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第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
2．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、NH4+、 B．Ag+、Fe3+、Cl-
C．Ba2+、K+、 D．K+、Ba2+、
3．下列物质呈碱性的是
物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水
2 5 7 10
A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水
4．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7
5．下列说法正确的是
A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质
B．的水溶液能导电，所以为电解质
C．能导电，则是电解质
D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质
6．下列表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3
弱电解质 CH3COOH CaCO3 H3PO4 NH3
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
7．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2·L-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A．SO B．NH C．NO D．HCO
8．室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7
B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5
C．0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1
D．100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性
9．某氯化钾样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是
A．试剂Ⅰ是溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液
B．操作①②③均为过滤
C．试剂Ⅱ的目的是除去
D．溶液Y和Z中都含有
10．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动
11．已知：25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，K w=1×10-12，下列说法正确的是
A．25℃时，0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1 HCl等体积混合，所得溶液的 pH=7
B．25℃时，0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
C．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
12．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2
B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
13．下列叙述正确的是
A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀
14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤
二、非选择题
15．已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
(1)反应的反应类型为 ，化合物A的化学名称为 。
(2)化合物B的结构简式为 ，反应的反应类型为 。
(3)如何鉴别苯和甲苯 。
16．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图1所示装置(部分夹持装置已略)制备纯净的。
①丙装置的名称是 ，乙、丙装置中盛装的试剂分别是 、 。
②若中混有少量HCl，则HCl与反应的化学方程式为 。
(2)按照如图2所示装置进行实验(夹持装置已略)。
①先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽取100mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开，，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是 ，为达到相同目的，还可进行的操作是 。
17．Ⅰ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是 。
A．NaHSO4固体不能导电
B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液显中性
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(3)A的化学式为 ，B的化学式为 。
(4)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。
(5)写出A溶液中阴离子的检验方法 。
18．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：、、、、、、，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各该溶液分别进行如下实验：
①在一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
②在另一份溶液中加入足量的溶液并加热，收集到气体(标准状况下)；
③在第三份溶液中加入足量的溶液有沉淀生成，经称量其质量为，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是 。
(2)溶液中一定存在的阴离子有 ，其物质的量浓度分别为 。
(3)推断是否存在并说明理由： 。
《第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C D A D A C C
题号 11 12 13 14
答案 D C B D
15．加成反应 环己烷 消去反应 分别在两根试管中加入少量的苯和甲苯，再往里面分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，使酸性高锰酸钾褪色的为甲苯，不能褪色的为苯
16． 球形干燥管 饱和溶液 无水(或) 检查装置气密性 U形管中淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充分 多次来回推动注射器1和2的活塞
17． AC H+ += H2O + CO2↑ BaCl2 AgNO3 + 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-
18． 、 、 、 存在，经过计算可知，只有存在时溶液中的离子电荷才能守恒

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