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八一路高二下学期第三次月考化学试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合求。
1. 化学反应在生产、生活中广泛应用，下列发生的不是化学变化的是
A. 胆矾失水 B. LED灯发光 C. 石油裂解 D. 煤的液化
2. 化学品在食品中也有重要应用，下列物质属于食品添加剂但不属于电解质的是
A. 二氧化硫 B. 福尔马林 C. 葡萄糖酸 D. 山梨酸钾
3. 下列实验中，加热方式与其他三个不同的是
A. 乙酸乙酯的水解 B. 蔗糖的水解 C. 苯的硝化 D. 乙醇催化氧化
4. 下列说法正确的是
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定能和水反应
C. 由同一种元素组成的物质一定是单质 D. P2O5可作食品干燥剂
5. 物质性质决定用途，下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂 B. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
C. 硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag D. 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈
6. 下列说法错误的有
①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色且褪色原理相同
②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同
③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性
⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
7. 知：①+HNO3+H2O △H＜0；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)，正确的是
A B C D
配制混酸 分液 水浴加热 蒸馏提纯
8. 下列各组微粒，能在溶液中大量共存的是
A. 、[Al(OH)4]—、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9. 植物激素脱落酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 能发生加聚和缩聚反应 B. 能使灼热的氧化铜变红
C. 1mol该物质最多能与反应 D. 1mol该物质最多能与反应
10. 茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：
下列说法正确的是
A. 操作A是利用沸点差异进行分离
B. 水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同
C. 有机层加入无水可用碱石灰代替
D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列离子反应方程式正确的是( )
A. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应: H2C2O4 + 2OH— = C2O42 + 2H2O
明矾溶液与过量氨水混合:Al3+ + 4NH3 + 4H2O =[Al(OH)4]— +4NH4+
FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++ H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+4H+
D, 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合:
Ba2+ +2OH—+2H++SO42— = BaSO4↓ +2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
1molKO2中含有离子的数目为3NA
1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为2NA
28g CO和N2的混合气体含有的分子数目为2NA
KClO3+6HCI=KCI+3Cl ↑+3H2O生成3molCl2转移的电子数为6NA
13.灰黄霉素(k)是一种抗真菌药，可由化合物m和n在一定条件下合成，下列说法错误的是
A. m和K中所含含氧官能团的种数相同
B. m最多消耗NaOH的物质的量4mol
C. 1mol n最多可与3mol氢气发生加成反应
D. k中含有两个手性碳原子
14. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为NiO、、CoO，含少量MgO、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。
已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，Mn2+被氧化为MnO2。
②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全
③常见物质的
物质
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
下列说法错误的是
A. 发生“氧化”的离子方程式为
B. 滤渣的成分为
C. 中过氧键的数目为
D. “沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中
15. 对于P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4（未配平）反应，下列说法正确的是（ ）
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15:11
B. 若有 1mol CuSO4参加反应，转移的电子数是NA个
C. 1mol还原剂参见反应时还原CuSO4的物质的量为5mol
D. 生成1mol H3PO4时，参加反应P的物质的量为11/6 mol
第II卷(共60分)
(2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同,其存在形式为___________。(填离子符号)。
(3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO3、溶液发生反应的离子方程式为___________。
(4)生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子,该反应的离子方程式为___________。
(5)Ⅱ步反应的离子方程式为___________。
(6)生成V2O5的化学反应方程式___________。
18. 实验室利用苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知：Ⅰ.制备原理：(R、R＇=烃基)；
Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题：
（1）装置C的作用是___________。
（2）D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃，向D中持续通入一段时间后关闭、，继续搅拌反应液使充分反应，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次，白色固体主要成分的结构简式为___________，洗涤的方法是___________。
（3）将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相，向有机相中加入无水，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。
①萃取时可选用的有机溶剂是___________(填标号)。
a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮
②产品与溶剂分离的操作的名称是___________，本实验的产率为___________。
19. 利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
金属离子
开始沉淀pH 1.9 7.0 4.5
完全沉淀pH 32 9.0 6.4
回答下列问题：
（1）“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是________。
（2）“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是______(填标号)；
A．氨水 B．氧化锌 C．硫酸 D．盐酸
滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为______；
（3）“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为________。
（4）该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。
20. 有机物用于合成药物、塑料等物质。
I．由A合成佐匹克隆(J)的路线如图：
已知：i：RNH2RN=CHR′；
ii：；
（1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，A→B的化学方程式为___________。
（2）已知I为C的同分异构体，同时满足下列条件的I共有___________种(不考虑立体异构)。
①结构中含有(该结构类似于苯环)
②与足量溶液反应产生气体
（3）E中含氧官能团名称___________。
（4）物质a的结构简式为___________。
（5）G→J的反应类型为___________。
Ⅱ．以A为原料合成PAI塑料的路线如图：
（6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。

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