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宁德市2025年初中毕业班六月质量检测
化学试题
考生注意：1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案。
2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作。
3.在本卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
第I卷 选择题(30分)
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。
1. 燃蚊香一卷，守夏夜宁谧。蚊香的制作和使用过程一定有化学变化的是
A. 原料混合 B. 挤压成型
C. 自然晾干 D. 点香驱蚊
2. 硫化锌可作为歼-10C挂载的霹雳导弹光学元件的材料。硫化锌(ZnS)中S的化合价为
A. -2 B. +4 C. +6 D. +2
3. 下列CO2与水反应的实验操作中，错误的是
A. 滴入石蕊溶液 B. 通入CO2
C. 点燃酒精灯 D. 加热溶液
4. “玉兔二号”月球车利用钚(Pu)衰变成铀(U)产生的核能来提供能量，衰变过程可表示为Pu→U+He(Pu中227和94分别表示Pu的质量数和质子数)，下列说法错误的是
A. a等于2 B. 铀原子质子数为92
C. 钚与铀属于同种元素 D. 2个铀原子可表示为2U
5. 古田银耳营养丰富，富含脯氨酸(C5H9NO2)。脯氨酸具有亲水性。下列关于脯氨酸说法错误的是
A. 属于有机物
B. 氢元素的质量分数最大
C. 在动物体内可能参与尿素[CO(NH2)2]的循环代谢
D. 涂抹含有脯氨酸的护肤品可对皮肤起到保湿作用
6. 海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是
A. 电极a与电源的负极相连
B. 电解产生的H2和O2的质量比为2：1
C. 该技术实现“风能→电能→化学能”的能量转化
D. 图中合成甲醇化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
7. 国之重器——斜爆式发动机的工作原理：压缩煤油与空气的混合物，在一定条件下点燃，形成持续的斜爆震波，产生巨大推力。下列说法正确的是
A. 压缩空气可增加单位体积内氧气量 B. 点燃是为了提高煤油的着火点
C. 燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D. 燃料与空气混合点燃都能发生爆炸
8. 室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，方案如下。下列说法错误的是
实验 所用试剂
I 1mLH2O x
II 1gFeCl3粉末 10mL5%H2O2溶液
III 1gCuSO4粉末 10mL5%H2O2溶液
IV 1mL20%NaOH溶液 9mL5%H2O2溶液
A. 可通过观察产生气泡的快慢判断催化效果
B. 表中x为9mL5%H2O2溶液
C. 实验II、III探究：相同条件下Fe3+和Cu2+的催化效果
D. 实验I、IV探究：相同条件下，碱性环境对分解速率的影响
9. “矾”常指硫酸盐。《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2SO4]不入药用……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是
A. “不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性Cu2+
B. 鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是H+与SO反应
C. “涂铁皆作铜色”涉及置换反应
D. “外虽铜色，内质不变”是因为生成铜对铁有一定保护作用
10. 实验室有一包氯化钠样品，可能含有氢氧化钠、碳酸钠等杂质，兴趣小组要测量该样品中氯化钠的质量分数。取样品置入锥形瓶中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸，溶液pH呈如图变化。下列说法错误的是
A. a点溶液呈碱性
B. ab段发生的反应化学方程式一定是NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. c点的溶质一定含有NaCl、HCl
D. 加入的稀盐酸量不足会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏大
第II卷 非选择题(共70分)
第II卷共6题，共70分。
11. “冰盘荐琥珀，何似糖霜美”，冰糖味甘性平，广泛应用于食品行业。
资料1：白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，不同温度下其溶解度如表：
温度(℃) 20 40 60 80
溶解度(g) 201.9 235.6 288.8 365.1
资料2：冰糖是白砂糖的结晶再制品，冰糖的生产工艺流程如图：
（1）蔗糖中碳、氢元素质量比是_____。
（2）生产工艺流程中煮糖的目的是_____。
（3）成品冰糖干燥时若温度达到160℃-186℃时，可能发生焦糖化现象蔗糖分解成炭和水，写出该反应的化学方程式______。
（4）将冰糖晶体分离后，剩下的母液可称为“二水糖浆”，该溶液是蔗糖的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（5）回溶机是生产冰糖的设备之一，结构简图如图。将白砂糖和定量的水加入回溶机，加热使白砂糖溶解。加热管做成环状的目的是_____。
12. 跨学科实践活动——空气质量检测。
I.了解空气污染源
（1）图1是某城市空气污染物主要来源分布，由图可知城市空气的主要污染源是______。
II.机动车尾气净化
（2）颗粒物捕集器
工作原理如图2，当颗粒的吸附量达到一定程度后，尾端的燃烧器自动点燃，使吸附在上面的炭烟微粒燃烧。
①物理捕获颗粒物的原理与_______(填实验操作)相似。
②炭烟(C)完全燃烧的化学方程式为______。
（3）选择性催化还原
工作原理如图3，通过喷射氨气(NH3)，与一氧化氮反应。
①保持一氧化氮化学性质的最小微粒是______(填名称)。
②该反应的化学方程式为______。
13. KMnO4消毒，具有杀菌效果好、刺激性小等特点。
I.获得KMnO4
实验室利用氯气(Cl2)与锰酸钾溶液在碱性条件下制备高锰酸钾，原理为：Cl2+K2MnO4=2KCl+2KMnO4
已知：氯气具有毒性。
（1）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，发生装置选用图1_____(填字母)。连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是_____。
（2）结合图3分析，将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是_____。
（3）KMnO4晶体干燥时温度不宜过高的原因是______(用化学方程式表示)。
II.KMnO4消毒
（4）不同溶质质量分数高锰酸钾溶液的杀菌作用如表：
溶质质量分数 约0.3% 约0.05% 约0.01% 约0.003%
杀菌作用 消毒浴具 浸洗足癣 消毒蔬果 鱼缸消毒
将0.3g溶质质量分数为5%的KMnO4溶液稀释为适合鱼缸消毒的溶液，需加水的质量为_____g。
（5）鱼缸清洗后内壁仍有KMnO4，可用维生素C(C6H8O6)清除，反应化学方程式：C6H8O6+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10H2O+6CO2↑。若用0.176g维生素C能清除多少克的KMnO4？(写出计算过程，相对分子质量KMnO4-158，C6H8O6-176)
14. “五金”之一——锡
（1）锡的特性
白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系：
灰锡白锡脆锡
①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是______。
②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是______。
（2）锡的制备
锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流程如图。
已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。
①“焙烧”时产生的有毒气体是______。
②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有______(写一点)。
③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出反应的化学方程式为______。
（3）锡的应用
①锡能被打造成各种器皿主要利用金属______性。
②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”放入______中，观察现象。
A.硫酸亚铁溶液 B.氯化铝溶液 C.稀盐酸
15. 双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体：
第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。
第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。
【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、NaHCO3、CaCO3、淀粉等。
（1）将紫色石蕊试剂滴入Na2H2P2O7溶液中，溶液呈红色，则Na2H2P2O7溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。
（2）常温下，将Na2H2P2O7溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
①产生的气体是_____。
②该反应装置还可以用于实验室制取_____气体。
（3）使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是______。
A. 泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面
B. 泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面
（4）将NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：______。
（5）小组同学取用25℃时，1.0g与2.0g泡打粉样品及35℃时1.0g泡打粉样品与水反应，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。
①对比曲线②和曲线③可知，泡打粉产气速率与______有关。
②曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是_____。
（6）不同发酵粉蒸出馒头的区别
发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打
馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重
根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是______和______。
16. 磷酸氢钙是优良的补钙剂。小组同学想通过鸡蛋壳(主要成分CaCO3)为原料制取磷酸氢钙。
【资料】磷酸(H3PO4)是常见的一种酸，与氢氧化钙反应，随酸用量的不同，可生成磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙中的一种或多种。
任务一 中和法制备磷酸氢钙(CaHPO4)
流程如图：
（1）高温煅烧鸡蛋壳过程中有烧焦羽毛的气味是因为鸡蛋壳中含有_____。
（2）B可用于改良酸性土壤，则A是______(填化学式)，A与水反应的基本反应类型是______。
（3）加入磷酸溶液，溶液温度变化如图，该反应过程是_____(填“吸热”或“放热”)。
（4）写出生成磷酸氢钙的化学方程式______。
任务二 探究影响磷酸氢钙产率的因素
为获得生产磷酸氢钙的最佳工艺参数，分别探究磷酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对磷酸氢钙产率的影响。结果如图所示：
序号 磷酸用量/g 反应温度/℃ 反应时间/min 产率/%
1 9 70 20 91.2
2 9 60 40 94.8
3 10 70 60 95.0
4 10 60 20 90.2
5 11 70 40 85.4
6 11 60 60 89.9
（5）温度为______，反应时间______时，产率最高。
（6）磷酸用量对产率的影响的关系如图。当磷酸用量大于10g，产率越来越小的原因是______。
（7）拓展
某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如图：
××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、除杀虫剂、除虫卵 成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙)、食盐 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟
甲胺磷杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷杀虫剂的可能原因是______(写一点)。
宁德市2025年初中毕业班六月质量检测
化学试题
考生注意：1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案。
2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作。
3.在本卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
第I卷 选择题(30分)
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
第II卷 非选择题(共70分)
第II卷共6题，共70分。
【11题答案】
【答案】（1）72：11
（2）增大蔗糖溶解能力提高糖浆浓度
（3）
（4）饱和 （5）增大接触面积
【12题答案】
【答案】（1）机动车尾气
（2） ①. 吸附##过滤 ②.
（3） ①. 一氧化氮分子 ②.
【13题答案】
【答案】（1） ①. C ②. 没有对尾气进行处理
（2）高锰酸钾##KMnO4
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）499.7 （5）设KMnO4的质量为x。
=
x=0.632g
答：KMnO4的质量为0.632g。
【14题答案】
【答案】（1） ①. 结构不同 ②. 温度高于161℃时白锡会转为脆锡
（2） ①. 二氧化硫 ②. 提高酸浓度##升高温度 ③.
（3） ①. 延展 ②. A
【15题答案】
【答案】（1）酸性 （2） ①. 二氧化碳## ②. ## （3）A
（4）
（5） ①. 温度 ②. 瓶塞被弹飞
（6） ①. 酵母 ②. 双效泡打粉
【16题答案】
【答案】（1）蛋白质 （2） ①. CaO ②. 化合反应
（3）放热 （4）
（5） ①. 70℃ ②. 60min
（6）生成磷酸二氢钙 （7）果蔬清洗盐中的碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙能与酸发生反应

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