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绝密★启用前
2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，环选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于极性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 基态S原子的电子排布式： B. 质量数为14的碳原子：
C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式：
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C. 溶液呈碱性，可用于除油污
D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B. 实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. 难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
6. 关于溴的性质，下列说法不正确的是
A. 可被氧化为
B. 与水溶液反应的还原产物为
C. ，说明氧化性：
D. 与足量溶液反应生成和，转移电子
7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料
D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
8. 下列方程式不正确是
A. 与浓盐酸反应：
B. 与反应：
C. 将少量灼热的加入中：
D 将通入酸性溶液：
9. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确的是
A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应
C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子
10. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A. 用过量的溶液除去
B. 通过生成沉淀后过滤除去
C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
11. 下列说法正确的是
A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发
B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. ，则
12. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是
A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率
B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜
C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为
D. 充电时，锂电极接电源负极
13. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A. 晶体类型为混合晶体 B. 与二价铁形成配位键
C. 该化合物与水反应有难溶物生成 D. 该化合物热稳定性比高
14. 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确是
A. 为该反应的催化剂 B. 化合物A的一溴代物有7种
C. 步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D. 化合物E可发生氧化、加成和取代反应
15. 时，的电离常数。下列描述不正确的是
A.
B.
C.
D. 溶液中，，则
16. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为
B. 步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出
C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量
D. 尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
（1）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
A. 基态P原子轨道上的电子自旋方向相同 B. 的最外层电子数为18
C. 半径小于的半径 D. 电子排布为的P原子处于激发态
（2）某化合物的晶胞如图。
①化学式是_______；
②将该化合物加入到含少量石蕊的中，实验现象是_______(从酸碱性和溶解性角度推测)。
（3）两分子脱水聚合得到一分子，从的结构角度分析差异的原因_______。
（4）兴趣小组对某磷灰石[主要成分为和少量]进行探究，设计了两种制备的方法：
Ⅰ.用稍过量的浓与磷灰石反应，得到溶液、少量气体、渣(主要成分为)。
Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷燃烧后与水反应制得溶液。
①方法I，所得溶液中含有的杂质酸是_______。
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水，流程如下：
溶液A_______，系列操作B是_______，操作C是_______。
③方法Ⅱ中，脱水得到的(足量)与炭(C)、高温下反应，生成白磷和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______。
18. 二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答：
（1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A. 温度 B. 投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C. 压强 D. 催化剂
（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH=_______。
（3）在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是_______。
（4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反应制备HCON(CH3)2。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下：
Ⅳ．
V．
三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
(例：HCOOH的物质的量百分比
①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)_______。
②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因_______。
19. 某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行。
②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
请回答：
（1）在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是_______。
（2）写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂_______(填1种)。
（3）步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。
A. 氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理
B. 三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度
C. 因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置
D. 反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束
（4）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是_______。
（5）步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序_______(填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水
（6） AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂，原因是_______。
20. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
①
②
③(等)
请回答：
（1）化合物I中体现酸性的官能团名称是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 化合物A的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物B既可与酸反应又可与碱反应
C. E→F反应过程中只发生加成反应 D. 化合物H中存在分子内氢键
（3）G的结构简式是_______。
（4）C+D→E的化学方程式是_______。
（5）写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。
①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知)
（6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)_______。
绝密★启用前
2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，环选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1）AD （2） ①. Ca3PCl3 ②. 溶液变蓝，有气体放出
（3）中含有1个非羟基氧，含有2个非羟基氧，非羟基氧越多越易电离出氢离子
（4） ①. 盐酸、氢氟酸 ②. 碳酸钠溶液 ③. 过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 ④. 加热脱水 ⑤. 2+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑
【18题答案】
【答案】（1）AB （2）5.4
（3）CO2+2e-+2[(CH3)2NH2] += HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O
（4）＜ （5） ①. t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢 ②. 用H2作氢源需要断裂H-H键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度
【19题答案】
【答案】（1）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3
（2）P2O5、硅胶 （3）ABD
（4）除去混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率
（5）②④⑤③① （6）AlCl3易与Cl-形成络合物[AlCl4]-，促使SOCl2反应中S-Cl键的断裂
【20题答案】
【答案】（1）羟基 （2）BD
（3） （4）+
（5）、、 （6）；

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