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天津市四校联考2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．绿色化学要求是及时治理生产活动对环境产生的污染
B．和纳米碳管互为同素异形体
C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构
D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
2．下列变化中，属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．煤的气化
3．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A．和反应 B．
C． D．
4．2024年4月26日，神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是
A．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料
C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃
D．“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质，将光能转化为电能
5．下列说法正确的是
A．对废旧塑料制品进行深挖填埋处理
B．为方便、卫生，提倡选用一次性木筷、纸杯
C．工业生产中的含硫、含氮废物直接排入大海
D．青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化钡溶液中通入气体：
B．通入溶液：
C．澄清石灰水通入过量气体：
D．和水反应：
7．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是
A．天然蛋白质(含苯环)遇浓硝酸，加热——变为白色
B．葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热——有砖红色沉淀
C．热的氧化铜遇乙醇——变为绿色
D．用淀粉溶液检验海水中的碘元素——变为蓝色
8．下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验
B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气
C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．用分解制取时，加入少量
B．、合成氨气时，减小容器体积
C．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度
D．Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸
10．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．既能发生取代反应，又能发生酯化反应
B．该物质的分子式为
C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D．1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应
11．下列说法正确的是
A．酿酒过程中加入的“酒曲”起催化作用
B．蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质。油脂和蛋白质均属于高分子化合物
C．长期服用阿司匹林可起到预防某些疾病的作用，没有副作用
D．医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是
12．某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．5min后，该反应达到最大限度，反应停止
B．2min时，
C．容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡
D．达到平衡时，物质的量的浓度为0.4mol/L
13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片
C．a和b用导线连接时，在铜表面被还原
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
14．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是
A．图1用Cu和浓硝酸制取NO
B．图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾
C．图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯
D．图4比较碳酸的酸性大于硅酸
二、解答题
15．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
I．CO与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
(1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“I或“Ⅱ”)。
(2)一定条件下，将1mol气体和3mol气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应Ⅱ．2min时该反应达到平衡，生成的物质的量随时间的变化情况如图所示。
①从开始到平衡，用表示的化学反应速率为
②平衡时的体积分数为 (用最简分数表示)
③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应速率将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
④一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是 。
A．单位时间内消耗3mol同时生成1mol的
B．的转化率不再发生变化
C．
D．容器内混合气体的相对分子质量不再改变
(3)还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的 (填“正极”或“负极”)，电池工作过程中H+通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动。通入CO的一端发生的电极反应为 。
16．I．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
(1)工业上常以粉碎的黄铁矿()为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是： 。
(2)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。
II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题：
(3)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为 ，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置D中导管b的作用是 。
(5)实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的 (填标号)代替；
(6)装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为 。
(7)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
17．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)A的实验式为 ，丙烯酸中官能团的名称为 。
(2)写出下列反应的反应类型：③ ，⑤ 。
(3)物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式 。
(4)写出下列反应方程式：
② ；
④ 。
(5)已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为 。
(6)甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式 。
18．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)反应②制得的漂白粉中有效成分是 (写化学式)
(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式 。从理论上考虑，下列物质中也能吸收的是 。
A．NaCl　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(4)过程Ⅲ采用的分离方法是 ，工业上完成常用的冶炼方法是 。
(5)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、 等。
(6)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是 。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10．D
11．A
12．D
13．B
14．D
15．(1)I
(2) 0.6mol/(L·min) 1/3 不变 BD
(3) 正极 左
16．(1)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率
(2)NaOH溶液
(3) 分液漏斗
(4)平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下
(5)①③
(6)
(7)在CD装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置
17．(1) CH2 羧基、碳碳双键
(2) 氧化反应 取代反应或酯化反应
(3)、
(4)
(5)6：1
(6)
18．(1)
(2)
(3) BC
(4) 过滤 电解法
(5) 蒸馏法 电渗析法、反渗透法等
(6)除去溶液中的和过量的

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