资源简介

许昌高中2024-2025学年5月份月考
高一化学答案
1-5 CAADB 6-10 BDBAC 11-14 DDAB
15.（13分）（1）铁 （1分）（2）充分氧化，使被充分吸收 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）① 或固体 （2分）②分液漏斗 （2分）③产生红色喷泉（2分）
16.（15分）（1）Cu或Ag做催化剂并加热 （2分）
（2）羧基 （2分） （3）3 （2分）
（4） （2分）（5）CH4、C2H6 （2分）
（6）CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOC(CH3)2+H2O （2分）
（7）HCOOCH2CH2CH2CH3 （3分）
17．（16分）(1)（2分）
(2)A （2分）
(3) 防止倒吸 （2分）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅 （2分）溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）
(4) 防止暴沸（2分） 停止加热，冷却后补加沸石（2分）
（5）分液漏斗（1分） 蒸馏（1分）
18.（14分）（1） ① （1分）② （1分）
（2） （2分）（3）C （2分）
（4）①增大 （2分） ②不变 （2分）
（5） ① 增强 （2分） ②（2分）
H
C
H2
n
CH;许昌高中2024-2025学年5月份月考
高一化学试题
注意事项：
本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，19题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题(共14 小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 中原大地历史悠久，文化灿烂。对下列河南博物院珍藏文物的说法错误的是( )
A. 玉柄铁剑玉柄部分主要成分为碳酸钙
B. 贾湖骨笛中骨骼的主要成分是无机物
C. 烧制汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶主要原料为黏土和石灰石
D. 四神云气图中红色颜料的主要成分为硫化汞
2. 关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A. BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3. 下列有关乙醇的化学用语表征错误的是
A. 分子式：C2H5OH B. 结构式：
C. 结构简式：CH3CH2OH D. 球棍模型：
4. 有机化合物在材料、能源、药物等领域应用广泛，下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 煤的干馏属于物理变化
B. 石油分馏产品之一汽油属于纯净物
C. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类
5. 下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是
A. 铝片与稀盐酸的反应
B. 碳和二氧化碳的反应
C. 与的反应
D. 盐酸与碳酸氢钠的反应
6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：
B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢：
D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
7 . 下列装置能达到实验目的的是
A B
将化学能转化为电能 实验室制氯气
C D
制取乙酸乙酯 实验室制取氨
8. 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个
①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应
B. 电极b上发生的反应式：
C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a
D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L
10. 抗坏血酸（维生素C）能转化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如图所示。下列描述正确的是
A. 脱氢抗坏血酸的分子式为C6H6O6，有4种官能团
B. 该反应为氧化反应，同时生成
C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色
D. 维生素C是无毒的食品添加剂，可以长期大量使用
11. 下列实验操作、实验现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水
B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解
C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性
D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
12 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B. 从海水中提取镁：海水
C. 提取食盐后母液含的液体纯溴
D. 加热分解冶炼：
13. 标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为
A. H2与C4H6 B. CO与C2H4 C. CO与C3H6 D. H2与C2H4
14. 硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为
A. B. C. D.
第Ⅱ卷 (共58分)
二、选择题(共4道题，共58分）
15. （13分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属_______ 作为罐体材料。
（2）向吸收塔中通入A的作用 。
（3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式____ _____。
（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了氨催化还原处理法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式__________ 。
（5）某化学兴趣小组利用传感技术测定喷泉实验中的气体压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强曲线如图2。
①X固体为_______ 。写出装浓氨水的仪器的名称_______ 。
②如图2，过程中，三颈烧瓶中的现象为_______ 。
16. （15分）A为石油的分馏产物，常温常压下为气态，其裂解产物之间能发生如图所示的化学变化。
（1）①的反应条件为_______ 。
（2）G中含有官能团的名称为________。
（3）上述反应过程中加成反应的数目有________ 个。
（4）C发生加聚反应得到的产物结构简式为________。
（5）B～H中，与A互为同系物的物质的分子式为________。
（6）反应②的化学方程式为________。
（7）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式：________。
①与H具有相同的官能团；②分子中只含有一个甲基（）。
17．（16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；
②有关有机物的沸点如下：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
请回答：
（1）若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式： 。
（2）往B中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是 (填序号)
A．乙醇→浓硫酸→冰醋酸 B．浓硫酸→乙醇→冰醋酸 C．冰醋酸→乙醇→浓硫酸
（3）仪器C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 ，饱和碳酸钠的作用 。
（4）从实验装置中可以看出B中缺少碎瓷片，碎瓷片的作用是 ，实验一段时间后，实验员发现忘记加入碎瓷片，接下来进行的操作是 。
（5）将粗乙酸乙酯（含有乙酸、乙醇，以及少量硫酸、水和可能因副反应生成的乙醚等杂质）转入
中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液得到的有机相中含有酯、醚和少量醇，将洗涤后的乙酸乙酯用无水硫酸镁（或无水硫酸钠）干燥，过滤后进行 即可得到较纯的乙酸乙酯。
18. （14分）Ⅰ．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______ _，Y的转化率为_____ 。
（2）该反应的化学方程式为_______ 。
（3）下列能表示该反应达平衡状态的是______(填选项字母)。
A. 容器内气体质量不再发生变化 B. 容器内气体压强不再发生变化
C. X的体积分数不再改变 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化
（4）10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况：
①继续通入一定量的X：______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②继续通入一定量的He：_______。
（5）将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示：
电池工作时，负极棒周围酸性_____(填减弱、增强或不变)，通入的一端发生的电极反应式为____ 。

展开更多......

收起↑