资源简介

2024-2025学年下学期第二次中考质量检测试卷
化 学
注意事项:
1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号;
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效;
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示:
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁;
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸;
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置)
1．湖南作为历史文化大省，日常生活和文化传承中蕴含着丰富的化学知识。下列变化属于化学变化的是
A．洞庭湖水结冰 B．长沙臭豆腐发酵
C．湘潭湘绣刺绣 D．岳麓山枫叶变红
2．下列物质属于纯净物的是
A．生理盐水 B．盐酸 C．石灰石 D．干冰
3．家庭装修需要各种材料，下列材料属于有机高分子材料的是
A．实木地板块 B．水泥 C．铝合金型材 D．塑料水管
4．下列物质能在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体的是
A．木炭 B．铁丝 C．白磷 D．硫粉
5．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A．废旧电池分类回收处理 B．作物秸秆发酵制沼气
C．大量焚烧废旧塑料制品 D．积极参与植树造林
6．几种经济作物适宜生长的土壤范围如表所示。某地土壤的为6.3，该地最适宜种植的经作物是
经济作物 马铃薯 茶树 海水稻 棉花
范围 4.8～5.5 5.0～5.5 8.0～9.2 6.0～6.8
A．马铃薯 B．茶树 C．海水稻 D．棉花
7．硫酸用于金属除锈的原理为：，该反应的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．构建模型是学习化学的重要方法之一、下列有关模型正确的是
A．原子的结构 B．空气的组成
C．地壳中元素的含量 D．物质的简单分类
9．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是
A．2H：2 个氢原子
B．SO4 2-：硫酸根离子中氧元素为－2 价
C．2CO：2 个一氧化碳分子
D．CO2：一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子
10．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 测定溶液的pH
C． 溶解 D． 加热
11．“84消毒液”在抗击新冠病毒时可做环境的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价是
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
12．2025年3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”。下列有关安全知识说法正确的是
A．高层楼房着火，迅速乘坐电梯逃离
B．为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水
C．燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风
D．徒手接触强碱性炉具清洁剂
13．向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定有和
14．在一定温度下，向一定质量氯化钠的烧杯中加水溶解，溶液的导电能力如图所示（溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比），下列有关说法错误的是
A．“O”点导电能力为0的原因是NaCl固体中没有Na+和Cl-
B．a、b、c三点NaCl溶液浓度由小到大的顺序为aC．Ob段和cd段溶液不饱和，bc段溶液饱和
D．工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠
15．小东发现家中有一些食物采用真空包装，他觉得这是为了防止食物与空气中的某种成分接触而变质，这种成分为
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。)
16．2024年6月，嫦娥六号在月球背面成功采集了土壤样品。月球土壤中富含氦-3，图甲是氦元素在元素周期表中的信息，图乙是4种粒子的结构示意图。
(1)由图甲可知，氦的相对原子质量为 。
(2)图乙中不属于相对稳定结构的是 (填字母)。
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
(1)点的含义是 。
(2)时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 (精确到)。
(3)甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用 (填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲。
18．劳动创造美好生活，小华同学在家积极参与家务劳动。
(1)小华去买菜，盛装菜的塑料袋属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)小华做饭时，发现家里使用天然气作燃料，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式： 。
(3)用漏勺捞饺子类似于实验室分离固液混合物的实验操作是 。
19．人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开化学。回答下列问题：
(1)自来水厂常利用活性炭的 性，除去水中的异味。
(2)灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的，羊毛和绍质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是 。
(3)金刚石和纳米碳管物理性质不同的原因是 。
(4)工业上常用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为 。
20．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：
(1)该过程中的LiOH属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)过程I中发生化合反应的化学方程式为 。
(3)该过程中能循环使用的物质有 。
三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21．根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。
(2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）。
四、计算题（共5分）
22．通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为的氢氧化钠溶液(样品溶液)敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。
【理论分析】
(1)请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因 。
【查阅资料】溶液呈中性。
活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质
(2)小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。经过讨论，一致认为只有方案B是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因： 。
实验方案 实验步骤及现象 实验结论
方案A 氢氧化钠溶液未变质
方案B 氢氧化钠溶液已变质
方案C 氢氧化钠溶液未变质
活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度
(3)进行如下实验：
实验步骤及现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量溶液，观察到 (填实验现象)。 氢氧化钠溶液 (填“部分变质”或“完全变质”)。
步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。
活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度
【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。
氢氧化钠 碳酸钠
17.3g 不溶
40g 不溶
(4)取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为的10g酒精中，充分振荡。等温度恢复至，可观察到固体 ，得出与“活动二”相同的实验结论。
活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收
(5)为了加深对碱的主要性质的认识，将样品溶液进行处理并回收。小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。请你帮助小组同学设计实验方案： 。
五、计算题
23．黄铜（铜锌合金）具有良好的可塑性和耐腐蚀性，常用于制作金色饰品。某兴趣小组进行如图所示实验：取黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸，恰好完全反应。请计算：
(1)该黄铜样品中含锌的质量为 g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．B
解析：A、美酒飘香是酒精的分子在不断运动的结果，并没有生成新的物质，不属于化学变化，故A不符合题意；
B、铁钉生锈生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、切割玻璃只是将玻璃分开，并没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、滴水成冰的过程中，水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B。
2．D
解析：A、生理盐水中含有氯化钠、水，属于混合物，故A错误；
B、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物，故B错误；
C、石灰石的主要物质是碳酸钙，除碳酸钙还有杂质，属于混合物，故C错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，只含有一种物质，都属于纯净物，故D正确。故选D。
3．D
解析：A、实木地板块属于天然材料，不符合题意；
B、水泥属于无机非金属材料，不符合题意；
C、铝合金型材属于金属材料，不符合题意；
D、塑料水管属于有机高分子材料，符合题意。
故选：D。
4．D
解析：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（二氧化碳），不符合发出蓝紫色火焰和产生刺激性气味气体的现象，该选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），没有火焰和刺激性气味气体产生，该选项错误；
C、白磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体（五氧化二磷），不是蓝紫色火焰和刺激性气味气体，该选项错误；
D、硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体（二氧化硫），该选项正确。
故选D。
5．C
解析：A、废旧电池分类回收处理，既能节约资源，又能减少环境污染，故A不符合题意；
B、作物秸秆发酵制沼气，符合资源循环利用，减少焚烧污染，故B不符合题意；
C、大量焚烧废旧塑料制品，会产生大量有害气体，对空气造成污染，故C符合题意；
D、积极参与植树造林，有利于保护环境，故D不符合题意。
故选C。
6．D
解析：由表中信息可知，棉花适宜生长的pH范围为：6.0～6.8，某地土壤的为6.3，在6.0～6.8之间，最适宜种植棉花。
故选D。
7．D
解析：由反应的化学方程式可知，该反应是两种物质相互交换成分生成了另外两种物质，所以属于复分解反应；
故选：D。
8．D
解析：A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故选项模型不正确；
B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分：0.1%，而不是质量分数，故选项模型不正确；
C、地壳中元素含量前四位的顺序依次是氧、硅、铝、铁、钙，故选项模型不正确；
D、物质包括纯净物和混合物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，故选项模型正确。
故选D。
9．B
解析：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2H中的“2”表示2个氢原子，故A说法正确；
B、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此SO42-中的“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷，故B说法错误；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子，故C说法正确；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故D说法正确。
故选B。
10．A
解析：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，图中所示操作正确；
B、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，湿润的pH试纸会稀释待测液pH，图中所示操作错误；
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选A。
11．B
解析：在次氯酸钠中，氧元素显-2价，钠元素为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，氯元素为+1。故选B。
12．C
解析：A.在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或者是电器线路被烧毁而停电，电梯受热后其桥厢会失控甚至变形而卡住，人在其中很危险，烟雾会向电梯井道内窜，浓烟很容易进入桥厢，最终导致人窒息而亡，所以高层楼房着火，不能迅速乘坐电梯逃离，应走安全通道，故A错误；
B.一氧化碳难溶于水，水不能防止一氧化碳中毒，故B错误；
C.燃气泄漏时，关闭阀门可避免燃气积聚引发爆炸，同时稀释泄漏气体，注意不要开关电器或使用明火，以免爆炸，故C正确；
D.强碱性炉具清洁剂具有强烈的腐蚀性，不能徒手接触，故D错误。
故选：C。
13．D
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。
解析：A、由以上分析可知，锌、铜一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，铜是否完全反应无法确定，锌、铜与硝酸铝不反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中加入稀盐酸，铜、银均与稀盐酸不反应，故一定没有气泡产生，不符合题意；
B、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸铝不参与反应，硝酸银是否完全反应无法确定，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝与稀盐酸不反应，故向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，不符合题意；
C、由以上分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，不符合题意；
D、由以上分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，符合题意。
故选D。
14．A
解析：A、“O”点导电能力为0的原因是NaCl固体还没有溶解，氯化钠固体中有Na+和Cl-，但是不能自由移动，符合题意；
B、溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比，导电能力：b=c＞a，故a、b、c三点NaCl溶液浓度由小到大的顺序为：a＜b=c，不符合题意；
C、Ob段氯化钠溶液导电能力逐渐增强，说明浓度逐渐增大，氯化钠逐渐溶解，溶液不饱和，cd段氯化钠溶液导电能力逐渐减弱，说明浓度逐渐减小，氯化钠溶液逐渐被水稀释，溶液不饱和，bc段导电能力不变且最大，溶液是饱和溶液，不符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠，不符合题意。
故选A。
15．B
解析：食物能与空气中的氧气发生缓慢氧化而变质，故有一些食物采用真空包装，这是为了防止食物与空气中的氧气接触而变质。
故选B。
16．(1)4.003
(2)C
解析：（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氦的相对原子质量为4.003；
（2）粒子的最外层有8个电子（只有一层电子，层上电子数为2个）的结构属于稳定结构，因此图乙中不属于相对稳定结构的是C。
17．(1)a1℃时，甲、乙物质的溶解度相等
(2)23.1%
(3)降温
解析：（1）根据图像可以知道，P点的含义是a1 C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 。
（2）甲在a2 C时溶解度是30g，根据饱和溶液溶质质量分数公式：×100%≈23.1% 。
（3）甲的溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，所以用降温结晶法提纯甲。
18．(1)合成材料
(2)
(3)过滤
解析：（1）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故填：合成材料；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（3）漏勺分离饺子（固体）和汤（液体）的原理与实验室过滤操作相同，均通过多孔工具实现固液分离。故填：过滤。
19．(1)吸附
(2)温度达不到灭火毡的着火点
(3)碳原子的排列方式不同
(4)
解析：（1）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味；
（2）虽然羊毛和铝质纤维都是可燃物，但是铝是热的良导体，能够将燃烧放出的热量及时散发出去，使温度达不到灭火毡的着火点，因而灭火毡不会燃烧；
（3）金刚石和纳米碳管物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；
（4）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
20．(1)碱
(2)
(3)水、锂、氢氧化锂、氮化锂
解析：（1）LiOH在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；
（2）由流程图可知，过程I中发生的化合反应是锂与氮气反应生成，化学方程式为；
（3）由流程图可知，流程中水既是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物；Li既是反应Ⅰ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，同理还有氢氧化锂、氮化锂；则该过程中能循环使用的物质有水、锂、氢氧化锂、氮化锂。
21．(1) 过滤 操作A：搅拌，加速溶解/操作C：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2) 5 强
解析：（1）操作B是分离固液的过滤操作，故填：过滤；
操作A溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；操作C蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）①孔穴2中铜与稀硫酸不反应，无明显现象；孔穴3中银与稀硫酸不反应，无明显现象；孔穴4中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；孔穴5中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；故孔穴1和孔穴5中有气泡产生；
②孔穴1中有气泡产生，说明金属X能与稀硫酸反应，则金属活动性；孔穴2中铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性；孔穴3中银与稀硫酸不反应，说明金属活动性，由此可得出X的金属活动性比铜、银的强。
22．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)方案 A 中，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，不能仅根据无气泡判断氢氧化钠未变质/方案 C 中，碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，不能仅根据酚酞变红判断氢氧化钠未变质
(3) 有白色沉淀生成 部分变质
(4)部分溶解
(5)向样品溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤
解析：（1）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2） A 、滴加少量稀盐酸，没有气泡产生，不能得出氢氧化钠溶液未变质的结论。因为如果氢氧化钠部分变质，溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，此时不会产生气泡，只有当稀盐酸过量时才会与碳酸钠反应产生气泡，所以不能仅根据滴加少量稀盐酸无气泡就判断氢氧化钠未变质；
B、滴入足量的稀盐酸会与碳酸钠反应产生气泡，能说明溶液中存在碳酸钠，从而证明氢氧化钠溶液变质；
C、滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，不能得出氢氧化钠溶液未变质的结论，因为氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使紫色石蕊溶液变蓝，所以不能仅根据紫色石蕊溶液变蓝就判断氢氧化钠未变质；
（3）步骤 Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以观察到有白色沉淀生成；
步骤 Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液中还含有氢氧化钠；
综合步骤 Ⅰ 和 Ⅱ，得出氢氧化钠溶液部分变质；
（4）取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为40℃的10g酒精中，因为40℃时碳酸钠在酒精中不溶，而氢氧化钠在40℃时在酒精中的溶解度为40g，10g酒精最多可溶解4g氢氧化钠，样品溶液是20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，其中含氢氧化钠20g×20%=4g，若固体全部溶解，说明没有碳酸钠，若有固体不溶，则说明有碳酸钠，所以充分振荡，等温度恢复至40℃，可观察到固体部分溶解，得出与 “活动二” 相同的实验结论。
（5）向样品溶液中滴加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），氢氧化钙（或氢氧化钡）会与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，过滤，除去沉淀，即可得到较纯净的氢氧化钠溶液。具体实验方案为：向样品溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤。
23．(1)6.5
(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=4.9%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%
解析：（1）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后得到滤渣的质量为铜的质量，则该黄铜样品中含锌的质量为：30.0g-23.5g=6.5g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页

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