资源简介

2025北京门头沟高三一模
化 学
2025.3
本试卷共 10页，100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答
无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu64
第一部分
本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。
1. 三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸
多空白。下列说法不．正．确．的是
A. 测定出土文物年代的 14C原子核内有 14 个质子
B. X 射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析
C. 铜像表面的铜绿 Cu2 (OH) CO 3 能在空气中稳定存在 2
D. 青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料
2. 下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A. CO2 的电子式：
B. K+的结构示意图：
C. H2O 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
5 1
D. 基态Cr 原子的简化电子排布式为： Ar 3d 4s
3. 下列说法不．正．确．的是
A. 利用盐析的方法可以将蛋白质从溶液中分离出来
B. 葡萄糖发生水解反应生成CO2 和H2O 是放热反应
C. 核苷酸在酶的作用下发生水解反应得到核苷和磷酸
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D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质
4. 下列方程式与所给事实不．相．符．的是
酸或酶
C12H22O11 +H2O →2C6H12O6
A. 蔗糖在酸或酶的作用下水解：
蔗糖　　　　　　　　　葡萄糖

B. 碱性锌锰电池的负极反应：Zn + 2OH 2e = Zn (OH)
2
SO +Br + 2H O = SO2 + 4H+ -C. 海水提溴过程中，用二氧化硫还原溴： 2 2 2 4 + 2Br
高温
3Fe + 4H O g Fe O + 4H
D. 铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： 2 ( ) 3 4 2
5. 下列比较不．正．确．的是
A. 第一电离能： N O B. 沸点：H2O NH3
C. 键角：PH3 NH3 D. 键能：HF HCl
6. 尿素 CO (NH ) 2 是一种重要的化学肥料，利用电催化法将CO2 和含氮物质 (NO3 )等化成尿素，电解2
原理如图所示。下列说法不．正．确．的是
A. 尿素中 C 原子采用 sp2 杂化
B. 电极 b 接电源的正极
C. 标况下， b 电极每生成1.12LO2 ，会有0.1molH
+ 移向 a 极
+
D. a 极的电极反应式为：CO2 + 2NO3 +18H +16e = CO (NH2 ) + 7H2O 2
7. 下列实验中，不．能．达到实验目的的是
A. 实验室制备氨气
B. 分离乙醇和水
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C. 探究温度对化学平衡的影响 2NO2 (g) N2O4 (g)
D. 在铁制品上镀铜
8. 以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO 、 Fe2O3 2 3 和Al2O3 )为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所
示，已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH) 和Al(OH) 。 3 3
下列说法不．正．确．的是
A. “浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高
B. 分离Mg2+ 、 Fe3+ 与Al3+，是利用了它们氢氧化物的 Ksp 大小不同
C. 在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的
D. 氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性
9. 关于 Na2SO3 和 NaHSO3 的说法中不．正．确．的是

A. NaHSO3 溶液显酸性，是因为HSO3 的电离程度大于其水解程度
+
B. 两种物质的溶液中都存在 c (Na )+ c (H+ ) = 2c (SO2 3 )+ c (HSO 3 )+ c (OH- )
C. 可以利用SO2 除去 NaHSO3 溶液中少量的 Na2SO3 杂质
D. 用盐酸酸化的Ba (NO3 ) 溶液，可以检验 Na SO 和 NaHSO2 3 3 是否变质 2
10. 除去电石渣浆(CaO)清液中的S2 ，并制取石膏 (CaSO4 2H2O)的流程如图所示：
下列说法不．正．确．的是
2Mn (OH) +O + 4OH = 2MnO2 A. 过程 I 的方程式为： 2 3 + 4H2 2O
B. 除去S2 的过程中，Mn (OH) 起催化剂作用 2
2 2 2
C. S2O3 转化为SO4 的过程中， n (S2O3 ) : n (O2 ) =1:1
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
11. AgCN 与CH3CH2Br 可发生反应生成腈( CH CH CN )和异腈( CH3CH2NC3 2 )两种产物。通过量子化
学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
下列说法不．正．确．的是
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A. 腈 (CH3CH2CN)和异腈 (CH3CH2NC)互为同分异构体
B. AgCN 与CH3CH2Br 生成腈和异腈的反应都是放热反应
C. I 中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱
D. 从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物 I
12. 在 25℃时，向两份10mL0.2mol L 1 的CH3COONH4溶液 (pH = 7)中分别滴加浓度均为
0.2mol L 1的盐酸和 NaOH 溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是
A. 相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等
B. b 点 c (Cl ) + 和d 点 c (Na )存在的关系是 2c (Cl ) = c (Na+ )
C. 水的电离程度： a c = d
D. b 点： c (CH3COOH)+ c (CH3COO- ) = 2c (Cl- )
13. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P ，其合成路线如下，下列说法正确的是
NaN CuI3
X → →
Z
已知：
A. X 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为1: 2 : 2
B. Z 在一定条件下完全水解生成醇与羧酸盐的物质的量比为1:1
C. Z 通过碳碳三键的加聚反应生成的高分子容易降解为小分子
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D. 制备聚合物P 的过程中还可能生成一种环状化合物
14. 某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与H2O2 溶液的反应。下列说法不．正．确．的是
实验 编号 试剂 现象
溶液立即变为棕黄色，稍后
经酸化的
产生气泡，向反应后的溶液 测得反应后溶液
Ⅰ 0.5mol L
1FeSO4 溶
5 滴试剂 中加入 KSCN 溶液，溶液变 pH=0.9
液(pH=0.2)
红。
溶液立即变为棕黄色，产生
0.5mol L 1 FeSO4 溶 测得反应后溶液
Ⅱ 大量气泡，并放热，反应混
液(pH=3) pH=1.4
合物颜色加深且有浑浊。
2mL5% H2O2 现象与 II 相同，同时生成刺
溶液(pH=5) 0.5mol L 1FeCl 溶液 激性气味气体，该气体能使2 测得反应后溶液
Ⅲ
(pH=3) 湿润的蓝色石蕊试纸变红但 pH=2.0
不褪色。
2+ + 3+
A. 实验 I 中H2O2 溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式为： 2Fe +H2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O
B. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化H2O2 分解产生O2
C. 实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于H2O2 溶液氧化Fe
2+ 消耗H+ 导致的
D. 实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是HCl
第二部分
本部分共 5题，共 58分。
15. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。
（1）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，制备纯硅的反应原理：
高温
SiCl4 (g)+ 2H2 (g) Si (s)+ 4HCl(g)。
①SiCl σ4 的分子结构类似CCl4 ，SiCl4 中Si Cl 键是由硅的_____轨道与氯的 3p 轨道重叠形成 键。
②Si晶体熔点 (800.7℃)明显高于SiCl4 ( 68.7℃)，原因是_____。
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（2）Ge 在元素周期表第 4 周期第 IVA 族。基态 Ge 原子的价层电子轨道表示式是_____。
（3）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质M ，是一种潜在的拓扑绝缘体材料。M 晶体可视为
Ge 晶体(晶胞如图 a 所示)中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成。
①图 a 中与 Ge 距离最近的 Ge 的数目为_____。
②图 b 为 Ge 晶胞中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是
_____。
③图 c为 3M 的晶胞，已知M 晶体的密度为 pg cm ，阿伏加德罗常数为 NA ，则M 的摩尔质量为_____
g mol 1 (列出表达式，已知：1nm =10 7 cm )
16. “双碳”背景下，CO2 的资源化利用成为全世界的研究热点。
（1）将CO2 和H2 的混合气体充入某密闭容器中制备甲酸( HCOOH )，同时有副反应发生。
已知：CO2 (g)+H (g) HCOOH (g) ΔH 2 02
CO2 (g)+H2 (g) CO (g)+H2O (g) ΔH1 0
为了提高HCOOH 产率、降低CO的生成量，可采取的措施是_____(写出两种)。
（2）电催化还原CO2 也可以制备甲酸，原理如图甲所示，电解质溶液为KOH 。
①电极 b 是电解池的_____极，电极反应式为_____。
②2024 年，我国研究人员为降低系统能耗，对图甲装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将
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KOH 电解液更换为KOH +CH3OH 混合溶液，应将_____极区(填“a”或“b”)电解液更换。此时，该电
极的电极反应式为_____。
（3）CO2 的电化学还原过程比较复杂，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产
物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。
Q (生成还原产物X所需要的电量)
已知： FE% =
x 100%
Q总(电解过程中通过的总电量)
其中，QX = nF ,n表示电解生成还原产物X 所转移电子的物质的量， F 表示法拉第常数。
①当电解电压为U1V 时，电解过程中含碳还原产物的 FE% 为 0，阴极主要还原产物是_____(填化学式)。
②当电解电压为U3V 时，电解生成的C2H4 和HCOO
的物质的量之比为_____。
17. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。
已知：ⅰ、 SOClR COOH 2→RCOCl
ⅱ、
DPPA
ⅲ、R-COOH+R'NH2 →
（1）化合物 D 中官能团的名称是_____。
（2）A 为芳香族化合物，A→B 的化学方程式是_____。
（3）下列说法正确的是_____(填序号)。
a．F中氮原子的杂化方式均为 sp
2
b．B → D 的反应类型为氧化反应
c．E 的芳香醛类同分异构体共有 6 种
（4）F → G 的化学方程式是_____。
（5）I 的结构简式是_____。
（6）由F可制备物质K ，转化过程如下图：
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写出试剂 a 和中间产物 Q 的结构简式：_____、_____。
18. 用废催化剂(主要成份为V2O 、WO3 、TiO2 、Fe3O4 、Al2O3 、SiO5 2 )回收金属元素，制备光学材
料WO3 、陶瓷材料TiO2 、媒染剂偏钒酸铵。
资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示。
金属离子 Fe3+ 2+Al3+ Fe
开始沉淀 pH 1.9 3.7 6.8
完全沉淀 pH 3.2 4.7 8.3
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是_____(写一点即可)。
（2）滤渣 2 主要为_____。
（3）双氧水“氧化”时，反应的离子方程式是_____。
（4）检验TiO2 沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
（5）以TiO2 为原料制备纳米铁，用纳米铁可以去除废水中的Cu
2+。常温下，选择Cu2+初始浓度为
2 10 4 mol L 1的废水，控制纳米铁用量相同，测得Cu2+去除率随初始 pH 的变化如图所示。初始pH 在
3 6内Cu2+去除率随初始 pH 增大缓慢上升，而初始 pH 在6 7内Cu2+去除率随初始 pH 增大快速上
升的原因是_____。
（6）含钒溶液的进一步处理，会用到萃取剂 (C4H9O) PO ，结构如图所示，与钒离子配位的能力：1 号3
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O 2号O ，可能的原因是_____。
（7）偏钒酸铵(N H4VO3 )在空气中灼烧得到V2O5 。称取1.60g 灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其
中加入0.20mol L 1的H 12C2O4 溶液50mL ，再用0.10mol L 的KMnO4 溶液滴定过量的H2C2O4 溶液
至终点，消耗KMnO4 溶液的体积为8.00mL，则产物中V2O5 的质量分数为_____。(已知：V2O5 的相对
+ + + +
分子质量为 182，V2O5 + 2H = 2VO2 + 2H2O,2VO2 +H2C2O4 = 2VO2 + 2CO2 +2H )
19. 某小组发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，进行如下探究。
仪器 编号 金属 溶液( 4mL0.2mol L 1 ) 现象
剧烈反应，温度升高，产生
大量气体，析出较多紫红色
固体，且不断增多；体系颜
Ⅰ Mg CuSO4 溶液( pH 3.4 )
色变化：淡蓝色溶液→几乎
无色，溶液中生成蓝色沉
淀。
剧烈反应，温度迅速升高，
产生大量气体，析出较多紫
红色固体；体系颜色变化：
Ⅱ Mg CuCl 溶液( pH 3.42 ) 浅蓝色溶液→橙色浑浊物，
溶液pH 升高至 9.5 左右，镁
条上紫红色的固体几乎不
见。
产生大量气体，光亮铝条表
面出现“海绵状”紫红色固
Ⅲ Al CuCl pH 3.42 溶液( ) 体；溶液 pH 下降至 2 左
右，铝表面仍有紫红色固
体。

已知：ⅰ、CuCl 为白色沉淀，能溶解在Cl 浓度较大的溶液中，生成络离子 CuCl2
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ⅱ、CuOH 为黄色沉淀且易分解
ⅲ、 25℃时， K sp Mg (OH) =1.8 10
11、K sp Cu (OH) = 2.2 10
20
、
2 2
Ksp (CuOH) =1.2 10
14、Ksp (CuCl) =1.2 10
6
（1）写出实验Ⅰ、Ⅱ中生成紫红色固体的离子方程式_____。
（2）结合化学用语解释实验Ⅰ中出现蓝色沉淀的原因_____。
（3）探究实验Ⅱ中橙色沉淀的成分
①甲同学推测实验Ⅱ中的沉淀中含有CuCl ，因为可能发生Cu +CuCl2 = 2CuCl 的反应，甲同学用下图
装置进行实验，证实了其推测，现象是_____。
②查阅资料，实验Ⅱ中的橙色浑浊物中主要成分为Cu2O，进行以下实验：向实验Ⅱ反应后的溶液中加入
足量盐酸，沉淀迅速溶解，溶液呈绿色，底部出现红色铜。反应的离子方程式为_____。
（4）对比实验Ⅰ和Ⅱ，解释镁与氯化铜反应时会有Cu+ 生成，而镁与硫酸铜反应则没有的原因_____。
（5）实验Ⅲ中 pH 下降至 2 左右的原因是_____。
（6）综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与_____等有关。
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参考答案
第一部分
本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。
1. 【答案】A
【详解】A． 14C原子核内有 6 个质子，A 错误；
B．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是 X 射线衍射法，X 射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺陷的
重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，B 正确；
C．铜像表面的铜绿不会与空气中成分反应，能在空气中稳定存在，C 正确；
D．合金为金属材料，青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料，D 正确；
故选 A。
2. 【答案】B
【详解】A．CO2 分子中存在碳氧双键，电子式： ，A 正确；
B．钾为 19 号元素，失去 1 个电子形成钾离子： ，B 错误；
6-1 2
C．H2O 中心 O 原子价层电子对数为 2+ =4，O 原子采用 sp3杂化，O 原子上含有 2 对孤电子对，
2
价层电子对互斥(VSEPR)模型： ，C 正确；
5 1
D．Cr 为 24 号元素， 基态Cr 原子的简化电子排布式为： Ar 3d 4s ，D 正确；
故选 B。
3. 【答案】B
【详解】A．盐析通过加入盐类使蛋白质溶解度降低析出，从而实现分离，A 正确；
B．葡萄糖是单糖，无法水解，其生成 CO2和 H2O 的过程为氧化分解，属放热反应，但题目中“水解”表
述错误，B 错误；
C．核苷酸水解生成核苷和磷酸，C 正确；
D．植物油加氢后饱和程度提高，稳定性增强，不易氧化，D 正确；
故选 B。
4. 【答案】A
【详解】A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：
C12H22O11 (蔗糖)+H O
酸 或酶2 →C6H12O6 (葡萄糖)+C6H12O6 (果糖)，A 错误；
B．碱性锌锰电池的负极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，B 正确；
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C．二氧化硫还原溴生成溴离子，同时生成硫酸，C 正确；
D．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体氢气和四氧化三铁，D 正确；
故选 A。
5. 【答案】D
【详解】A．N 原子 2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能： N O ，
故 A 正确；
B．H2O 分子间形成的氢键比 NH3分子间形成的氢键多，所以沸点：H2O NH3 ，故 B 正确；
1
C． PH3、NH3中心原子价层电子对数为 3+ (5 3 1) =4，二者均为 sp
3 杂化，且均含有 1 个孤电子
2
对，空间构型均为三角锥形，电负性 N＞P，N 对成键电子对吸引力更大，孤对电子斥力更大，导致其键
角更大，所以键角：PH3 NH3，故 C 正确；
D．F 原子半径小于 Cl 原子，键长 H-F选 D。
6. 【答案】C
【分析】该装置为电解池，电解池中阳离子向着阴极移动，根据氢离子移动方向可知，a 电极为阴极，发
+
生还原反应：CO2 + 2NO3 +18H +16e = CO (NH2 ) + 7H2O ，b 电极为阳极，发生氧化反应：2
2H2O 4e
= O +4H+2 。
【详解】A．尿素中的 C 原子形成 1 个C = O键、2 个C N键，采用的是 sp2 杂化，A 正确；
B．根据分析可知，b 电极为阳极，与电源正极相连，B 正确；
C．标况下， b 电极每生成1.12LO2 ，即0.05mol ，转移电子0.2mol，为保持电荷守恒，应有0.2molH
+
移向 a 极，C 错误；
+
D．根据分析可知，a 电极为阴极，发生还原反应：CO2 + 2NO3 +18H +16e = CO (NH2 ) + 7H2O ，2
D 正确；
答案选 C。
7. 【答案】B
【详解】A．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体混合物加热反应可生成氨气，试管口略向下倾斜，用湿润的
红色石蕊试纸检验氨气，A 正确；
B．分离乙醇和水时需进行蒸馏，蒸馏时温度计下端应处于烧瓶支管口的位置，B 错误；
C．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，观察到放在热水中的容器的颜色比放冰水中的更深，即可探究
温度对化学平衡的影响 2NO2 (g) N2O4 (g)，C 正确；
D．在铁制品上镀铜，铁作阴极，铜作阳极发生氧化反应，D 正确；
答案选 B。
8. 【答案】C
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【分析】“煅烧”过程中 MgCO3转化为 MgO；“浸出”过程中，得到含 SiO2、 Al (OH ) 、Fe(OH ) 的
3 3
废渣以及含 Mg2+的滤液；用氨水沉淀 Mg2+，并使其生成 Mg(OH)2，最后通过煅烧得到高纯镁砂。
【详解】A．“沉镁”过程中，温度不宜太高，否则一水合氨会大量分解产生氨气，使得氨水利用率降
低，A 正确；
B． Al (OH ) 、Fe(OH ) 的 Ksp远小于 Mg(OH) 3+ 3+2的 Ksp值，当 pH 达到一定值时， Fe 与3 3 Al 先沉淀，
而Mg2+ 不沉淀，最终达到分离效果，B 正确；
C．石灰乳代替氨水，会引入杂质 Ca2+，可能影响产物的纯度，C 错误；
D．氯化铵溶液水解呈酸性，在“浸出”过程中可以溶解 MgO，D 正确；
故答案选 C；
9. 【答案】D

【详解】A． NaHSO3 溶液显酸性，是因为HSO3 的电离程度大于其水解程度，使得氢离子浓度大于氢氧
根离子浓度，A 正确；
B．溶液中，根据电荷守恒，两种物质的溶液中都存在
c (Na+ )+ c (H+ ) = 2c (SO2 3 )+ c (HSO 3 )+ c (OH- )，B 正确；
C．二氧化硫能和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠，C 正确；
D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的
鉴定，D 错误；
故选 D。
10. 【答案】C
【详解】A．过程 I 中O2 将二价锰氧化为四价锰，根据转移电子守恒可知，该反应化学方程式为：：
2Mn (OH) +O2 + 4OH
= 2MnO2 3 + 4H2O ，A 正确； 2
2-
B．如图Mn (OH) 在过程 I 化合价升高，作还原剂，MnO3 在过程Ⅱ中化合价降低又重新生成2
Mn (OH) ，故Mn (OH) 在反应中起催化剂作用，B 正确；
2 2
S O2 2 C． 2 3 转化为SO4 的过程中，硫元素化合价共升高了 8 价，共转移 8 个电子，由O2 ~ 4e 可知，
n (S 2 2O3 ) : n (O2 ) =1: 2 ，C 错误；
2-
D．上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、S O2-2 3 转化为SO4 ，CaO 转化为Mn (OH) ，可2
H2O MnSO4
以通过CaO →Ca (OH ) → Mn (OH ) 实现，该过程涉及复分解反应，D 正确；
2 2
故选 C。
11.【答案】D
【详解】A．腈 (CH3CH2CN)和异腈 (CH3CH2NC)化学式相同，结构不同，互为同分异构体，A 正确；
B．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故AgCN 与
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CH3CH2Br 生成腈和异腈的反应都是放热反应，B 正确；
C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是 N…Ag 和 C…Ag，且后者吸
收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C 正确；
D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活
化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；从反应速率的角度
有利生成后续物Ⅱ，物质能量越低越稳定，从后续物的稳定性的角度有利生成后续物 I，D 错误；
故选 D。
12. 【答案】B
+
【详解】A．常温下醋酸铵溶液的 pH=7，则 NH4 与 CH3COO
-的水解平衡常数相等，说明 CH3COOH、
NH3 H2O的电离平衡常数相等，A 正确；
B．由图可知，d 点 Na+的物质的量是 b 点 Cl-的 2 倍，但两点溶液体积不同，故两种离子的浓度不存在 2
倍关系，B 错误；
C．a 点溶质为 CH3COONH4，促进水的电离，c 点溶质为 CH3COOH、NH4Cl，d 点溶质为 CH3COONa、
NH3 H2O；CH3COOH 和 NH3 H2O都抑制水的电离，由 A 项分析可知两者电离平衡常数相等，故对水
的电离的抑制程度也相同，故水的电离程度： a c = d ，C 正确；
D．b 点溶质为等物质的量的 CH3COOH、NH4Cl 和 CH3COONH4（假设不考虑电离和水解），根据物料守
恒可得 c (CH3COOH)+ c (CH3COO- ) = 2c (Cl- )，D 正确；
故答案选 B；
13. 【答案】D
【详解】A．结合已知，推测X 的结构式为 ，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为
1:1:1，故 A 错误；
B．结合已知，推测 Z 的结构式为 ，在一定条件下完全水解生成醇与羧酸盐的
物质的量比为1: 2，故 B 错误；
C．结合已知，推测 Z 的结构式为 ， Z 通过碳碳三键的加聚反应生成的高分子
看碳碳双键是否存在，所以不一定容易降解，故 C 错误；
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D．结合已知，一分子 和一分子 首尾结合可以生成
，故 D 正确；
答案选 D。
14. 【答案】C
【分析】实验Ⅰ：溶液变棕黄，发生反应 2Fe2++H2O +2+2H =2Fe3++2H2O，向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，
溶液变红，说明有+3 价铁离子生成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+催化下 H2O2 分解产生，消耗 H+，
pH 值增大；
实验Ⅱ：同实验Ⅰ，且是放热反应。混合物颜色加深并且有浑浊，pH 值减小，说明 Fe3+ 发生了水解，产生
红褐色胶体，使溶液酸性增强，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+；
实验Ⅲ：现象与 II 相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，说明
生成酸性气体，则说明在 Fe3+ 发生水解后生产的 HCl 挥发，据此分析；
【详解】A．H O 溶液与 FeSO 溶液反应的离子方程式是 2Fe2++H O +2H+2 2 4 2 2 =2Fe3++2H2O，A 正确；
B．产生气泡的原因是 Fe3+催化下 H2O2分解产生 O2，B 正确；
C．溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，且 pH 值减小，说明产
物 Fe3+ 发生了水解，C 错误；
D．产生刺激性气味气体的原因是 H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动，产生的 HCl 受热挥
发，D 正确；
故选 C。
第二部分
本部分共 5题，共 58分。
3
15. 【答案】（1） ①. 1 个 sp 杂化 ②. 晶体硅是共价晶体，熔化破坏共价键，SiCl4 是分子晶体，熔
化破坏分子间作用力，由于共价键的作用比分子间作用力强，所以共价晶体熔化需要吸收能量大，熔点高
（2） （3） ①. 4 ②. 8 个顶点不同，三套各 4 根平行棱不相同，三套各 2 个平行面不
ρN x2y
同，不可以无隙并置 ③. A
4 1021
【小问 1 详解】
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①SiCl
3 3
4 为正四面体空间构型，中心原子采用 sp 杂化，Si Cl 键是由硅的 1 个 sp 杂化轨道与氯的
3p 轨道重叠形成σ键；
②二者晶体类型不同，晶体硅是共价晶体，熔化破坏共价键，SiCl4 是分子晶体，熔化破坏分子间作用
力，由于共价键的作用比分子间作用力强，所以共价晶体熔化需要吸收能量大，熔点高；
【小问 2 详解】
Ge 在元素周期表第 4 周期第 IVA 族，最外层 4 个电子，基态 Ge 原子的价层电子轨道表示式与同主族的
C、Si 相似，价层电子轨道表示式为 ；
【小问 3 详解】
①从图 a 晶胞图可看出，与 Ge 距离最近的 Ge 的数目为 4 个；
②平行六面体晶胞是 8 个顶点相同，三套各 4 根平行棱，三套各 2 个平行面，可以无隙并置，该基本单元
8 个顶点不同，三套各 4 根平行棱不相同，三套各 2 个平行面不同，不可以无隙并置；
1 1 1 1
③M 的晶胞中有 Ge：8 + 4 +1= 4、Hg：6 + 4 = 4 、Sb：8，化学式为GeHgSb2 ，晶胞
8 2 2 4
2 n M (摩尔质量)
体积为 (x 10 7 ) (y 10 7 )cm3，根据晶胞密度计算公式ρ= ，则M 的摩尔质量为
V NA
ρNAx
2y
g/mol；
4 1021
16. 【答案】（1）降温、增压

（2） ①. 阳 ②. 4OH 4e = O2 +2H2O ③. b ④. CH3OH 4e +5OH = HCOO + 4H2O
（3） ①. H2 ②. 1: 2
【分析】电催化还原 CO2制备甲酸，则通入 CO2的电极（a 极）为阴极，电极反应为 H2O+CO2+2e-=HCOO-
+OH-；b 极为阳极，电极反应为 4OH-- 4e-=O2↑+2H2O。
【小问 1 详解】
由题可知，生成 HCOOH 的反应为气体分子数减小的放热反应，生成 CO 的反应为气体分子数不变的吸热
反应；故采用①降温方式有利于提高 HCOOH 的产率、降低 CO 的产率；②采用加压使平衡朝着生成
HCOOH 方向移动，提高 HCOOH 的产率、降低 CO 的生成量；
【小问 2 详解】
由上述分析可知，b 为阴极，电极反应为 4OH-- 4e-=O2↑+2H2O；CH3OH 发生氧化反应生成 HCOO
-，故
KOH +CH 应将阳极区的电解液换成 3OH ，电极反应为CH3OH 4e +5OH = HCOO + 4H2O；
【小问 3 详解】
①当电解电压为U1V 时，若电解过程中含碳还原产物的 FE% 为 0，则水放电生成 H2，即阴极反应为
2H O + 2e 2 = H

2 +2OH ；
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F 12n (C2H4 )
FE% (C2H4 ) Q总 24 n (C2H4 )
②由图乙可知 = = ， =1:2。 FE% (HCOO ) F 2n (HCOO ) 8 n (HCOO )
Q总
17. 【答案】（1）羧基、氯原子(碳氯键)
FeCl3
（2） +Cl2 → +HCl
一定条件
（3）bc （4） + → +H2O
（5） 2 （6） ①. 2 ②. 2
【分析】A 为芳香族化合物，结合 A 的分子式可知，A 为甲苯，A 发生苯环上的取代反应生成 B，则 B 的
结构简式为： ，B 中甲基被氧化为羧基生成 D，D 发生信息 i 的反应生成 E 为 ，F 与
发生信息 ii 的反应生成 G 为 ，G 和 E 发生取代反
应生成 H 为 ，H 发生信息 ii 的第二步反应生成 I 为
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，I 发生酯基的水解反应生成消炎痛；
【小问 1 详解】
由 D 的结构简式可知，D 的官能团的名称是羧基、氯原子(碳氯键)；
【小问 2 详解】
FeCl3
A 为甲苯，A 与氯气在FeCl3 做催化剂作用下发生苯环的取代反应生成 B，方程式为： +Cl2 →
+HCl；
【小问 3 详解】
a．F中氨基( NH2 )氮原子存在 1 对孤对电子，价电子对数为 ，的杂化方式均为 sp
3
4 ，a 错误；
b．B → D 的反应是甲基被氧化为羧基，反应类型为氧化反应，b 正确；
c．E 为 ，不饱和度为 1，E 的芳香醛类同分异构体共有 (箭
头所指醛基的位置)，共有 6 种同分异构体，c 正确；
故选 bc；
【小问 4 详解】
一定条件
由分析可知，F → G 的化学方程式是 + →
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+H2O；
【小问 5 详解】
由分析可知，I 的结构简式是 ；
【小问 6 详解】
由 P→Q 的条件可知，P 发生信息 iii 的反应，则 P 中必须含有氨基和羧基两种官能团，F 发生信息 ii 的反
应生成 P 为 ，则试剂 a 为 ，P 发生信息 iii 的反应生成 Q 为
，Q 中醚键转化为酚羟基得到 K。
18. 【答案】（1）粉碎，增大盐酸浓度等
（2）Al (OH) 、Fe(OH)
3 3
H O + 2Fe2+ + 2H O = 2FeOOH + 4H+（3） 2 2 2
（4）取最后一次水洗液于试管中，加入盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，无沉淀产生，说明已经洗涤干净，
反之则没有洗涤干净
（5）初始 pH
+
在 3 6 范围内， pH 上升， c (H )减小，与 H+ 反应的铁减少，更多的铁与Cu2+ 反应，
Cu2+去除率缓升；初始 pH 在6 7范围内，除了铁与Cu2+反应外， pH 上升， c (OH)增大，Cu2+沉淀
生成Cu (OH) ,Cu2+ 去除率迅速上升。
2
（6）1 号O 所连丁基体积较大，空间位阻大，不易配位
（7）91%
【分析】废催化剂经“盐酸酸浸”后，TiO2 、SiO2 因不与盐酸反应进入滤渣 1，其余转变成相应离子进
入滤液中；滤液中加入氨水调 pH 至 5，得到含 Fe(OH)3、Al(OH)3 的滤渣 2；所得滤液中加入双氧水，将
Fe2+氧化成 FeOOH，所得钒钨溶液进一步分离得到 WO3 和钒溶液；钒溶液经一系列处理最终得到 V2O5；
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滤渣 1 中的TiO2 与硫酸反应生成可溶的 TiOSO4，经一系列处理最终转化为TiO2 。
【小问 1 详解】
增大反应物的接触面积或增大反应物浓度都可以提高速率；
【小问 2 详解】
由上述分析可知滤渣 2 为 Fe(OH)3、Al(OH)3；
【小问 3 详解】
2+
加入双氧水将 Fe2+氧化成 FeOOH，故离子方程式为H2O2 + 2Fe + 2H2O = 2FeOOH + 4H
+
；
【小问 4 详解】
检验TiO2 是否洗涤干净，可以检验是否有硫酸根残留，故检验方法为：取最后一次洗涤液于洁净的试管
中，先加入盐酸酸化，再加入适量的 BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明洗涤干净，反之则没有洗涤
干净；
【小问 5 详解】
pH 在 3~6 内，纳米铁还会被溶液中的 H+消耗，导致 Cu2+的去除受到影响，随着 pH 的增大，更多的纳米
铁与 Cu2+反应，综上，Cu2+的去除率呈现缓慢上升的趋势；pH 在 6~7 内，Cu2+除了与纳米铁反应，还会与
OH-反应生成沉淀，导致 Cu2+去除率显著上升；
【小问 6 详解】
萃取剂结构中 P 原子连有 3 个-O-(CH2)3CH3基团，造成较大位阻效应，使得 1 号 O 原子与钒离子配位能力
弱于 2 号 O 原子；
【小问 7 详解】
+
根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，存在如下计量关系： 2V2O5 ~ 2VO2 ~ H2C2O4 ，
5H 32C2O4 ~ 2KMnO4，故样品中 n(V2O5)= 0.20mol / L 50 10 L
8 10 3mol 182g / mol
2.5 0.1mol / L 8 10 3 L = 8 10 3 mol ，ω= 100% = 91%。
1.6g
19. 【答案】（1）Mg +Cu2+ = Cu +Mg2+
（2）金属镁消耗H+ ，Mg + 2H
+ = Mg2+ +H2 ，随着反应的进行，溶液酸性减弱和温度上升，促进平
衡 Cu
2+ + 2H2O 2H
+ +Cu (OH) 右移，且 K sp Cu (OH) Ksp Mg (OH) ，所以生成蓝色的2 2 2
Cu (OH) 沉淀
2
+ 2+
（3） ①. 电流计的指针偏转，两极均有白色沉淀生成 ②. Cu2O + 2H = Cu +Cu +H2O

（4）在还原剂镁的作用下Cu2+ → Cu+ ，与溶液中的Cl 生成CuCl 沉淀，继而转化为 CuCl2 ，随着
反应发生；体系碱性增强，转化为CuOH 和Cu2O
（5）2Al+ 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+且Al3+水解程度大于Cu
2+
（6）阴离子、金属种类
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【分析】三组实验都出现了紫红色固体，该固体为铜，说明发生了金属的置换反应；
实验Ⅰ中，硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子发生水解从而使溶液呈酸性，镁是活泼金属，和H+ 反应放出
H 2+ +2 ，从而使平衡Cu + 2H2O 2H +Cu (OH) 右移，产生蓝色沉淀； 2
实验Ⅱ中，除了发生实验Ⅰ的反应外还会发生，Cu +Cu2+ + 2Cl = 2CuCl ，溶液 pH 升高至 9.5 左右，
生成CuOH 黄色沉淀，其不稳定，发生反应导致出现橙色浑浊物；
实验Ⅲ中，Al3+和 Cu2+都会水解生成 H+，实验 3 中发生反应：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大于
Cu2+，所以 pH 下降至 2 左右；
【小问 1 详解】
实验Ⅰ、Ⅱ中生成紫红色固体 Cu，说明发生了金属的置换反应，离子方程式为：
Mg +Cu2+ = Cu +Mg2+ ；
【小问 2 详解】
+ 2+
由分析可知，实验Ⅰ中出现蓝色沉淀是因为金属镁消耗H+ ，Mg + 2H = Mg +H2 ，随着反应的进
2+ +
行，溶液酸性减弱和温度上升，促进平衡Cu + 2H2O 2H +Cu (OH) 右移，且2
K sp Cu (OH) K sp Mg (OH) ，所以生成蓝色的Cu (OH) 沉淀； 2 2 2
【小问 3 详解】
①Cu +CuCl2 = 2CuCl 中金属铜发生氧化反应，Cu
2+ 发生还原反应，两电极均生成CuCl 白色沉淀，故
现象是：电流计的指针偏转，两极均有白色沉淀生成；
②Cu2O沉淀中加入足量盐酸，沉淀迅速溶解，溶液呈绿色，底部出现红色铜，说明Cu2O发生歧化反
+ 2+
应，离子方程式为：Cu2O + 2H = Cu +Cu +H2O；
【小问 4 详解】
CuCl 溶液中存在较大浓度的Cl 2 ，而金属镁将Cu
2+ 还原为Cu+ ，其能与Cl 反应反应生成 CuCl 白色沉
2
淀，继而转化为 CuCl ，金属镁继续消耗 + ，体系碱性增强，转化为 和Cu O； 4 H CuOH 2
【小问 5 详解】
由分析可知，实验Ⅲ中 pH 下降至 2 左右的原因是：发生了反应：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大
于 Cu2+，所以 pH 下降至 2 左右；
【小问 6 详解】
对比实验Ⅰ、实验Ⅱ可知，铜盐溶液中阴离子种类的不同会出现不同的反应，对比实验Ⅱ、实验Ⅲ可知，金
属的种类的不同也会出现不同的反应。
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