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机密★考试结束前
2025年6月温州市普通高中学业水平模拟测试化
学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生须知：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或锅笔填写在答题卷上。
2,选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦
净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，
确定后须用黑色宇迹的签宇笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64
选择题部分
一、选择题I(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.按物质组成进行分类，HCIO属于
A,酸
B,碱
C.盐
D.氧化物
2.能示意“实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源”的图标是
A.
B.
3.下列物理量的单位为“mol/L”的是
A.物质的量
B.气体摩尔体积
C.摩尔质量
D.物质的量浓
度
4.反应2A1+FC203温A1203+2Fe中，氧化剂是
A.Al
B.Fe203
C.Al2O3
D.Fe
5,当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.Fe(OH)3胶体B.NaCI溶液
C.C2H5OH溶液
D.蒸馏水
6.下列说法正确的是
A.137N和14N2互为同位素
B.HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体C.CHCI和CH3CHC2互为同系物
D.KCI的电子式：Ki
7.下列说法不正确..的是
A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B.FC13溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液
C.疏酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制作豆腐的凝固剂
D.常温下铝与浓硝酸不会发生化学反应，可用铝罐车运输浓硝酸
8.下列物质中含有非极性共价键的是
A.H202
B.MgCl2
C.CH4
D.NaF
9.下列化学用语不正确.，的是
A.CuSO4溶于水的电离方程式：CuSO4=Cu2+SO24
B.NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式：HCO3+H=CO2↑+HO
C.SO2与H2S反应的化学方程式：SO2+H2S=2S+H2O
酶
D.葡萄糖在酶的催化下制乙醇：C6H12O6(葡萄糖)→2CH5OH+2C02↑
10.下列说法不正确...的是
A.CH4不能使用酸性KMnO4溶液褪色
B.聚乙烯可以发生加成反应
C.乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸
D.乙酸酸性比碳酸强，可用来除水垢
11.下列说法不正确..的是
NaHCO:
或NaCO,
淡盐或
铜丝
浓硫酸●
浸NaOH溶液
的棉团
澄清
石灰水
品红溶液
澳的四这
化碳溶液
图1
图2
图3
图4
A.利用图1装置制备氯气
B.利用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.利用图3装置可以检验气体产物中是否含有SO2
D.利用图4装置鉴别乙烷和乙烯
12.环氧乙烷是石油化学工业的重要产品，也是一种基本有机化工原料，应用广泛。
旧的合成方法：
CH2 CH2 +CI2+H2O->CICH,CHOH HCI
2CICH,CH.OH+Ca(OH)2->2HC-CH,+CaCl,+2H,O
新的合成方法：
0
2CH,=CH2+O 2H.C-CH,
下列有关说法不正确..的是
A,旧方法原料含有毒物质，不属于理想的绿色化学机密★考试结束前
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化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生须知：
1,答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色宇迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2,选择题的答策须用2B铅笔将答題卷上对应题目的答策标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3、非选择题的答案须用黑色宇迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确
定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答素写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fc-56Cu-64
选择题部分
一、选择题I（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.按物质组成进行分类，HC10属于
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
2.能示意“实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源”的图标是
B
3.下列物理量的单位为“mo/L”的是
A.物质的量
B.气体摩尔体积
C.摩尔质量
D.物质的量浓度
4.反应2A1+Fe201题Al203+2Fe中，氧化剂是
A.Al
B.Fe203
C.Al2O3
D.Fe
5.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.Fe(OD3胶体B.NaCl溶液
C.C2H5OH溶液
D,蒸馏水
6.下列说法正确的是
A.1N和N2互为同位素
B.HCOOCH3和CH;COOH互为同分异构体
C.CH3Cl和CH3CHCI2互为同系物
D.KCI的电子式：Ki
7.下列说法不正确的是
A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B.FC3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”
C.硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制作豆腐的凝固剂
D.常温下铝与浓硝酸不会发生化学反应，可用铝罐车运输浓硝酸
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置国全王
8.下列物质中含有非极性共价键的是
A.H202
B.MgCl2
C.CH4
D,NaF
9,下列化学用语不正确的是
A.CuS04溶于水的电离方程式：CuS04=Cu2++SO
B.NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式：HCO5+H+=CO2↑+H2O
C.S02与H2S反应的化学方程式：S02+H2S=2S+H20
酶
D.葡萄糖在酶的催化下制乙醇：C6H1206(葡萄糖)→2C2H5OH+2C02↑
10.下列说法不正确的是
A.CH4不能使用酸性KMnO4溶液褪色
B.聚乙烯可以发生加成反应
C.乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸
D.乙酸酸性比碳酸强，可用来除水垢
11.下列说法不正确的是
NaHCO
或NaCO
浓盐酸
,铜丝
浸NaOH溶液
浓硫酸少
的棉团
澄清
MnO.
石灰水
品红溶液
溴的四氟
化碳溶液
图1
图2
图3
图4
A.利用图1装置制备氯气
B.利用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.利用图3装置可以检验气体产物中是否含有S02
D.利用图4装置鉴别乙烷和乙烯
12.环氧乙烷是石油化学工业的重要产品，也是一种基本有机化工原料，应用广泛。
旧的合成方法：
CH2=CH2+Cl2+H2O-CICH,CH,OH +HCI
0
2CICH,CH2OH+Ca(OH)2->2H2C-CH2+CaCl2 +2H2O
新的合成方法：
2CH2=CH2+O2 A>2H2C-CH2
下列有关说法不正确的是
A.旧方法原料含有毒物质，不属于理想的绿色化学
B.旧方法产物无毒，无需处理可直接排放
C.相比旧方法，新方法对设备腐蚀性小
D.新方法没有副产物，原子利用率为100%
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化学参考答案及评分标准
一、选择题I（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B A B D A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D C C D A D C C
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
21．(8分)（1）过氧化钠 （2分，写分子式不给分）
（2）紫（2分，写“紫色”给分）
（3）<（2分，写“小于”“不如”不给分）纯氧的氧气浓度大于空气，反应速率快。（2分，写出氧气浓度大，反应剧烈即可给2分）
22．(8分)（1）羧基（2分，字有错不给分，写化学符号不给分）
（2）C6H8O4（2分，C、H、O顺序调整也给分）
（3）取代反应或酯化反应（2分，只写“取代”、“酯化”也给分）
（4）（2分， H2O漏写给1分；产物有机物正确给1分，有机物写成分子式不给分）
23．(8分)（1）Fe（2分，其它不给分）
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分，配平错扣1分，化学式误0分，写成化学方程式，0分）
（3）还原性 （2分）
（4）AB（2分，只选“A”或“B”给1分，错选多选0分）
24．(10分) （1）搅拌，加快溶解的速度（2分，写出一点就给分）
（2）BD（2分，只选“B”或“D”给1分，错选多选0分）
（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分，配平错扣1分，化学式错0分，写成化学方程式，0分）
（4）500ml容量瓶（2分，规格不写得0分，错别字得0分）
（5）BD（2分，只选“B”或“D”给1分，错选多选0分）
25．(6分)（1）7（2分，其它的0分，写成7%，也给分）
（2）1.5 （2分，写“1.5L”也给分）
（3）ABC（2分,选一个不给分，选两个给1分，选三个给2分）
（有效数字不要求，其它数字有错不给分。）
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化 学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生须知：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题I（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质组成进行分类，HClO属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．能示意“实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源”的图标是
A. B. C. D.
3．下列物理量的单位为“mol/L”的是
A．物质的量 B．气体摩尔体积 C．摩尔质量 D．物质的量浓度
4．反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是
A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe
5．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．C2H5OH溶液 D．蒸馏水
6．下列说法正确的是
A．N和N2互为同位素
B．HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体
C．CH3Cl和CH3CHCl2互为同系物
D．KCl的电子式：
7．下列说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”
C．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制作豆腐的凝固剂
D．常温下铝与浓硝酸不会发生化学反应，可用铝罐车运输浓硝酸
8．下列物质中含有非极性共价键的是
A．H2O2 B．MgCl2 C．CH4 D．NaF
9．下列化学用语不正确的是
A．CuSO4溶于水的电离方程式：CuSO4 ＝ Cu2+ + SO
B．NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式：HCO + H+ ＝ CO2↑ + H2O
C．SO2与H2S反应的化学方程式：SO2 + H2S ＝ 2S + H2O
D．葡萄糖在酶的催化下制乙醇：：C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH + 2CO2↑
10．下列说法不正确的是
A．CH4不能使用酸性KMnO4溶液褪色
B．聚乙烯可以发生加成反应
C．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸
D．乙酸酸性比碳酸强，可用来除水垢
11．下列说法不正确的是
图1 图2 图3 图4
A．利用图1装置制备氯气
B．利用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．利用图3装置可以检验气体产物中是否含有SO2
D．利用图4装置鉴别乙烷和乙烯
12．环氧乙烷是石油化学工业的重要产品，也是一种基本有机化工原料，应用广泛。
旧的合成方法：
新的合成方法：
下列有关说法不正确的是
A．旧方法原料含有毒物质，不属于理想的绿色化学
B．旧方法产物无毒，无需处理可直接排放
C．相比旧方法，新方法对设备腐蚀性小
D．新方法没有副产物，原子利用率为100%
(
第13题图
)13．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数。下列说法不正确的是
A．X与氧元素能组成多种氧化物
B．Y的单质是应用广泛的半导体材料
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y
D．Y和M可形成离子化合物YM4
(
第14题图
)14．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法
中不正确的是
A．参加反应的CH4和O2的总能量比生成的CO2和H2O总能量高
B．断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量少
C．生成2mol H2O(g)比生成2mol H2O(l)放出的热量多
D．甲烷与氧气的燃烧反应可设计成原电池装置
(
第15题图
)15．固态电池的高能量密度和稳定性成为理想储能装置，某固态锂电池以Li PO 为固态电解质（装置如图所示）。电池总反应为：Li +LiCoO2= Li2CoO2。当电池工作时，下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．电极a为正极，发生还原反应
C．电子流向：b→G→a→M→b，形成闭合回路
D．固态电解质减少了电解质泄露的风险，提高了安全性
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，1.12 L乙烷所含碳氢键数为0.3NA
B．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有Na＋的数目为0.01NA
C．常温常压下，9 g H2O含有质子数为5NA
D．5.6 g铁粉与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为0.3 NA
17．下列有关“实验室中制取气体装置的设计”的说法不正确的是
A．选择气体的发生装置，应依据反应物的化学性质
B．选择除杂装置，应依据气体及其所含杂质的性质
C．选择收集装置，应依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应
D．选择尾气处理装置，应依据气体的性质
18．1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示：
(
第18题图
)
下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换
B．步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗
C．步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验
D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率
19．某化学反应2A B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况见下表。
实验序号 (
时间
min
) (
浓度
mol/L
) (
温度
℃
) 0 10 20 30 40 50
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50
3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
下列说法不正确的是
A．实验1，在0～10 min内，用A表示的平均反应速率为0.02 mol·Lˉ1·minˉ1
B．实验2，可能使用了催化剂
C．实验3，30 min时反应恰好达到化学平衡状态
D．由表中数据可知，温度升高，反应物A的转化率增大
20．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．步骤①涉及的离子方程式为：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O
B．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤②中实现与I2分离
C．步骤③可采用过滤的方法得到单质I2
D．可用淀粉溶液来检验含I2溶液中是否含有碘单质
非选择题部分
二、非选择题Ⅱ（本大题共5小题，共40分）
21．（8分）请回答：
（1）Na2O2的名称为 ▲ 。
（2）用K2SO4溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰呈 ▲ 色。
（3）铁在空气中反应的剧烈程度 ▲ (填写“>”、“=”、“<”) 铁在纯氧中反应的剧烈程度，原因是 ▲ 。
22．(8分)乳酸能有效地促进肠道对营养物质的吸收，2分子乳酸形成六元环酯X，反应过程如下:
乳酸 六元环酯X
请回答：
（1）乳酸中具有酸性的官能团名称是 ▲ 。
（2）六元环酯X的分子式是 ▲ 。
（3）上述反应过程的反应类型是 ▲ 。
（4）2分子乳酸反应还可以生成另一种的物质Y，Y满足下列条件：
①分子式为C6H10O5 ②含有三种含氧官能团
请完成生成Y的化学方程式：
▲ 。
23．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。流程示意图如下：
（1）加入试剂C的化学式为 ▲ 。
（2）写出加入试剂D发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）用FeSO4·7H2O处理含Cr2O 的工业废水，将Cr2O离子转化为Cr3+，体现了FeSO4·7H2O具有 ▲ (填写“氧化性”或“还原性”)。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
A．操作I和操作II均为过滤
B．可用KSCN溶液来检验FeSO4·7H2O是否变质
C．操作III可以采用蒸发结晶
D．试剂D可以选用盐酸
24．（10分）提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和SO)得到NaCl纯品的方案如下图，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。
图1 图2 图3
请回答：
（1）图1中玻璃棒的作用是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．“滴加试剂”过程的顺序为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．“调滤液pH”是为了除去溶液中过量的CO和OH－
C．蒸发结晶操作时，将水全部蒸干后停止加热
D．加热结束后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却
（3）除去Ca2+的离子方程式为 ▲ 。
（4）实验室需要用到480mL 0.5mol·L-1NaCl溶液，配制该溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 ▲ （填仪器名称）。配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏低的是 ▲ 。
A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留
B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视凹液面
D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线
25．(6分)测定某铝合金（仅含Cu、Mg）中Cu的质量分数方法是：取10.00 g 铝合金样品，加入到500mL 3mol·Lˉ1盐酸中充分反应，产生气体M，过滤，得到不溶固体0.70 g和滤液N。
（1）样品中铜的质量分数是 ▲ %。
（2）往滤液N中加入1mol·Lˉ1的NaOH溶液，为得到沉淀的质量最大，则加入的NaOH溶液 ▲ L。
（3）为测定样品中铝的质量分数ω，下列方法可行的是 ▲ 。
A．取10.00 g样品加入到足量NaOH溶液中，剩余固体a g，则
B．往滤液N中加入过量NaOH溶液，生成沉淀b g，则
C．测定气体M在标准状况下的体积为11.2L，则ω=81%
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)2025年6月温州市普通高中学业水平模拟测试化学参考答案及评分
标准
一、选择题I（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题
3
5
6
8
10
号
答
A
D
B
A
B
D
A
案
题
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
号
答
A
B
0
D
A
D
案
三、非选择题（本大题共5小题，共40分)
21.(8分)(1)过氧化钠(2分，写分子式不给分)(2)紫(2分，写“紫色”给分)(3)<(2
分，写“小于”“不如”不给分)纯氧的氧气浓度大于空气，反应速率快。(2分，写出氧气浓
度大，反应刷烈即可给2分)22.(8分)(1)羧基(2分，字有错不给分，写化学符号不给
分)(2)CHO4(2分，C、H、O顺序调整也给分)(3)取代反应或酯化反应(2分，只写
CH-CH-COOCHCH3 H:O
OH
COOH
“取代”、“酯化”也给分)(4)
(2分，H20漏写给1
分：产物有机物正确给1分，有
机物写成分子式不给分)23.(8分)(1)Fe(2分，其它不给分)(2)Fe+2H-Fe2+H2↑(2
分，配平错扣1分，化学式误0分，写成化学方程式，0分)(3)还原性(2分)(4)AB(2
分，只选“A”或“B”给1分，错选多选0分)24.(10分)(1)搅拌，加快溶解的速度
(2分，写出一点就给分)(2)BD(2分，只选“B”或“D”给1分，错选多选0分)(3)》
Ca2+C032=CaC03↓(2分，配平错扣1分，化学式错0分，写成化学方程式，0分)(4)
500ml容量瓶(2分，规格不写得0分，错别字得0分)(5)BD(2分，只选“B”或“D”
给1分，错选多选0分)25.(6分)(1)7(2分，其它的0分，写成7%，也给分)(2)1.5
(2分，写“1.5L”也给分)
(3)ABC(2分，选一个不给分，选两个给1分，选三个给2分)
(有效数字不要求，其它数字有错不给分。)
化学参考答案第1页（共1页）

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