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浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是
A． B． C．稀盐酸 D．
2．下列化学用语表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
D．的名称：3－甲基戊烷
3．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．铁元素位于元素周期表ds区 B．氯化铁可由铁和氯气反应制得
C．氯化铁可用于制作工业印刷电路板 D．氯化铁溶液中滴加溶液会出现血红色
4．下列关于材料的说法不正确的是
A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大
B．高分子聚合物中增加亲水基团，可生产高吸水性树脂
C．高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维
D．顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，完成了如下实验。下列说法不正确的是
A．步骤①加入的试剂X为硫酸
B．将残留液通过蒸发结晶得到硫酸铜铵
C．若得到的粗乙醇中乙醇含量明显偏低，可能是蒸馏装置温度计位置过高导致
D．硫酸铜铵晶体的干燥应在较低温度下进行
7．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数）
A．固体B中含锰元素的化合物可能不止两种
B．反应②体现了的酸性和还原性
C．反应①②共转移的电子数为
D．气体A和C的物质的量之和可能为0.25mol
8．下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于乙醇和浓硫酸共热制取并检验生成的乙烯
B．图②装置用于比较和的非金属性强弱
C．图③装置用于铁制镀件表面镀铜
D．图④装置用于实验室制取氨气
9．下列说法不正确的是
A．用有机溶剂从玫瑰花瓣中溶解出玫瑰精油的过程属于萃取
B．含苯环的蛋白质溶液遇浓硝酸会产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
C．卤代烃与溶液共热、滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类
D．毛发、蚕丝、棉花都属于天然高分子化合物
10．下列化学反应与方程式相符合的是
A．煅烧黄铁矿制备：
B．溶液中加入溶液产生沉淀：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：
11．有机物X的结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．X分子中有1个手性碳原子
B．分子中所有原子不可能处于同一平面
C．X分子中不同化学环境的氢有6种
D．1molX与足量的溶液完全反应最多消耗4mol
12．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层电子排布式为，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是
A．X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素
B．Y原子核外电子有9种空间运动状态
C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族
D．的键角比的键角大
13．将两根铜棒分别插入浓和稀溶液中（装置如图），观察到电流表指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是
A．铜棒变粗的反应：
B．该装置中应选用阳离子交换膜
C．随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近
D．的氧化性随增大而增强
14．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法不正确的是
A．反应①为该反应的决速步骤
B．该反应历程中碳原子杂化方式发生了改变
C．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
D．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸根离子中均存在
15．可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。
已知：、。下列推断正确的是
A．饱和溶液中存在：
B．向、的饱和混合溶液中加入少量溶液中减小
C．误食少量的溶液会导致重金属离子中毒
D．若每次加入1L2mol/L的溶液，至少需要6次可将0.2mol转化为
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究样品中是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 火焰呈黄色 该样品中含有钠元素
B 比较与的 向盛有2mL1mol/L溶液中先滴加2滴溶液，再向其中加入4滴0.1mol/L溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
C 检验与的还原性强弱 向含0.1mol的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色 还原性：
D 判断的化学键类型 将固体熔融后进行导电性实验 液态能导电 晶体中含离子键
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．族元素（、、、、）形成的物质在生产生活中有着重要地位。
(1)基态原子的价层电子排布式为 。
(2)二氟氮烯（）分子有两种同分异构体，每个原子均满足八电子稳定结构，实验室测得它们的熔沸点如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
I <－195 －105.7
II －172 －111.4
分子中的杂化方式为 ，化合物Ⅰ的结构式为 （选A或B）。
A． B．
(3)下列说法正确的是______。
A．电负性： B．离子半径：
C．第一电离能： D．化学键中离子键成分的百分数：
(4)已知键角：，请说明理由 。
(5)氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，其中立方氮化镓的晶胞如图所示。若其晶胞边长为，则立方氮化镓晶体的密度为 （列出表达式即可）。
18．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知：①②途径Ⅲ、Ⅳ发生的反应类型为化合反应。
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度可在炉内加以途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ最终分别转化为化合物A和化合物B。下列说法不正确的是______。（为阿伏加德罗常数）
A．途径I得到的可用于生产水泥
B．化合物A中的呈负价
C．途径Ⅱ若用2mol氧化2mol，可得到的分子数为
D．化合物B与反应可以生成A
(3)化合物A具有酸性，试对比酸性：化合物A （填“>”“<”或“=”），请说明理由 。
(4)将适量化合物B溶于水得到酸性溶液X，则X中含有的阴离子为和 ；设计实验检验其中的单核阴离子 。
19．、和是重要的化工原料气，在某体系中存在如下转化：
反应I：
反应Ⅱ：
反应III：
(1)= kJ/mol。
(2)一定条件下，反应Ⅰ中的平衡转化率随温度、压强的如图所示。A、B、C三点处对应平衡常数、、的大小关系为 。
(3)不同温度下，向密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示。
①压强、、由大到小的顺序为 。
②压强为时，在温度前后的比值随温度升高先增大后减小，其中升高的原因是 。
(4)反应III常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：(吸附态)，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法不正确的是______。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的
C．加快Pd膜内原子迁移有利于的解离
D．Pd膜能选择性分离出，但不能改变平衡常数和平衡转化率
(5)反应Ⅲ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①固体电解质采用 （填“氧离子导体”或“质子导体”）。
②同温同压下，相同时间内，若进口I处，出口I处气体体积为进口I处的倍，则的转化率为 （用，，表示。该条件下水为气态）。
20．三苯甲醇是重要的有机合成中间体，某实验小组按如下流程进行制备。
已知：①格氏试剂非常活泼，易与水和二氧化碳等物质反应；
②
③
④部分物质的物理性质如下：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性
二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醚、乙醇
实验装置如图所示，实验过程如下：
步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。
步骤Ⅱ：将5.50g二苯酮与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶中，40℃左右加热回流0.5h。
步骤Ⅲ：加入20.00mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经分离后得到粗产品。
(1)仪器X的名称为 。
(2)乙醚中的少量水分会对格氏试剂的制备产生严重的影响，以下操作或试剂可有效降低市售乙醚（含水体积分数0.2%）含水量的是______。
A．过滤 B．金属钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(3)下列说法正确的是______。
A．仪器Y中加入的试剂可以为碱石灰
B．步骤Ⅱ可以采用水浴加热
C．使用恒压滴液漏斗滴加混合液前，要打开上方的玻璃塞
D．用乙醚（沸点34.5℃）作溶剂，可在过程中产生乙醚蒸气隔绝空气，防止产品变质
(4)步骤Ⅰ中，混合液滴加过快会导致格氏试剂产率下降，其原因是 。
(5)该实验小组用如下方法对提纯后的产品进行纯度测定：常温常压下，准确称取产品配成10.00mL溶液，记录量气管B起始体积读数。将溶液全部转移至分液漏斗，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，充分反应后调整量气管B，读数为。
①将产品配成溶液时应选用的溶剂为 。
A．水 B．乙醇 C．乙醚
②三苯甲醇的质量分数为 （用含、、的代数式表达）。（量气管B由碱式滴定管改装；常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol）
21．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：
回答下列问题：
(1)物质G所含官能团的名称为 。
(2)A的结构简式为 。
(3)写出由B、E制备F的方程式 。
(4)下列说法正确的是______。
A．Ⅰ的化学式为
B．在水中的溶解度：C>D
C．能与盐酸反应
D．从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是消去、加成
(5)（呋喃）是一种重要的化工原料，请写出符合下列条件的同分异构体 。
①能够发生银镜反应；②不存在的结构。
(6)甲苯与溴在催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据题中所给信息和流程图，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴苯甲酸（）的路线（无机试剂任选） 。
浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C B B D A C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C B D D D
17．(1)
(2) A
(3)AC
(4)中上有1对孤对电子，中上无孤对电子，孤对电子斥力大，键角变小
(5)
18．(1)
(2)CD
(3) < 的电负性小于使得的吸电子能力弱于，键的极性变弱，因此酸性小于硫酸
(4) 、 取适量溶液X于试管中，先加入足量的溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。或静置过滤，取滤液滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。
19．(1)－41.4
(2)
(3) 升高温度，反应Ⅱ平衡正移，反应Ⅲ平衡逆移。时，升温使反应Ⅱ正移的程度更大，增大
(4)BD
(5) 质子导体
20．(1)（球形）冷凝管
(2)BC
(3)ABD
(4)滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯
(5) C
21．(1)醚键、碳碳双键
(2)
(3)
(4)CD
(5)、、、
(6)

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