶质为K2SO4，若硫酸过量，溶液中的溶质为K2SO4、H2SO4，若碳酸钾未完全反应，溶液中的溶质为K2SO4、K2CO3，故填K2SO4、K2CO3；
(6)根据题目信息可知，测试溶液的pH值时，滤纸进行了润湿，即相当于对待测液进行了稀释，方法错误；测得的pH=4，溶液呈酸性，说明待测液稀释前呈酸性，且酸性比稀释后的溶液要强，即原溶液的pH＜4，测试结果偏大，但实验结论正确，故选C；
(7)处理废液中剩余的硫酸，需要选择价格便宜的碱性物质进行中和，故可向废液中加入适量的熟石灰，化学式为Ca（OH）2。
故答案为： (1) 放热 ；(2) B ；(3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色；
(4)、 ； ②、 ；(5)、 ；(6) C ；(7) 。
【分析】（1）根据石蜡熔化，乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热进行分析解答；
（2）根据浓硫酸有脱水性和腐蚀性使滤纸碳化变黑进行分析解答；
（3）根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色进行分析解答；
（4）①根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图像中c点对应的溶液pH<7，说明硫酸过量，该点含有的溶质为硫酸钠和硫酸进行分析解答；
② 根据酸碱中和反应的实质为：H++OH-=H2O，得出 减少的微粒是H+、OH- 进行分析解答；
（5）根据稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶质为硫酸钾；碳酸钾过量时，溶质为硫酸钾和碳酸钾；稀硫酸过量时，溶质为硫酸钾和硫酸进行分析解答；
（6） 根据使用湿润的试纸测定溶液的酸碱度，相当于把溶液稀释了，测定酸性溶液，pH会偏大，测定碱性溶液，pH会偏小进行分析解答；
（7）根据熟石灰能中和酸性废水进行分析解答。
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）氧；a
（3）BC；
（4）20℃；温度；相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快
（5），
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以高锰酸钾、过氧化氢在组成上都含有氧元素；若用D装置收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故选a；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择C收集；反应的化学方程式为：；
（4）①由表中数据可知，实验Ⅱ和Ⅳ颗粒大小不同，故是探究颗粒大小对实验速率的影响，根据控制变量法，其他因素应相同，故W=20℃；
实验Ⅰ、Ⅱ探究了稀盐酸的质量分数对实验速率的影响，时间差为133-126=7；实验Ⅰ、Ⅲ探究了温度对实验速率的影响，时间差为133-61=72；实验Ⅱ、Ⅳ探究了颗粒大小对实验速率的影响，时间差为126-79=47；故温度对反应速率的影响最大；
②实验Ⅰ和Ⅱ中稀盐酸的质量分数不同，其他因素相同，且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气体所需时间越短，故可得出结论：相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快；
（5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为、。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）氧；a；
（3）BC； ；
（4） ① 20℃ ； 温度 ；
②， 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变，用排水法收集气体，为防止水槽的水倒流，先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯进行分析解答；
（3）根据发生装置和收集装置选择的依据，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4） ① 根据对比实验，需要控制单一变量，从表格数据对比可知温度对反应速率的影响最大进行分析解答；
② 根据 验Ⅰ和Ⅱ中稀盐酸的质量分数不同，其他因素相同，且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气体所需时间越短进行分析解答；
（5）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以高锰酸钾、过氧化氢在组成上都含有氧元素；若用D装置收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故选a；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择C收集；反应的化学方程式为：；
（4）①由表中数据可知，实验Ⅱ和Ⅳ颗粒大小不同，故是探究颗粒大小对实验速率的影响，根据控制变量法，其他因素应相同，故W=20℃；
实验Ⅰ、Ⅱ探究了稀盐酸的质量分数对实验速率的影响，时间差为133-126=7；实验Ⅰ、Ⅲ探究了温度对实验速率的影响，时间差为133-61=72；实验Ⅱ、Ⅳ探究了颗粒大小对实验速率的影响，时间差为126-79=47；故温度对反应速率的影响最大；
②实验Ⅰ和Ⅱ中稀盐酸的质量分数不同，其他因素相同，且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气体所需时间越短，故可得出结论：相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快；
（5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为、。
20．【答案】；低；置换反应；；；变小；69.6
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢低；
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生了一系列的化学反应；
（3）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；
（4）FeO中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小；
（5）
T1 T2℃时，FeO转化为四氧化三铁，故M点时固体为四氧化三铁，T3 T4℃时，四氧化三铁转化为氧化铁，故最后生成氧化铁的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则四氧化三铁中铁元素的质量与生成氧化铁中铁元素的质量相等，则M点对应固体的质量为：。
故答案为：（1） ① ； ②低； ③ 置换反应；
（2）H2O ；（3） （4）变小；（5）69.6。
【分析】（1）①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
③根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应进行分析解答；
（2）根据铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触进行分析解答；
（3）根据硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据“再生”过程是氧化亚铁转变成四氧化三铁的过程，再根据化合物中某元素的质量分数=，分别算出氧化亚铁和四氧化三铁中铁元素的质量分数，两者比较进行分析解答；
（5）根据 T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，从图示可知M点对应的固体为Fe3O4 ；T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3 ，从图示可知Fe2O3的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，M点（Fe3O4）的中铁元素的质量与Fe2O3中铁元素的质量相等，再根据化合物中某元素的质量=，化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数进行计算解答。
1 / 1广东省广州市从化区2025年中考一模化学试题
1．（2025·从化模拟）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粵绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（　　）
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 广东剪纸的裁剪过程没有新物质生成，不涉及化学变化 ，不符合题意；
B、 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 ，不符合题意；
C、 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 ，符合题意；
D、 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据天然纤维为高分子化合物分析。
2．（2025·从化模拟）“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是(　　)
A．回收利用废旧金属，变废为宝
B．开发新能源，逐步减少化石燃料的使用
C．为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料
D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 回收利用废旧金属 ，可以节约金属资源，减少环境污染，该做法恰当，故A不符合题意；
B、化石燃料不完全燃烧会产生有害的一氧化碳气体，完全燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，开发新能源，逐步减少化石燃料的使用，该做完恰当，故B不符合题意；
C、焚烧废弃塑料会产生大量有毒有害气体，造成空气污染，该做法不恰当，故C符合题意；
D、不合理使用农药和化肥，会造成土壤板结、土壤肥力下降，并使水体和土壤受到污染，危害人体健康，农家肥可以有效保持土壤肥力，减少环境污染，所以农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药的做法恰当，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据回收废旧金属有利于节约金属资源和保护环境进行分析解答；
B、根据开发新能源可以减少环境污染进行分析解答；
C、根据焚烧废弃塑料会造成环境污染进行分析解答；
D、根据使用农家肥可以有效保持土壤肥力，减少环境污染进行分析解答。
3．（2025·从化模拟）在碳酸钠和稀盐酸反应的实验提示中，不需要出现的提示图标是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、稀盐酸具有腐蚀性，做实验可以带上防护镜，需要“防护镜”图标，故A不符合题意；
B、做完实验要及时洗手，讲究卫生，需要“洗手”图标，故B不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体浓度大以及盐酸挥发出的HCl气体会影响身体健康，要注意通风，需要“排气扇”图标，故C不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，该反应常温下即可发生，不需要加热，不需要 “当心火灾”图标，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各种图标的含义以及碳酸钠和稀盐酸反应的条件和注意事项进行分析解答。
4．（2025·从化模拟）空气是人类的宝贵资源，下列关于空气的说法错误的是（　　）
A．稀有气体的化学性质不活泼
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．酸雨的产生与空气污染有关
D．空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、稀有气体单质直接由原子构成，其化学式直接用元素符号表示，而稀有气体元素的最外层电子数已经排排满，在化学反应中不能到也不能失去电子，化学性质稳定，故A正确；B、氧气没有可燃性，不能做燃料，只有助燃性，在火箭发射中作助燃剂，故B错误；
C、二氧化硫或二氧化氮气体排放到空气中，会形成酸雨，而二氧化硫和二氧化氮都是有害气体，会造成空气污染，故C正确；
D、空气中各成分的体积分数为：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故D正确。
故答案为：B
【分析】A、根据稀有气体化学性质很稳定进行分析解答；
B、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；
C、根据二氧化硫、二氧化氮会造成空气污染，也会引起酸雨进行分析解答；
D、根据空气中各成分的含量进行分析解答。
5．（2025·从化模拟）人体健康离不开化学。下列叙述正确的是
A．人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血
B．淀粉没有甜味，不属于糖类
C．铁、锌、铅是人体所需的微量元素
D．感冒药是家庭常备药物，过期仍可服用
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、铁是血红蛋白的重要成分，人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，故A正确；
B、淀粉虽然没有甜味，但是进入人体，在口腔中会被唾液淀粉酶消化为麦芽糖，所以淀粉也属于糖类，故B错误；
C、铁、锌是人体所需的微量元素，铅是属于重金属元素，对人体有害，不属于人体所需的微量元素，故C错误；
D、我们要合理用药，在正确的时间以适当的剂量和方式用药，过期的药物不可服用，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁是血红蛋白的重要组成分，缺铁会引起贫血进行分析解答；
B、根据淀粉在口腔转化为麦芽糖，淀粉也属于糖类进行分析解答；
C、根据铅是有害的重金属元素，不属于人体需要的微量元素进行分析解答；
D、根据要在正确时间、适当的剂量和方式用药，过期的药品不能服用进行分析解答。
6．（2025·从化模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 烧烤时先点燃纸张再引燃木炭 使温度达到木炭的着火点
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 给校园中的花草施用草木灰（含） 属于复合肥料
D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆的主要成分是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、可燃物燃烧需要温度达到着火点，烧烤时先点燃纸张，纸张燃烧放出热量，使木炭的温度升高，达到木炭的着火点从而使木炭燃烧，故A正确；；；
B、 清理家中鱼缸并通入空气是为了增加水中氧气的含量，满足鱼呼吸的需要，因为氧气不易溶于水，故B错误；
C、同时含有N、P、K两种或两种以上营养元素的化肥叫做复合肥，K2CO3只含有钾元素属于钾肥，不是复合肥料，故C错误；
D、用石灰浆粉刷墙壁，是因为石灰浆的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，从而使墙壁变硬，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据可燃物燃烧需要使温度达到着火点进行分析解答；
B、根据氧气不易溶于水进行分析解答；
C、根据同时含有N、P、K两种或两种以上营养元素的化肥叫做复合肥进行分析解答；
D、根据石灰浆的主要成分是Ca(OH)2进行分析解答。
7．（2025·从化模拟）中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．锂是金属元素 B．锂原子的原子序数是3
C．锂离子核外电子数是3 D．锂的相对原子质量是6.941
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格中间汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，故锂属于金属元素，故A正确；
B、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，从图示可知锂原子的原子序数为3 ，故B正确；
C、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，从图示可知锂原子核外电子数3，核外电子排布为第一层排2个电子，最外层排1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子数，形成阳离子，故锂离子的核外电子数为2，故，错误；
D、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
8．（2025·从化模拟）便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和降低水中可溶性钙、镁化合物含量的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是
A．该装置中的活性炭起到吸附的作用
B．该装置利用了蒸馏原理来降低水中可溶性钙、镁化合物含量
C．除去钙离子、镁离子的原理是静置沉淀
D．出水和入水的位置互换可增强净水效果
【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以该装置中的活性炭起吸附作用，故A符合题意；
B、蒸馏是利用各物质的沸点不同进行分离的一种方法，该装置利用的是离子交换树脂来降低水中可溶性钙、镁化合物含量，不是蒸馏，故B不符合题意；
C、静置沉淀只能大颗粒固体杂质沉降，不能除去水中的钙、镁离子，该装置利用离子交换树脂除去钙、镁离子，而不是利用静置沉淀，故C不符合题意；
D、为了使水与净化材料充分接触，净化效果更好，该装置中入水口在下方，出水口在上方，如果位置互换，会降低净水效果，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
B、根据该装置利用离子交换树脂来降低水中可溶性钙、镁化合物含量进行分析解答；
C、根据该装置利用离子交换树脂除去钙、镁离子，而不是利用静置沉淀进行分析解答；
D、根据入水口在下方，出水口在上方，净水效果更好，两者不能互换进行分析解答。
9．（2025·从化模拟）燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
【答案】B
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气被认为是理想的清洁、高能燃料的说法正确，不符合题意；
B、 镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸的说法错误，镁粉燃烧剧烈，容易产生爆炸事件，符合题意；
C、车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染的说法正确，乙醇燃烧产生二氧化碳和水，对环境无污染，不符合题意；
D、煤燃烧会生成大量的二氧化碳气体，过多的二氧化碳会产生温室响应，故减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氢气在氧气中燃烧生成水，水对环境无污染且热值高来解答；
B、 根据镁粉的化学性质非常活泼，在含有空气的混合气体中燃烧会产生爆炸事件来解答；
C、根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳来解答；
D、根据煤属于三大化石燃料，煤燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳含量的增大会产生温室效应，当氧气不足会产生有毒的一氧化碳气体污染空气来解答。
10．（2025·从化模拟）小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如下图所示。则下列说法正确的是
A．用燃着的木条检验气体，发现木条上火焰熄灭
B．此反应证明水是由氢分子和氧分子构成的
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量
D．用燃着的木条检验气体，气体能燃烧
【答案】D
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、电解水产生氢气和氧气，两者体积比为2：1，从图示可知a、b管内的气体体积比约为1：2，所以a管内产生的是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验，会看到木条上的火焰燃得更旺，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体的体积比为1：2，从图示可知a、b管内的气体体积比约为1：2，所以b管内产生的是氢气，连接的是负极，从题干可知，水中含有酚酞溶液，酚酞溶液遇碱性溶液变红色，在b管电极处酚酞变红色，说明在负极相连的电极附近存在大量氢氧根离子，故C错误；
D、从以上分析可知，b管内产生的是氢气，氢气有可燃性，用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据a管产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃得更旺进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体的体积比，酚酞溶液与碱性溶液变红进行分析解答；
D、根据b管产生氢气，氢气具有可燃性进行分析解答。
11．（2025·从化模拟）氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观过程。下列说法正确的是
A．表示3个氢气
B．参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为
C．生成物氨气是由和构成
D．生成物氨气中、元素的质量比是
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、一个氢分子由两个氢原子构成，所以表示3个氢分子，大量的氢分子聚集在一起才构成氢气，故A错误；
B、由微观示意图可知该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：，参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为1：2，故B正确；
C、由微观示意图可知，氨气是由氨气分子构成的，一个氨气分子由1个氮原子3个氢原子构成，氨气不是由离子构成，不存在N3-和H+，故C错误；
D、从微观示意图可知氨气的化学式为NH3，氨气中氮、氢的原子个数比为1：3，氨气中N、H元素的质量比是14：（1×3）=14：3，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气的分子模型图进行分析解答；
B、根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分解解答；
C、根据氨气由氨气分子构成，不是由例子构成进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字比表示各原子个数比，各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
12．（2025·从化模拟）表格为一些常见食物汁液的近似，下列说法正确的是
食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 4.0~4.4 7.6~8.0 6.3~6.6
A．鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝
B．牛奶显碱性
C．胃酸过多的人应多吃西红柿
D．葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，从表格数据可知鸡蛋清的pH为7.6~8.0 ，其pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确；
B、从表格数据可知牛奶的pH为 6.3~6.6 ，其pH<7，显酸性，故B错误；
C、 胃酸过多的人应多吃碱性视屏，从表格数据可知西红柿汁液pH为4.0~4.4，其pH<7， 显酸性，故胃酸过多的人不应多吃西红柿，故C错误；
D、溶液pH<7，显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH为3.5~4.5 ，苹果汁的pH为 2.9~3.3 ，故葡萄汁的pH<苹果汁的pH，所以葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱 ，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，鸡蛋清溶液pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝进行分析解答；
B、根据牛奶的pH<7，显酸性进行分析解答；
C、根据西红柿pH<7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃西红柿进行分析解答；
D、根据溶液pH<7，显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH>苹果汁的pH，葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱进行分析解答。
13．（2025·从化模拟）下列实验方案不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，加入过氧化氢溶液
B 鉴别CO2和CO 将气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解
D 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 取样，加硫酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 鉴别二氧化锰和碳粉 ，取样，加入过氧化氢溶液，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，故有大量气泡产生的是二氧化锰，无明显现象的是碳粉，该实验方案可行，故A不符合题意；
B、 鉴别CO2和CO ， 将气体通过氢氧化钠溶液 ，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但是该反应无明显现象，两者都无明显现象，不能鉴别，该方案不可行，故B符合题意；
C、 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 ，取样，加水溶解，溶液温度无明显变化的是氯化钠固体，溶液温度明显降低的是硝酸铵固体，该实验方案可行，故C不符合题意；
D、 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 ，取样，加硫酸钠溶液，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化镁不反应，故产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化镁溶液，该方案可行，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快，产生大量气泡，碳粉不能加快过氧化氢的分解进行分析解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，CO不能与庆阳环那反应进行分析解答；
C、根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度下降金学峰摁下解答；
D、根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化镁不反应进行分析解答。
14．（2025·从化模拟）如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是
A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小
B．实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属
D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，会导致测定结果偏大，因为实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，故A错误意；
B、所有化学反应都遵守质量守恒定律，实验②中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气散逸到空气中，导致左边质量减小，故B错误；
C、实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜片的硬度比纯铜的硬度大，故C正确；
D、实验④往两支试管中滴入水后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，且氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含氢氧根离子，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据 实验过程中，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大进行分析解答；
B、根据所有化学反应都遵守质量守恒定律进行分析解答；
C、根据合金的硬度比组成它的纯金属硬度大进行分析解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放热，氢氧化钠溶于水放热，且都有氢氧根离子进行分析解答。
15．（2025·从化模拟）硒（Se）可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：
（1）读作　 　。
（2）根据化合物的分类，硒酸铵属于　 　，其中硒元素的化合价是　 　。
（3）硒酸钡可由溶液和溶液通过复分解反应制得，该反应的化学方程式为　 　。
（4）某工厂制备单质硒需要用到128kg二氧化硫，则至少要　 　kg硫完全燃烧。
【答案】（1）硒化氢
（2）盐；+6
（3）
（4）64
【知识点】盐的化学性质；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）对于由两种元素组成的化合物，命名规则是从右到左读作“某化氢”，所以H2Se读作硒化氢；
（2）硒酸铵（NH4）2SeO4）是由铵根离子和硒酸根离子组成的化合物，属于盐；
在化合物中，铵根离子显+1价，氧元素通常显-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4 = 0，即2+x-8= 0，x=8-2=+6价；
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；由H2SeO4溶液和BaCl2溶液反应生成硒酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SeO4+BaCl2=2HCl+BaSeO4；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；根据燃烧前后硫元素质量守恒可知：硫的质量=128kg××100%=64kg。
故答案为：（1）硒化氢；（2）盐；+6；
（3） ；（4）64。
【分析】（1）根据化合物从右往左读作“某化某”进行分析解答；
（2）根据由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（3）根据硒酸和氯化钡反应生成硒酸钡沉淀和盐酸的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据化学反应前后元素的种类和质量不变，化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数进行分析解答。
（1）对于由两种元素组成的化合物，命名规则是从右到左读作“某化氢”，所以H2Se读作硒化氢；
（2）硒酸铵（NH4）2SeO4）是由铵根离子和硒酸根离子组成的化合物，属于盐；
在化合物中，铵根离子显+1价，氧元素通常显-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4 = 0，即2+x-8= 0，x=8-2=+6价；
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；由H2SeO4溶液和BaCl2溶液反应生成硒酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SeO4+BaCl2=2HCl+BaSeO4；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；根据燃烧前后硫元素质量守恒可知：硫的质量=128kg××100%=64kg。
16．（2025·从化模拟）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为　 　。
（3）从微观角度分析冷凝器中冷凝的原理　 　。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因　 　。
（5）湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）锌原子间隔变小
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
（5）、
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎可以增大其与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳反应生成锌和一氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应的化学方程式为：；
（3）从微观角度看，冷凝器中温度降低，锌原子的热运动减缓，原子间的间隔变小，使得锌由气态变为液态，从而实现冷凝；
（4）金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关，锌的金属活动性比铁和铜强，其化合物更稳定，更难被还原，所以我国古代冶锌晚于铁和铜；
（5）向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先与AgNO3反应，再与Cu（NO3）2反应。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么Cu（NO3）2、AgNO3都被完全反应，所以滤液中一定不含Cu2+、Ag+。
故答案为：（1） 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ；
（2） ；（3）锌的金属活动性比铁和铜强；（4）、 。
【分析】（1）根据原料粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据碳和碳酸锌在高温条件下反应生成锌和一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据微粒之间有间隔，气态粒子之间的间隔比液态粒子之间的间隔小进行分析解答；
（4）根据金属活动性越强越难被冶炼进行分析解答；
（5）根据铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，银、铜都排在金属活动性顺序氢的后面，不能与盐酸反应，铁排在氢的前面，可以与稀盐酸反应生成氢气，滤渣加盐酸有气泡，说明铁过量，则滤液中硝酸银和硝酸铜都已经反应完进行分析解答。
（1）将炉甘石敲碎可以增大其与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳反应生成锌和一氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应的化学方程式为：；
（3）从微观角度看，冷凝器中温度降低，锌原子的热运动减缓，原子间的间隔变小，使得锌由气态变为液态，从而实现冷凝；
（4）金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关，锌的金属活动性比铁和铜强，其化合物更稳定，更难被还原，所以我国古代冶锌晚于铁和铜；
（5）向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先与AgNO3反应，再与Cu（NO3）2反应。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么Cu（NO3）2、AgNO3都被完全反应，所以滤液中一定不含Cu2+、Ag+。
17．（2025·从化模拟）某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用　 　。
（2）步骤Ⅱ所加试剂X是　 　。
【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。
Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下：
（3）滤液b是的　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）检验晶体成分。
操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量　 　溶液。 　 　 晶体是，而非NaCl
②取步骤①的上层清液滴入　 　溶液。 无明显现象
（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释　 　。
【答案】引流；稀盐酸；饱和溶液；硝酸钡；有白色沉淀生成；硝酸银；溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）根据流程可知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分离，属于过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl2，此时滤液a中含有NaCl、Na2SO4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液；
（4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl，可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2SO4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO3）2；有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO3；
（5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。
故答案为：（1）引流；（2）稀盐酸；（3）饱和溶液；（4）硝酸钡； 有白色沉淀生成 ；硝酸银；（5） 溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少 。
【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析解答；
（2）根据步骤 Ⅰ 中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，滤液a中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤 Ⅱ 中加入稀盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成氯化钠进行分析解答；
（3）根据硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，是b的饱和溶液进行分析解答；
（4）根据硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析解答；
（5）根据硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态析出硫酸钠晶体进行分析解答。
18．（2025·从化模拟）探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水________。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸________（选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
（3）试管2中可观察到的现象是________。
（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中c点所示溶液中含有的溶质是________。
②该反应中减少的微粒是________（写出离子符号）。
小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么
【作出猜想】
（5）猜想一：可能是；猜想二：可能是________；猜想三：可能是、。
【实验与结论】
（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的试纸上，测得，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。
A. 操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B. 操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确
C. 操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D. 操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的________（填化学式），处理后再排放。
【答案】(1) 放热
(2) B
(3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色
(4)、 、
(5)、
(6) C
(7)
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）图1中能观察到石蜡固体熔化，乒乓球掉落，说明浓硫酸溶解在水中放热；
（2）浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，稀硫酸不具有这样的性质，因此图2中能够观察到滤纸变黑的是B；
（3）由图3可知，试管2中氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此能观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（4）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知c点时溶液呈酸性，说明溶液中有硫酸剩余，故c点时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4；
②根据图5中的微观图示可知，酸碱中和的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，钠离子和硫酸根离子剩余，故该反应中减少的微粒是H+、OH-；
（5）试管4中发生的是碳酸钾和稀硫酸的反应，会生成硫酸钾、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶质为K2SO4，若硫酸过量，溶液中的溶质为K2SO4、H2SO4，若碳酸钾未完全反应，溶液中的溶质为K2SO4、K2CO3，故填K2SO4、K2CO3；
(6)根据题目信息可知，测试溶液的pH值时，滤纸进行了润湿，即相当于对待测液进行了稀释，方法错误；测得的pH=4，溶液呈酸性，说明待测液稀释前呈酸性，且酸性比稀释后的溶液要强，即原溶液的pH＜4，测试结果偏大，但实验结论正确，故选C；
(7)处理废液中剩余的硫酸，需要选择价格便宜的碱性物质进行中和，故可向废液中加入适量的熟石灰，化学式为Ca（OH）2。
故答案为： (1) 放热 ；(2) B ；(3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色；
(4)、 ； ②、 ；(5)、 ；(6) C ；(7) 。
【分析】（1）根据石蜡熔化，乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热进行分析解答；
（2）根据浓硫酸有脱水性和腐蚀性使滤纸碳化变黑进行分析解答；
（3）根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色进行分析解答；
（4）①根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图像中c点对应的溶液pH<7，说明硫酸过量，该点含有的溶质为硫酸钠和硫酸进行分析解答；
② 根据酸碱中和反应的实质为：H++OH-=H2O，得出 减少的微粒是H+、OH- 进行分析解答；
（5）根据稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶质为硫酸钾；碳酸钾过量时，溶质为硫酸钾和碳酸钾；稀硫酸过量时，溶质为硫酸钾和硫酸进行分析解答；
（6） 根据使用湿润的试纸测定溶液的酸碱度，相当于把溶液稀释了，测定酸性溶液，pH会偏大，测定碱性溶液，pH会偏小进行分析解答；
（7）根据熟石灰能中和酸性废水进行分析解答。
19．（2025·从化模拟）下图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题：
（1）图中编号为①的仪器名称为　 　。
（2）实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等药品制取氧气，这些物质在组成上的共同点是都含有　 　元素。若用D装置收集氧气，实验结束后应　 　（填标号）。
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取，选用的发生装置和收集装置是　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　。
（4）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究，具体操作：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录：
编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间
Ⅰ 粗颗粒 7.3% 25 133
Ⅱ 粗颗粒 20℃ 14.6% 25 126
Ⅲ 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61
Ⅳ 细颗粒 W 14.6% 25 79
①实验Ⅱ和Ⅳ研究了某因素对反应速率的影响，则W=　 　，由以上四个实验数据分析可知　 　因素对反应速率的影响最大。
②从实验Ⅰ和Ⅱ得出的探究结论是：　 　。
（5）设计由碳到碳酸钠的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）氧；a
（3）BC；
（4）20℃；温度；相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快
（5），
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以高锰酸钾、过氧化氢在组成上都含有氧元素；若用D装置收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故选a；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择C收集；反应的化学方程式为：；
（4）①由表中数据可知，实验Ⅱ和Ⅳ颗粒大小不同，故是探究颗粒大小对实验速率的影响，根据控制变量法，其他因素应相同，故W=20℃；
实验Ⅰ、Ⅱ探究了稀盐酸的质量分数对实验速率的影响，时间差为133-126=7；实验Ⅰ、Ⅲ探究了温度对实验速率的影响，时间差为133-61=72；实验Ⅱ、Ⅳ探究了颗粒大小对实验速率的影响，时间差为126-79=47；故温度对反应速率的影响最大；
②实验Ⅰ和Ⅱ中稀盐酸的质量分数不同，其他因素相同，且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气体所需时间越短，故可得出结论：相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快；
（5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为、。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）氧；a；
（3）BC； ；
（4） ① 20℃ ； 温度 ；
②， 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变，用排水法收集气体，为防止水槽的水倒流，先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯进行分析解答；
（3）根据发生装置和收集装置选择的依据，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4） ① 根据对比实验，需要控制单一变量，从表格数据对比可知温度对反应速率的影响最大进行分析解答；
② 根据 验Ⅰ和Ⅱ中稀盐酸的质量分数不同，其他因素相同，且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气体所需时间越短进行分析解答；
（5）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以高锰酸钾、过氧化氢在组成上都含有氧元素；若用D装置收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故选a；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物为固体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择C收集；反应的化学方程式为：；
（4）①由表中数据可知，实验Ⅱ和Ⅳ颗粒大小不同，故是探究颗粒大小对实验速率的影响，根据控制变量法，其他因素应相同，故W=20℃；
实验Ⅰ、Ⅱ探究了稀盐酸的质量分数对实验速率的影响，时间差为133-126=7；实验Ⅰ、Ⅲ探究了温度对实验速率的影响，时间差为133-61=72；实验Ⅱ、Ⅳ探究了颗粒大小对实验速率的影响，时间差为126-79=47；故温度对反应速率的影响最大；
②实验Ⅰ和Ⅱ中稀盐酸的质量分数不同，其他因素相同，且稀盐酸的质量分数越大，收集100mL气体所需时间越短，故可得出结论：相同条件下，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越快；
（5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为、。
20．（2025·从化模拟）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．铁的有关知识
（1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。
①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理：　 　。
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢　 　。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是　 　。
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、　 　等发生化学反应。
Ⅱ．催化剂的制备
（3）是合成氨催化剂的主要成分，在制备过程中，其中一个步骤是用粉将转化为，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅲ．失效催化剂的再生
（4）合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。时，转化为时，转化为。（已知相对分子质量：）
点对应的固体质量为　 　。
【答案】；低；置换反应；；；变小；69.6
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢低；
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生了一系列的化学反应；
（3）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；
（4）FeO中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小；
（5）
T1 T2℃时，FeO转化为四氧化三铁，故M点时固体为四氧化三铁，T3 T4℃时，四氧化三铁转化为氧化铁，故最后生成氧化铁的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则四氧化三铁中铁元素的质量与生成氧化铁中铁元素的质量相等，则M点对应固体的质量为：。
故答案为：（1） ① ； ②低； ③ 置换反应；
（2）H2O ；（3） （4）变小；（5）69.6。
【分析】（1）①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
③根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应进行分析解答；
（2）根据铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触进行分析解答；
（3）根据硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据“再生”过程是氧化亚铁转变成四氧化三铁的过程，再根据化合物中某元素的质量分数=，分别算出氧化亚铁和四氧化三铁中铁元素的质量分数，两者比较进行分析解答；
（5）根据 T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，从图示可知M点对应的固体为Fe3O4 ；T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3 ，从图示可知Fe2O3的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，M点（Fe3O4）的中铁元素的质量与Fe2O3中铁元素的质量相等，再根据化合物中某元素的质量=，化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数进行计算解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑