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25届高三年级高考模拟三
化学试题
16.（15分)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)是一种理想的补铁剂。某实验小组用绿矾(FeS04·7H,0)
制取NaFeEDTA并测定其纯度。
已知：①NaFeEDTA是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为4.3g。
②乙二胺四乙酸(EDTA,用H4Y表示)是一种弱酸。
I.制备NaFeEDTA
步骤一：称取4.38gFeS0,·7H20加人150mL烧杯中，倒入9mL去离子水，加热至40~50°C,搅
拌溶解。再称取1.31gNa,C03,在搅拌状态下缓慢添加到FeS0,溶液中，得到大颗粒FeC0,沉淀。
步骤二：量取7mLH202溶液(30%)，在搅拌状态下逐滴加入上述浑浊液体中。
步骤三：将反应液过滤，滤饼用去离子水洗涤2~3次，将滤饼取出，得到高活性F(OH)3反应
原料。
步骤四：在150mL烧杯中加去离子水30mL,将4.10 g EDTA和0.56gNa0H缓慢加入其中，在
搅拌下加入上述制得的Fe(0H)3,调节pH为4.5~6.0，于60~80°C反应30min。
(1)步骤一中缓慢添加Na2C03的原因是
(2)步骤二的化学反应方程式为
(3)步骤三检验Fe(OH)3是否洗净的操作是
(4)从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeEDTA粗品的实验操作是
过滤，水洗，干燥。
Ⅱ.NaFeEDTA表征与纯度分析
(5)测定产物的官能团特征吸收峰的谱图为
(填序号)。
A.红外光谱
B.质谱
C.核磁共振氢谱
(6)将1g左右产物放人150mL烧杯中，加入20mL去离子水和5mL稀硫酸，搅拌溶解后，加
人1g锌粉，加热反应30min,过滤。将得到的无色溶液用250mL容量瓶定容。快速移取25mL
溶液至锥形瓶中，加人I0mLH,S0,~HP04混酸以掩蔽生成的Fe3*的黄色，共消耗KMn0,标准
溶液(0.001mol/L)30.00mL(该条件下，KMn0,仅氧化Fe2+)。
①滴定终点的判断方法是
②样品中铁的质量分数为
%。
③下列能导致测定结果偏高的是
(填序号)。
A.锥形瓶清洗干净后未干燥
B.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
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17.（14分)高纯硅是制造集成电路和芯片的基础材料，高纯硅的一种提纯工艺原理如下：
si(s)+3HC(g)300些H,(g)+siHC,(g）
Ha(g)+SiHCl(g)00i()+3HCI(g)
已知：反应I:Si(s)+3HCl(g)一SiHCI3(g)+H2(g)△H1=-141.8kJ·mol
△S=-119J/(mol·K)
(1)相同条件下，同一反应的△G正=-△G递，请通过计算，并利用计算结果解释573K和1373K
时反应I有着不同的方向
(忽略△H、△S随温度的变化)。
已知：573K时在反应I发生的同时还伴随着反应Ⅱ：Si(s)+4HC1(g)一2H2(g)+SiCl4(g)
(2)压强与进料比8g=
n(HC1)
n(SiHCl3)
都会影响SiHCl的平衡产率n7
(如图11所示)。
n(Si)
n始(S)
g≥4时，7接近于零的原因是
(3)在573K,p3MPa下，向体积为2L的恒容密闭容器中按g
7/%30r
=3加入一定量的Si和HCl,发生上述反应，达到平衡时，容
25
-P:MPa
20
p2 MPa
器中SiHCI3为bmol,H2为cmol,此时HCl的浓度为
15引
◆-p,MPa
mol·L1(用含b、c的代数式表示，下同)，反
10
应Ⅱ的平衡常数为
(mol·L)-
(4)忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间、
234681012
g
HCl的转化率随温度的变化如图12，下列说法正确的是
图11
(填序号)。
A.催化剂I效果最佳，对应HCI的平衡转化率最大
B.为提高反应速率和HCl的转化率可适当增加Si的
质量
催化剂1
C.使用恒压体系达到相同的HCl转化率比恒容体系耗
催化剂
催化剂Ⅲ
时更短，平衡转化率也更高
T
T2T,T。T,温度/K
D.平衡常数：K(a)=K(b)
图12
E.b点E>逆，可以适当延长反应时间提高HCl的转化率
(5)高纯硅还可使用SiH4分解的办法来制取，而SiH4可用粗硅为原
电源
6
料，熔融盐电解法来制取，原理如图13所示：
①a接电源的
极
②粗硅电极上的电极反应式为
熔融
粗
LiCl-KCI-LiH
③电解时使用熔融盐而不使用水溶液做电解液的原因有：SH4会与
水剧烈反应和
图13
第7页，共8页25届高三年级高考模拟三
化学答案
■■■■
转化率，B错误。反应为气体体积减小的反应使用恒压体系相当于恒容体系加压，所以达
到相同的HC1转化率比恒容体系耗时更短，平衡转化率也更高，C正确。温度不同，平
衡常数也不同，D错误。因为催化剂不影响平衡转化率，b点上方还有其他曲线说明b点
还未到平衡态，即V正>'逆，可以适当延长反应时间提高HCI的转化率，E正确。
18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)2-硝基甲苯(1分)
(2)酯基、氨基
(3)取代反应(1分)
COOH
浓硫酸
COOCH,
(4)
NO,+CH,OH
N02+H,0
△
COOH
(5)
(6)保护酚羟基，以免其被氧化
(7)19
I0,
(8)◇2
②7n/1.0
OHG-CH0CHc00m,H00C入入C00m7(3分)
H00G人入C00H+催化剂
II,
COOH
【解析】(1)C为
N0,
系统命名法为：2-硝基苯甲酸，则B为2-硝基甲苯。
COOCH
(2)E为
NII2,
所含官能团的名称为酯基、氨基。
CH-CIICOOII
CH
COOCH,
(3)E(
NH)+LI
)-M(H,CO
0CH)+H20,反
OCH,
OCH.
应类型是取代反应。
化学参考答案·第6页（共7页）
COOH
COOCH.
4》
NO)与CHOH在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成D(
NO)和水，化
COOH
COOCH,
NO:+CHOH-
浓硫酸
学方程式为
△
N02+H,0。
(5)先氧化的话甲基变为羧基，而羧基为间位定位基，所以导致硝基取代于间位。
(6)为保护酚羟基以免被氧化。
CITO
(7)J为0
满足下列条件：“①能与F C3溶液发生显色反应：②能发生水解
OCH,
OH
反应”的J的同分异构体中，应含有苯环、酚羟基，若剩余原子构成另一原子团，可能为
一COOCH3、一DOCCH3、一CH2OOCH,两原子团可分别位于苯环的邻、间、对位置，
则异构体的数目为3×3=9种：该有机物可能含有3种原子团，分别为一OH、一CH3
一O0CH,它们在苯环上可形成10种异构体，因此异构体共有9+10=19种（不考虑立体
异构)。
(8)从目标有机物分子中的碳原子数分析，1,3-丁二烯转化后的产物应能与2个CH(COOH2
发生反应，则1,3-丁二烯应转化为OHC一CHO,也就是1,3丁二烯臭氧化生成
OHC-CHO,从而得出仅以OHC-CHO与CH(COOH)2为有机原料，制备己-3-烯二酸的
,0HC-CH0 CH.(COOH,H00C入入COOH
②7nH.0
合成路线为：
TO0G√入入C00H催化剂
H,
化学参考答案·第7页（共7页）

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