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绝密★考试结束前
2024 学年第二学期浙江省县域教研联盟学业水平模拟考试
化 学
考生须知：
1．本卷满分 100分，考试时间 60分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 20题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质的组成进行分类，Na2SO4属于
A．碱 B．盐 C．酸 D．氧化物
2．为方便化学品的贸易和运输，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》中的标准符号被我国国家标
准采用。下列标识属于易燃类的是
A． B． C． D．
3．物质的量的单位是
A．g B．g/L C．mol D．mol/L
4．当光束通过下列物质时，不会产生“丁达尔效应”的分散系是
A．有色玻璃 B．氢氧化铁胶体 C．食盐溶液 D．云、雾
5．反应 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是
A．FeCl3 B．Cu C．FeCl2 D．CuCl2
6．下列说法正确的是
A．白磷和红磷互为同位素 B．H2O和 H2O2互为同素异形体
C．C2H2和 C6H6互为同系物 D．CH3CH2CH2CH3和 互为同分异构体
7．材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列说法正确的是
A．铝合金是用量最大、用途最广的合金
B．用化学方法将纤维素、蛋白质等加工成的粘胶纤维、大豆蛋白纤维称为合成纤维
C．碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料
D．高纯硅可用来生产光导纤维
8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．MgCl2 B．HCl C．Cl2 D．NaOH
高一化学学考模拟试题 第 1 页（共 6 页）
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9．下列有关有机物的说法不．正．确．的是
A．CH3CH3和 Cl2发生加成反应可生成 CH2ClCH2Cl
B．乙酸和甲醇可以通过取代反应生成乙酸甲酯
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应
D．植物油可以通过加成反应生产氢化植物油
10．下列反应方程式不．正．确．的是
A．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
B －．钠与水的反应：Na+H2O＝Na++OH +H2↑
C．除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
D．用电子式表示 H2O的形成过程：
11．下表是元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中 X与其他元素都不
在同一周期，游离态的W存在于火山口附近或者地壳的岩层中。下列说法正确的是
Y Z
W Q
A．X、Y、Z组成的化合物一定是共价化合物
B．原子半径：Y＞Z
C．W单质易溶于水
D．简单氢化物的热稳定性：W＞Q
12．下列说法不．正．确．的是
A．煤层气的主要成分是甲烷
B．工业上常用硫与橡胶作用获得性能更好的硫化橡胶
C．石油在加热和催化剂的作用下，可以经过结构调整制得苯
D．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
13．某同学在课外活动时，根据纸电池的结构示意图（如下图所示），利用实验室的氯化钠、蒸馏水和滤
纸制备了电解液和隔离膜，用铜片和锌片作电极制作了一个简易电池，并用电流表测试电池的电流大
小。下列说法正确的是
A．锌片为电池负极，发生还原反应
B．将锌片替换为银片，电流表的指针将向相反方向偏转
C．电池工作时电解液中的氯离子移向铜片
D．电流的大小仅与负极材料的活泼性有关
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L Cl2中含有分子的数目为 0.2NA
B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，含有 SO2－4 的数目为 0.3NA
C．常温常压下，3.4 g H2O2中含有原子的数目为 0.1NA
D．2.3 g Na与足量 O2完全反应，转移电子的数目为 0.1NA
高一化学学考模拟试题 第 2 页（共 6 页）
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15．下列实验装置中，不能达到相应实验目的的是
旋塞
乙烯
未经干燥 胆矾
的氯气 晶体
浓硫酸
红色
布条 浓硫酸 酸性高锰酸钾
实验 1 实验 2 实验 3 实验 4
A．实验 1可用于检验纯碱中的钠元素
B．实验 2可用于探究次氯酸的漂白性
C．实验 3可用于探究浓硫酸的脱水性
D．实验 4可用于探究乙烯的还原性
16．下列“方法引导”与“示例”对应关系正确的是
选项 方法引导 示例
A 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
B 预测 Na和 O2加热生成 Na2O2，可预测 Li和 O2加热也能生成 Li2O2
实验室制备气体，装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→
C 化学实验设计
除杂装置→尾气处理装置
卤素单质的熔点从 F2到 I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从 Li 到D 类比
Cs也逐渐升高
17．如图为反应 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)形成 4 mol H(g)和 2 mol O(g)的过程要放出能量
B．2 mol H2O(g)的能量比 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的总能量高
C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)放出 484 kJ能量
D．断开 1 mol H－O键会吸收 463 kJ能量
18．某兴趣学习小组模拟工业上以铝土矿（主要成分可表示为 Al2O3·nH2O）为原料生产铝，主要包括下列
过程：
下列说法不．正．确．的是
A．溶解操作前，铝土矿要粉碎、筛选，可以加快溶解速率
B．酸化操作中，需通入过量的 CO2
C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度
D．灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干
高一化学学考模拟试题 第 3 页（共 6 页）
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19．一定温度下，在 2 L容积不变的密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3。反应过程中部分数据如下：
n/mol n(N2) n (H2) n (NH3)
t/min
0 1 3 0
5 0.3
10 1.4
下列说法不．正．确．的是
A．增大压强，可以加快反应速率，而压强越大，对生产设备要求越高
B．5 min时，反应已经到达平衡状态
C．0～5 min内，用 H2表示的平均反应速率为 0.42 mol/(L·min)
D．通过调控反应的条件，可以提高该反应的进行程度
20．某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和较多的 Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水
中回收 FeSO4和金属铜。
下列说法不．正．确．的是
A．检验溶液②中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是 KSCN溶液和氯水
B．试剂 a是铁粉，试剂 b是稀盐酸
C．由 FeSO4溶液获得 FeSO4·7H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作
D．为防止 FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉
非选择题部分
二．非选择题（本大题共 5小题，共 40分）
21．（8分）请回答下列问题：
（1）“钡餐”的化学式为 ▲ 。
（2）纯净的 H2在 C12中安静地燃烧，发出 ▲ 色的火焰。
（3）0 oC，202 kPa下的气体摩尔体积 Vm ▲ 标准状况下的气体摩尔体积 Vm（填“大于”或“小于”），
请说明理由 ▲ 。
22．（8分）乳酸是有机体无氧代谢的产物之一，在多种生化过程中发挥作用，又因为有很强的防腐保鲜
功效，常用于食品工业。
（1）丙酮酸的分子式是 ▲ 。
（2）乳酸中含氧官能团有羟基和 ▲ 。（填名称）
（3）上述反应的反应类型是 ▲ 。
（4）写出一种与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 ▲ 。
高一化学学考模拟试题 第 4 页（共 6 页）
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23．（8分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的
实验。请回答下列问题。
（1）请写出圆底烧瓶中所发生反应的化学方程式 ▲ 。
（2）装置 C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅体现了 SO2的 ▲ 性。
（3）下列说法中正确的是 ▲ 。
A．含 0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的木炭反应，生成标准状况下气体 1344 mL
B．装置 C中的试剂用饱和碳酸氢钠溶液代替也能达到实验目的
C．工业制硫酸过程中不可以用水来吸收 SO3生成硫酸
D．仅根据装置 D中溶液变浑浊不能说明生成 CO2
（4）硫酸是一种重要的化工原料，工厂生产出来的浓硫酸在常温下可用铝槽车或铁槽车来运输，说明
浓硫酸具有 ▲ 性。
24．（10分）碳酸氢铵是重要的氮肥，测定碳酸氢铵中氮元素含量的操作如下（设其他成分不与硫酸或氢
氧化钠反应）：
①配制 0.50 mol/L的稀硫酸和 1.00 mol/L的 NaOH溶液
②加入 50 mL 0.50 mol/L稀硫酸使样品充分反应
③加热煮沸 5 min，使二氧化碳气体全部逸出
④称取 2.00 g碳酸氢铵样品，放置于锥形瓶中
⑤用 1.00 mol/L NaOH溶液中和过量的硫酸，记录消耗 NaOH溶液的体积
请回答下列问题：
（1）“步骤②”中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）正确的操作顺序为①→▲→▲→▲→▲ (填序号)。
（3）在“配制 0.50 mol/L稀硫酸”时,下列实验仪器不需要用到的是 ▲ 。
A B C D
（4）该测定实验共进行了 5次。实验室现有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则
配制硫酸时选用的容量瓶规格为 ▲ 。
（5）某同学用容量瓶配制硫酸，其他操作均正确，仅未将溶液冷却至室温即转移至容量瓶定容，会导
致最终测得碳酸氢铵中氮元素的质量分数 ▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
高一化学学考模拟试题 第 5 页（共 6 页）
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25．（6分）现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进
行如下实验：
步骤Ⅰ：准确称量 21.20 g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解；
步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入 CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止；
步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到 15.00 g固体。
请计算:
（1）步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 ▲mol。
（2）样品中 Na2CO3的质量分数为 ▲ 。
（3）下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是 ▲ 。
A．向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸至不再冒气泡，共消耗含 b mol HCl的稀盐酸。经计算，
测得样品中 Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3) =
B．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重 a g。经计算，
测得样品中 Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3) =
C．向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，
得 c g固体。经计算，测得样品中 Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)=1－
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2024 学年第二学期浙江省县域教研联盟学业水平模拟考试
化学参考答案
选择题部分
一．选择题（本大题共 20题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C A D C D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B D C A D C C B
非选择题部分
二．非选择题（本大题共 5小题，共 40分）
21．（8分）
（1）BaSO4 (2分）（写名称不给分）
（2）苍白 （2分）
（3）小于（2分） 相同温度下，（1分）压强增大，分子间的距离减小，气体摩尔体积减小（1分）
22．（8分）
（1）C3H4O3 （2分）（写结构式或结构简式不给分）
（2）羧基 （2分）（写结构式、结构简式、有错别字均不给分）
（3）还原反应（写加成反应也给分）（2分）
（4）CH2(OH)CH2COOH（2分）
23．（8分）
△
（1）C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） （没有配平或条件不写扣 1分）
（2）还原 （2分）
（3）CD （2分）（多选或选错均不给分，漏选给 1分）
（4）强氧化性（2分）
24．（10分）
－
（1）HCO3 + H+=CO2↑ + H2O（2分）（写成化学方程式不给分）
（2）①→④→②→③→⑤（2分）（顺序错误不给分）
（3）B（2分）（多选或选错均不给分）
（4）500mL（2分）
（5）偏小（2分）
25．（6分）
（1）0.15（2分）
（2）75%（2分）（写 3/4，0.75也给分）
（3）AC（2分）（多选或选错均不给分，漏选给 1分）

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