资源简介

优秀教案系列
第三章　铁　金属材料
第一节　铁及其化合物
第1课时　单质铁、铁的氧化物
教学目标
1.通过对化学实验现象的观察进行适度地推理,建立证据意识,能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设,通过分析推理加以证实,培养学生的证据推理与模型认知的科学素养。
2.通过完成单质铁及其化合物的相关实验,初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象,并能准确地用语言描述,尝试对现象进行分析、归纳,了解科学探究的基本方法,初步培养学生的科学探究能力,培养学生的科学探究与创新意识。
3.通过对铁及其化合物性质的研究,激发学生的求知欲望,培养学生认真细致和严谨求实的科学素养。通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习,理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用,培养学生的科学态度与社会责任感。
评价目标
1.知道铁元素在自然界中的存在形式。
2.能复述铁的主要化学性质,会书写基本的化学反应方程式。
3.知道铁的氧化物的常见用途。
重点、难点
铁与水的反应、铁的氧化物的区别。
教法、学法
问题启发式教学。
课时安排
建议1课时。
一、导入新课
【投影】展示血液中所含元素的检验报告单。
我们先看一个血液检验的报告单,同学们会发现这个报告单中,检验了血液中的铜、锌、钙、镁、铁等元素的含量。
【讲解】铁是人体必需微量元素中含量最多的一种(约4~5克),缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率高、耗资大的公共卫生问题。本节课,我们就要来研究这种重要的金属元素——铁。
二、讲授新课
【板书】第一节　铁及其化合物
一、铁在自然界中的分布
【讲解】铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形式存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
【设疑】金属钠在自然界中有单质存在吗 为什么金属铁会有单质存在
【过渡】根据对出土文物的研究,我国在很早之前就已经掌握了冶炼和制造铁制品的方法。那么,铁到底是一种怎样的金属呢
【板书】
二、单质铁
1.铁的物理性质
【讲解】铁是一种银白色的金属单质,其熔点为1 538 ℃,沸点为2 861 ℃,密度为7.87 g·cm-3,从以上物理性质来看,与金属钠相比,金属铁的熔、沸点和密度明显高,当然其硬度也比钠大得多。
【板书】2.铁的化学性质
【设疑】根据之前的学习,你判断一下,金属单质可能与什么物质反应呢
【讲解】根据上述推测和之前学习的化学知识,我们来对比一下金属铁和钠的性质。
【学生活动】请同学们互相讨论填写下表。
与物质反应 铁 钠
非金属单质
酸
盐溶液
水
【投影】
与物质反应 铁 钠
非金属单质 2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4 2Na+Cl22NaCl 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2
酸 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 2Na+2HCl2NaCl+H2↑
盐溶液 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
水 — 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
【讲解】根据这样的对比,我们可以看出铁与钠在化学性质上的主要区别在于以下方面:(1)铁元素有+2价和+3价两种化合价,所以在反应中要注意生成物中铁元素的化合价;(2)铁与物质反应的现象远没有钠的剧烈。
【设疑】铁元素有变价,那么是什么决定生成物中铁元素的化合价呢 (氧化剂的氧化性)上面的反应中氧化性较强的是什么物质呢 (氯气)为什么 (氯气将铁从0价氧化为+3价)
【设疑】为什么铁与物质的反应比钠的平缓 (铁比钠的金属活动性弱)
【过渡】上面的表格中铁与水的反应并没有填写,钠可以与水反应,那么铁能与水反应吗
【投影】铁与水蒸气在高温下反应的实验视频。
【讲解】湿棉花受热可以提供水蒸气,酒精灯上加的铜网罩可以保证集中加热,以达到较高的反应温度。由实验可知,红热的铁可以与水蒸气反应,生成氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。其中的g表示参与反应的水是气态。
【设疑】在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或者是钢水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥,这样操作的原因是什么 (避免高温下铁与水蒸气反应,生成四氧化三铁)
【过渡】在自然界中铁主要以化合物的形式存在于矿石中,其中比较常见的是磁铁矿和赤铁矿。
【板书】三、铁的化合物
1.铁的氧化物
【投影】铁的三种氧化物的图示:氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。
【讲解】氧化亚铁是一种黑色粉末,不稳定,在空气里受热会迅速氧化为四氧化三铁。
【设疑】你能写出FeO与O2反应的化学方程式吗 (6FeO+O22Fe3O4)
【讲解】氧化铁是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁。
【学生活动】根据之前的学习,请同学们对铁的氧化物按照氧化物性质的不同进行分类。
【讲解】氧化亚铁和氧化铁都属于碱性氧化物,对应的碱分别为氢氧化亚铁和氢氧化铁;而四氧化三铁不属于碱性氧化物,因为不存在其对应的化合价不变的碱。
【设疑】碱性氧化物可以与什么物质反应 (与水反应生成碱,与酸反应生成盐和水,与酸性氧化物反应生成盐)
【讲解】铁的氧化物都不与水反应,与酸性氧化物反应也很困难,主要是与酸反应。FeO、Fe2O3与酸反应的离子方程式分别为FeO+2H+Fe2++H2O、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。四氧化三铁与酸的反应暂时不作要求。
【设疑】生活中会遇到红砖和青砖,两者颜色不同是因为其中含有的铁的氧化物是不一样的,你能推测两者各含有什么氧化物吗 (红砖中含有氧化铁,青砖中含有四氧化三铁)为什么青砖含有的不是氧化亚铁 (氧化亚铁不稳定,会被氧化)
1.将铁片投入下列溶液,溶液质量增加,但无气体产生的是(　　)
A.AgNO3 B.Cu(NO3)2 C.稀硫酸 D.FeCl3
2.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示。下列有关该实验的说法正确的是(　　)
A.反应生成FeO
B.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂
C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
3.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法,不正确的是(　　)
A.铁元素的化合价不完全相同
B.氧元素的化合价完全相同
C.氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体
D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
4.下列说法正确的是(　　)
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.Fe2O3为碱性氧化物,可与水反应生成Fe(OH)3
C.铁锈的主要成分是Fe2O3
D.Fe3O4中铁元素有+2价和+3价,Fe3O4是混合物
参考答案:
1.D　2.C　3.C　4.C
本节重点学习了铁的主要化学性质,知道了铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,学习了如何检验生成的H2的操作方法。同时还简单学习了铁的三种氧化物的基本性质和用途。
课本P77第1、3题。
新课程标准特别提出:一是体验科学探究的过程和对问题意识的培养,二是化学学习的方法和终身学习能力的培养。所以在进行这节课的教学活动时也始终贯彻这两点。这节课激发了学生对实验的兴趣,最重要的是让学生体会了科学探究的过程,让他们的思维和实践有了一次强烈的碰撞,增强了他们进行科学探究的信心。
第三章　铁　金属材料
第一节　铁及其化合物
第1课时　单质铁、铁的氧化物
一、铁在自然界中的分布
二、单质铁
1.铁的物理性质
2.铁的化学性质　3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
三、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO　　　　Fe2O3　　　　Fe3O4
铁是一种化学元素,它的元素符号是Fe,原子序数是26,是最常用的金属。它是过渡金属的一种,是地壳中含量第二多的金属元素。铁制物件发现于公元前3500年的古埃及,其中含有7.5%的镍,表明它们来自流星。古代小亚细亚半岛(也就是现今的土耳其)的赫梯人在3500年前(公元前1500年前)是第一个从铁矿石中熔炼铁的,这种新的、坚硬的金属给了他们经济和政治上的力量,铁器时代开始了。中国也是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。1973年,在中国河北省出土了一件商代铁刃青铜钺,表明3300多年以前中国人就认识了铁,熟悉了铁的锻造性能,识别了铁与青铜在性质上的差别,把铁铸在铜兵器的刃部,加强铜的坚韧性。经科学鉴定,证明铁刃是用陨铁锻成的。随着青铜熔炼技术的成熟,逐渐为铁的冶炼技术的发展创造了条件。另外人体中也含有铁元素。
铁的化学性质比较活泼,是一种良好的还原剂。若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。铁易溶于稀酸。铁在浓硝酸中能发生钝化。在加热的条件下,铁能与卤素、硫等物质发生化合反应。铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢,磁化之后不易去磁,是优良的硬磁材料,同时也是重要的工业材料,并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。优秀教案系列
第一节　铁及其化合物
第2课时　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐
教学目标
1.通过对化学实验现象的观察进行适度地推理,建立证据意识,能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设,通过分析推理加以证实,培养学生的证据推理与模型认知的科学素养。
2.通过完成补铁试剂中铁元素的化合价的检验实验,初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象,并能准确地用语言描述,尝试对现象进行分析、归纳,了解科学探究的基本方法,培养初步的科学探究能力,培养学生的科学探究与创新意识。
3.通过对补铁试剂的研究,理解并掌握化学知识在社会生活中的重要作用,培养学生的科学态度与社会责任感。
评价目标
1.知道氢氧化亚铁的不稳定性。
2.知道实验室制备氢氧化亚铁沉淀的成功关键。
3.知道实验室检验Fe3+、Fe2+的常用试剂、操作、现象。
4.理解Fe2+与Fe3+的相互转化。
重点、难点
氢氧化亚铁的制备、性质,亚铁离子和铁离子的转化及其检验。
教法、学法
问题启发式教学、实验探究式教学。
课时安排
建议1课时。
教学准备
实验仪器和所需试剂、多媒体课件。
主题 教师活动 学生活动 设计意图
课题引入 　　同学们,铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用,对社会的发展和文明的进步起到巨大的推动作用,今天我们一起来学习铁的氢氧化物和盐。 　　了解生活中与铁有关的物质,激起学生的学习兴趣,了解化学对生活的作用。
自主学习 　　请同学们结合课本和生活,完成自主学习内容。 　　【展示】列举铁的化合物,并进行分类,标注铁元素的化合价。完成选择题,并陈述理由。 　　引导学生总结元素化合物的知识,应用物质分类并结合氧化还原角度进行学习。
知识回顾 　　引导学生总结金属单质的通性。 　　【展示】书写铁单质发生反应的相关化学方程式。 　　说明物质分类在研究物质性质时的重要性。
一、铁的 氢氧化物 　　铁的氢氧化物有哪些 阅读课本P71,完成表格。 如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁,写出相关离子方程式,动手实验,并观察现象。 继续提出问题,如何改进实验,使产生的氢氧化亚铁颜色不变 　　【展示】完成表格,展示结果,并说明填写理由。 【实验】完成课本【实验3-1】,并观察现象。对实验现象进行分析,提出质疑,交流讨论,根据现象书写反应的离子方程式,回答问题。 【交流讨论】氢氧化亚铁由白色迅速变为灰绿色,一段时间变为红褐色,产生氢氧化铁。铁元素的化合价升高,被氧化。可能是与空气中的氧气发生反应。 【交流讨论】隔绝氧气。用液封法或者选择合适的保护气。 　　引导学生总结难溶性氢氧化物的通性、制备方法。 培养学生观察现象、提出问题、分析问题、解决问题的能力,能根据现象做出合理假设。 学生在不断改进实验的过程中追求完美,做更好的自己。
二、铁盐 和亚铁盐 　　展示硫酸亚铁补铁胶囊和硫酸铁净水剂,了解铁盐的应用,提出问题。 提供信息:Fe3+遇KSCN溶液变红。Fe2+遇KSCN溶液无变化。请设计实验。 总结科学研究物质性质的一般程序。 结合材料,提出问题,如何检验补铁剂是否变质。 追问:补铁剂中加入维生素C的作用。 如何保存硫酸亚铁溶液 铁盐净水、补铁剂的使用等改善了人类的生存环境和生活水平,化学就在我们身边。 　　【分析说明】亚铁是铁元素的中间价,有氧化性和还原性;三价铁是铁元素的最高价,只有氧化性。 【讨论、设计】利用氧化还原理论,加入氧化剂,当Fe2+被氧化时产生Fe3+,能使KSCN溶液变红;加入还原剂,当Fe2+被还原时,产生铁粉。 当加入还原剂时,Fe3+被还原后,不再使KSCN溶液变红。 【实验验证】选择合适的氧化剂、还原剂证明以上设计方案的可行性。 【反思】预测性质→设计方案→实验验证→得出结论是研究物质性质的一般程序。 【回答】通过检验是否存在Fe3+来证明补铁剂是否变质。 【回答】防止Fe2+被氧化。 【回答】隔绝氧气,加入铁粉作为还原剂,防止Fe2+被氧化。 　　强化化合价在学习物质性质时的应用,能应用氧化还原理论预测物质性质,并选择合适的试剂,设计实验进行验证。 强化Fe3+的检验过程,并解决实际问题。 通过设计实验,加深对氧化还原理论的认识,通过实验验证理论的正确性。 让学生感受化学、体会化学、热爱化学。
评价反馈 　　请同学们完成对应的评价反馈练习。 　　完成评价反馈题目。 1.铁的重要化合物的基本性质。 2.Fe3+的检验。 3.Fe2+与Fe3+的相互转化。 展示答案,并解释原因。 　　1.检测学生是否能从物质分类、离子反应、氧化还原角度认识Fe及其化合物。 2.检测学生对铁的重要化合物的制备、检验、互相转化的学习情况。
小结 　　对本节课内容进行总结。 　　【反思回顾】利用物质分类和氧化还原基本理论学习元素化合物知识更有条理;科学探究物质性质的流程更严密;对化学学科更热爱。
1.下列各图不能长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)
2.根据以下反应:①Fe+CuCl2Cu+FeCl2　②2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱的顺序是(　　)
A.Fe3+>Fe2+>Cu2+ B.Fe2+>Cu2+>Fe3+ C.Cu2+>Fe2+>Fe3+ D.Fe3+>Cu2+>Fe2+
3.下列说法不正确的是(　　)
A.根据铁比铜活泼的性质,可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B.Fe3O4溶于盐酸后,加入几滴KSCN溶液,溶液显红色
C.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
D.向某溶液中滴加KMnO4溶液,红色褪去,不能证明溶液中一定含有Fe2+
4.用电解法处理某废水,所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液,分析合理的是(　　)
A.若溶液中有Fe3+,则无固体剩余
B.若溶液中有Fe2+,则有固体存在
C.若没有固体析出,则溶液中一定有Fe3+
D.若有Cu析出,则溶液中一定有Fe3+
5.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有　　　　性。
参考答案:
1.C　2.D　3.A　4.A　5.还原
1.课本P74探究。
2.课下讨论:选用哪种试剂除去FeCl2溶液中的FeCl3 若想将FeCl2一步转化为FeCl3,而又不引入其他杂质,应选哪种试剂
3.请在课后通过观察、上网或者查阅资料的方法找出在生产、生活中还有哪些含铁化合物,试着用氧化还原模型来解释其性质。
铁及其化合物广泛存在并应用于生产、生活中,从生活角度出发,设计学习情境能帮助学生培养学习兴趣,也直接与问题相关联,有利于培养学生解决实际问题的能力。课本设计了“探究”活动和“研究与实践”活动,本节课也可以以“利用覆铜板制作图案”和“检验食品中的铁元素”创设教学情境,开展教学活动。
物质分类、离子反应和氧化还原反应是学习元素化合物知识的重要方法,铁元素及其化合物具有非常强的代表性,通过单质、氧化物、氢氧化物、盐对物质分类进行更深入的了解;通过离子方程式的书写,加深对离子反应的认识;铁是典型的变价金属,是对氧化还原理论的很好体现。所以,学好铁及其化合物对培养学生的化学学科核心素养有很大帮助。
本节内容有很多实验、探究、活动等,把空间更多地留给学生,会带来不一样的课堂。在以后的教学中设计更多的学生活动,会让课堂更精彩,学生学得更轻松,老师教得更愉快。
第一节　铁及其化合物
第2课时　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐
亚铁盐
Fe2+称为亚铁离子,它的盐称为亚铁盐。比如FeO称为氧化亚铁;Fe(OH)2称为氢氧化亚铁;FeSO4称为硫酸亚铁;FeCl2称为氯化亚铁。
单质铁发生置换反应时,生成物是+2价的亚铁盐。
Fe2+的性质:既有氧化性,又有还原性,主要表现还原性。
铁盐
铁盐专指含有+3价铁离子的盐,高分子聚合铁盐是一种新型的净水剂,主要用于自来水、工业用水的净化处理,是一种能完全可以满足国家新的饮用水卫生规范需求的首选药剂;同时在处理各种工业废水、生活污水方面,按其性价比,在绝大部分水体中要优于传统的铝盐药剂。优秀教案系列
第一节　铁及其化合物
第2课时　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐
教学目标
1.通过对化学实验现象的观察进行适度地推理,建立证据意识,能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设,通过分析推理加以证实,培养学生的证据推理与模型认知的科学素养。
2.通过完成补铁试剂中铁元素的化合价的检验实验,初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象,并能准确地用语言描述,尝试对现象进行分析、归纳,了解科学探究的基本方法,培养初步的科学探究能力,培养学生的科学探究与创新意识。
3.通过对补铁试剂的研究,理解并掌握化学知识在社会生活中的重要作用,培养学生的科学态度与社会责任感。
评价目标
1.知道氢氧化亚铁的不稳定性。
2.知道实验室制备氢氧化亚铁沉淀的成功关键。
3.知道实验室检验Fe3+、Fe2+的常用试剂、操作、现象。
4.理解Fe2+与Fe3+的相互转化。
重点、难点
氢氧化亚铁的制备、性质,亚铁离子和铁离子的转化及其检验。
教法、学法
问题启发式教学、实验探究式教学。
课时安排
建议1课时。
教学准备
实验仪器和所需试剂、多媒体课件。
一、导入新课
在上一节课中,我们已经知道了铁是人体必需微量元素中含量最多的一种(约4~5克),缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率高、耗资大的公共卫生问题。
【投影】展示补铁的食品和药品。
【讲解】补铁的试剂有很多,例如:葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁等,这说明补铁时补的都是亚铁离子。如何来检验补铁试剂中的亚铁离子呢 这节课我们来一起学习铁的氢氧化物及铁盐的有关知识。
【板书】三、铁的化合物
2.铁的氢氧化物
(1)Fe(OH)3
(2)Fe(OH)2
二、新课讲授
同学们在初中学习了氢氧化铁是红褐色沉淀,我们是不是可以用向补铁试剂的溶液中滴加氢氧化钠溶液的方法,来检验其中的亚铁离子呢 这就需要来研究一下亚铁离子与碱的反应情况。
【演示实验】向两支试管中分别加入氯化铁和硫酸亚铁溶液,再分别滴加氢氧化钠溶液,观察现象。
【讲解】氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成,该沉淀为氢氧化铁,反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。
【讲解】向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,可以观察到生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。实际上,氢氧化亚铁沉淀应该是白色的。
【设疑】最终得到的红褐色沉淀是什么 该物质是如何转化为氢氧化铁的
【讲解】向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,可以生成氢氧化亚铁沉淀,反应的离子方程式为Fe2++2OH-Fe(OH)2↓。该沉淀迅速被氧化,变为灰绿色,最终被氧化为红褐色的氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
【设疑】如何得到较为纯净的氢氧化亚铁呢
【投影】制备氢氧化亚铁的视频。
【设疑】为什么要将胶头滴管的尖嘴伸入液面以下进行反应
【讲解】由上我们可以得到氢氧化铁和氢氧化亚铁在颜色上有差异,两者都是碱,都可以与酸反应生成盐和水,另外氢氧化铁受热不稳定,会分解得到氧化铁和水:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
【设疑】是不是可以采用向溶液中加入氢氧化钠溶液的方法检验铁离子 (若Fe3+的浓度很小,反应产生的沉淀很少,颜色观察困难;若同时有其他氢氧化物沉淀生成,会干扰检验)
【过渡】下面我们学习一种相对比较灵敏且抗干扰的铁离子的检验方法。
【板书】3.铁盐和亚铁盐
(1)检验:Fe3+
(2)检验:Fe2+
【演示实验】向两支试管中分别加入氯化铁和氯化亚铁溶液,再分别滴加KSCN溶液,观察现象。
【讲解】氯化铁溶液显黄色,向其中滴加KSCN溶液,观察到溶液变为红色,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,氯化亚铁溶液显浅绿色,滴加KSCN溶液后无变化。可以用这样的方法来检验溶液中的铁离子。铁离子的浓度较小的时候,这种检验方法的现象也比较明显,而且亚铁离子等离子的存在,不会对检验Fe3+产生干扰。
【演示实验】向试管中加入一定量的氯化铁溶液,加入过量铁粉振荡,观察现象;再加入KSCN溶液,观察现象;最后滴加氯水,观察现象。
【讲解】向氯化铁溶液中加入铁粉,发现溶液的黄色褪去,再加入KSCN溶液,发现溶液无变化,这说明铁粉将铁离子还原为亚铁离子,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+;向其中滴加氯水,发现溶液变为红色,说明氯水将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-。
【设疑】根据上面的实验,同学们是否能理解铁盐和亚铁盐的转化方法呢
【讲解】铁盐会被较强的还原剂还原为亚铁盐,亚铁盐会被较强的氧化剂氧化为铁盐,两者可以通过氧化还原反应进行相互转化:。
【板书】(3)转化:
【过渡】由以上学习可知,亚铁盐是可以被氧化的,而之前我们知道补铁的试剂都是补亚铁盐,那么补铁试剂又是如何保证其不被氧化为铁盐的呢
【投影】琥珀酸亚铁药剂的说明书。
【讲解】该药片是密封保存的,使用的是薄膜衣片,这样可以使药剂隔绝空气,达到防止氧化的目的。
【设疑】说明书中强调,该药剂与维生素C同时服用,可以增强其药剂的吸收,原因是什么
【实验探究】向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液,再加入一定量的维生素C,观察现象。
【讲解】氯化铁溶液中滴加KSCN溶液后显红色,加入维生素C后红色褪去,说明维生素C将Fe3+还原为Fe2+。
【学生活动】印刷电路板的制作工艺:先在塑料板上镀上一层铜,然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡,把板浸到氯化铁溶液中,让没有被石蜡覆盖住的铜被反应掉。请同学们互相讨论,书写出该制作过程发生的离子方程式。
【讲解】铜与氯化铁溶液反应,将Fe3+还原为Fe2+,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+。
1.现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,其原因可能是(　　)
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
2.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(　　)
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是 (　　)
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
4.将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化的是(　　)
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
参考答案:
1.A　2.D　3.D　4.A
这节课我们重点学习了铁的两种氢氧化物的制备、Fe3+与Fe2+的检验及转化,知道了Fe(OH)2是一种极不稳定的氢氧化物,制备时需要特别注意。
课本P77第2、4、5、6题。
回想这堂课中出现的几次实验探究都是建立在学生存在疑问的基础上进行。探究学习是新课程倡导的学生学习化学的一种重要方式,也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
问题是探究的前提,也是探究的核心。探究方式是多种多样的,探究方式的选择是极具创造性的个性设计,教师应以“人无我有,人有我优,人优我新”的创新精神,不断提高自身的实践能力,以便更好地为学生服务。所以在整堂课的教学设计过程中,恰当的情境创设,有效地激发了学生学习的热情,成为提高课堂教学效果的关键。
第一节　铁及其化合物
第2课时　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐
三、铁的化合物
2.铁的氢氧化物
(1)Fe(OH)3
(2)Fe(OH)2
3.铁盐和亚铁盐
(1)检验:Fe3+——KSCN溶液
(2)检验:Fe2+——KSCN溶液、新制氯水
(3)转化:

展开更多......

收起↑