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甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（学考）
一、单选题
1．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是
A．v(CO)=1.5mol L-1 min-1 B．v(NO2)=0.7mol L-1 min-1
C．v(N2)=0.4mol L-1 s-1 D．v(CO2)=1.1mol L-1 min-1
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A． B． C．HCl D．
3．把、、、四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。、相连时，电流从经导线流向，、相连时，上有气泡逸出，、相连时，为负极，、相连时，质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列不能用浓硫酸干燥的气体是
A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．HCl
5．能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是
A．增大压强 B．通入Cl2 C．加入少量KMnO4 D．增加KClO3
6．如图为物质X的思维图，X可能为
A．NO B． C． D．
7．下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是
A．吸热反应不一定需要加热
B．金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量
8．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态形式存在的是
A．钠 B．氯 C．硫 D．硅
9．下列有关燃烧热的物质转化正确的是
A． B．
C． D．
10．某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是
A．B． C． D．
11．由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是
A．钢和铁 B．金刚石和C60 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧
12．下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋
C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓
13．分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是
A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸铵和氯化铵
14．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化为低价态，被氯气氧化为高价态
二、判断题
15．A(s)＋B(g)=C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶1∶1。(______)
16．可逆反应达到最大限度状态也是反应停止状态。( )
17．化学反应越快现象越明显。(______)
18．增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。(______)
19．NH3＋HCl=NH4Cl和NH4ClHCl↑＋NH3↑为可逆反应。( )
三、解答题
20．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。
请回答下列问题：
(1)写出B的化学式： 。
(2)在D→C的过程中，D表现出强 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出C→D的化学方程式：
21．非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①B、 D的化学式是B ；D 。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了 而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A ；C 。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
四、填空题
22．回答下列问题。
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 (填选项字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为 。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是： 。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)℃时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中、、的浓度变化如图所示。
①该反应的化学方程式为 。
②10s内用B表示的反应速率为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C C A B C A B
题号 11 12 13 14
答案 A D C D
15．错误
16．错误
17．错误
18．错误
19．错误
20． NO 氧化性 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【详解】根据上述推断可知，
(1)B的化学式为NO；
(2)D→C为铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水的过程，D（浓硝酸）表现出强氧化性，故答案为：氧化性；
(3)C→D为二氧化氮与水反应生成硝酸和NO的过程，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
21．(1) SO2 H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
【详解】（1）①根据上述分析可知B是SO2， D是H2SO4；
②B是SO2，SO2在空气中大量排放被水吸收时会形成酸雨而污染环境；
（2）①根据上述分析可知：A是N2， C是NO2；
②D是HNO3，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。
22．(1)B
(2)
(3) 不变
(4)
【详解】（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝片发生了钝化、铜片和浓硝酸发生氧化还原反应，铜被氧化，故铜作负极；另一组插入烧碱溶液中，铝片和烧碱溶液氧化还原反应，铝被氧化，故铝作负极；B满足，答案为B。
（2）该原电池发生的总反应为，得，被腐蚀的铜和电子的关系是，故当线路中转移电子时，被腐蚀的铜为，即6.4克。
（3）①氢氧燃料电池的正极反应物是氧气，根据酸性环境书写电极反应为：；
②电池工作图中发现正负极产生的产物水从两侧分离，故原溶液硫酸的不变。
（4）①T℃时，在的密闭容器中，的物质的量浓度增加、和的物质的量浓度减小，所以、是反应物、是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即、与的化学计量数之比为，故化学方程式为。
②内用表示的反应速率为。

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