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2025年全省普通高中学业水平等级考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.侯德榜发明了以和为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以和为原料合成氨的方法
2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ）
A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品
C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）
A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4．称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ）
A.烧杯 B.容量瓶
C.量筒 D.细口试剂瓶（具橡胶塞）
5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用溶液吸收少量
B.用和水制备少量
C.用和浓盐酸制备
D.用稀硝酸溶解少量粉：
6．第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是（ ）
A.的中子数与质子数之差为104 B.与是同一种核素
C.基态原子核外共有10个d电子 D.位于元素周期表中第6周期
7．用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是（ ）
A.的水溶液显碱性
B.的空间构型为V形
C.为含有共价键的离子化合物
D.的中心N原子所有价电子均参与成键
8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ）
性质差异 主要原因
A 沸点： 电离能：
B 酸性： 电负性：
C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：
D 熔点： 离子电荷：
A.A B.B C.C D.D
9．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.是还原反应的产物 B.还原性：
C.处理后溶液的增大 D.图示反应过程中起催化作用的是
10．在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是（ ）
A.a线所示物种为固相产物
B.温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
C.小于温度时热解反应的平衡常数
D.温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（ ）
实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 坩埚、泥三角
B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒
C 称量固体 电子天平、称量纸
D 量取稀 移液管、锥形瓶
A.A B.B C.C D.D
12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（ ）
A.隔膜为阳离子交换膜
B.放电时，a极为负极
C.充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小
D.理论上，每减少总量相应增加
13．钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；。
下列说法错误的是（ ）
A.试剂X可选用粉
B.试剂Y可选用盐酸
C.“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中
D.“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
14．以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是（ ）
A.M系统命名为2-甲基丙醛
B.若原子利用率为100%，则X是甲醛
C.用酸性溶液可鉴别N和Q
D.过程中有生成
15．常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。
下列说法正确的是（ ）
A.甲线所示物种为
B.的电离平衡常数
C.时，物质的量浓度为
D.时，物质的量浓度：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）在元素周期表中，位于第___________周期___________族。基态原子与基态离子未成对电子数之比为___________。
（2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C，N，O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。
③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________（填元素符号）。
（3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为）。
①晶胞中原子的半径为___________。
②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是___________，该截面单位面积含有的原子为___________个。
17．（12分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含及等元素的氧化物）分离提取等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为___________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有___________（填化学式）。
（2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）萃取反应为：（有机相）（水相）（有机相）（水相）。“反萃取”时加入的试剂为___________（填化学式）。
（4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中___________。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________（填操作单元名称）循环利用。
18．（12分）如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）：
原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
顺丁烯二酸酐 52.6 202.2
邻苯二甲酸酐 130.8 295.0
丙-1，2-二醇 187.6
实验过程：
①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求（酸值：中和1克样品所消耗的毫克数）。
回答下列问题：
（1）理论上，原料物质的量投料比n（顺丁烯二酸酐）：n（邻苯二甲酸酐）：n（丙-1，2-二醇）___________。
（2）装置B的作用是___________；仪器C的名称是___________；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是___________（填标号）。
A. B. C.
（3）为测定酸值，取样品配制溶液．移取溶液，用—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/ 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/ 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
应舍弃的数据为___________（填序号）；测得该样品的酸值为___________（用含a，c的代数式表示）。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为___________（填标号）。
A.立即停止加热 B.排出装置D内的液体 C.增大的流速
（4）实验中未另加催化剂的原因是___________。
19．（12分）麻醉药布比卡因（I）的两条合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A结构简式为___________；B中含氧官能团名称为___________。
（2）反应类型为___________；化学方程式为___________。
（3）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________（写出一种即可）。
①含 ②含2个苯环 ③含4种不同化学环境的氢原子
（4）H中存在酰胺基N原子（a）和杂环N原子（b），N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是___________（填“a”或“b”）。
（5）结合路线信息，用催化加氢时，下列有机物中最难反应的是___________（填标号）。
A.苯（） B.吡啶（）
C.环已-1，3-二烯（） D.环己-1，4-二烯（）
（6）以，为主要原料合成。
利用上述信息补全合成路线。
20．（12分）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。
回答下列问题：
（1）反应的焓变___________（用含的代数式表示）。
（2）乙线所示物种为___________（填化学式）。反应Ⅲ的焓变___________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为___________（用含a的代数式表示）；此时，与物质的量的差值___________（用含a的最简代数式表示）。
（4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比___________（填“增大”“减小”或“不变”），物质的量___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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