资源简介

答案
一、 单选题 （本题共计9小题，总分18分）
1.（2分）【答案】B
2.（2分）【答案】B
3.（2分）【答案】A
4.（2分）【答案】A
5.（2分）【答案】D
6.（2分）【答案】D
7.（2分）【答案】D
8.（2分）【答案】C
9.（2分）【答案】C
二、 填空题 （本题共计6小题，总分24分）
10.（4分）(1)减少了空气污染物的排放
(2)点燃，闻气味
(3)12∶3∶8
(4)C
11.（4分）(1)加入肥皂水，震荡
(2)凉拌黄瓜
(3)隔绝氧气
(4)4
12.（4分）(1)Na+
(2)不相似
(3)D
(4)A
13.（4分）(1)钢比铁的硬度大(或钢不易生锈，铁易生锈，合理即可)
(2)BC
(3)Ag
Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2(答物质名称也给分)
14.（4分）(1)A
(2)1∶3
(3)NH4NO3(或硝酸铵)
(4)C
15.（4分）(1)红
(2)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)氯化钡溶液(合理即可)
三、 实验题 （本题共计2小题，总分13分）
16.（6分）(1)酒精灯
(2)氧气不易溶于水
(3)环保(操作简单，或节约能源)
(4)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸
17.（7分）【答案】【观察与讨论1】酚酞溶液
【观察与讨论2】CaCO3
【活动与探究】废液中出现白色沉淀，该沉淀是碳酸钙，说明盐酸已无剩余
CaCl2(合理即可) Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
【反思与评价】甲同学实验只能说明废液中没有CaCl2，如果废液中有NaCl、Na2CO3，试管中也无明显现象
四、 计算题 （本题共计1小题，总分5分）
18.（5分）(1)0.4
(2)解：第一次加入50g稀盐酸产生氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g，设稀盐酸溶液中溶质质量分数为x。
x=14.6%
答：稀盐酸中溶质质量分数是14.6%。23级九年级春季学期第9次模考
（考试总分：60 分 考试时长： 60 分钟）
一、 单选题 （本题共计9小题，总分18分）
1.（2分）生活、生产中处处都有物质的变化，下列变化不属于化学变化的是( )
A.浓硫酸滴在纸上纸变黑
B.工业上分离空气制取氧气
C.煤干馏得到焦炭、煤焦油、煤气等
D.氯化铵与氢氧化钙混合使用
2.（2分）从化学的角度分析，生活中的下列做法正确的是( )
A.食用碘盐以预防贫血病
B.图书档案失火,用液态二氧化碳灭火器扑灭
C.用活性炭吸附降低水的硬度
D.炒菜时油锅起火,向锅中加水以降低油的着火点
3.（2分）下列实验操作正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
4.（2分）下列实验现象的描述正确的是( )
A.打开浓盐酸试剂瓶盖,瓶口出现白雾
B.将铜丝插入硝酸银溶液中,溶液由蓝色变为无色
C.铁丝在氧气燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
D.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
5.（2分）对下列化学用语中数字“3”的意义的描述不正确的是( )
①Al3+　　　②3O2　　　③SO3　　　④　　　⑤3N
A.表示最外层电子数的是④
B.表示离子所带电荷数的是①
C.表示一个分子中的原子个数的是③
D.表示分子个数的是②⑤
6.（2分）新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.丙、丁都是氧化物
B.反应前后原子的种类和数量均未发生改变,而分子的种类改变
C.反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变
D.生成物中丙、丁的质量比为1∶1
7.（2分）推理类比是化学上常用的方法，运用推理、类比的方法得出的下列结论中合理的是( )
A.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应
B.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C.硝酸钾饱和溶液降温析出晶体,则氢氧化钙饱和溶液降温也析出固体
D.两种物质在空气中燃烧都生成二氧化碳和水,但组成它们的元素种类不一定相同
8.（2分）下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
9.（2分）为了检验甲烷燃烧的产物中是否含有CO、CO2、H2O气体，同学们进行了下列实验：
①将气体依次通过如图所示装置，A中固体变为蓝色
②B、E中澄清石灰水出现白色浑浊
关于该实验的说法不正确的是( )
A.该气体中一定含有CO、CO2、H2O
B.澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的存在
C.D装置中观察到的现象是黑色固体变为红色
D.气球的作用是处理尾气,防止污染空气
二、 填空题 （本题共计6小题，总分24分）
10.（4分）陕西环境优美，资源丰富，在矿产、能源、农业等方面更具优势。
(1)榆林、韩城等地有丰富的煤、石油、天然气，天然气作为燃料，比煤、石油清洁的原因是_______________________________________。
(2)利用石油等物质可制造塑料、合成橡胶、合成纤维等，生活中鉴别合成纤维和棉纤维的简单方法是_____________________。
(3)我省建立了煤制甲醇、乙醇工厂，实现了煤的清洁利用，乙醇(化学式为C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比为__________________。
(4)美丽的汉中三月油菜花竞相开放，遍地铺满金黄色，要使油菜籽粒饱满并且根系发达，增强抗旱能力，应使用的肥料是_________(填字母)。
A.KCl B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4Cl
11.（4分）蓝田汤峪湖风景区是陕西著名的温泉度假区，暑期同学们一起去游玩。
(1)小明同学看到清澈的温泉水，想知道它是不是硬水，可采取的方法是___________________________。
(2)同学们在度假区聚餐，他们的食物有红烧排骨、糖醋鲤鱼、凉拌黄瓜、馒头、米饭等，其中富含维生素的食物是__________________。
(3)晚上举行篝火晚会，晚会结束时小华用土盖灭篝火，灭火的原理是__________________。
(4)同学们带去用于加热食物的便携式小燃气罐，燃料燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2xH2O+3CO2，其中x=_________。
12.（4分）观察下列粒子的结构示意图及元素周期表钙元素的部分信息，回答下列问题：
(1)写出图中微粒B的符号：_________。
(2)图中A、C的化学性质_______________(填“相似”或“不相似”)。
(3)图中四种粒子最易得电子的是_________(填字母)。
(4)下列说法正确的是_________(填字母)。
A.具有稳定结构的是A、B
B.钙元素的相对原子质量是40.08g
C.B、D是第二周期的元素
13.（4分）人类社会的发展离不开金属，请依据所学知识回答下列问题：
(1)西安比亚迪汽车制造的新能源汽车，使用优质的钢材而不用纯铁的原因是_________________________________(写一点即可)。
(2)某同学为验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下实验方案，其中能达到目的的是_________(填字母)。
A.将Fe、Zn分别加入AgNO3溶液中
B.将Fe、Zn、Ag分别加入稀盐酸中
C.将Fe分别加入ZnSO4、AgNO3溶液中
(3)将一定质量Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤液中加入稀盐酸出现白色沉淀，则滤渣中一定含有的物质是_________，滤液中一定含有的物质是____________________________________。
14.（4分）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
(1)图1中，溶解度受温度影响最大的物质是_________。
(2)t2℃时，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为____________。
(3)如图2，t1℃时，取等质量A、C的饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，向烧杯加入_______________，甲试管析出晶体，乙中溶液变为不饱和溶液。
(4)20℃时，KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法不正确的是_________(填字母)。
A.甲烧杯中的溶液是不饱和溶液
B.甲、乙、丙、丁烧杯中溶液质量分数的关系:乙 > 丁=丙 > 甲
C.丁烧杯中KCl溶液中溶质的质量分数为34%
D.KCl的溶解度随温度的升高而增大
15.（4分）小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
(1)若用紫色石蕊试液实现①，会得到_________色溶液。
(2)若参与编号②反应的另一物质类别是氧化物，则该反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)若要实现编号⑤的反应，可加入的试剂是_____________________。
三、 实验题 （本题共计2小题，总分13分）
16.（6分）如图是实验室制取气体的常用装置图，请根据所给装置图回答问题：
(1)B装置中仪器①的名称是_______________。
(2)实验室选用装置C收集氧气的原因是___________________________。
(3)与用高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是__________________。
(4)用A装置制二氧化碳，发生反应的化学方程式是____________________________________________。若要得到干燥的二氧化碳，D中的液体是_______________。
17.（7分）甲、乙同学在学完酸、碱、盐的化学性质后，做了实验：分别将稀盐酸加入氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中，实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时可先向氢氧化钙溶液滴加__________________，再滴加适量稀盐酸，观察到溶液无色时，就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】乙同学做完实验将废液沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，白色沉淀的化学式为____________。
为了科学处理实验后的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想一：有NaCl　　　　　　　 　　　猜想二：有NaCl、CaCl2
　　　　　　　猜想三：有NaCl、CaCl2、HCl　　　　猜想四：有NaCl、Na2CO3
【活动与探究】同学们经过讨论认为猜想三错误，原因是___________________________________________________________________________。甲、乙同学为了验证几种猜想分别进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。得出结论：猜想一成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，加入____________溶液，出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。得出结论：猜想四成立。
【反思与评价】乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是________________________________________________________________________________________________________。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。
四、 计算题 （本题共计1小题，总分5分）
18.（5分）某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验，请计算：
(1)生成氢气的总质量为_________。
(2)稀盐酸中溶质质量分数是多少(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计)？

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