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新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二下学期6月份月考化学试题
一、单选题
1．新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法不正确的是
A．新型材料碳纳米管属于单质
B．石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性
C．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
D．我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体
2．下列化学用语或表述错误的是
A．基态钾原子核外电子占据的最高能层的符号为N
B．臭氧分子中的共价键是极性键
C．基态的价电子轨道表示式：
D．基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．催化氧化1mol氨气，消耗氧气的分子数为
B．14g聚丙烯含有的质子数为
C．10.7g氯化铵中含有的共价键数为
D．与反应生成11.2L时，转移的电子数为
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入足量铁粉：
B．用制备84消毒液：
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：
D．向双氧水中通入少量
5．从皂角刺中分离提取的某活性物质的结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可发生加聚反应
C．1mol该物质最多可与3molNa反应
D．与灼热的CuO反应的产物能发生银镜反应
6．可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B．Ⅰ分子中碳原子均采用杂化
C．Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D．Ⅱ分子中有一个酰胺基
7．晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图，下列叙述不正确的是
A．基态I原子的价电子排布式为
B．中I原子的杂化类型为
C．与K原子紧邻的I原子有12个
D．晶体中K原子与O原子间的最短距离为
8．马齿苋中四氢异喹啉生物碱ITQ有抗哮喘作用，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．ITQ分子不存在对映异构体
B．分子中所有碳原子均共平面
C．1 mol该分子与足量溴水反应，最多消耗3 mol
D．ITQ能使酸性溶液褪色
9．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解
B 将有机物滴入溴的溶液中 溶液褪色 有机物中含碳碳双键
C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊
D 实验室制乙烯实验中，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 实验中产生了乙烯气体
A．A B．B C．C D．D
10．（亚铁氰化钾）俗名黄血盐，在烧制青花瓷时可以用于绘画。其制备方法为。为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A．的VSEPR模型为四面体
B．27gHCN分子中含有σ键数目为2
C．中阴离子的空间结构为三角锥形
D．配合物的中心离子配位数为6
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．硫酸铜溶液吸收乙炔中的
C．通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液：
D．醋酸除去水垢中的
12．硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知与反应的化学方程式为(未配平)。下列有关说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．中S的杂化方式为
C．每消耗44.8L，转移6mol D．反应后体系的熵值增大
13．(氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．42g含有的离子数为 B．1.8g含有的中子数为
C．该反应为置换反应 D．生成1mol，转移的电子数为
14．有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A．有机物M遇氯化铁溶液不会发生显色反应
B．一定条件下，有机物既能发生取代反应又能发生消去反应
C．最多能与氢气发生加成反应
D．有机物最多能与反应
15．有机物是治疗支气管哮喘的常用药，有机物常用于治疗心律失常，的结构简式如下图所示，可由有机物和在一定条件下反应制得：
下列说法错误的是
A．M苯环上的二氯代物共有3种
B．最多能与含的水溶液反应
C．X的同分异构体中含有苯环且能水解的共有6种
D．X、Y、Z均不存在对映异构现象
16．化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。
I．现有以下生产、生活中常见的物质：A铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．干冰。
(1)属于电解质的是 (填写序号，下同)。
(2)在上述所给状态下能导电的是 。
(3)向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为 。
Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(4)实验①的名称为 。
(5)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。
(6)实验③产生的白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。
17．间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下。
相关物质的性质（101kPa）见下表：
物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 无水
沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 178
溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 遇水水解
相对分子质量 160 106 —— 185 ——
实验步骤为：
步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水、1，2一二氯乙烷和10.6 g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10% 溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8 g间溴苯甲醛。
(1)仪器A的名称为 ，冷凝管的进水口应为 （填“a”或“b”）口。
(2)步骤1反应的化学方程式为 ；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为 。
(3)步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是 。
(4)步骤4中采用减压蒸馏的目的是 。
(5)间溴苯甲醛产率为 。
18．Na、Mg、Al、Fe是中学化学常见的四种金属元素。
(1)Na、Mg、Al三种元素中，原子半径最大的是 。
(2)Mg的第一电离能高于Al，可能的原因是 。
(3)Fe元素位于区 （填“d”或“ds”或“f”），基态Fe原子的核外电子占据的轨道数目共 个。
(4)溶解在NaOH溶液中可形成（四羟基合铝酸钠）溶液，中存在的化学键有 （填字母序号），空间构型为 ，其中Al原子的杂化轨道类型为 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键
(5)铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。
其化学式为 ；图中a处原子的坐标参数为 。
19．有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。新型药物G可用于治疗肿瘤，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题。
(1)上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有 （填字母序号）；D中官能团名称是 。
(2)B→C反应的化学方程式为 。
(3)D→E的反应条件是 ；E→F的反应类型是 ；
(4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有 种。
a．能发生银镜反应 b．能与溶液发生显色反应 c．苯环上有两个取代基
(5)X的结构简式为 ；1molG最多可以和 molNaOH反应。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D A C D B C
题号 11 12 13 14 15
答案 B B D B B
16．（14分）(1)CE (2)AD (3)H2
(4)焰色试验 (5)0.1mol/L
(6) Mg(OH)2
17．（14）(1) 分液漏斗 b
(2) ＋Br2＋HBr NaOH溶液
(3)蒸馏水不能抑制水解
(4)降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化
(5)80%
18．（11分）(1)Na
(2)Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易（2分）
(3) d 15
(4) b、d 正四面体形
(5) 或 （2分）
19．（16分）(1) BCD 羟基、羧基
(2)
(3) 浓硫酸、加热 取代反应
(4)6
(5) 2
答案第1页，共2页

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