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化学答案
1【答案】C
2.【答案】D
3. 【答案】A
4. 【答案】C
5. 【答案】C
6【答案】B
7. 【答案】C
8. 【答案】B
9【答案】B
10. 【答案】B
11. 【答案】B
12.【答案】C
13. 【答案】C
14. 【答案】A
15 【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）粉碎镓精矿；适当升温；适当提高NaOH溶液的浓度
（6）
（7）1：1200
16【答案】（1） ①分液漏斗 ②. 防止外界空气进入将Ce3+氧化(或防止Ce3+被氧化)
（2）Ce(OH)3 （3）2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。
（5） ①. 2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=6NH+2Ce(OH)4↓ ②. 双氧水、氨水均易受热分解
17【答案】（1） （2）A
（3） ①. Ni5Ga3、210℃ ②. 随温度升高，反应速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。过曲线拐点，可能是催化剂活性降低，也可能是放热反应平衡逆向移动，使甲醇平均生成速率降低 ③. 2
（4）
（5）
18【答案】（1） ①. 醚键、酰胺基 ②. sp3、sp2
（2） （3）++K2CO3+ KHCO3+KCl
（4）+2H2 H2O+
（5） ①. 19 ②.
（6）
【小问1详解】
由K的结构简式可知K中含氧官能团为醚键和酰胺基；K中单键C原子为sp3杂化，苯环上碳原子及酰胺基中碳原子均为sp2杂化；
【小问2详解】
由以上分析可知A为：，；
【小问3详解】
反应E+F→G中，生成了2种无机盐且无气体生成，结合反应物组成可知生成的两种盐为碳酸氢钾和氯化钾，反应方程式为：++K2CO3+ KHCO3+KCl；
【小问4详解】
H→I化学方程式：+2H2 H2O+；
【小问5详解】
A的同分异构体满足①能与溶液作用显紫色，说明含酚羟基；②含有手性碳，即与四个不同原子或原子团相连的碳原子。若苯环上只含两个取代基，除羟基外，另一取代基可以是：，分别存在邻、间、对三种位置，共9种；若苯环上有三个取代基,则分别为羟基、-CH3、，共10种结构如图：(数字代表甲基位置)，因此符合条件的同分异构体共19种；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3∶3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为；
【小问6详解】
经酸性高锰酸钾氧化生成；与H2N-OH发生流程中反应生成，与氢气在催化剂作用下反应生成，与发生取代反应生成，反应流程为：2025届高三年级高考全真模拟
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷总分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ga 70
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物主要成分为有机物的是
文物
选项 A．炮台大炮 B．青花瓷瓷器
文物
选项 C．制作《捣练图》的绢本画布 D．马首玉带钩
A. A B. B C. C D. D
2. 除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法均正确的是
序号 物质 杂质 应选用的试剂或操作方法
① Na2CO3 NaHCO3 在坩埚中灼烧至固体质量不再减少
② Cl2 HCl 分别通过饱和食盐水和浓硫酸
③ 辛烷 辛烯 加入溴水，并分液
④ NaCl 固体 KNO3固体 加少量热水、搅拌、趁热过滤
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
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3. 下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是

A. 用 KI 检验食盐中是否加碘： IO3 5I 3H2O 3I2 6OH
2 2 3
B. 利用废旧铅蓄电池氧化Fe2 ：2Fe PbO2 4H SO4 2Fe PbSO4 2H2O

C. Cu NH 溶液吸收 CO 生成 3 Cu NH ：2 3 CO3

Cu NH3 CO NH 3 Cu NH CO 2 3 3
2

D. 碱性条件下，Zn 空气电池放电：2Zn O 2 4OH 2H2O 2 Zn OH 4
4. 化合物 ZX4 M YZ nX2E含有 4 种主族元素，只有 M 为金属，在地壳中的含量仅次于4 6
铝，Y、Z、E 同周期。Z的基态原子价层 p 轨道为半充满状态，X 的基态原子价层电子排布式为nsn ，
E 的基态原子 p 轨道电子数与 Y 的价层电子数相同。下列说法正确的是
A. Y、Z、E 与 X 形成的化合物的沸点：E Z Y
B. 该化合物的溶液可以与M2 形成蓝色沉淀
C. Y、Z、E 元素的第二电离能最大的是 E
4
D. 阴离子
M YZ 中 M 的配位数为 4 6
5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18ng H2O 中含有的分子数为nNn A
B. 1mol Na2CO3的结晶水合物中含有的 H-O 键数一定为20NA
C. 标准状况下，11.2L由 HCl 和H2S组成的混合气体中含有的质子数是9NA
D. 1mol H I2 与 1mol 2 充分反应转移的电子数为2NA
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
实验目的 制取SO2 铁表面镀铜
实验装置
选项 A B
实验目的 制备无水乙醇 比较 N、C、Si 元素的非金属性强弱
实验装置
选项 C D
A. A B. B C. C D. D
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7. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A. NH 可由 NH4NO3 3固体分解制取
B. NH3生成 N2 的过程属于氮的固定
C. “雷雨发庄稼”的原理为N2 NO NO2 HNO3 盐
D. 向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成NO2
8. 药物中间体 O-乙酰基扁桃酰氯的合成路线如图所示，下列说法错误的是
A. M、N、P 分子均能发生取代、加成反应 B. M、N、P 分子 一溴代物均有 4 种
C. M、N、P 分子的所有原子不可能共平面 D. M、N、P 分子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9. 由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中通入过量SO2 先变红色，后褪色 SO2 具有漂白性
B 向饱和氨盐水中通入足量CO2 有固体析出 碳酸氢钠的溶解度比较小
石灰石加强热，将产生的气体通
C 生成白色沉淀 该沉淀为CaCO3
入CaCl2溶液中
向盛有氯化铵溶液的试管中滴加 用湿润的pH试纸靠近 氯化铵溶液与稀氧化钠溶
D
稀氢氧化钠溶液 管口，试纸不变蓝 的液不反应
A. A B. B C. C D. D
10. 某固体粉末中可能含有 Na2CO3、KNO3、 NaNO2、 Na2SO3 、K SO 、FeO、 Fe2O2 4 3 中的
若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未
溶解；过.滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；滤渣中加.盐酸后完全溶解，滴加 KSCN 溶液无现象，通入Cl2 ，溶液变红色。下列说法正确的是 A 该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素 B. 该固体粉末中一定含有NaNO2、 Na2SO3 、FeO，不含KNO3、K2SO4 C 该固体粉末中一定不含有KNO3、Na2CO3、K2SO4 、Na2SO3 、FeO D. 该固体粉末中可能含有Na2CO3和K2SO4 ，如需确定，还需另做实验 第 3 页共 8 页
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11. 利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过
隔板分离成盐室(NaCl 溶液)、碱室( 0.1mol L 1 NaHCO3 溶液)、酸室( 0.1mol L
1 HCl 溶液)、极
室( 0.25mol L 1 Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并
向碱室通入CO2制备 Na2CO3和 NaHCO3 溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是
A. M 连接电源负极，相同条件下，电极 M，N 产生气体的体积比为 2：1
B. a 膜、b 膜、c 膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜
C. 极室、盐室 pH 保持不变，酸室 pH 减小，碱室的 pH 可能增大
D. 当酸室产生 0.4mol HCl 时，双极膜电离出OH 的数目为4.816 1023
12. 高纯钛是制造集成电路所用钛靶材的关键原料，熔融盐氯化工艺流程如图所示。已知含钛原料
主要成分为TiO2 ，石油焦主要成分为 C，氯化时用高速氯气喷入熔融盐混合物中进行氯化。
下列说法正确的是的 A. 电解MgCl2 溶液或熔融MgCl2 ，阳极均能生成Cl2 ，且阴阳两极电极反应式均相同 B. “破碎混合”目的是增大反应物表面积，使其与空气充分接触，加快氧化反应速率 高温C. 用高速氯气喷入熔融盐起到搅拌作用，其化学方程式为TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO
D. 熔融盐不参与氯化反应，只是提供氯化的反应环境，因此无需周期性地更换熔融盐
13. 科学家对CeO2 S U负载的不同过渡金属催化剂上产物活性和选择性的不同进行了探究。测
定CO2在不同催化剂上发生还原反应生成CH3OH的自由能如图所示，数字标注的为吉布斯自由
能变化值。
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下列说法正确的是
A. 由图可知，CO2在不同催化剂上发生还原反应生成CH3OH的吉布斯自由能相同
B. CO2在三种催化剂上发生还原反应生成CH3OH的决速步骤均相同
C. 中间体的吸附构型与催化剂的活性和选择性存在直接的关系
D. CO2发生还原反应的过程中，碳氧双键均断裂，且氧原子均生成甲醇
14. 25℃时，向Na2C2O4 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pOH 与 lg X 的变化关系如图所示。
c C 2 2O4 c HC2O4
已知： lg X lg 或 lg 。
c HC 2O4 c H2C2O4
下列说法正确的是
c HC 2O4
A. 曲线 P 表示 pOH 与 lg 的变化关系
c H2C2O4
pH 7 2 B. 当溶液 时，c Na c HC2O4 2c C2O4
Ka1 H2C2O4
C. 1000
Ka2 H2C2O4
c C 2 2O4
D. 滴入盐酸过程中， 变小
c H C 2 2 2O4 c OH
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 镓和锗都是一种重要的稀有金属，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。2023 年 8 月，中
国宣布对美国进行镓锗出口管制，这将影响美国的高科技领域。石灰乳法提镓的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）基态镓原子的核外电子排布式为_____。
（2）Ga和Al性质相似，具有两性。写出Ga溶于烧碱溶液生成 Na Ga OH 的化学方程式_____。 4
（3）第 1 次“碳酸化”得到的沉淀物的化学式是_____、Ga OH 。
3
（4）第 2 次“碳酸化”的离子方程式为_____。
（5）提高“碱溶造液”速率的措施有_____(写出 2 条即可)。
（6）“电解”时阴极的电极反应式为_____。
（7）若镓回收率按 60%计，每回收 1kg 镓，约产出 10t 铝酸钙(3CaO·Al2O3，M=270g/mol)，则循
环铝酸钠溶液中，镓和铝的质量比约为_____。
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16. 高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为
(NH4)2Ce(NO3)6，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用 CeCl3 溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤
如下：
Ⅰ.CeCl3与 NH4HCO3 反应制备 Ce2(CO3)3。
制备 Ce2(CO3)3 的装置如图所示：
将装置 A 和 D 中所产生的气体通入 B 装置一段时
间，再将 CeCl3 溶液滴入下方反应后的溶液中，从而
制备 Ce2(CO3)3 固体。
已知：Ce3+易被空气氧化成 Ce4+。
回答下列问题：
（1）装置 D 中盛放稀盐酸的实验仪器名称为___________，装置 C 的作用是___________。
（2）若装置 A 和装置 D 中所产生的气体体积比超过 1：1，则 B 中会产生一种含铈的沉淀杂质，
其化学式为___________。
（3）装置 B 中制备 Ce2(CO3)3 反应的离子方程式为___________。
（4）Ce2(CO3)3在装置 B 中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品 Ce2(CO3)3.检
验是否洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ.制备硝酸高铈铵。
取适量碳酸铈[Ce2(CO3)3]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行
氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到 Ce(OH)4(黄色难溶物)。将 Ce(OH)4于一定温度下加入硝
酸加热至浆状，生成 H2[Ce(NO3)6]，再加入稍过量的 NH4NO3晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过
滤、洗涤、自然烘干后得到产物。
（5）①写出生成 Ce(OH)4的离子方程式___________。②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原
因是___________。
17. 可用 CO2催化加氢合成 CH3OH，主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g ΔH1
反应Ⅱ：CO2 g +H2 g CO g +H2O g ΔH2=+41.0kJ/mol
（1）已知几种化学键的键能如表所示，根据键能估算反应Ⅰ的 ΔH1=___________。
化学键 H-H C-O C-H H-O C=O
E(kJ/mol) 436 351 406 465 800
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（2）向某一密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ在恒温恒压条件下达
到平衡的是___________(填序号)。
A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 容器内混合气体的压强不再改变
C. 反应物转化率的比值不再改变 D. v 正(CO2)=3v 逆(H2O)
（3）向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入 1molCO2和 2molH2，在不同催化剂下测定甲醇的平均生成速
率随温度的变化曲线，如图所示。
①最佳催化剂及最佳反应温度是___________。
②甲醇的平均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，
请解释后减小的原因：___________。
③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 v=k·pm(CO n2)·p (H2)，其中 k 为速率常数，各物质起始
分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用
m223℃
Ni5Ga3催化剂时，反应温度由 169℃升高到 223℃，若 CO2反应级数 =2，H2反应级数不变，
m169℃
k223℃
则速率常数之比 =___________。
k169℃
（4）某温度时，向压强为 5.0MPa 的恒压装置中加入 1molCO2(g)和 3molH2(g)反应并达到平衡状态，
CO2平衡转化率为 40%，甲醇选择性为 50%，则甲醇的平衡分压为___________(结果保留 2 位有效
n(生成CH3OH)
数字)。已知：甲醇选择性 x(CH3OH)%= 100%。
n(消耗CO2 )
（5）如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化 CO2制取甲烷，温度控制在 10℃左右，持续通
入二氧化碳，电解过程中阴极区 KHCO3物质的量基本不变。a为电源的 极（填“正、负”），
阴极反应为___________。
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18. 一种能缓解各种功能性消化不良的药物依托比利［K： ］
的合成路线如图。
H2O
已知： -CH=N-。
请回答下列问题：
（1）化合物 K中含氧官能团的名称是______，K中碳原子的轨道杂化类型是______。
（2）化合物 A 的结构简式是______。
（3）反应 E+F→G中，生成了 2 种无机盐且无气体生成，写出该反应的化学方程式：______。
（4）写出 H→I的化学方程式：______。
（5）在 A 的同分异构体中，同时满足下列条件：①能与FeCl3 溶液作用显紫色, ②含有手性碳；
其中，核磁共振氢谱显示为 6 组峰，且峰面积之比为 3∶3∶2∶2∶1∶1 的同分异构体的结构简式
为__。（不考虑立体异构）
（6）参照上述合成路线，完善以 为原料制备 的合
成路线流程图。
①
② ③
第 8 页共 8 页
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