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2025年普通高等学校招生选择性考试 安徽卷
化学
一、选择题
1.下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A.生石灰可用作脱氧剂
B.硫酸铝可用作净水剂
C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2.以下研究文物的方法达不到目的的是（ ）
A.用断代法测定竹简的年代
B用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A.A B.B C.C D.D
4.一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是（ ）
A.分子式为 B.存在4个C-Oσ键
C.含有3个手性碳原子 D.水解时会生成甲醇
5.氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应②。下列说法正确的是（ ）
A.HOF的电子式为
B.为非极性分子
C.反应①中有非极性键的断裂和形成
D.反应②中HF为还原产物
6.阅读下列材料，完成下列问题。
氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为NaOH。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。
（1）下列有关反应的化学方程式错误的是（ ）
A.氨在氧气中燃烧：
B.液氨与金属钠反应：
C.氨水溶解
D.浓氨水与反应：
（2）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（ ）
A.与结合的能力：
B.与氨形成配位键的能力：
C.和分子中的键长：O—H>N—H
D.微粒所含电子数：
7.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
选项 实验 化学知识
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70%硫酸与制
C 浓盐酸与制
D 双氧水与溶液制
A.A B.B C.C D.D
8.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A.元素电负性：X>Z>Y
B.该物质中Y和Z均采取杂化
C.基态原子未成对电子数：WD.基态原子的第一电离能：X>Z>Y
9.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH液和溶液 粗盐提纯中，去除和杂质离子
C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响：
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基
A.A B.B C.C D.D
10.恒温恒压密团容器中t=0时加入A（g），各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率。v=kx，k为反应速率常数）。
下列说法错误的是（ ）
A.该条件下
B.0~时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C.若加入催化剂，增大，不变，则和，均变大
D.若A（g）→M（g）和A（g）→N（g）均为放热反应，升高温度则，变大
11.碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.碘晶体是混合型晶体
B.液态碘单质中也存在“卤键”
C.127g碘晶体中有个“卤键”
D.碘晶体的密度为
13.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示）使用前需先充电，其固体电解质仅允许Lit通过。下列说法正确的是（ ）
A.放电时电解质溶液质量减小
B.放电时电池总反应为
C.充电时移向惰性电极
D.充电时每转移1mol电子，降低
14.是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。
已知25℃时，。下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，MA的溶度积常数
B.pH=1.6时，溶液中
C.pH=4.5时，溶液中
D.pH=6.8时，溶液中
二、非选择题
15.某含锶（Sr）废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知25℃时，。
回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为___。
（2）“浸出液”中主要的金属离子有、____（填离子符号）。
（3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中____（忽略溶液体积的变化）。
（4）其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是____。
（5）“漫出渣2”中主要含有、___（填化学式）。
（6）将窝穴体a（结构如图2所示）与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是______。
（7）由制备无水的最优方法是___（填标号）。
a.加热脱水
b.在HCl气流中加热
c.常温加压
d.加热加压
16.侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______（填名称）。
（2）步骤②中需研细后加入，目的是_____。
（3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_____。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸mL。=，所得产品的成分为（填标号）。
a.
b.
d.和NaOH
c.和
ii.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的_____（填“>”“<”或“=”）。
（5）已知常温下和的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究：
选项 实验操作 实验现象
a 将匀速通入置于烧杯中的20mL饱和溶液，持续20min，消耗600mL 无明显现象
b 将20mL饱和溶液注入充满的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出
i.实验a无明显现象的原因是_____。
ii.析出的白色晶体可能同时含有和。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中的质量分数为____。
17.I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）反应的___________。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH（g），发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是____（填标号）。
a.气体密度不变
b.气体感压强不变
c.（g）的浓度不变
d.CO和的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是_________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是__________。
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和）的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（4）恒温恒容条件下，可提高转化率的指施有___（填标号）。
a.增加原料中的量
b.增加原料中的量
c.通入Ar气
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
ii.若平衡时Ar的分压为pkPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数=______（用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18.有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称为________；B→C的反应类型为_____。
（2）已知A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式_____。
（3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基（），核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为_______。
（4）下列说法错误的是________（填标号）。
a.A能与乙酸反应生成酰胺
b.B存在2种位置异构体
c.D→E反应中，是反应试剂
d.E→F反应涉及取代过程
（5）4，4′-二羟基二苯砜（H）和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮（PESEK）。写出PESEK的结构简式_______。
（6）制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_____。
（7）已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线（其他试剂任选）。

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