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广东省江门市怡福中学2023-2024学年九年级下学期期末考试化学试题
1．（2024九下·江门期末）下列变化属于化学变化的是
A．胆矾研碎 B．镁带燃烧
C．水的沸腾 D．石墨导电
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、胆矾研碎只是形状的改变，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁该该过程后生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
C、水的沸腾只是物质状态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石墨导电过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九下·江门期末）2023年2月3日，我国首个电子元器件和集成电路国际交易中心正式投入运营。集成电路核心材料硅属于（　　）
A．有机物 B．金属 C．非金属 D．混合物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、有机物指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐），硅是单质，故不是有机物，故错误；
B、硅的名称带"石"字旁，不是金属元素，故错误；
C、硅的名称汉字带"石"字旁，属于非金属元素，故正确；
D、硅是一种物质，属于单质（由一种元素组成的纯净物），不是混合物（多种物质混合而成的物质），故错误；
故选：C。
【分析】根据有机物、金属、非金属和混合物的概念分析。
3．（2024九下·江门期末）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．收集气体
B．倾倒液体
C．加热固体
D．检查装置气密性
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、氧气的密度比水小，用该装置收集氧气，应短管进氧气长管排出水，该操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨试管口，并且标签应朝向手心处，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，导管不能伸入试管过长，该操作错误，不符合题意；
D、该装置长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气不易溶于水采用排水法收集氧气来解答；
B、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨试管口，并且标签朝向手心防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据试管中的固体加热，试管口低于试管底部防止冷凝水倒流炸裂试管，导管应稍微伸出活塞来解答；
D、根据有长颈漏斗的装置的气密性的检查时，弹簧夹夹紧橡皮管后，从漏斗向试管中加水形成封液后液体不再改变，说明装置严密不漏气来解答。
4．（2024九下·江门期末）化学与我们的生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．用食醋可以除去水壶中的水垢
B．如果人体缺乏锌元素，会导致甲状腺肿大
C．酱油中加入了铁元素，可以有效预防坏血症
D．用甲醛溶液浸泡海产品可以延长食品保质期
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢，说法正确，符合题意；
B、如果人体缺乏锌元素，会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，缺碘会导致甲状腺肿大，说法错误，不符合题意；
C、酱油中加入了铁元素，可以预防贫血，缺乏维生素C，会导致坏血病，说法错误，不符合题意；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钙和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水来解答；
B、根据元素在人体中的作用，缺锌食欲不振，发育不良生长迟缓；缺碘会造成甲状腺肿大来解答；
C、根据铁元素可以预防缺铁性贫血来解答；
D、根据甲醛有毒能使蛋白质变性来解答。
5．（2024九下·江门期末）化学用语是独特的化学语言，关于下列符号或图示的说法正确的是
①H ②Ca+2③④⑤
A．①只能表示氢元素
B．③、④都属于阳离子
C．②可以表示钙离子
D．由⑤可知钛原子的核电荷数为22
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、①H能表示氢元素、一个氢原子，该说法错误，不符合题意；
B、③质子数小于电子数为阴离子，④质子数大于电子数为阳离子，该说法错误，不符合题意；
C、在元素符号右上角表示该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子时在离子符号前面添加系数，则钙离子应为Ca2+，该说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表一格可知， 左上方的数字表示原子序数、质子数，故钛原子的原子序数为22， 在原子中原子序数等于核电荷数，则钛原子的核电荷数为22，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子；在原子中质子数等于电子数，电子数大于质子数是阴离子，电子数小于质子数是阳离子；元素符号右上方的数字表示该离子所带的电荷数；元素周期表中的一格的左上方的数字表示质子数、原子序数来解答。
6．（2024九下·江门期末）阅读下列资料，完成下面小题：
石头纸是以约80%的碳酸钙粉末与约15%的树脂及其他助剂混合，加工制成的平滑薄片状产品，具有机械性能好、防水、耐撕、无毒、印刷清晰度高、可自然降解等特点，它利用方解石（主要成分CaCO3，含少量MgO、SiO2等）作原料，生产过程如图，全程无需用水，强酸，强碱与漂白剂，没有废水排放，能源耗用比传统木浆造纸低，造价仅为传统植物纤维造纸的。但是，石头纸的厚度偏差和稳定性均比传统植物纤维纸差，易变形，使得难以大宽幅和高速生产，因此难以完全替代传统植物纤维纸。
（1）“石头纸”属于
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料
（2）生产“石头纸”过程中，有关说法错误的是
A．磨球机内发生的是物理变化
B．原料造价比传统纤维造纸高
C．符合未来环保的趋势
D．混合器内需进行搅拌使原料混合均匀
（3）下列说法正确的是
A．传统纤维纸会受潮，石头纸不会
B．石头纸的印刷效果比传统纤维纸差很多
C．石头纸能经受住酸性物质的侵蚀
D．石头纸完全可以取代传统纤维纸
【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）石头纸是以约80%的碳酸钙粉末与约15%的树脂及其他助剂混合加工制成的平滑薄片状产品，属于复合材料。
故答案为：C.
（2）A、磨球机内只是方解石形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确，不符合题意；
B、能源耗用比传统木浆造纸低，造价仅为传统植物纤维造纸的，说法错误，符合题意；
C、在整过生产过程无需用水、强酸、强碱与漂白剂，没有废水排放，符合未来环保的趋势，该说法正确，不符合题意；
D、由资料可知，混合器内需进行搅拌使原料混合均匀，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（3）A、传统纤维纸会受潮，石头纸不会，原因是石头纸具有防水的性能，说法正确，符合题意；
B、石头纸具有印刷清晰度高，石头纸的印刷效果比传统纤维纸不会差很多，说法错误，不符合题意；
C、石头纸含有碳酸钙，能与酸性物质发生反应，说法错误，不符合题意；
D、石头纸的厚度偏差和稳定性均比传统植物纤维纸差，易变形，使得难以大宽幅和高速生产，因此难以完全替代传统植物纤维纸，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据材料有无机非金属材料、合成材料、金属材料，而石头纸属于复合材料来解答；
（2）根据没有新物质生成的过程是物理变化，石头纸的生产需要的原材料能量消耗低，且生成过程安全环保来解答；
（3）根据石头纸中含有碳酸钙具有防潮，易与酸性物质反应，稳定性差和厚度不均且易变形，印刷效果比传统纤维纸差一点来解答。
（1）【解答】（1）石头纸是以约80%的碳酸钙粉末与约15%的树脂及其他助剂混合加工制成的平滑薄片状产品，属于复合材料。
故答案为：C.
（2）【解答】A、磨球机内只是方解石形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确，不符合题意；
B、能源耗用比传统木浆造纸低，造价仅为传统植物纤维造纸的，说法错误，符合题意；
C、在整过生产过程无需用水、强酸、强碱与漂白剂，没有废水排放，符合未来环保的趋势，该说法正确，不符合题意；
D、由资料可知，混合器内需进行搅拌使原料混合均匀，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（3）【解答】A、传统纤维纸会受潮，石头纸不会，原因是石头纸具有防水的性能，说法正确，符合题意；
B、石头纸具有印刷清晰度高，石头纸的印刷效果比传统纤维纸不会差很多，说法错误，不符合题意；
C、石头纸含有碳酸钙，能与酸性物质发生反应，说法错误，不符合题意；
D、石头纸的厚度偏差和稳定性均比传统植物纤维纸差，易变形，使得难以大宽幅和高速生产，因此难以完全替代传统植物纤维纸，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
7．（2024九下·江门期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列相关说法错误的是
A．化学观念：氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．科学思维：碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C．科学探究与实践：把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼
D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
【答案】B
【知识点】保护水资源；金属的化学性质；常用盐的用途；物质的微粒性
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，该说法错误，符合题意；
C、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，说法正确，不符合题意；
D、磷元素是植物所需的营养元素，使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，减少水体污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氯化钠是金属元素和非金属元素组成由离子构成来解答；
B、根据碳酸钠俗称纯碱显碱性，碳酸钠溶液能使酚酞变红色，碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成的盐来解答；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
D、根据含磷的洗衣粉会使水体富养化，污染水资源来解答。
8．（2024九下·江门期末）现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．趁热过滤是防止KNO3在低温时析出
B．溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液
C．过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克
D．可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、蒸发90g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数较大，且硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，则趁热过滤可防止KNO3在低温时析出，该说法正确，符合题意；
B、20℃时氯化钠的溶解度约为36g，但此时100g水中只溶解了26g氯化钠，则为氯化钠的不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、由于过滤后溶液B中仍含有氯化钠，则过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量小于26g，该说法错误，不符合题意；
D、A溶液中有100g水，4g硝酸钾，根据硝酸钾的溶解度曲线，降温也难以使硝酸钾固体析出，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大变化不明显，一定温度时的氯化钠和硝酸钾的溶解度以及是否是饱和溶液来解答。
9．（2024九下·江门期末）在化学学习过程中要善于整体构建。下图为某同学总结的盐酸、铁与其他物质的相互转化关系图（图中“一”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中正确的是
A．反应I、Ⅱ中均能观察到无色溶液变成黄色
B．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
C．转化③可通过铁生锈或铁在纯氧中燃烧实现
D．转化⑤只能通过加入Ca（OH）2溶液反应实现
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、反应I为稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液颜色变为黄色；反应Ⅱ为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液颜色变为浅绿色，说法错误，不符合题意；
B、转化①为比铁活泼的金属与硫酸亚铁反应生成铁，由于铁能与稀硫酸反应，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用生成氧化铁，所以转化③可通过铁生锈实现，但是铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，说法错误，不符合题意；
D、转化⑤为碳酸钠在转化为氢氧化钠，可向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙或氢氧化钡等反应生成碳酸钙或碳酸钡和氢氧化钠，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和氧气、水反应生成铁锈，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来解答。
10．（2024九下·江门期末）鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验方案
除去中的气体 通过盛有溶液的洗气瓶
鉴别棉线与羊毛线 分别取样、点燃，闻气味
除去中混有的少量 通入灼热的铜粉
从与的混合物中回收 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液既能与二氧化碳反应，又能与氯化氢反应，无法除去二氧化碳中的氯化氢气体。A答案错误；
B、鉴别棉线与羊毛线，分别取样，点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛线，有烧纸味的为棉线。B答案正确；
C、除去一氧化碳中混有的少量氧气，通过灼热的铜粉，氧气与铜发生反应，生成的氧化铜又会与一氧化碳反应，无法除去一氧化碳中混有的氧气。C答案错误；
D、氯化钾与二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，加水溶解、过滤、洗涤、干燥。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的化学性质分析；
B、根据鉴别棉花与羊毛的方法分析；
C、根据氧气和一氧化碳的化学性质分析；
D、根据氯化钾与二氧化锰的溶解性分析。
11．（2024九下·江门期末）为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学取一定质量固体样品放入试管中加水溶解形成溶液，再向试管中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液质量变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A．ab段反应过程中观察到产生气泡
B．b点时溶液中溶质只有NaCl
C．c点对应溶液的pH=7
D．由图像可判断该氢氧化钠样品全部变质
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】久置于空气中的氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠，向一定质量的该固体样品中加水溶解形成溶液后加入稀盐酸。若氢氧化钠部分变质，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的质量增大且增加的质量就是添加盐酸的质量；当完全反应后再与碳酸钠反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管中溶液增加的质量为稀盐酸的质量减去产生二氧化碳的质量，现在增加的质量小于前者增加的质量；图像上表现为后者的倾斜度小于前者，当碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，试管中溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量，此时图像中增加的质量与一开始加入稀盐酸增加的质量的倾斜度相同，因此ab段反应为盐酸和氢氧化钠的反应，bc段反应为盐酸和碳酸钠的反应。A、由分析可知，ab段反应为盐酸和氢氧化钠的反应，反应无明显现象，说法错误，不符合题意；
B、b点时氢氧化钠恰好反应完全，溶液中有生成的氯化钠和未反应的碳酸钠，该说法错误，不符合题意；
C、c点时氢氧化钠、碳酸钠均已完全反应，溶液中只含有氯化钠，因此c点对应溶液的pH=7，说法正确，符合题意；
D、ab段倾斜度大于bc段倾斜度，因此由图像可判断，该氢氧化钠样品部分变质，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的质量增加量就是添加的盐酸的质量；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量增加量为盐酸的质量减去二氧化碳的质量；当盐酸过量时溶液的增加量就是盐酸的质量来解答。
12．（2024九下·江门期末）用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是（　　）
A．清除可燃物
B．隔绝空气
C．使可燃物的温度降低到着火点以下
D．降低可燃物的着火点
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】物质燃烧需要三个条件同时具备，而灭火是断绝燃烧的任何一个条件即可，“釜底抽薪”的灭火方式为清除可燃物；
故答案为：A
【分析】根据燃烧条件进行分析灭火方法。灭火方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下。
13．（2024九下·江门期末）H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向9.6gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率（ ）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．随着反应进行，黑色固体透渐变为红棕色
B．ab段反应的化学方程式为
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．d点对应固体为Fe，其质量为6.32g
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；氢气的化学性质与燃烧实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】A、氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则现象为红色固体逐渐变为黑色，该说法错误，不符合题意；
B、铁的氧化物分别有Fe2O3、FeO、Fe3O4三种，而Fe2O3中氧元素的质量分数为 ，FeO中氧元素的质量分数为，Fe3O4中氧元素的质量分数为 ，由于从a点到d点，固体中的含氧量不断减小，则第一阶段是由氢气和氧化铁反应生成四氧化三铁和水，第二阶段是氢气和四氧化三铁反应生成氧化亚铁和水，第三阶段为氢气和氧化亚铁反应生成铁和水，则ab段反应的化学方程式为氢气和氧化铁在500℃-600℃下反应生成四氧化三铁和水，该反应的化学方程式为，该说法正确，符合题意；
C、由分析可知，从a到d点，固体减少的质量为其中氧元素的质量，该说法错误，不符合题意；
D、由于氧化铁中铁元素的质量分数为1-30%=70%，则d点对应的固体为铁，且铁的质量为9.6g×70%=6.72g，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，化合物中铁、氧元素的质量分数，以及氢气分别还原三种铁的氧化物生成铁和水的方程式来解答。
14．（2024九下·江门期末）填空
（1）溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。
①井水中通常含有较多的　 　(填一种阳离子的符号)，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水向其中加入　 　充分振荡，可以鉴别出井水和蒸馏水。
②用浓硫酸配制稀硫酸用于除锈时，不需要用到的仪器　 　(填字母)。
A．托盘天平 B．胶头滴管 C．量筒
③人们使用高铁酸钾()净水消毒，涉及反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
（2）中国航天员在“天宫课堂”上演示了许多有趣的实验。
①水球光学实验使用了“人造空气”，它与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为　 　。
②将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大。泡腾片中柠檬酸的化学式可简写为，在水中可解离出和，柠檬酸　 　(填“可以”或“不可以”)与发生中和反应。泡腾片中的和反应产生的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Ca2+或Mg2+；肥皂水；A；H2O
（2）20%或21%；可以；3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①硬水是含有较多钙离子和镁离子的水，故符号为：Ca2+或Mg2+；
检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；
②浓硫酸稀释需要量取液体和溶解操作，需要用到量筒和胶头滴管量取液体，不需要称量质量，不要用到的仪器是托盘天平。
故答案为：A.
③根据化学反应前后原子种类、数目不变推测，反应后物质中有4Fe、26O、20H、8K，反应物已知物质中有4Fe、16O、8K，说明10X中有20H、10O，推测是水。
故答案为：H2O.
（2）①空气中氧气约占空气体积的五分之一或21%；
②柠檬酸在水中可以解离出氢离子，中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合盛恒水，柠檬酸能够与氢氧化钠发生中和反应。
故答案为：可以.
柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，钠离子带一个单位正电荷，柠檬酸根离子带三个单位负电荷，柠檬酸钠中钠离子和柠檬酸根离子的个数比为3：1，写作Na3Ci。故泡腾片中的和反应产生的化学方程式为3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
【分析】（1）根据硬水的概念是含有较多钙镁离子的水，生活中用肥皂水来鉴别硬水和软水；浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不断搅拌；化学变化中质量守恒定律来解答；
（2）根据空气的组成以及空气中的组成含量，酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳来解答。
15．（2024九下·江门期末）我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。阅读材料，回答下列问题。
（1）绿色环保汽车：目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
①汽车尾气中的　 　(A一氧化碳B氮氧化物)会造成酸雨。
②属于可再生能源的是　 　(A天然气B乙醇)。其燃烧的化学方程式：　 　。
③属于有机合成材料的是　 　(A生物柴油B塑料)。
④氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是　 　。
（2）为了完成2060年实现碳中和的目标，各地区积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是_____。
A．该过程实现了无机物到有机物的转化
B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C．丙的化学式为
D．参加反应的甲和乙的分子个数比
【答案】（1）B；B；；B；热值高，产物是水无污染
（2）D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）①氮氧化物和水生成硝酸，形成硝酸型酸雨，故答案为：B.
②煤、石油、天然气属于化石能源，都属于不可再生能源，乙醇可由植物秸秆等加工得到，属于可再生能源。故答案为：B.
乙醇燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为。
③有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。A生物柴油不是有机合成材料，B塑料是有机合成材料。故答案为：B.
④氢气燃烧产物是水无污染，且氢气燃烧热值高，故被称为最理想的清洁燃料。
（2）从微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为。
A、氢气和二氧化碳都是无机物，甲醇是含碳元素的化合物属于有机物，所以该过程实现了无机物到有机物的转化，该说法正确，不符合题意；
B、甲、丙、丁均是由多种元素组成的化合物。乙是由同种元素组成的纯净物属于单质，该说法正确，不符合题意；
C、丙是甲醇的化学式为CH3OH，该说法正确，不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的分子个数比1：3，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据氮的氧化物和水反应生成硝酸型酸雨，三大化石燃料是煤、石油和天然气是不可再生能源，乙醇是新能源是可再生能源，乙醇燃烧生成水和二氧化碳；氢气是理想的能源，燃烧产物是水，对环境无污染，人量高来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的方程式的意义，有机物是含有碳元素的化合物，甲醇是有机物，而氢气、二氧化碳是无机物；化合物的概念是由多种元素组成的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
16．（2024九下·江门期末）回答下列问题。
（1）图中仪器F的名称是　 　。
（2）用上述仪器和制取，还缺少一种仪器，其名称为　 　；反应的化学方程式为　 　；收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是　 　。
（3）组装一套实验室制取并收集的装置，需选择的仪器有　 　(填字母，下同)。该方法获得的气体常混有水蒸气和氯化氢气体，依次通过　 　可获得干燥纯净的。(填字母代号)
A．浓硫酸、饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____(填字母代号)。
①从f端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H 装置的广口瓶中
A．④③①②③ B．③④②①③ C．④②③①③
（5）向装置G中通，微热燃烧管，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是　 　；如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识　 　。
【答案】（1）水槽
（2）酒精灯；；CEF
（3）ABCD；B
（4）A
（5）温度达到着火点；燃烧不一定要有氧气参加或二氧化碳不一定能扑灭所有火灾
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器F是水槽。
（2）KClO3制取O2需要加热，图中还缺少酒精灯；氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的方程式为；排水法收集的氧气较纯净，所以收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是CEF。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应完固液常温型，发生装置可选择仪器AB；二氧化碳能溶于水，与水反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以选择仪器CD。
A、混有水蒸气和氯化氢气体的二氧化碳先通过浓硫酸水蒸气被吸收，然后氯化氢与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于溶液中水分蒸发，所以得不到干燥的CO2。A不符合题意；
B、混有水蒸气和氯化氢气体的二氧化碳通过饱和的碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后再通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收，所以可获得干燥纯净的CO2。B符合题意。
故答案为：ABCD；B.
（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H 装置的广口瓶中；③从e端通二氧化碳，二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，①从f端通氮气，排出二氧化碳，②从分液漏斗中滴加适量水，水不能使蓝色石蕊试纸变红，③从e端通二氧化碳，蓝色石蕊试纸变红说明二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
故答案为：A.
（5）向装置G中通O2，微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要条件是温度达到着火点；镁条能在二氧化碳中燃烧说明燃烧不一定要有氧气参加，同时也说明二氧化碳不一定能扑灭所有火灾。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氧气不溶于水来选择排水法收集纯净的氧气来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置所需要的仪器，气体的溶解性和密度来选择收集装置的仪器，收集纯净干燥的气体需先除杂质后干燥来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
（5）根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触来解答。
17．（2024九下·江门期末）黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%-70%。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。
【查阅资料】①铜与空气中的气体作用可以生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。
②黄铜中Zn含量越高硬度越大。
【实验Ⅰ】区别纯铜和黄铜
（1）方法一：划画法
将黄铜片和纯铜片互相划观察到纯铜表面有刻痕，说明　 　硬度更大；
（2）方法二：取样，分别加入稀硫酸。有一个反应有气泡产生。写出该反应的化学方程式：　 　。
【实验Ⅱ】比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力
该兴趣小组设计了如下图所示的两个实验方案。
（3）组内同学经过讨论，认为方案一不合理。写出改进方法：　 　。
（4）同学们按方案二进行实验，发现B试管固体表面绿色更明显。由此可知　 　(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。
（5）写出Cu2(OH)2CO3生成的反应方程式：　 　。
【实验Ⅲ】测定黄铜中铜的质量分数
方法一：利用如下图所示的实验测定黄铜中铜的质量分数。
（6）将④的锥形瓶中所得的固体经一系列处理后进行称量，得质量为1.35g。计算黄铜中铜的质量分数为　 　。
（7）方法二：利用如下图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。
根据电子秤显示，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气　 　g。
（8）计算方法二测得的黄铜中铜的质量为　 　g。
【答案】黄铜片；Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑；A试管中放入与B试管中相同质量的蒸馏水；黄铜；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；67.5%；0.03；1.025
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】[实验Ⅰ]（1）纯铜片上留下了较深的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大；
（2）铜不能和酸发生反应，而锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑；
[实验ⅠI]（3）比较黄铜与纯铜的抗锈蚀性能，需要采取控制变量法，即除黄铜和纯铜不同之外，其他的条件必须相同，方案一中两物质所处的环境不同，无法比较抗腐蚀性能是否相同，所以应该使黄铜和纯铜所处的环境相同，A试管中放入与B试管中相同质量的蒸馏水；
（4）B试管中盛放的是纯铜，表明绿色较明显说明纯铜腐蚀严重，则黄铜的抗腐蚀性较强。
（5）铜和二氧化碳、水、氧气反应生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；
[实验Ⅲ]（6）进行处理后的固体质量为铜单质的质量，所以黄铜中铜的质量分数=。
（7）根据反应前后物质的总质量不变，故产生氢气的质量为2g+10g+80g-91.97g =0.03g。
（8）设黄铜中铜的质量为x。
【分析】根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀；黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应，铜和氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈；利用化学变化中反应前后质量不变来计算出氢气的质量，在根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量和混合物中的铜的质量来解答。
18．（2024九下·江门期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，人们发现有一些植物对镁的含量要求比较高，比如土豆、西红柿等，当给它们施加含硫酸镁的肥料，那么它们就会结出更多的果实。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：
（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是　 　。
（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为　 　(写一个)
（3）回转化成室中发生的化学反应会　 　(填“吸收热盘”或“放出热量”)。
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为　 　。
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是：　 　。
（6）从转化室获得硫酸镁固体的操作是蒸发结晶，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　 　。当观察到　 　时，停止加热。
（7）适当使用化肥能提高农作物的产量。以下都是常见的化肥：
A．　B．　C．尿素　D．
化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥所含的营养元素有　 　(写化学符号)；其中不能与碱性物质混合使用的是　 　(填字母)。
【答案】（1）耐腐蚀性（合理即可）
（2）
（3）放出热量
（4）66%
（5）酸雾和水蒸气（或硫酸和水）
（6）搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅；有大量（或较多）晶体析出
（7）N、K；A
【知识点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有腐蚀性，配酸塔可用石墨制成，说明石墨具有耐腐蚀性；
（2）氧化镁矿粉中的杂质是氧化铁和烧碱氢氧化钠等，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式分别为，。
（3）回转化成室产物有水蒸气，表明经过回转化成室后水会变为水蒸气，说明回转化成室中发生的化学反应会放出热量；
（4）根据图2的数据可知，在硫酸的浓度为66%时，硫酸镁的质量分数最高，因此硫酸的最佳浓度是66%；
（5）从流程图中可知，回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统进入配酸塔，所以可循环利用的物质是酸雾和水蒸气，根据配酸塔是稀释浓硫酸，则酸雾中应该为硫酸。所以可以循环利用的物质是水和硫酸。
（6）蒸发结晶中玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅，当观察到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干固体。
（7）化肥能为农作物补充的营养元素主要有N、P、K三种，A氯化铵中含有氮元素，B硫酸钾中含有钾元素，C尿素中含有氮元素，D氯化钾中含有钾元素，所以上述化肥所含的营养元素有K、N。
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，因为氢氧根和铵根结合成氨气和水，降低肥效。所以其中不能与碱性物质混合使用的是A、氯化铵。
【分析】（1）根据浓硫酸具有腐蚀性，石墨具有抗腐蚀来解答；
（2）根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答；
（3）根据回转化成室中浓硫酸溶于水放热来解答；
（4）根据图2的数据分析，硫酸的浓度为66%时产生硫酸镁的质量最高来解答；
（5）根据会转化成室中的硫酸和水可以循环使用来解答；
（6）根据蒸发结晶时待到大量晶体析出后停止加热来解答；
（7）根据化肥有氮肥、钾肥和磷肥，含有铵根的氮肥和碱性物质混合会发生反应生成氨气和水来解答。
19．（2024九下·江门期末）造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。（横坐标表示加入稀盐酸质量）
（1）由图乙推测中和反应是　 　（填“放热”“吸热”）反应。
（2）根据图乙，计算80g废水滤液中含NaOH的质量。　 　（写出计算过程）
（3）当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，某同学画出溶液pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图丙所示。若改用溶质质量分数为14%的硫酸来处理80g上述废水滤液至中性，在图中画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线，并标注必要的数据　 　。
（4）某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加7.3%的稀盐酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）放热
（2）8g解：设80g废水滤液中含NaOH的质量为x。x=8g答：80g废水滤液中含NaOH的质量为8g。
（3）
（4）不变
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验过程中溶液温度升高，则说明中和反应是放热反应。
（2）解：设80g废水滤液中含NaOH的质量为x。
解得x=8g
答：80g废水滤液中含NaOH的质量为8g。
（3）设处理80g上述废水滤液至中性需要硫酸的质量为y，则：
解得y=9.8g，
则所需稀硫酸的质量为，
则曲线为 。
（4）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然变质，但溶液中钠离子数目不变，根据质量守恒，最终生成的氯化钠的质量也不变，而氯化钠中的氯离子全部来自于盐酸中，则最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比不变。
【分析】（1）根据酸碱发生中和反应放热来解答；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式中已知氯化钠的质量和式量来计算氢氧化钠的质量来解答；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式中已知氢氧钠的质量和式量来计算氢硫酸的质量来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变；氢氧化钠、碳酸钠分别和盐酸反应生成氯化钠中的钠离子和氯离子的数目不变来解答。
1 / 1广东省江门市怡福中学2023-2024学年九年级下学期期末考试化学试题
1．（2024九下·江门期末）下列变化属于化学变化的是
A．胆矾研碎 B．镁带燃烧
C．水的沸腾 D．石墨导电
2．（2024九下·江门期末）2023年2月3日，我国首个电子元器件和集成电路国际交易中心正式投入运营。集成电路核心材料硅属于（　　）
A．有机物 B．金属 C．非金属 D．混合物
3．（2024九下·江门期末）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．收集气体
B．倾倒液体
C．加热固体
D．检查装置气密性
4．（2024九下·江门期末）化学与我们的生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．用食醋可以除去水壶中的水垢
B．如果人体缺乏锌元素，会导致甲状腺肿大
C．酱油中加入了铁元素，可以有效预防坏血症
D．用甲醛溶液浸泡海产品可以延长食品保质期
5．（2024九下·江门期末）化学用语是独特的化学语言，关于下列符号或图示的说法正确的是
①H ②Ca+2③④⑤
A．①只能表示氢元素
B．③、④都属于阳离子
C．②可以表示钙离子
D．由⑤可知钛原子的核电荷数为22
6．（2024九下·江门期末）阅读下列资料，完成下面小题：
石头纸是以约80%的碳酸钙粉末与约15%的树脂及其他助剂混合，加工制成的平滑薄片状产品，具有机械性能好、防水、耐撕、无毒、印刷清晰度高、可自然降解等特点，它利用方解石（主要成分CaCO3，含少量MgO、SiO2等）作原料，生产过程如图，全程无需用水，强酸，强碱与漂白剂，没有废水排放，能源耗用比传统木浆造纸低，造价仅为传统植物纤维造纸的。但是，石头纸的厚度偏差和稳定性均比传统植物纤维纸差，易变形，使得难以大宽幅和高速生产，因此难以完全替代传统植物纤维纸。
（1）“石头纸”属于
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料
（2）生产“石头纸”过程中，有关说法错误的是
A．磨球机内发生的是物理变化
B．原料造价比传统纤维造纸高
C．符合未来环保的趋势
D．混合器内需进行搅拌使原料混合均匀
（3）下列说法正确的是
A．传统纤维纸会受潮，石头纸不会
B．石头纸的印刷效果比传统纤维纸差很多
C．石头纸能经受住酸性物质的侵蚀
D．石头纸完全可以取代传统纤维纸
7．（2024九下·江门期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列相关说法错误的是
A．化学观念：氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．科学思维：碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C．科学探究与实践：把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼
D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
8．（2024九下·江门期末）现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．趁热过滤是防止KNO3在低温时析出
B．溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液
C．过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克
D．可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯
9．（2024九下·江门期末）在化学学习过程中要善于整体构建。下图为某同学总结的盐酸、铁与其他物质的相互转化关系图（图中“一”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中正确的是
A．反应I、Ⅱ中均能观察到无色溶液变成黄色
B．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
C．转化③可通过铁生锈或铁在纯氧中燃烧实现
D．转化⑤只能通过加入Ca（OH）2溶液反应实现
10．（2024九下·江门期末）鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验方案
除去中的气体 通过盛有溶液的洗气瓶
鉴别棉线与羊毛线 分别取样、点燃，闻气味
除去中混有的少量 通入灼热的铜粉
从与的混合物中回收 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A． B． C． D．
11．（2024九下·江门期末）为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学取一定质量固体样品放入试管中加水溶解形成溶液，再向试管中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液质量变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A．ab段反应过程中观察到产生气泡
B．b点时溶液中溶质只有NaCl
C．c点对应溶液的pH=7
D．由图像可判断该氢氧化钠样品全部变质
12．（2024九下·江门期末）用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是（　　）
A．清除可燃物
B．隔绝空气
C．使可燃物的温度降低到着火点以下
D．降低可燃物的着火点
13．（2024九下·江门期末）H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向9.6gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率（ ）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．随着反应进行，黑色固体透渐变为红棕色
B．ab段反应的化学方程式为
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．d点对应固体为Fe，其质量为6.32g
14．（2024九下·江门期末）填空
（1）溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。
①井水中通常含有较多的　 　(填一种阳离子的符号)，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水向其中加入　 　充分振荡，可以鉴别出井水和蒸馏水。
②用浓硫酸配制稀硫酸用于除锈时，不需要用到的仪器　 　(填字母)。
A．托盘天平 B．胶头滴管 C．量筒
③人们使用高铁酸钾()净水消毒，涉及反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
（2）中国航天员在“天宫课堂”上演示了许多有趣的实验。
①水球光学实验使用了“人造空气”，它与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为　 　。
②将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大。泡腾片中柠檬酸的化学式可简写为，在水中可解离出和，柠檬酸　 　(填“可以”或“不可以”)与发生中和反应。泡腾片中的和反应产生的化学方程式为　 　。
15．（2024九下·江门期末）我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。阅读材料，回答下列问题。
（1）绿色环保汽车：目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
①汽车尾气中的　 　(A一氧化碳B氮氧化物)会造成酸雨。
②属于可再生能源的是　 　(A天然气B乙醇)。其燃烧的化学方程式：　 　。
③属于有机合成材料的是　 　(A生物柴油B塑料)。
④氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是　 　。
（2）为了完成2060年实现碳中和的目标，各地区积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是_____。
A．该过程实现了无机物到有机物的转化
B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C．丙的化学式为
D．参加反应的甲和乙的分子个数比
16．（2024九下·江门期末）回答下列问题。
（1）图中仪器F的名称是　 　。
（2）用上述仪器和制取，还缺少一种仪器，其名称为　 　；反应的化学方程式为　 　；收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是　 　。
（3）组装一套实验室制取并收集的装置，需选择的仪器有　 　(填字母，下同)。该方法获得的气体常混有水蒸气和氯化氢气体，依次通过　 　可获得干燥纯净的。(填字母代号)
A．浓硫酸、饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____(填字母代号)。
①从f端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H 装置的广口瓶中
A．④③①②③ B．③④②①③ C．④②③①③
（5）向装置G中通，微热燃烧管，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是　 　；如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识　 　。
17．（2024九下·江门期末）黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%-70%。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。
【查阅资料】①铜与空气中的气体作用可以生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。
②黄铜中Zn含量越高硬度越大。
【实验Ⅰ】区别纯铜和黄铜
（1）方法一：划画法
将黄铜片和纯铜片互相划观察到纯铜表面有刻痕，说明　 　硬度更大；
（2）方法二：取样，分别加入稀硫酸。有一个反应有气泡产生。写出该反应的化学方程式：　 　。
【实验Ⅱ】比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力
该兴趣小组设计了如下图所示的两个实验方案。
（3）组内同学经过讨论，认为方案一不合理。写出改进方法：　 　。
（4）同学们按方案二进行实验，发现B试管固体表面绿色更明显。由此可知　 　(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。
（5）写出Cu2(OH)2CO3生成的反应方程式：　 　。
【实验Ⅲ】测定黄铜中铜的质量分数
方法一：利用如下图所示的实验测定黄铜中铜的质量分数。
（6）将④的锥形瓶中所得的固体经一系列处理后进行称量，得质量为1.35g。计算黄铜中铜的质量分数为　 　。
（7）方法二：利用如下图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。
根据电子秤显示，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气　 　g。
（8）计算方法二测得的黄铜中铜的质量为　 　g。
18．（2024九下·江门期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，人们发现有一些植物对镁的含量要求比较高，比如土豆、西红柿等，当给它们施加含硫酸镁的肥料，那么它们就会结出更多的果实。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：
（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是　 　。
（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为　 　(写一个)
（3）回转化成室中发生的化学反应会　 　(填“吸收热盘”或“放出热量”)。
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为　 　。
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是：　 　。
（6）从转化室获得硫酸镁固体的操作是蒸发结晶，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　 　。当观察到　 　时，停止加热。
（7）适当使用化肥能提高农作物的产量。以下都是常见的化肥：
A．　B．　C．尿素　D．
化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥所含的营养元素有　 　(写化学符号)；其中不能与碱性物质混合使用的是　 　(填字母)。
19．（2024九下·江门期末）造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。（横坐标表示加入稀盐酸质量）
（1）由图乙推测中和反应是　 　（填“放热”“吸热”）反应。
（2）根据图乙，计算80g废水滤液中含NaOH的质量。　 　（写出计算过程）
（3）当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，某同学画出溶液pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图丙所示。若改用溶质质量分数为14%的硫酸来处理80g上述废水滤液至中性，在图中画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线，并标注必要的数据　 　。
（4）某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加7.3%的稀盐酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、胆矾研碎只是形状的改变，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁该该过程后生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
C、水的沸腾只是物质状态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石墨导电过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、有机物指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐），硅是单质，故不是有机物，故错误；
B、硅的名称带"石"字旁，不是金属元素，故错误；
C、硅的名称汉字带"石"字旁，属于非金属元素，故正确；
D、硅是一种物质，属于单质（由一种元素组成的纯净物），不是混合物（多种物质混合而成的物质），故错误；
故选：C。
【分析】根据有机物、金属、非金属和混合物的概念分析。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、氧气的密度比水小，用该装置收集氧气，应短管进氧气长管排出水，该操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨试管口，并且标签应朝向手心处，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，导管不能伸入试管过长，该操作错误，不符合题意；
D、该装置长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气不易溶于水采用排水法收集氧气来解答；
B、根据倾倒液体时瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨试管口，并且标签朝向手心防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据试管中的固体加热，试管口低于试管底部防止冷凝水倒流炸裂试管，导管应稍微伸出活塞来解答；
D、根据有长颈漏斗的装置的气密性的检查时，弹簧夹夹紧橡皮管后，从漏斗向试管中加水形成封液后液体不再改变，说明装置严密不漏气来解答。
4．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢，说法正确，符合题意；
B、如果人体缺乏锌元素，会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，缺碘会导致甲状腺肿大，说法错误，不符合题意；
C、酱油中加入了铁元素，可以预防贫血，缺乏维生素C，会导致坏血病，说法错误，不符合题意；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钙和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水来解答；
B、根据元素在人体中的作用，缺锌食欲不振，发育不良生长迟缓；缺碘会造成甲状腺肿大来解答；
C、根据铁元素可以预防缺铁性贫血来解答；
D、根据甲醛有毒能使蛋白质变性来解答。
5．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、①H能表示氢元素、一个氢原子，该说法错误，不符合题意；
B、③质子数小于电子数为阴离子，④质子数大于电子数为阳离子，该说法错误，不符合题意；
C、在元素符号右上角表示该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子时在离子符号前面添加系数，则钙离子应为Ca2+，该说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表一格可知， 左上方的数字表示原子序数、质子数，故钛原子的原子序数为22， 在原子中原子序数等于核电荷数，则钛原子的核电荷数为22，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子；在原子中质子数等于电子数，电子数大于质子数是阴离子，电子数小于质子数是阳离子；元素符号右上方的数字表示该离子所带的电荷数；元素周期表中的一格的左上方的数字表示质子数、原子序数来解答。
6．【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）石头纸是以约80%的碳酸钙粉末与约15%的树脂及其他助剂混合加工制成的平滑薄片状产品，属于复合材料。
故答案为：C.
（2）A、磨球机内只是方解石形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确，不符合题意；
B、能源耗用比传统木浆造纸低，造价仅为传统植物纤维造纸的，说法错误，符合题意；
C、在整过生产过程无需用水、强酸、强碱与漂白剂，没有废水排放，符合未来环保的趋势，该说法正确，不符合题意；
D、由资料可知，混合器内需进行搅拌使原料混合均匀，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（3）A、传统纤维纸会受潮，石头纸不会，原因是石头纸具有防水的性能，说法正确，符合题意；
B、石头纸具有印刷清晰度高，石头纸的印刷效果比传统纤维纸不会差很多，说法错误，不符合题意；
C、石头纸含有碳酸钙，能与酸性物质发生反应，说法错误，不符合题意；
D、石头纸的厚度偏差和稳定性均比传统植物纤维纸差，易变形，使得难以大宽幅和高速生产，因此难以完全替代传统植物纤维纸，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据材料有无机非金属材料、合成材料、金属材料，而石头纸属于复合材料来解答；
（2）根据没有新物质生成的过程是物理变化，石头纸的生产需要的原材料能量消耗低，且生成过程安全环保来解答；
（3）根据石头纸中含有碳酸钙具有防潮，易与酸性物质反应，稳定性差和厚度不均且易变形，印刷效果比传统纤维纸差一点来解答。
（1）【解答】（1）石头纸是以约80%的碳酸钙粉末与约15%的树脂及其他助剂混合加工制成的平滑薄片状产品，属于复合材料。
故答案为：C.
（2）【解答】A、磨球机内只是方解石形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确，不符合题意；
B、能源耗用比传统木浆造纸低，造价仅为传统植物纤维造纸的，说法错误，符合题意；
C、在整过生产过程无需用水、强酸、强碱与漂白剂，没有废水排放，符合未来环保的趋势，该说法正确，不符合题意；
D、由资料可知，混合器内需进行搅拌使原料混合均匀，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（3）【解答】A、传统纤维纸会受潮，石头纸不会，原因是石头纸具有防水的性能，说法正确，符合题意；
B、石头纸具有印刷清晰度高，石头纸的印刷效果比传统纤维纸不会差很多，说法错误，不符合题意；
C、石头纸含有碳酸钙，能与酸性物质发生反应，说法错误，不符合题意；
D、石头纸的厚度偏差和稳定性均比传统植物纤维纸差，易变形，使得难以大宽幅和高速生产，因此难以完全替代传统植物纤维纸，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
7．【答案】B
【知识点】保护水资源；金属的化学性质；常用盐的用途；物质的微粒性
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，该说法错误，符合题意；
C、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，说法正确，不符合题意；
D、磷元素是植物所需的营养元素，使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，减少水体污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氯化钠是金属元素和非金属元素组成由离子构成来解答；
B、根据碳酸钠俗称纯碱显碱性，碳酸钠溶液能使酚酞变红色，碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成的盐来解答；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
D、根据含磷的洗衣粉会使水体富养化，污染水资源来解答。
8．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、蒸发90g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数较大，且硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，则趁热过滤可防止KNO3在低温时析出，该说法正确，符合题意；
B、20℃时氯化钠的溶解度约为36g，但此时100g水中只溶解了26g氯化钠，则为氯化钠的不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、由于过滤后溶液B中仍含有氯化钠，则过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量小于26g，该说法错误，不符合题意；
D、A溶液中有100g水，4g硝酸钾，根据硝酸钾的溶解度曲线，降温也难以使硝酸钾固体析出，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大变化不明显，一定温度时的氯化钠和硝酸钾的溶解度以及是否是饱和溶液来解答。
9．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、反应I为稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液颜色变为黄色；反应Ⅱ为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液颜色变为浅绿色，说法错误，不符合题意；
B、转化①为比铁活泼的金属与硫酸亚铁反应生成铁，由于铁能与稀硫酸反应，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用生成氧化铁，所以转化③可通过铁生锈实现，但是铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，说法错误，不符合题意；
D、转化⑤为碳酸钠在转化为氢氧化钠，可向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙或氢氧化钡等反应生成碳酸钙或碳酸钡和氢氧化钠，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和氧气、水反应生成铁锈，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来解答。
10．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液既能与二氧化碳反应，又能与氯化氢反应，无法除去二氧化碳中的氯化氢气体。A答案错误；
B、鉴别棉线与羊毛线，分别取样，点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛线，有烧纸味的为棉线。B答案正确；
C、除去一氧化碳中混有的少量氧气，通过灼热的铜粉，氧气与铜发生反应，生成的氧化铜又会与一氧化碳反应，无法除去一氧化碳中混有的氧气。C答案错误；
D、氯化钾与二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，加水溶解、过滤、洗涤、干燥。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的化学性质分析；
B、根据鉴别棉花与羊毛的方法分析；
C、根据氧气和一氧化碳的化学性质分析；
D、根据氯化钾与二氧化锰的溶解性分析。
11．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】久置于空气中的氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠，向一定质量的该固体样品中加水溶解形成溶液后加入稀盐酸。若氢氧化钠部分变质，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的质量增大且增加的质量就是添加盐酸的质量；当完全反应后再与碳酸钠反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管中溶液增加的质量为稀盐酸的质量减去产生二氧化碳的质量，现在增加的质量小于前者增加的质量；图像上表现为后者的倾斜度小于前者，当碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，试管中溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量，此时图像中增加的质量与一开始加入稀盐酸增加的质量的倾斜度相同，因此ab段反应为盐酸和氢氧化钠的反应，bc段反应为盐酸和碳酸钠的反应。A、由分析可知，ab段反应为盐酸和氢氧化钠的反应，反应无明显现象，说法错误，不符合题意；
B、b点时氢氧化钠恰好反应完全，溶液中有生成的氯化钠和未反应的碳酸钠，该说法错误，不符合题意；
C、c点时氢氧化钠、碳酸钠均已完全反应，溶液中只含有氯化钠，因此c点对应溶液的pH=7，说法正确，符合题意；
D、ab段倾斜度大于bc段倾斜度，因此由图像可判断，该氢氧化钠样品部分变质，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的质量增加量就是添加的盐酸的质量；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量增加量为盐酸的质量减去二氧化碳的质量；当盐酸过量时溶液的增加量就是盐酸的质量来解答。
12．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】物质燃烧需要三个条件同时具备，而灭火是断绝燃烧的任何一个条件即可，“釜底抽薪”的灭火方式为清除可燃物；
故答案为：A
【分析】根据燃烧条件进行分析灭火方法。灭火方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下。
13．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；氢气的化学性质与燃烧实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】A、氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则现象为红色固体逐渐变为黑色，该说法错误，不符合题意；
B、铁的氧化物分别有Fe2O3、FeO、Fe3O4三种，而Fe2O3中氧元素的质量分数为 ，FeO中氧元素的质量分数为，Fe3O4中氧元素的质量分数为 ，由于从a点到d点，固体中的含氧量不断减小，则第一阶段是由氢气和氧化铁反应生成四氧化三铁和水，第二阶段是氢气和四氧化三铁反应生成氧化亚铁和水，第三阶段为氢气和氧化亚铁反应生成铁和水，则ab段反应的化学方程式为氢气和氧化铁在500℃-600℃下反应生成四氧化三铁和水，该反应的化学方程式为，该说法正确，符合题意；
C、由分析可知，从a到d点，固体减少的质量为其中氧元素的质量，该说法错误，不符合题意；
D、由于氧化铁中铁元素的质量分数为1-30%=70%，则d点对应的固体为铁，且铁的质量为9.6g×70%=6.72g，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，化合物中铁、氧元素的质量分数，以及氢气分别还原三种铁的氧化物生成铁和水的方程式来解答。
14．【答案】（1）Ca2+或Mg2+；肥皂水；A；H2O
（2）20%或21%；可以；3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①硬水是含有较多钙离子和镁离子的水，故符号为：Ca2+或Mg2+；
检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；
②浓硫酸稀释需要量取液体和溶解操作，需要用到量筒和胶头滴管量取液体，不需要称量质量，不要用到的仪器是托盘天平。
故答案为：A.
③根据化学反应前后原子种类、数目不变推测，反应后物质中有4Fe、26O、20H、8K，反应物已知物质中有4Fe、16O、8K，说明10X中有20H、10O，推测是水。
故答案为：H2O.
（2）①空气中氧气约占空气体积的五分之一或21%；
②柠檬酸在水中可以解离出氢离子，中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合盛恒水，柠檬酸能够与氢氧化钠发生中和反应。
故答案为：可以.
柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，钠离子带一个单位正电荷，柠檬酸根离子带三个单位负电荷，柠檬酸钠中钠离子和柠檬酸根离子的个数比为3：1，写作Na3Ci。故泡腾片中的和反应产生的化学方程式为3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
【分析】（1）根据硬水的概念是含有较多钙镁离子的水，生活中用肥皂水来鉴别硬水和软水；浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不断搅拌；化学变化中质量守恒定律来解答；
（2）根据空气的组成以及空气中的组成含量，酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳来解答。
15．【答案】（1）B；B；；B；热值高，产物是水无污染
（2）D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）①氮氧化物和水生成硝酸，形成硝酸型酸雨，故答案为：B.
②煤、石油、天然气属于化石能源，都属于不可再生能源，乙醇可由植物秸秆等加工得到，属于可再生能源。故答案为：B.
乙醇燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为。
③有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。A生物柴油不是有机合成材料，B塑料是有机合成材料。故答案为：B.
④氢气燃烧产物是水无污染，且氢气燃烧热值高，故被称为最理想的清洁燃料。
（2）从微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为。
A、氢气和二氧化碳都是无机物，甲醇是含碳元素的化合物属于有机物，所以该过程实现了无机物到有机物的转化，该说法正确，不符合题意；
B、甲、丙、丁均是由多种元素组成的化合物。乙是由同种元素组成的纯净物属于单质，该说法正确，不符合题意；
C、丙是甲醇的化学式为CH3OH，该说法正确，不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的分子个数比1：3，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据氮的氧化物和水反应生成硝酸型酸雨，三大化石燃料是煤、石油和天然气是不可再生能源，乙醇是新能源是可再生能源，乙醇燃烧生成水和二氧化碳；氢气是理想的能源，燃烧产物是水，对环境无污染，人量高来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的方程式的意义，有机物是含有碳元素的化合物，甲醇是有机物，而氢气、二氧化碳是无机物；化合物的概念是由多种元素组成的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
16．【答案】（1）水槽
（2）酒精灯；；CEF
（3）ABCD；B
（4）A
（5）温度达到着火点；燃烧不一定要有氧气参加或二氧化碳不一定能扑灭所有火灾
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器F是水槽。
（2）KClO3制取O2需要加热，图中还缺少酒精灯；氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的方程式为；排水法收集的氧气较纯净，所以收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是CEF。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应完固液常温型，发生装置可选择仪器AB；二氧化碳能溶于水，与水反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以选择仪器CD。
A、混有水蒸气和氯化氢气体的二氧化碳先通过浓硫酸水蒸气被吸收，然后氯化氢与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于溶液中水分蒸发，所以得不到干燥的CO2。A不符合题意；
B、混有水蒸气和氯化氢气体的二氧化碳通过饱和的碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后再通过浓硫酸，水蒸气被浓硫酸吸收，所以可获得干燥纯净的CO2。B符合题意。
故答案为：ABCD；B.
（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H 装置的广口瓶中；③从e端通二氧化碳，二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，①从f端通氮气，排出二氧化碳，②从分液漏斗中滴加适量水，水不能使蓝色石蕊试纸变红，③从e端通二氧化碳，蓝色石蕊试纸变红说明二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
故答案为：A.
（5）向装置G中通O2，微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要条件是温度达到着火点；镁条能在二氧化碳中燃烧说明燃烧不一定要有氧气参加，同时也说明二氧化碳不一定能扑灭所有火灾。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氧气不溶于水来选择排水法收集纯净的氧气来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置所需要的仪器，气体的溶解性和密度来选择收集装置的仪器，收集纯净干燥的气体需先除杂质后干燥来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
（5）根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触来解答。
17．【答案】黄铜片；Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑；A试管中放入与B试管中相同质量的蒸馏水；黄铜；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；67.5%；0.03；1.025
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】[实验Ⅰ]（1）纯铜片上留下了较深的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大；
（2）铜不能和酸发生反应，而锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑；
[实验ⅠI]（3）比较黄铜与纯铜的抗锈蚀性能，需要采取控制变量法，即除黄铜和纯铜不同之外，其他的条件必须相同，方案一中两物质所处的环境不同，无法比较抗腐蚀性能是否相同，所以应该使黄铜和纯铜所处的环境相同，A试管中放入与B试管中相同质量的蒸馏水；
（4）B试管中盛放的是纯铜，表明绿色较明显说明纯铜腐蚀严重，则黄铜的抗腐蚀性较强。
（5）铜和二氧化碳、水、氧气反应生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；
[实验Ⅲ]（6）进行处理后的固体质量为铜单质的质量，所以黄铜中铜的质量分数=。
（7）根据反应前后物质的总质量不变，故产生氢气的质量为2g+10g+80g-91.97g =0.03g。
（8）设黄铜中铜的质量为x。
【分析】根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀；黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应，铜和氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈；利用化学变化中反应前后质量不变来计算出氢气的质量，在根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量和混合物中的铜的质量来解答。
18．【答案】（1）耐腐蚀性（合理即可）
（2）
（3）放出热量
（4）66%
（5）酸雾和水蒸气（或硫酸和水）
（6）搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅；有大量（或较多）晶体析出
（7）N、K；A
【知识点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有腐蚀性，配酸塔可用石墨制成，说明石墨具有耐腐蚀性；
（2）氧化镁矿粉中的杂质是氧化铁和烧碱氢氧化钠等，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式分别为，。
（3）回转化成室产物有水蒸气，表明经过回转化成室后水会变为水蒸气，说明回转化成室中发生的化学反应会放出热量；
（4）根据图2的数据可知，在硫酸的浓度为66%时，硫酸镁的质量分数最高，因此硫酸的最佳浓度是66%；
（5）从流程图中可知，回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统进入配酸塔，所以可循环利用的物质是酸雾和水蒸气，根据配酸塔是稀释浓硫酸，则酸雾中应该为硫酸。所以可以循环利用的物质是水和硫酸。
（6）蒸发结晶中玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅，当观察到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干固体。
（7）化肥能为农作物补充的营养元素主要有N、P、K三种，A氯化铵中含有氮元素，B硫酸钾中含有钾元素，C尿素中含有氮元素，D氯化钾中含有钾元素，所以上述化肥所含的营养元素有K、N。
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，因为氢氧根和铵根结合成氨气和水，降低肥效。所以其中不能与碱性物质混合使用的是A、氯化铵。
【分析】（1）根据浓硫酸具有腐蚀性，石墨具有抗腐蚀来解答；
（2）根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答；
（3）根据回转化成室中浓硫酸溶于水放热来解答；
（4）根据图2的数据分析，硫酸的浓度为66%时产生硫酸镁的质量最高来解答；
（5）根据会转化成室中的硫酸和水可以循环使用来解答；
（6）根据蒸发结晶时待到大量晶体析出后停止加热来解答；
（7）根据化肥有氮肥、钾肥和磷肥，含有铵根的氮肥和碱性物质混合会发生反应生成氨气和水来解答。
19．【答案】（1）放热
（2）8g解：设80g废水滤液中含NaOH的质量为x。x=8g答：80g废水滤液中含NaOH的质量为8g。
（3）
（4）不变
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验过程中溶液温度升高，则说明中和反应是放热反应。
（2）解：设80g废水滤液中含NaOH的质量为x。
解得x=8g
答：80g废水滤液中含NaOH的质量为8g。
（3）设处理80g上述废水滤液至中性需要硫酸的质量为y，则：
解得y=9.8g，
则所需稀硫酸的质量为，
则曲线为 。
（4）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然变质，但溶液中钠离子数目不变，根据质量守恒，最终生成的氯化钠的质量也不变，而氯化钠中的氯离子全部来自于盐酸中，则最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比不变。
【分析】（1）根据酸碱发生中和反应放热来解答；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式中已知氯化钠的质量和式量来计算氢氧化钠的质量来解答；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式中已知氢氧钠的质量和式量来计算氢硫酸的质量来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变；氢氧化钠、碳酸钠分别和盐酸反应生成氯化钠中的钠离子和氯离子的数目不变来解答。
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