资源简介

优秀教案系列
第二节　离子反应
第2课时　离子反应
教学目标
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。
2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识书写离子方程式的证据推理的过程。
3.通过对离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型。
4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。
评价目标
1.通过离子方程式的书写,检测学生对离子反应的掌握情况。
2.通过对复分解反应条件、离子共存的分析,检测学生的证据推理与模型认知的能力。
重点、难点
1.离子方程式的书写。
2.离子反应发生的条件。
教法、学法
实验探究、问题引导。
课时安排
建议1课时。
教学准备
实验仪器和所需试剂、多媒体课件。
主题 教学过程 设计意图 评价维度
知识回顾 　　让学生写出下列反应的化学方程式,并说出反应类型。 1.盐酸与氧化铜反应:　 。 2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:　 。 3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:　 。 4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:　 。 5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:　 。 6.硝酸与碳酸钠溶液反应:　 。 7.少量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应:　　　　　　　　　　　。 　　总结酸、碱、盐的共性。 总结反应特点:都是复分解反应。 　　建立反应分类的方法模型。
一、离子 方程式 　　教师指导学生完成实验,并回答问题。 课本P17【实验1-3】 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应),观察现象,并思考下列问题: [问题1-1]仔细观察,你看到了怎样的现象 [问题1-2]Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒 [问题1-3]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化 　　通过实验探究,培养学生的实验动手能力和观察宏观现象、分析微观实质的能力。 　　培养学生的宏观辨识和微观探析的化学核心素养。
　一、离子方程式 1.离子反应 (1)定义:溶液中的某些离子之间的反应。 (2)发生的环境:水溶液中。 2.离子方程式 定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式。 注意:只有在水溶液中才写离子方程式。 3.离子方程式的书写步骤(以【实验1-3】中的反应为例) (1)写出正确的化学方程式。 BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl (2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍用化学式表示。 Ba2++2Cl-+2Na++SBaSO4↓+2Na++2Cl- (3)删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。 Ba2++SBaSO4↓ (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 4.物质拆分成离子时的注意事项 (1)强酸、强碱和大部分可溶性盐可拆成离子形式 ①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4; ②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2;　 ③大部分
可溶性盐 (2)特殊情况 Ca(OH)2是微溶物 【例1】 写出下列反应的离子方程式,并回答问题。 1.盐酸与氧化铜反应:　 。 2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:　 。 3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:　 。 4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:　 。 5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:　 。 6.硝酸与碳酸钠溶液反应:　 。 7.少量二氧化碳与氢氧化钙溶液反应: 　。 5.离子方程式的意义 [问题1-4]观察反应2、4的离子方程式,得出什么结论 [学生回答]H++OH-H2O不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。 [问题1-5]酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么 通过定义,让学生明确反应的实质。 通过教师引导,使学生形成书写离子方程式的方法模型:“写、拆、删、查”。 对物质再次分类。 练习离子方程式的书写,从学生书写结果总结书写离子方程式的常见错误。 通过一个个的问题设置,使学生总结出离子反应的意义和复分解反应发生的条件。 　　 强化对概念的理解。 模型教学是学习理论经常用到的教学方法。 分类因需而定,无固定依据。 学会归纳总结。 认识反应不光停留在宏观现象,更要透过现象看本质,明确离子反应的微观实质。
[学生回答]电解质在溶液中相互交换离子的反应。 6.复分解反应的发生条件 [问题1-6]复分解反应的发生条件是什么 现象:只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水(或弱酸、弱碱)这些条件之一即可。 实质:向着某种离子浓度减小的方向进行。
二、离子共存 　　　二、离子共存 [问题2-1]溶液中离子的来源是什么 酸、碱、盐等电解质的电离。 [问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应 复分解反应。 [问题2-3]离子不共存会生成什么物质 宏观上:沉淀、气体或者水。 实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶液中不能完全电离的物质。 1.判断离子共存的条件:是否生成沉淀、放出气体或者生成水。 2.判断离子共存的隐含条件 (1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。 Fe3+:棕黄色　Fe2+:浅绿色　Cu2+:蓝色　Mn:紫色 (2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:只有强酸对应的阴离子能共存。 (3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:只有强碱的阳离子能共存;再看阴离子:弱酸的酸式酸根离子不共存。 【例2】下列离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A.Na+、K+、C、H+ B.Fe3+、K+、Cl-、OH- C.K+、N、H+、S D.Ba2+、Cu2+、N、S 【例3】下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是(　　) A.Fe3+、K+、N、Cl- B.Ba2+、K+、Cl-、OH- C.H+、Mg2+、HC、S D.Na+、K+、Mn、N 提出问题,建立判定离子共存的思维模型。 从本质上分析离子不共存就是反应使得离子浓度减小。 通过练习,强化学生对离子共存的掌握能力。 思维模型的建立。 从微观角度证据推理离子共存的实质。 用题目强化学生对离子共存的理解能力。
评价反馈 请同学们完成对应的评价反馈练习。 　　1.通过离子方程式的判断正误,检测学生对离子反应的掌握情况。 2.通过对离子共存的分析,检测学生的证据推理与模型认知的能力。 　　用题目来反馈对知识的掌握情况。
课堂小结 　　对本节课内容进行总结。 　　从学科思想上总体把握本课时的内容。对概念的认识更条理、更深入,对科学的方法有了更深入的认识。 　　使整节课得到升华。
1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(　　)
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C、N
C.Cu2+、K+、S、N D.Na+、HC、H+、Ca2+
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是(　　)
A.Cu2+、K+、Cl- B.K+、OH-、Cl-
C.Na+、K+、S D.Na+、N、C
3.在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为(　　)
A.Na+、Cl-、OH-、Al3+ B.N、Mg2+、N、Cl-
C.K+、Mn、Na+、S D.S、K+、H+、Cl-
4.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是(　　)
A.Fe3+、K+、Cl-、OH- B.K+、Na+、S、N
C.K+、HC、Cl-、C D.H+、Na+、Cl-、OH-
5.下列离子方程式正确的是(　　)
A.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-H2O
B.锌片与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++S+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O
D.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+2OH-C+H2O
6.下列离子方程式正确的是(　　)
A.Na2CO3和醋酸反应:2H++CH2O+CO2↑
B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反应:Ba2++SBaSO4↓
C.稀盐酸和NH3·H2O反应:H++OH-H2O
D.CaCO3和稀盐酸反应:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+
参考答案:1.C　2.C　3.B　4.B　5.B　6.D
通过前面的学习,我们知道分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。本课时是认识反应,在初中我们已经学习了四种基本反应类型,这里再认识不同的分类依据,对反应按有无离子参与分为离子反应和非离子反应。本课时首先从实验入手,不但可以通过实验探究培养学生的实验动手能力,更重要的是通过观察宏观现象培养学生分析微观实质的能力。
为了得出离子反应的概念,本课时通过设计一系列问题,证据推理得出离子反应的概念。用离子方程式这样的化学符号表示,总结了离子方程式的书写步骤,特别强调如何“拆”的问题。通过学生练习离子方程式,总结判定离子方程式正误的方法。最后通过问题设置,总结出离子反应的意义以及复分解反应的发生条件,实现了通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。通过分析离子反应的发生条件,感受反应分类、认识证据推理的过程。通过对离子方程式书写步骤的掌握,形成模型认知。
我们学习化学知识是为了解决实际问题,在工业生产中很多地方涉及离子共存、离子检验,所以离子共存非常重要,本课时通过离子反应的本质,使学生掌握因为发生复分解反应而导致离子不共存的情况有哪些。通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。本课时是理论内容的学习,重点是概念的生成过程,如何归纳总结思维模型、方法模型显得非常重要,为了增强学生的学习兴趣,从生活角度出发,学生比较感兴趣,从而更乐学、好学。
第二节　离子反应
第2课时　离子反应
一、离子方程式
1.离子反应
(1)定义:溶液中的某些离子之间的反应。
(2)发生的环境:水溶液中。
2.离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式。
注意:只有在水溶液中才写离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤
“写、拆、删、查”
4.离子方程式的意义
不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
5.复分解反应的发生条件
现象:只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水这些条件之一即可。
实质:向着某种离子浓度减小的方向进行。
二、离子共存
1.判断离子共存的条件:是否生成沉淀、放出气体或者生成水。
2.判断离子共存的隐含条件
(1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。
(2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:只有强酸对应的阴离子能共存。
(3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:只有强碱的阳离子能共存;再看阴离子:弱酸的酸式酸根离子不共存。
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第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
教学目标
1.通过掌握电解质与非电解质的概念,使学生再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。
2.通过分析导电的实质,培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3.通过对电解质导电条件的分析,使学生感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。
4.通过实验,培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。
5.通过书写电离方程式,使学生学会用化学符号表征电离的过程。
评价目标
1.通过实验分析,诊断学生对导电实质的认识。
2.通过对物质进行分类及电离方程式的书写,检测学生对电解质、非电解质、酸、碱、盐等概念的掌握情况。
重点、难点
1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2.电解质与非电解质的概念,常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。
教法、学法
创设情境、实验探究、问题引导。
课时安排
建议1课时。
教学准备
实验仪器和所需试剂、多媒体课件。
主题 教学过程 设计意图 评价维度
新课引入 　　教师:许多化学反应是在水溶液中进行的,而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天我们一起来学习离子反应。 　　明确本课时的学习内容就是研究酸、碱、盐在水溶液中的宏观现象反映出来的微观实质。 　　初探宏观辨识与微观探析。
知识回顾 思考: 1.酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化 2.水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢 3.生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢 学生展示给出答案,并陈述理由。 分析酸、碱、盐在水溶液中的宏观现象反映出来的微观实质。 创设情境。
一、电解质与 非电解质 　　探究课本P14【实验1-2】。 完成课本实验,并观察现象。对实验现象进行分析,提出质疑,交流讨论,根据现象分析原因,回答问题。 [问题1-1]观察实验现象,得出怎样的结论 [问题1-2]除了水溶液,实验中的固体在什么条件下还能导电 [问题1-3]哪类物质可以在这些条件下导电 一、电解质与非电解质 1.电解质——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2.非电解质——在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 3.常见的电解质与非电解质 (1)常见的电解质: ①酸:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 ②碱:NaOH、KOH、NH3·H2O等。 ③大多数盐:NaCl、AgNO3、BaSO4等。 ④活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等。 ⑤水。 实验探究,观察宏观现象,找到答案。 引出电解质的概念。 对化合物再次分类。 通过使学生观察实验现象,搜集证据,引出电解质的概念。 分类因需而定,无固定依据。
一、电解质与 非电解质 　　(2)常见的非电解质: ①非金属氧化物:CO、CO2、SO3等。 ②非酸性气态氢化物:NH3等。 ③大多数有机物:CH4、蔗糖、酒精等。 【例1】下列物质哪些属于电解质 ①KNO3　②NaOH　③H2SO4　④Fe　⑤H2O　⑥CO2　⑦CH4　 ⑧NaCl溶液　⑨BaSO4　⑩NH3 【例2】下列说法正确吗 对的打“√”,错的打“×”。 1.电解质一定能导电,能导电的一定是电解质。 2.氯化钠和铁都能导电,它们都是电解质。 3.碳酸钙难溶于水,它是非电解质。 4.二氧化碳溶于水能导电,它是电解质。 通过例题强化对电解质、非电解质的概念的掌握。 强化对概念的理解。
二、电解质的电离 　　教师:引导学生解决情境问题。 学生:阅读课本P15第二段解释情境问题。 手上沾有氯化钠等电解质,遇水时形成了电解质溶液而导电。 教师提问:为什么氯化钠等电解质,在干燥时不导电,而溶于水或熔化后却能导电呢 阅读课本思考下列问题: [问题2-1]导电的实质是什么 [问题2-2]金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同 [问题2-3]为什么固体氯化钠不导电 学生:结合课本P15~16图1-10、1-11、1-12和阅读课本内容给出回答。 二、电解质的电离 1.电离的概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程称为电离。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 (2)弱电解质:在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质。 (3)常见的强电解质 ①强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI。 ②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ③大多数盐:NaCl、AgNO3、BaSO4等。 (4)常见的弱电解质 ①弱酸:H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等。 ②弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ③水。 注意: ①电解质导电的条件:水溶液里或熔融状态下。其他条件不一定导电,如固态NaCl、气态HCl等。 ②单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 　　从概念上解释宏观现象。 基于实验提出新的问题。 通过问题引领推理电解质的电离过程。 按电离程度的不同再次对物质进行分类。 强化对概念的理解。 　　解决情境问题。 从微观角度证据推理电解质的电离。 引入强、弱电解质的概念,更好地从微观角度理解电解质的电离。
二、电解质 的电离 　　③电解质的判断与它的溶解度大小无关。某些难溶物,由于溶解度很小,所以测不出它们的导电性,但它们熔融状态下能导电,所以属于电解质。 ④电解质的电离必须是自身的电离。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但不是它们本身电离导电,所以不是电解质。 思考: a.BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属于弱电解质 b.CH3COOH易溶,是否属于强电解质 c.强电解质的溶液的导电能力一定强吗 注意:①电解质的强弱和其溶解度无必然联系。 ②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强,导电能力的强弱与离子浓度和离子所带的电荷数有关。 【例题】 下列物质中属于强电解质的是　　　　　　　　(填序号,下同),属于弱电解质的是　　　　　　　　。 ①NaCl　②NH3　③Cl2　④BaSO4　⑤HCl　⑥CH3COOH　⑦H2S　⑧NaHCO3　⑨Cu(OH)2　⑩Cu　HF　蔗糖　 乙醇溶液　SO2　Na2O 3.电离方程式:用化学符号表示电解质电离过程的式子。 (1)电离方程式的书写 NaClNa++Cl- (2)电离方程式的书写要求: ①强电解质用“”连接。 ②弱电解质用“”连接。 ③多元弱酸分步电离。 ④多元弱碱的电离一步写完。 ⑤水溶液中,强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO4等。 ⑥弱酸的酸式盐保留酸式酸根,如NaHCO3、NaHS等。 注意:电离方程式左右两边正、负电荷之和相等。 [思考交流] 请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。 ①酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ②碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 ③盐:电离时能生成金属离子(或N)和酸根离子的化合物。 通过问题使学生再次感受宏观现象反映出来的微观实质。 通过练习,加深对概念的理解。 掌握电解质电离的符号表征。 从微观角度认识酸、碱、盐的实质。 培养宏观辨识和微观探析的化学核心素养。 强化概念。 符号表征。 从实质上认识概念。
评价反馈 　　请同学们完成对应的练习。 1.下列电离方程式正确的是(　　) A.Al2(SO4)32Al3++3S B.MgCl2Mg2++C C.Ba(OH)2Ba2++2(OH)- D.Na2CO32Na++C 2.下列属于电解质的是(　　) A.Cu、Al、石墨、NaCl溶液 B.CO2、SO2、P2O5 C.酒精、蔗糖 D.BaSO4、Cu(OH)2、AgCl 　　检测学生是否能从分类的角度认识电解质和非电解质及对电离方程式的掌握程度。 　　用题目来反馈对知识的掌握情况。
评价反馈 　　3.下列物质中,其水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.CH3COOH　B.Cl2　C.NH4HCO3　D.SO2
课堂小结 　　对本节课内容进行总结。 　　从学科思想上总体把握本课时的内容。使学生对概念的认识更条理、更深入;使学生进行科学探究的流程更严密,感受化学学科的严谨性。 　　使整节课得到升华。
1.下列电离方程式正确的是(　　)
A.MgCl2Mg2++C B.CH3COOHH++CH3COO-
C.H2CO32H++C D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)H2SO4:　　　　　　　　　　。
(2)NaOH:　　　　　　　　　　。
(3)Ba(OH)2:　　　　　　　　　　。
(4)Fe2(SO4)3:　　　　　　　　　　。
(5)NaHSO4:　　　　　　　　　　。
(6)NaHCO3:　　　　　　　　　　。
(7)NH3·H2O:　　　　　　　　　　。
(8)Fe(OH)2:　　　　　　　　　　。
(9)Na2CO3:　　　　　　　　　　。
参考答案:
1.D
2.(1)H2SO42H++S (2)NaOHNa++OH-
(3)Ba(OH)2Ba2++2OH- (4)Fe2(SO4)32Fe3++3S
(5)NaHSO4Na++H++S (6)NaHCO3Na++HC
(7)NH3·H2ON+OH- (8)Fe(OH)2Fe2++2OH-
(9)Na2CO32Na++C
化学是研究物质及其变化的学科,化学变化也就是化学反应,然而很多反应是在水溶液里进行的。本课时内容使学生明白了电解质的电离,为下一课时离子反应的学习做铺垫。本课时是理论内容的学习,为了增强学生的学习兴趣,创设情境,从生活角度出发,设计学习情境能帮助学生培养学习化学的兴趣,也直接与问题相关联,培养解决实际问题的能力。课本设计了实验活动帮助学生对概念进行理解。分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。本课时先从物质的组成和性质上对物质进行分类,到后面再从导电的角度对物质进行分类,使学生感受分类因需而定,无固定依据。通过分析导电的实质,培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。通过对电解质导电条件的分析,使学生感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。通过实验,培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。最后使学生学会用化学符号表征电离过程。
课堂的主体是学生,通过设计一系列的问题,通过问题引领,使学生的学习更轻松,老师的教学更条理。在以后的教学中设计更多的学生活动,会让课堂更精彩,让学生乐学、好学。
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
一、电解质与非电解质
1.电解质——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质——在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
3.常见的电解质与非电解质
(1)常见的电解质:酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物、水。
(2)常见的非电解质:非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大多数有机物。
二、电解质的电离
1.电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
2.强电解质和弱电解质
(1)强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
(2)弱电解质:在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质。
(3)常见的强电解质:强酸、强碱、大多数盐。
(4)常见的弱电解质:弱酸、弱碱、水。
3.电离方程式的书写
NaClNa++Cl-
第 1 页 共 3 页优秀教案系列
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
教学目标
1.通过掌握电解质与非电解质的概念,使学生再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。
2.通过分析导电的实质,培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3.通过对电解质导电条件的分析,使学生感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。
4.通过实验,培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。
5.通过书写电离方程式,使学生学会用化学符号表征电离的过程。
评价目标
1.通过实验分析,诊断学生对导电实质的认识。
2.通过对物质进行分类及电离方程式的书写,检测学生对电解质、非电解质、酸、碱、盐等概念的掌握情况。
重点、难点
1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2.电解质与非电解质的概念,常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。
教法、学法
创设情境、实验探究、问题引导。
课时安排
建议1课时。
教学准备
实验仪器和所需试剂、多媒体课件。
主题 教学过程 设计意图 评价 维度
新课引入 　　教师:分别将食盐和蔗糖固体放入盛有水的烧杯中。 问:“同学们,你们看到了什么 两个烧杯中是否发生了相同的变化 ” 学生:观察、思考、回答。 “要解决上述问题,必须学习离子反应的有关知识。” 用生活中常见的物质创设情境,感受宏观现象反映出来的微观实质。 感受宏观辨识与微观探析。
知识回顾 　　从物质组成和性质的角度对以下物质进行分类(填写序号)。 ①HCl　②NaCl溶液　③NaCl固体　④酒精溶液 ⑤K2SO4溶液　⑥Cu　⑦石墨　⑧蔗糖溶液　⑨NaOH固体　⑩H2SO4　氧化钠　氧化铜 二氧化碳　二氧化硫　NH3·H2O　氨水　氢氧化铁　碳酸 (1)单质:　　　　。　(2)混合物:　　　　。 (3)盐:　　　　。　　(4)酸:　　　　。 (5)碱:　　　　。　　(6)金属氧化物:　　　　。 (7)非金属氧化物:　　　　。 【展示】对给出的物质进行分类,并陈述理由。 感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。 建立物质分类的方法模型。
一、电解质与非电解质 　一、电解质与非电解质 教师:生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。为什么 带着这个问题我们一起完成课本P14【实验1-2】。 完成课本实验,并观察现象。对实验现象进行分析,提出质疑,交流讨论,根据现象分析原因,回答问题。 [问题1-1]观察实验现象,得出怎样的结论 [问题1-2]除了水溶液,实验中的固体在什么条件下还能导电 [问题1-3]哪类物质可以在这些条件下导电 电解质——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 注意事项: ①必须是化合物(而不是混合物或者单质)。 ②在水溶液里或熔融状态下导电。 ③离子必须是化合物本身电离产生的。 非电解质——在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性的气态氢化物等。 【例1】 现有以下物质:①NaCl晶体;②液态CO2;③氢氧化钠;④Cu;⑤BaSO4固体;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔化的KNO3。 用序号回答下列问题: (1)以上物质中能导电的是　　　　　。 (2)以上物质中属于电解质的是　　　　　。 (3)以上物质中属于非电解质的是　　　　　。 (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是　　　　　　。 　　从生活常识创设研究电解质的情境。 实验探究观察宏观现象,找到答案。 引出电解质的概念。 创设情境。 通过让学生观察实验现象,搜集证据,引出电解质的概念。
一、电解质与非电解质 【例2】 下列物质中能够导电的有　　　　　　(用序号填空,下同),属于电解质的有　　　　　　　　,属于非电解质的有　　　　　　　。 ①NaOH　②HCl　③H2O　④盐酸　⑤CO2　⑥Fe　⑦NaHCO3　⑧NaOH溶液　 ⑨Na2O　⑩蔗糖 电解质:酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物。 非电解质:大多数非金属氧化物;非酸性的气态氢化物(NH3等);大多数有机物,如蔗糖、酒精等。 归纳:判断物质是否属于电解质的方法 一看:是不是化合物。 二看:是不是导电(水溶液里或熔融状态下)。 三看:是不是自身电离。 通过例题强化对电解质、非电解质概念的掌握。 对化合物再次进行分类。 强化对概念的理解。 分类因需而定,无固定依据。
二、电解质 的电离 　　教师:引导学生解决情境问题。 学生:阅读课本P15第二段解释情境问题。 手上沾有氯化钠等电解质,遇水时形成了电解质溶液而导电。 教师提问:为什么氯化钠等电解质,在干燥时不导电,而溶于水或熔化后却能导电呢 阅读课本思考下列问题: [问题2-1]导电的实质是什么 [问题2-2]金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同 [问题2-3]为什么固体氯化钠不导电 学生:结合课本P15~16图1-10、1-11、1-12和阅读课本内容给出回答。 二、电解质的电离 1.定义 电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程称为电离。 教师提问: [问题2-4]电离的本质是什么 [问题2-5]电离的条件是什么 2.电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 电离方程式的书写: [思考交流] 请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。 酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离时能生成金属离子(或N)和酸根离子的化合物。 从概念上解释宏观现象。 基于实验提出新的问题。 通过问题引领推理电解质的电离过程。 提出问题,建立电解质电离的模型。 掌握电解质电离的符号表征。 从微观角度认识酸、碱、盐的实质。 解决情境问题。 从微观角度证据推理电解质的电离。 使学生形成对电解质电离的模型认知。 符号表征。 从实质上认识概念。
评价反馈 　　请同学们完成对应的练习。 1.下列电离方程式正确的是(　　) A.Al2(SO4)32Al3++3S B.MgCl2Mg2++C C.Ba(OH)2Ba2++2(OH)- D.Na2CO32Na++C 2.下列属于电解质的是(　　) A.Cu、Al、石墨、NaCl溶液 B.CO2、SO2、P2O5 C.酒精、蔗糖 D.BaSO4、Cu(OH)2、AgCl 3.下列物质中,其水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　) A.CH3COOH　B.Cl2　C.NH4HCO3　D.SO2 　　检测学生是否能从分类的角度认识电解质和非电解质及对电离方程式的掌握程度。 　　用题目来反馈对知识的掌握情况。
课堂小结 　　对本节课内容进行总结。 　　从学科思想上总体把握本课时的内容。使学生对概念的认识更条理、更深入,进行科学探究的流程更严密,感受化学学科的严谨性。 　　使整节课得到升华。
1.判断正误。对的打“√”,错的打“×”。
(1)氧气不能导电,是非电解质。(　　)
(2)乙醇是非电解质。(　　)
(3)KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质。(　　)
(4)NaOH溶液导电,则NaOH是电解质。(　　)
(5)纯净的H2SO4液体在常温下不导电,所以H2SO4不是电解质。(　　)
(6)CaCO3难溶于水,但熔融状态下可以导电,所以CaCO3是电解质。(　　)
(7)酸、碱、盐都是电解质。(　　)
(8)电解质不一定溶于水。(　　)
(9)一种物质不是电解质,则该物质就一定是非电解质。(　　)
(10)SO3的水溶液可以导电,所以SO3是电解质。(　　)
2.请书写下列物质的电离方程式。
(1)硫酸:　　　　　　　　　　　　。 (2)氢氧化钡:　　　　　　　　　　　　。
(3)碳酸氢钠:　　　　　　　　　　　　。 (4)硫酸钠:　　　　　　　　　　　　。
(5)硫酸铜:　　　　　　　　　　　　。
参考答案:
1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)×　(10)×
2.(1)H2SO42H++S (2)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(3)NaHCO3Na++HC
(4)NaHSO4Na++H++S(水溶液中)、NaHSO4Na++HS(熔融状态下)
(5)CuSO4Cu2++S
化学是研究物质及其变化的学科,化学变化也就是化学反应,然而很多反应是在水溶液里进行的。本课时内容使学生明白了电解质的电离,为下一课时离子反应的学习做铺垫。本课时是理论内容的学习,为了增强学生的学习兴趣,创设情境,从生活角度出发,设计学习情境能帮助学生培养学习化学的兴趣,也直接与问题相关联,培养解决实际问题的能力。课本设计了实验活动帮助学生对概念进行理解。分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。本课时先从物质的组成和性质上对物质进行分类,到后面再从导电的角度对物质进行分类,使学生感受分类因需而定,无固定依据。通过分析导电的实质,培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。通过对电解质导电条件的分析,使学生感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。通过实验,培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。最后使学生学会用化学符号表征电离过程。
课堂的主体是学生,通过设计一系列的问题,通过问题引领,使学生的学习更轻松,老师的教学更条理。在以后的教学中设计更多的学生活动,会让课堂更精彩,让学生乐学、好学。
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
一、电解质与非电解质
1.电解质——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物。
注意事项:
①必须是化合物(而不是混合物或者单质)。
②在水溶液里或熔融状态下导电。
③离子必须是化合物本身电离产生的。
2.非电解质——在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性的气态氢化物等。
二、电解质的电离
1.电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
2.电离方程式的书写:
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