资源简介

九年级学情调研试卷（二）
化学
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共计12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意）
1．央视栏目《遇见文明》展现了人类文明魅力。下列有关说法不正确的是
A．瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融，瓷器和玻璃器均属于有机合成材料
B．中国茶清香四溢，咖啡醇香浓厚，之所以能闻到香味，是因为分子是不断运动的
C．中西融合创意菜“麻婆豆腐汉堡”中含有丰富的蛋白质和糖类
D．明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料黑火药属于混合物
2．4月22日是世界地球日，珍爱地球，人与自然和谐共生！下列说法错误的是
A．农业生产中，禁止使用农药化肥 B．上班上学时，鼓励低碳出行
C．生活购物时，用布袋代替塑料袋 D．工作学习中，提倡纸张双面使用
3．2023年1月，同济太学科研团队在世界上首次成功合成了。碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．碳原子最外层电子数为6 B．金刚石、石墨、的化学性质相似
C．一个碳原子的质量是 D．单质都是由碳原子直接构成的
4．第19届杭州亚运会开幕式为观众呈现出一场“桂花盛宴”。桂花中芳樟醇是其香味的来源，下列关于芳樟醇的说法正确的是
A．属于无机物 B．碳、氢、氧三种元素的质量比为
C．含有29个原子 D．完全燃烧的产物为和
5．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学知识错误的是
选项 内容 化学知识
A 用糯米酿造米酒 发生了缓慢氧化
B 用食醋去除水壶水垢 醋酸能与水垢反应
C 用自制简易净水器净化雨水 除去水中所有杂质
D 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
A．A B．B C．C D．D
6．某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是
A．稀释浓硫酸 B．量取稀硫酸
C．倾倒稀硫酸 D．制取氢气
7．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列说法错误是
A．氢燃料电池发电将化学能转化为电能 B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为 D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小
8．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是
A．的化学式为 B．该反应前后元素化合价没有发生改变
C．参加反应的甲、乙质量比为 D．该反应为置换反应
9．证据推理是学习化学的方法之一。下列推理错误的是
选项 证据 推理
A 用黄铜片在铜片上刻画，铜片有划痕 黄铜比纯铜硬
B 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发
C 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，产生气泡 该样品已变质
D 高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧 这两种物质中都有氧分子
A．A B．B C．C D．D
10．实验是学习化学的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
B．探究二氧化碳可与水反应生成碳酸
C．探究某化肥是否为铵态氮肥
D．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
11．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况及硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．由图1可知，温度升高，烧杯内硝酸钾溶液的溶质质量分数变大，其密度也变大
B．图1中的硝酸钾溶液是不饱和的
C．由图2可知，从海水中获得氯化钠的适宜方法为降温结晶
D．时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
12．用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（有效容积为345mL）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是
A．矿泉水瓶需气密性好
B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C．实验测得氧气体积分数约为20.9%
D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．阅读下列科技短文并回答相关问题。
近年来，合肥市聚焦新能源汽车领域，把发展新能源汽车作为推动制造业转型升级、提质增量的重要抓手。
燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。
纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加和两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。
(1)目前国内主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作燃油汽车的替代燃料。乙醇属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
(2)纯电动汽车的优点有 （写出一条即可）。
(3)天然气充分燃烧的化学反应方程式为 。
(4)根据短文，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．使用燃油汽车会造成空气污染
B．2021-2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加
C．新能源汽车有助于减少空气污染和温室气体排放
D．纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂属于金属材料
(5)对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内， 。
14．某小组用下列装置制取氧气并探究氧气的性质。如图是实验室中常见的装置。

回答下列问题：
(1)实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为 ，该发生装置选B不选A的原因是 。
(2)若要收集干燥的氧气，装置中的试剂为 （填名称），再用装置 （选填“C”或“D”或）收集。
(3)用排水法收集一瓶氧气，做铁丝燃烧实验时，发现铁丝没有燃烧，其原因可能是 。
15．碳酸亚铁可用于制作补铁药物，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。资料：已知以上，易分解。
回答下列问题：
(1)属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
(2)步骤①中发生的化学反应方程式是 。
(3)下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．步骤③的温度要控制在以下
B．溶于水
C．固体A是纯净物
D．过滤时滤纸没有贴紧漏斗会影响过滤速度
(4)步骤③发生化学反应的基本反应类型是 。
16．图1为某兴趣小组用块状石灰石和稀盐酸制备，反应一段时间后，当观察不到气泡产生时，固体仍有剩余。同学们对剩余物质成分进行了以下探究：

(1)图1中发生的化学反应方程式为 。
【查阅资料】石灰石中杂质不参与反应，溶液呈中性。
【实验探究】探究一：废液中溶质成分
【猜想与假设】
(2)猜想一：；
猜想二： 。
【设计并进行实验】
编号 实验1 实验2
操作 取少量图1中剩余液体，用试纸测其 将图1剩余物放置天，取上层清液，用试纸测其
现象 约为2 1天后：约为6；2天后：接近7
【实验结论】猜想二成立。
(3)写出用试纸测定剩余液体的操作步骤： 。
探究二：剩余固体成分
(4)取少量图1中剩余固体，加入适量稀盐酸，有 产生，可知剩余固体中含有碳酸钙。
【反思交流】
(5)对反应后反应物均有剩余的现象，小组提出如下假设：
假设一：石灰石表面的碳酸钙逐渐被消耗，导致其质量分数变小，反应物间的接触面积变小，导致反应速率变慢。
假设二：可能是 ，也使反应速率变慢。
通过上述探究可知：一段时间后稀盐酸与大理石均有剩余，却观察不到明显现象，是因为反应变得极其缓慢。
【拓展应用】
(6)根据上述实验分析：如用的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的质量 （填或或）。
(7)实际生产中用生石灰或石灰石调节废水的。向酸性废水中分别加入两种物质，测得废水的随加入固体质量的变化如图3所示。

①加入石灰石调节废水的，发现溶液的始终小于7，原因是 。
②每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入废水中，调节废水的为7，经济效益较好的可行方案为： 。
17．在家庭劳动实践时，小明同学对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。查阅资料可知洁厕灵的有效成分是。的含量可利用溶液来测定，洁厕灵中其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入该品牌洁厕灵，再加入的溶液，恰好完全反应。
(1)计算该品牌洁厕灵中的质量分数（请写出计算过程）。
(2)下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．洁厕灵显酸性，在家庭中要放置在安全的地方
B．洁厕灵不能和碱性洗涤用品同时使用
C．用洁厕灵清洗马桶，洁厕灵中的酸会和尿碱[主要成分是]发生中和反应
D．上述实验中，实验前该样品敞口放置在空气中时间过长会导致测量结果产生误差
1．A
【详解】A、瓷器和玻璃器均属于无机非金属材料，说法错误，符合题意；
B、中国茶清香四溢，咖啡醇香浓厚，之所以能闻到香味，是因为分子是不断运动的，说法正确，不符合题意；
C、豆腐中富含蛋白质，汉堡主要是用面粉和肉类制成，富含蛋白质和糖类，说法正确，不符合题意；
D、黑火药中含有硫、木炭和硝酸钾，是由不同种物质组成，属于混合物，说法正确，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、农药化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，符合题意；
B、上班上学时，鼓励低碳出行，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意；
C、生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；
D、工作学习中，提倡纸张双面使用，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，减缓温室效应，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子序数=质子数=电子数，则碳原子核外电子数为6，根据核外电子排布规律可知，第1层电子数为2，最外层电子数为4，错误；
B、金刚石、石墨、C14三种碳单质都是由碳元素组成的，化学性质相似，正确；
C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，不是原子真实质量，根据图示可知，碳原子相对原子质量为12.01，错误；
D、C60、C10、C14都是由分子构成，错误。
故选B。
4．D
【详解】A、芳樟醇化学式为C10H18O，属于化合物，含有C元素，且不是CO、CO2、碳酸、碳酸盐中的任何一种，因此属于有机物，A错误；
B、碳氢氧三种元素的质量比为，B错误；
C、正确的说法应该是：一个芳樟醇分子中含有29个原子，C错误；
D、只含C、H、O的化合物，完全燃烧时产物是CO2和H2O，D正确。
故选D。
5．C
【详解】A、由糯米变成米酒，发生了氧化反应，但是所需时间较长，属于缓慢氧化，A正确；
B、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，pH<7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应产生醋酸镁和水，B正确；
C、自制简易净水器起的作用是过滤，能除去水中难溶性的杂质，但不能除去色素、气味、可溶性杂质等，C错误；
D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，D正确。
故选C。
6．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
D、实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温型，图示中长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，图示操作错误；
故选：A。
7．C
【详解】A、电解水过程可将电能转化为化学能，A正确；
B、电解水制氢时正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，B正确；
C、电解水制氢时正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比为1∶2 ，C错误；
D、由分子构成的物质，状态改变时，分子间的间隔改变，则高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，D正确。
故选C。
8．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、4个Cl，故X的化学式为：HCl，不符合题意；
B、SiCl4中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，氢气中氢元素化合价为0，硅单质中硅元素化合价为0，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故该反应前后，硅元素和氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
C、由图可知，该反应为SiCl4和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙的质量比为：，不符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有印痕，说明黄铜比纯铜的硬度大，推理正确，不符合题意；
B、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸易挥发，推理正确，不符合题意；
C、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品中存在碳酸钠，已变质，推理正确，不符合题意；
D、高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，这两种物质都含有氧元素，高锰酸钾、氯酸钾都纯净物，不含有氧分子，推理错误，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、图示中加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，说明二氧化锰能加快了过氧化氢的分解速率，但是要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，既要验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项不能达到实验目的；
B、由于二氧化碳溶于水，也会导致瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶也会变瘪，所以图示无法探究二氧化碳可与水反应生成碳酸，故选项不能达到实验目的；
C、铵态氮肥与熟石灰混合研磨，会释放出有刺激性气味的气体，可用于探究某化肥是否为铵态氮肥，故选项能达到实验目的；
D、图示中溶剂种类、温度均不同，变量不唯一，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项不能达到实验目的；
故选：C。
11．A
【详解】A、由图1可知，温度升高，烧杯内的硝酸钾固体减少，即硝酸钾溶液中的溶质增大，溶剂不变，则硝酸钾溶液的溶质质量分数变大，木块是指处于漂浮状态，浮力不变，F浮=ρgV排，由图可知，随温度升高，木块排开水的体积减小，则说明其密度变大，故A说法正确；
B、图1中 35℃时，烧杯中的固体完全溶解，则的此时的硝酸钾溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，故B说法错误；
C、由图2可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则从海水中获得氯化钠的适宜方法为蒸发结晶，故C说法错误；
D、40℃ 时，不确定溶液的的状态，则无法比较其溶质质量分数大小，故D说法错误；
故选：A。
12．D
【详解】A、为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好，防止瓶外的空气进入或瓶内的空气逸出，造成实验误差，故选项说法正确；
B、铁生锈实际上是铁与氧气和水等发生复杂的化学反应的过程，实验是利用铁生锈原理，消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，瓶内气体体积减少量即为氧气含量，故选项说法正确；
C、实验测得氧气体积分数为：，故选项说法正确；
D、瓶内空气中的氧气含量是固定的，铁粉应过量，保证完全消耗瓶内氧气，当氧气消耗完后，剩余铁粉不再发生反应，氧气体积分数不再变化，所以并不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故选项说法不正确。
故选：D。
13．(1)可再生能源
(2)能源利用率高、结构简单、噪音小（写出一条即可）
(3)
(4)BD
(5)电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时，添加导电剂的电池使用寿命更长（合理即可）
【详解】（1）乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源；
（2）由题干资料可知，纯电动汽车具有能源利用率高、结构简单、噪音小等优点；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，故会造成空气污染，不符合题意；
B、由图1可知，2021-2023年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加，符合题意；
C、新能源汽车可以减少化石燃料的使用，有助于减少空气污染和温室气体排放，不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂不属于金属材料，符合题意。
故选BD；
（5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时，添加2 CNT导电剂的电池使用寿命更长。
14．(1) 反应物为固体和液体，且在常温下进行
(2) 浓硫酸 D
(3)一开始产生气泡便收集（合理即可）
【详解】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，该反应为固-液不需要加热型，故选装置B，故填：；反应物为固体和液体，且在常温下进行；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气。若要收集干燥的氧气先将生成的气体通入浓硫酸的洗气瓶，再用向上排空气法来收集（氧气密度大于空气的密度），故选装置D，故填：浓硫酸；D；
（3）做铁丝燃烧实验时，发现铁丝没有燃烧，可能是由于收集的氧气不纯（集气瓶中水未装满、一开始产生气泡便收集），或者是因为铁丝生锈未打磨等，故填：一开始产生气泡便收集（合理即可）。
15．(1)盐
(2)
(3)AD
(4)复分解反应
【详解】（1）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，(NH4)2CO3属于盐。
（2）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2，能与CO反应的是Fe2O3，发生的化学反应的方程式为。
（3）A、40℃以上，(NH4)2CO3易分解，因此步骤③的温度要控制在40℃以下，A正确；
B、经过步骤③，得到FeCO3固体和(NH4)2SO4溶液，推知FeCO3难溶于水，B错误；
C、由上述分析知，固体A含有Fe和SiO2，是混合物，C错误；
D、过滤时滤纸没有贴紧漏斗会导致过滤速度变慢，D正确。
故选AD。
（4）固体A中只有Fe能与稀硫酸反应，反应生成FeSO4和H2，故溶液B的溶质为FeSO4，FeSO4与(NH4)2CO3发生的反应为，属于复分解反应。
16．(1)
(2)
(3)将洁净干燥的pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到 pH 试纸上，半分钟后与标准比色卡比较并读出其 pH 值
(4)气泡
(5)随着反应进行，稀盐酸的浓度减小
(6)
(7) 与水反应生成 先加12克石灰石，再加4克生石灰
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）石灰石中杂质不参与反应， CaCl2 溶液呈中性，反应后的废液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，根据已知猜想，则猜想二为：CaCl2、HCl ；
（3）用 pH 试纸测定剩余液体 pH 的操作步骤：将洁净干燥的pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到 pH 试纸上，半分钟后与标准比色卡比较并读出其 pH 值；
（4）根据结论剩余固体中含有碳酸钙，取少量图1中剩余固体，加入适量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，说明剩余固体中含有碳酸钙；
（5）对反应后反应物均有剩余的现象；可能是随着反应进行，稀盐酸的浓度减小，使反应速率变慢；
（6）如用 73g10% 的稀盐酸和足量的石灰石反应，假设盐酸完全反应，设生成二氧化碳的质量为x，则有，解得x=4.4g；根据上述实验探究可知，一段时间后稀盐酸与大理石均有剩余，却观察不到明显现象，是因为反应变得极其缓慢，所以如用 73g10% 的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生时，停止收集气体此时稀盐酸和石灰石均有剩余，收集到的 CO2 质量＜4.4g；
（7）①石灰石与酸性物质反应生成二氧化碳气体，加入石灰石调节废水的 pH ，发现溶液的 pH 始终小于7，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致溶液的pH＜7；
②由图像可知，pH为5时，与稀盐酸反应消耗的石灰石为12g，而与稀盐酸反应消耗的生石灰为20g，此过程选用石灰石成本更低，pH为5-7时，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了盐酸，成本最低；因此最优方案为：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，这样成本最低。　　　　　　　　　　　
17．(1)解：设：洁厕灵中的质量为x。
100g4%的NaOH溶液中NaOH质量=100g×4%=4g；
x=3.65g
该品牌洁厕灵中的质量分数=
答：洁厕灵中的质量分数为。
(2)ABD
【详解】（1）见答案；
（2）A、根据“查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl”可知，洁厕灵显酸性，具有腐蚀性，在家庭中要放置在安全的地方，正确；
B、根据“查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl”可知，洁厕灵显酸性，能与碱性物质反应，洁厕灵不能和碱性洗涤用品同时使用，正确；
C、尿碱[主要成分是]不是由金属离子与氢氧根离子构成，不属于碱，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，用洁厕灵清洗马桶，洁厕灵中的酸会和尿碱[主要成分是]发生反应，但不是中和反应，错误；
D、查阅资料可知洁厕灵的有效成分是，盐酸具有挥发性，上述实验中，实验前该样品敞口放置在空气中时间过长会导致测量结果产生误差，正确。
故选ABD。
答案第1页，共2页

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